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1、人教版九年级化学下册人教版九年级化学下册实验活动实验活动6 6 酸、碱的化学性质酸、碱的化学性质加格达奇区第三中学加格达奇区第三中学 胡世松胡世松一、创设情景一、创设情景 明确目标明确目标 前面我们学习了酸和碱，同学们回忆一下，酸前面我们学习了酸和碱，同学们回忆一下，酸和碱都有哪些化学性质呢？在我们家厨房你见过那和碱都有哪些化学性质呢？在我们家厨房你见过那些酸性物质和碱性物质？些酸性物质和碱性物质？【实验目的】【实验目的】1.1.加深对酸和碱的主要性质的认识加深对酸和碱的主要性质的认识 2.2.通过实验解释生活中的一些现象通过实验解释生活中的一些现象 3.3.通过实验的操作发现一些问题，并学会
2、解决。通过实验的操作发现一些问题，并学会解决。二、自主学习二、自主学习 确定实验目标确定实验目标 自读课本P69,检查桌面实验器材、药品是否齐全；小组完成分工准备工作。【实验用品】【实验用品】试管、药匙、滴管、玻璃棒试管、药匙、滴管、玻璃棒稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液石蕊溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液石蕊溶液、酚酞溶液、酚酞溶液、pHpH试纸、生锈的铁钉、试纸、生锈的铁钉、氢氧化钙粉末。氢氧化钙粉末。三、合作探究三、合作探究 达成目标达成目标实验活动实验活动1 酸碱与指示剂的作用酸碱与指示剂的作用 注意注意 酸和碱有腐蚀性，实验时应注
3、意安全！酸和碱有腐蚀性，实验时应注意安全！你观察到的现象：你观察到的现象：石蕊溶液石蕊溶液 酚酞溶液酚酞溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸NaOHNaOH溶液溶液氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液溶液变成红色溶液变成红色溶液变成蓝色溶液变成蓝色溶液仍然为无色溶液仍然为无色溶液变成红色溶液变成红色结论：紫色石蕊溶液遇酸变成红色，遇碱变蓝色。紫色石蕊溶液遇酸变成红色，遇碱变蓝色。无色酚酞遇酸不变色，遇碱变成红色。无色酚酞遇酸不变色，遇碱变成红色。生活中的化学：生活中的化学：在厨房中可以用什么替代盐酸、硫酸呢？醋酸醋酸在实验中选用滴板的优点有哪些？节约药品，便于观察、比较实验现象。实验活动二实验活动二 酸与金属氧化
4、物的反应酸与金属氧化物的反应 实验步骤：实验步骤：取一根生锈的铁钉，大头朝下放入试管中，然后加入稀盐酸，使生锈的铁钉部分浸没在稀盐酸里，观察现象。当铁钉表面变得光亮后，铁钉表面开始出现什么现象？固体和液体放入顺序！固体和液体放入顺序！反应的现象反应的现象结论（化学方程式）结论（化学方程式）稀盐酸稀盐酸和生锈和生锈铁钉的铁钉的反应反应 铁锈消失，铁锈消失，铁钉变铁钉变 得光亮，溶液由无色得光亮，溶液由无色 变成黄色变成黄色光亮的铁钉表面有光亮的铁钉表面有气泡冒出气泡冒出,溶液由黄色溶液由黄色变成绿色变成绿色FeFe2 2O O3 3+6HCl=FeCl+6HCl=FeCl3 3+H+H2 2O
