《2018年高考化学模拟试题及答案4套(教师版)(共26页).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高考化学模拟试题及答案4套(教师版)(共26页).docx（26页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选优质文档-倾情为你奉上最新2018年高考化学模拟试题模拟测试(一）理科综合 化学部分7 化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是( )A农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量B PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体C煤经过液化、气化两个化学变化，可变为清洁能源D古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品8 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A常温下，4.2gN2和CO混合气体中所含键的数目为0.15NAB标准状况下，2.8g乙烯和丙烯混合气体中含有电子总
2、数为0.8NAC常温下， 0.5mol/LNH4Cl溶液中Cl-的数目为0.5 NAD1mol铁粉在足量碘蒸气中充分燃烧，转移的电子数为3NA9 下列关于有机物的说法不正确的是 ( )A相同条件下的沸点：丙三醇乙二醇乙醇乙烷甲烷B 将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部，大试管中加入碎瓷片，加强热，将产生的气体持续通入溴的四氯化碳溶液中，红棕色逐渐变浅，最终褪色C-C3H7和-C2H5O各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有24种D 1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成lmol 羧酸和2mol乙醇，该羧酸分子式为C14H20O5 10 A. B. C. D.E是原子序
3、数依次增大的五种短周期主族元素,其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4,C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。甲和丙是D元素的两种常见氧化物,乙和丁是B元素的两种常见同素异形体,0.005mol/L戊溶液的pH=2,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略),下列叙述正确的是 A C.D两元素形成化合物属共价化合物B A.D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物C C.D的简单离子均能促进水的电离DE的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性11 下列实验中“实验操作和现象”与“结论”都正确的是( )选项实验操作和现象结论A分别用PH试纸测定饱和NaClO溶液与饱和CH3COO
4、Na溶液的pH,pH(NaC1O)pH(CH3COONa)ClO结合H+的能力比CH3COO的强B等体积PH=2的HX和HY两种酸分别于足量铁反应，用排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快酸的强弱：HXFe3+D向2mL蔗糖溶液中加稀硫酸加热，然后2加入lmLl%CuSO4溶液,振荡后再加热至沸腾,没有出现红色沉淀蔗糖没有水解12 如图是利用一种微生物将废水中的有机物（如淀粉）和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是（ ）A质子透过阳离子交换膜由右向左移动B与X相连接是用电器标有“+”的接线柱C M电极反应式：(C6H10O5)n+7nH2O-24ne-=6nCO2+24
5、nH+D当M电极微生物将废水中16.2g淀粉转化掉时，N电极在标况下产生6.72LN213 溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示AG=lgc(H+)/c(OH)。室温下，向浓度均为0.1molL-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，AG随加入NaOH的物质的量的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）AHX、HY均为弱酸Ba点由水电离出的c(H+)=1.010-12molL-1Cc点溶液中：c(HY) c(Na+)c(Y-)Db点时，溶液的pH=7，酸碱恰好完全中和第卷 非选择题 （共58分）26 （14分） 青蒿素是一种有效的抗疟药。常温下，青蒿素为无色针状晶
6、体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156157。提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下：请回答下列问题：（l）对青蒿进行破碎的目的是_。（2）操作I用到的玻璃仪器是_，操作的名称是_。（3）用下列实验装置测定青蒿素的化学式，将28.2g青蒿素放在燃烧管C中充分燃烧： 仪器各接口的连接顺序从左到右依次为_（每个装置限用一次）。A装置中发生的化学反应方程式为_。 装置C中CuO的作用是_。 装置D中的试剂为_。 已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理连接后的装置进行实验测量数据如下表：装置质量实验前/g实验后/gB22.642.4E（不含干燥管）80.2146.2则青蒿素的最简式为_。（4）
