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1、第二章 化学反应速率化学平衡2.2影响化学反应速率的因素 (第1课时)本课先回顾化学反应的实质导入新课，引出反应活化能的概念，再用形象的比喻投篮，说明反应的充要条件。通过活动探究与讨论，重点认识物质本身的性质、浓度、温度、催化剂、接触面的大小等对反应速率的影响。教师因地制宜为学生提供必须的试剂、药品，鼓励学生自主完成探究任务。在学生进行探究活动时，始终贯穿一条主线：提出问题-实验探究-分析原因-得出结论。自行设计实验重在引导培养学生敢于设想，敢于尝试，敢于动手操作的化学素养。1.了解影响化学反应速率的因素2.学会如何采用控制变量方法设计探究实验研究外界条件对化学反应速率影响3.了解活化分子、活
2、化分子百分数、有效碰撞等概念。、化学反应的实质是：旧的化学键断裂，新的化学键形成、化学反应发生的先决条件：反应物分子相互接触和碰撞注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；一、活化分子1、定义：具有一定的能量，在碰撞过程中足以令旧化学键断裂，而发生反应（即发生“有效碰撞”）的分子称为活化分子。v单位体积内活化分子数越多，反应速率越快 活化分子数(n活)反应物分子总数(n总)=活化分子百分数(活%)2、表达式：二、化学反应速率模型1、活化能E1是反应的活化能E2是活化分子变成生成物分子放出的能量 Q=E2-E1普通分子普
3、通分子活化能活化能活化分子活化分子合理取向合理取向有效碰撞有效碰撞新物质新物质能量能量化学反应发生的条件：结论：单位时间内分子间的有效碰撞次数越多反应速率越快。思考：浓度、压强、温度、催化剂的变化对有效碰撞有何影响？一、浓度对反应速率的影响 P20 实验2-2反应物浓度增大：反应物浓度增大：即即单位体积内反应物分单位体积内反应物分子总数数增大子总数数增大单位体积内活化分单位体积内活化分子数增加子数增加有效碰撞次有效碰撞次数增多数增多反应速率加快反应速率加快 a、结论只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。b、气体或溶液浓
4、度的改变与反应速率的关系并不是一概如此，若随着浓度的改变，物质的本质发生了变化，那么反应速率的含义也不同了。如：硫酸与铁的反应 结论1：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可增大反应速率。2：反应：3KSCN+FeCl3=Fe(SCN)3+3KCl若在上述反应体系中加入KCl晶体，不会影响化学反应速率？不会。因为反应实质为：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)31：一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末 A D压强对反应速率的影响若将物质的量
5、相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？2、压强压强增大 体积减小 其他条件不变V C增大压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大C成比例增大，P减小C成比例减小发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？此规律只适用于有气体参加的反应。其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。1、在N2+3H2=2NH3中，当其他外界条件不变时：减小体系压强，该反应的速率怎么变？反应中保持体系容积不变，充入N2，反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？在
6、反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？小结：惰性气体对反应速率的影响（1）如果保持恒温恒容，加入与反应无关气体后，反应物的浓度 ，因此对反应速率 。（2）如果恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体积 ，反应物的浓度 ，因此反应速率会 。不变变大减小减小不变2、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（）A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍E、体积不变充入氦气使压强增大DE 一般一般说来，温度每升高说来，温度每升高10，速率增加，速率增加2-4倍倍。TT普通分
7、子变为活化分子普通分子变为活化分子活活%n n活活V 其他条件不变，温度升高，反应速率加快注意：该规律适用于任何反应。三、温度对反应速率的影响 2、把除去氧化膜的 Mg 条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现 H2 的产生速率（v）与时间（t）的变化情况如右图所示，t1 t2 速率变化的主要原因是:_;t2 t3 速率变化的主要原因是:_。vt1 t21、对于反应M+NP，如果温度每升高10，反应速率增加为原来的3倍。在10时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40完成反应的10%需要的时间为()A.2min B.3min C.6min D.9minC反应放热温度升高反应消耗盐酸，浓度降低
8、正催化剂 降低反应的活化能V4、催化剂 n活改变反应的途径活%n总不变钻隧道生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量无催化剂活化分子能量反应物平均能量生成物平均能量有催化剂注意：使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明一般指正催化剂催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用催化剂具有一定的选择性 影响外因 单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大压强升高温度使用催化剂增加增加不变增加加快增加增加不变增加加快不变增加增加增加加快不变增加增加增加加快1、决定化学反应的主要因素是A、温度 B、压
9、强 C、浓度 D、催化剂 E、反应物本身的性质 2、盐酸与碳酸钙固体反应时，能使反应的初速率明显加快的是A、增加碳酸钙固体的量B、盐酸的量增加一倍C、盐酸的用量减半，浓度加倍D、碳酸钙固体减半，盐酸浓度加倍E EC DC D3、足量铁粉与一定量盐酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列物质中的A、水 B、NaOH固体 C、Na2CO3固体 D、NaCl溶液 ADAD4、增加压强，下列反应速率不会变大的是A、碘蒸气和氢气化合成碘化氢B、稀硫酸和氢氧化钠溶液反应C、二氧化碳通入澄清石灰水中D、氨的催化氧化B5.增大反应物的浓度反应速率加快的主要原因（）对于气体参与体系增大压强使反应
10、速率加快的主要原因是（）升高温度使反应速率加快的主要原因是（）使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AAC D6、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是 （）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体G、将CaCO3用CaCO3粉末代替BG7、硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 下列四种情况中最早出现浑浊的是：（）A.10时0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各 5 mLB.10时0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4 各5 mL，加水10mLC.20 时0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各 5 mLD.20 时0.2mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各5 mL，加水10 mLC