5、O Fe Fe +2HCl=FeCl+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2光亮的铁光亮的铁钉继续钉继续与酸作用与酸作用在生活中的应用：金属除锈实验活动三实验活动三 氢氧化钠与硫酸铜的反应氢氧化钠与硫酸铜的反应 （酸与不溶性碱的反应）（酸与不溶性碱的反应）实验步骤实验步骤结论（反应的化学方程式）结论（反应的化学方程式）向盛有向盛有CuSO4的试的试管中加入管中加入几滴几滴NaOH溶液溶液再向上述再向上述试管中加入试管中加入稀盐酸稀盐酸有蓝色沉淀生成有蓝色沉淀生成溶液变为无色溶液变为无色CuSOCuSO4 4+2NaOH=Cu(OH)+2NaOH=Cu(OH)2 2+N Na a2 2soso4
6、 4反应的现象反应的现象沉淀消失沉淀消失溶液有无色变为蓝色溶液有无色变为蓝色 Cu(OH)Cu(OH)2 2+2HCl =CuCl+2HCl =CuCl2 2+2H+2H2 2O O趣味化学：自制软皮蛋趣味化学：自制软皮蛋 向一个烧杯中放入一个鸡蛋然后加入100ml稀盐酸并观察现象？过一段时间，取出鸡蛋用清水清洗后挤压鸡蛋，感觉鸡蛋壳的硬度。反应原理：CaCacoco3 3+2HCl2HCl =CaClCaCl2 2+2H2H2 2O O+coco2 实验活动四：实验活动四：酸与碱发生的反应酸与碱发生的反应实验步骤：实验步骤：1.向试管中加入1ml氢氧化钠溶液，然后滴入几滴酚酞溶液。观察现象：
7、2.然后向试管中慢慢滴入稀盐酸，边滴加边震荡试管，至溶液颜色变为无色为止。3.用滴管取该溶液，滴在玻璃片上一滴，过一会观察玻璃片上的现象。实验步骤实验步骤反应的现象反应的现象结论（化学方程式）结论（化学方程式）向向1ml1ml氢氧氢氧化钠溶液中化钠溶液中酚酞溶液再酚酞溶液再慢慢的加入慢慢的加入稀盐酸稀盐酸 溶液由无色变成红色溶液由红色变成无色NaOH+HCl =NaCl+H+H2 2O O在生活中的应用：中和胃酸过多、中和酸性土壤实验内容实验内容反应的现象反应的现象结论（化学方程式）结论（化学方程式）向向1ml1ml水中加入少水中加入少量的氢氧化钙粉量的氢氧化钙粉末末,振荡振荡,再滴入再滴入1
8、-21-2滴的酚酞溶液滴的酚酞溶液,再加入再加入1ml1ml的水的水,振荡振荡向向1ml1ml水中加入同水中加入同质量的氢氧化钙质量的氢氧化钙粉末粉末,振荡振荡,再滴再滴入入1-21-2滴的酚酞滴的酚酞溶液溶液,再加入再加入1ml1ml的稀盐酸的稀盐酸,振荡振荡 有固体未溶解溶液由无色变为红色加入盐酸后，固加入盐酸后，固体全部溶解，溶体全部溶解，溶液由红色变为无液由红色变为无色色氢氧化钙微溶于水，水溶液呈碱性Ca(OH)2+2+2HCl=C=CaCl2+2H+2H2 2O O实验活动五实验活动五 氢氧化钙的性质氢氧化钙的性质 四、总结梳理四、总结梳理 内化目标内化目标1.酸碱和指示剂的反应：2.铁锈、铁钉和稀盐酸的反应3.硫酸铜和氢氧化钠反应4.氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液5.氢氧化钙的性质【易错易混提示】1.酸碱能使指示剂变色，而不是酸碱变色。2.生锈的铁钉放入盐酸中先后会发生两个反应。3.稀盐酸也能与不溶于水的碱（如氢氧化铜）发生反应。五、达标检测五、达标检测 反思目标反思目标CB答案：答案：(1)K(1)K2 2SOSO4 4 (2)(NH (2)(NH4 4)2 2SOSO4 4 (3)NaOH(3)NaOH，HNOHNO3 3 (4)Ca(OH)(4)Ca(OH)2 2 2HCl 2HClDCCBABCD谢谢同学们合作，再见谢谢同学们合作，再见 !