7、某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH 、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解度较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解度增大，且溶液红色变浅，与青蒿素化学性质相似的物质是_（填字母代号）。A乙醇 B乙酸 C.乙酸乙酯 D葡萄糖27 （14分）绿矾(FeSO47H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：25 时pH饱和H2S溶液3.9SnS沉淀完全 1.6FeS开始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5查询资料，得有关物质的数据如下表：(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3，可选用的试剂为_。AKSCN溶液BNaOH溶液 CKMnO
8、4溶液 D淀粉碘化钾溶液(2)操作中，通入硫化氢至饱和的目的是_；在溶液中用硫酸酸化至pH2的目的是_。(3)操作的顺序依次为_、冷却结晶、_。(4)操作得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是除去晶体表面附着的硫酸等杂质；_。(5)测定绿矾产品中Fe2含量的方法：a.称取2.85 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 molL1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为_(填仪器名称)。判断此滴定实验达到终点的方法是_。计算上述样品中FeSO4
9、7H2O的质量分数为_。28 （15分）氮是中学化学重要的非金属元素。I、汽车尾气排放的NOX和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX和CO的排放。已知： 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g), H=-566.0kJmol1N2（g）+O2(g) 2NO（g）H=+180.5kJmol1回答下列问题：（1）CO的燃烧热为 ，若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。（2）为了模拟反应2CO(g)+2NO (g) 2CO2(g)+N2（g）在催化转化器
10、内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表： 前2s内的平均反应速率v(N2) 能说明上述反应达到平衡状态的是 。A2n（CO2）=n（N2） B混合气体的平均相对分子质量不变C气体密度不变 D容器内气体压强不变II、氮有不同价态的氧化物,如NO、N2O3、NO2、N2O5等,它们在一定条件下可以相互转化.(1)某温度下,在一体积可变的密闭容器中充入1mol N2O3,发生反应N2O3（g）NO2（g）+NO（g）达到平衡后,于t1时刻改变某一条件后,速率与时间的变化图象如图1所示,有关说法正确的是 图1 图2A. t1时刻改变的条件是增大
11、N2O3的浓度 B.t1时刻改变条件后,平衡向正反应方向移动,N2O3的转化率增大C.在t2时刻达到新的平衡后,NO2的百分含量不变 D.若t1时刻将容器的体积缩小至原容器的一半(2)在1000K下,在某恒容容器中发生下列反应:2 NO2(g)2 NO(g) + O2(g)将一定量的NO2放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率随温度变化如图2所示.图中a点对应温度下,已知NO2的起始压强P0为120kPa,计算该温度下反应的平衡常数Kp为 (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压x物质的量分数).III、N2H4-O2燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其结构如图所示： N2H4的电子式为_；
12、a极的电极反应方程式为_； 以该燃料电池为电源，用惰性电极电解500 mL足量KC1溶液一段时间，当消耗O2的体积为2.8L(标准状况下)时，溶液pH=_。（忽略溶液体积变化）(二)选做题35 【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）工业上常用CO与H2在由Zn、Cu、Ni等元素形成的催化剂作用下合成甲醇，甲醇（CH3OH)在Cu的催化作用下可氧化生成甲醛（HCHO)。 （1）下图是某同学画出氧原子的核外电子轨道表示式：请判断该排布图_(填“正确”或“错误”），理由是_(若判断正确，该空不用回答)。（2） HCHO分子中含有键和键数目之比_.HCHO分子的空间结构是 _ 。（3） CuCl的
13、盐酸溶液能吸收CO生成配合物氯化羰基亚铜Cu2C12(CO)2 2H20，其结构如图所示，下列说法不正确的是 。A. 该配合物中只含有离子键和配位键。B. 该配合物中Cl原子的杂化类型为SP3C. 该配合物中只有CO和H2O作为配位体D. CO与N2的价电子总数相同，其结构为（4）NF3分子中N原子的杂化类型 。Cu2+易与NH3分子形成Cu(NH3)42+配离子。但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 。（5）火山喷出的岩浆中含有多种硫化物，冷却时ZnS比HgS先析出，原因是 （6）甲醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图所示：在该晶胞中，
14、Cu+的配位数是_。若该晶胞的边长为apm，则Cu2O的密度为_ _gcm-3(只要求列算式，设阿伏伽德罗常数为NA)模拟测试(一）理科综合 化学部分参考答案7、C 8、A 9、D 10、C 11、B 12、C 13、C26、增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 漏斗、玻璃棒、烧杯 蒸馏 afgdebchi 2 H2O2 2 H2OO2 使青蒿素充分氧化生成CO2和H2O 浓硫酸 C15H22O5 C27、（1）AD（2）除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2+被氧化；防止Fe2+离子生成FeS沉淀；（3）蒸发浓缩； (4)降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗（5）酸式滴定管 当滴入
15、最后一滴KMnO4溶液时，溶液恰好变为浅红色且半分钟内不恢复为原色97.5%28、I（1）；（2）；（或）BDII (1) A C (2) 81; III、（略） N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O 1435、错误 违背泡利原理（2）3：1 平面三角形 （3）AC （4）SP3 因为N,F,H三种元素的电负性是FNH,NF3中共用电子对偏向F偏离N，使得N上的孤对电子很难与Cu2+形成配位键 （5）二者均为离子晶体，ZnS的晶格能比HgS大，故ZnS比HgS先析出。（6） 2 （162+644）1030/（a3NA）最新2018年高考化学模拟试题模拟测试(二）7化学与生活密切相关，下列
16、说法正确的是()A福尔马林可用于保存海鲜产品 B因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C大量使用薪柴为燃料，实现低碳生活 DCO2、NO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因8下列关于有机物的说法错误的是A可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯B对三联苯分子中至少有16个原子共平面C纤维素不属于营养物质，对人体没有任何作用 DC2H6O和C4H10都有2种同分异构体9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是A标准状况下，2.24 L HF与1.8 g H2O分子所含电子数目均为NAB62 g白磷晶体中，含2NA个PP键C向含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaO
17、H溶液至沉淀完全溶解，消耗OH的数目为NAD1 mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应转移电子数均为2NA10下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是选项实验现象结论A向淀粉水解后的溶液中加入碘水溶液变蓝色淀粉没有水解B将苯滴入溴水中，振荡，静置溴水层褪色溴和苯发生加成反应C向1.0 molL1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO3溶液呈碱性D相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1 molL1的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡较快可能是Cl对该反应起到促进作用11五种短周期元素的某些性质如下表所示，有关说法正确的是元素元素的相关信息M最高价氧化物对应水化物能
18、与其气态氢化物反应生成盐W原子的M电子层上有3个电子X在短周期元素中，其原子半径最大Y最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2OZ元素最高正价与最低负价的代数和为6AM、Y、Z的简单离子半径依次增大 BW与Z形成的化合物属于离子化合物，其水溶液显酸性C化合物X2Y2、Y2Z2的晶体类型相同，化学键类型也相同DM、W、X的最高价氧化物对应水化物两两之间能相互发生反应12某研究小组提出将4CH3OH+6NO2+8OH=3N2+4CO32+12H2O设计成原电池，以实现污染物的利用，装置如图所示（图中电极均为多孔的惰性电极）。下列说法不正确的是A电子从左侧电极
19、经过负载后流向右侧电极 B为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜CB极电极反应式为：2NO2+4H2O+8e=N2+8OH D当有2.24 L NO2被处理时，转移电子为0.4 mol13某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是已知：lg20.3，Ksp(ZnS)=310-25 mol2/L2。Aa、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点BNa2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)C该温度下Ksp(CuS)=
20、410-36 mol2/L2D向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀27(14分)草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取CoC2O42H2O工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Co(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2完全沉淀的pH3.7来5.29.
21、29.69.8（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是 （2）加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀试用离子方程式和必要的文字简述其原理： （3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图1萃取剂的作用是 ；其使用的适宜pH范围是A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5（4）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀已知Ksp（MgF2）=7.351011、Ksp（CaF2）=1.051010，当加入过量NaF后，所得滤液= （5）已知：NH3H2ONH4+OH Kb=1.8105；H2C2O4H+HC2O4 Ka1=5.4102；HC2O4H+C2O42 K
22、a2=5.4105则该流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH7（填“”或“”或“=”）（6）CoC2O42H2O热分解质量变化过程如下图2所示（其中600以前是隔绝空气加热，600以后是在空气中加热）；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是_28（15分）I碳酸亚铁(FeCO3)是菱铁矿的主要成分,将FeCO3加热到200开始分解为FeO和CO2,若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3.（1）.已知25,101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)H=1648kJmol1C(s)+O2(g)CO2(g)H=393kJmol1 2FeCO3(s)2Fe(s)+2C(
23、s)+3O2(g)H=+1480kJmol1请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式 . (2)据报道,一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为：Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)H0铁元素在周期表中的位置是 。反应在5L的密闭容器中进行,2min后达到平衡,测得Fe2O3在反应中质量消耗4.8g.则该段时间内用H2表达的平均反应速率为 .将一定量的Fe2O3(s)和一定量的CH4(g)置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是 .a.CH4的转化率等于CO的产率 b.混合气体的平均相对分子质量
24、不变c.v正(CO)：v逆(H2)=1:2 d.固体的总质量不变(3)FeO可用CO进行还原,已知：t时,FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) K=0.5若在1L密闭容器中加入0.04molFeO(s),并通入xmolCO,t时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为50%，则x= .（4）Fe2O3还可用来制备FeCl3,FeCl3在水溶液中的水解分三步，请补充完成第二步的水解方程式：Fe3+H2OFe(OH)2+H+ K1 K2Fe(OH) 2+ +H2OFe(OH)3+H+ K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 .通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物
25、的离子方程式为：xFe3+yH2OFex(OH)(3xy) y + +yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是 (填字母)a.加水稀释b.加入少量NaCl固体c.升温d.加入少量Na2CO3固体。 II、两个容积均为2L的密闭容器I和中发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，起始物质的量见表。容器起始物质的量NOCO1mol3mol6mol2mol实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如上图所示,下列说法不正确的有_ _A.N点的平衡常数为0.04L/mol B.M、N两点容器内的压强：P(M)2P(N)C. 若将容器I的容积改为1L,T1温度下达到平衡时c(CO
26、2)=0.25mol/LD. 若将容器改为绝热容器,实验起始温度为T1，达平衡时NO的转化率大于16.7%35 【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）磷矿石主要成分为Ca5(PO4)3F，含少量的MgCO3、Al2O3等可用于制备H3PO4。请回答下列问题：（1）基态Ca原子的电子排布式为 ，最外层电子所占用能级的电子云形状为 。（2）PO43中P原子的杂化类型为 ，空间构型为 。（3）C、O、F三者的电负性由大到小的顺序为 。（4）CaO的熔点比MgO （填“高”或“低”），原因是 。（5）HPO3的酸性比H3PO4强，原因是 。（6）CaF2的晶胞如图所示，该晶胞中，Ca2+的配位数是
27、 ，若该晶体的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞边长为 pm（用含、NA的代数式表示）。模拟测试(二）理科综合 化学部分参考答案78910111213BCCDDDC26题（1） B A E（2分，错写1个扣1分，至0分，其它合理答案均给分） （2）先加热催化剂再滴入浓硫酸 （2分） 降低 （1分） （3）原因 Na2SO3变质 （1分），验证方法 取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质（2分）原因 不是浓硫酸 （1分），验证方法 用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸
28、 （2分）（其他答案合理也给分）（4）SO2 + 2HClO3 = H2SO4 + 2ClO2（2分） （5） （或者） 2分，其他答案合理也给分27题(1）还原Fe3+、Co3+为Fe2+、Co2+（2）加入的碳酸钠（或CO32）与H+反应，c（H+）降低，使Fe3+和Al3+（用R3+代替）的水解平衡R3+3H2OR（OH）3+3H+，向右移动，而产生氢氧化物沉淀（直接用用双水解解释也给分）（3）除去溶液中的Mn2+；B（1分）（4）0.7（5）（6）Co3O4（或CoOCo2O3）28题I.(1)4FeCO3(s)+O2(g)2Fe2O3(s)+4CO2(g)H=260kJ/mol；(2
29、)第四周期 VIII 族 0.018mol/(Lmin)； b、c、d； (3)0.06；(4) Fe(OH)2+H2O Fe(OH) 2+ +H+ K1K2K3；a、c、d. BCD35题 (1) Ar4s2（1分） 球形（1分）（2） sp3 （1分） 正四面体 （1分）（3） FOC（2分）（4） 低（1分） CaO中Ca2+半径比MgO中Mg2+大，则 CaO的晶格能小些（离子键弱一些）（2分）（5） HPO3中的非羟基氧为2，H3PO4中的非羟基氧为1，非羟基氧越多，酸性越强，所以HPO3酸性强些（2分）（6） 8 （2分） （2分）最新2018年高考化学模拟试题模拟测试(三）7.化
30、学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是A食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂BNaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求D利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光.8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列与NA有关的说法正确的是A常温下，5.6 g铁加入足量浓硝酸中反应，转移的电子数为0.3NAB6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2 NAC氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数为0.4NAD常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子总数一定为2NA9.下
31、列有关有机化合物的说法正确的是 （ ）A尽管石蜡油分解产生的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但这并不能说明该气体中一定含有乙烯B聚乙烯塑料中含有大量碳碳双键，容易老化，所以不能做食品包装材料C生活中很多有机物，如果糖、植物油、蛋白质、多肽都能发生水解反应D有机物的一氯代物有4种10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是AX与Y能形成多种化合物，一般条件都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XY，ZW
32、 C化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂11.从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是（）选项实验操作、现象结论A某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；另取原溶液少许，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成确定该溶液存在CO32B氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色说明氯水中有HClO存在C将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色证明半透膜有破损D将气体通入盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶可用于除去CO2中的HCl7 我国对可呼吸的
33、钠二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为：4Na3CO22Na2CO3C，其工作原理如下图所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于纳米管中）。下列说法中错误的是A充电时，Na+从阳极向阴极移动 B可以用乙醇代替TEGDME做有机溶剂C放电时，当转移1mol电子时负极质量减轻23gD放电时，正极反应为3CO24Na+4e2Na2CO3C12. 25时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3、SO32的物质的量分数（）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）A溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3 B当溶液恰好呈中性时：c（Na+）c（SO32）+c（HSO3）
34、C向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大D向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，（HSO3）减小26.（14分）某学习小组为了探究Fe(NO3)3的热稳定性和氧化性，设计如下实验：实验（一）：热稳定性利用如图装置进行实验，加热A中Fe(NO3)3固体，A和B中都有红棕色气体产生，A试管中生成了红色粉末。(1)图中B装置的作用是 ；要检验A中红色固体是否为Fe2O3，应该选用的试剂是 （填化学式）。(2)加热A中试管一段时间后，C中导管口有气泡产生，而集气瓶中无气泡产生原因是 。(3)写出硝酸铁受热分解的化学方程式 。实验（二）：氧化性和的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点。该小组设
35、计如下实验：试验编号实验操作现象a向10 mL 3KNO3酸性溶液(pH = 1)中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液无沉淀生成b向10 mL 3AgNO3溶液中滴加2 mL 0.1FeSO4溶液，振荡；再滴加酸性高锰酸钾溶液紫红色溶液不褪色c向10 mL 3Fe(NO3)3溶液(pH = 1)中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液产生白色沉淀(4)设计实验a的目的是 ；实验c的结论是 。(5)实验b涉及反应的离子方程式为 。(6)实验结论是、氧化性的相对强弱与离子的 有关。27.（14分）CuCl是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料(含Fe、Al及其化合物、SiO
36、2杂质)生产CuCl的工艺流程如下：物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Cu(OH)25.66.7Al(OH)33.84.7已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl，CuCl的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。(1)煅烧的主要目的是_。(2)操作为调节溶液的pH，范围为_，加入的物质X可以是_。ACuO BCu(OH)2 CNaOH溶液 DCaCO3(3)滤渣的主要成分是_。(4)往滤液中加入食盐并通入SO2可生成CuCl，请写出反应的离子方程式：_。(5)在反应中，温度控制在7080并使用浓NaCl溶液，主要目的是：_28. (15分)利用太阳能分解水产生H2，在催化剂作用下H2与CO2反应合成CH3OH，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=285.8 kJmol1CH3OH(l)+ 3/2O2(g)= CO2 (g)+ 2H2O(l) H=726.5 kJmol1CO(g) +1/2O2(g)= CO2 (g) H=283.0 kJmol1。请回答下列问题：（1） 用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为