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1、水是吸收微波能的最好介质。利用水分子的极性，只要有水分存在的地方，都可以利用微波来处理，从而达到杀菌消毒，干燥防霉等功效。微波烘衣机于1996年在美国诞生并迅速进入市场。用微波帮助银行进行大批量货币消毒，营养口服液封口消毒保质，图书馆长期保存时杀虫灭菌，木材干果的干燥防霉，等等，都利用水分子的极性。什么事实可证明什么事实可证明H2O中确实存在极性？中确实存在极性？实验实验思考：思考：2、电负性概念是？电负性概念是？共用电子对不偏向或共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢有偏向是由什么因素引起的呢?1、键的极性的判断依据是什么？、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏向共用电子对是否
2、有偏向复习回忆：复习回忆：同种非金属元素原子间形成的共价键是非同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键极性键不同种非金属元素原子间形成的共价键是不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键极性键一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性1 1、极性键与非极性键、极性键与非极性键非极性键非极性键:共用电子对无偏向（电荷分共用电子对无偏向（电荷分布均匀）布均匀）极性键极性键共用电子对有偏向（电荷分共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）布不均匀）练习与巩固练习与巩固1 1含有非极性键的离子化合物是含有非极性键的离子化合物是 (B)A.A.NaOH B
3、NaOH B.Na.Na2 2O O2 2 C.NaClC.NaCl D D.NH.NH4 4ClCl2 2下列元素间形成的共价键中，极性下列元素间形成的共价键中，极性最强的是最强的是 (B)A.FF A.FF B.HFB.HF C.HClC.HClD.HOD.HO 共价键有极性、非极性之分，以共共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？性之分呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？讨论：讨论：2 2、极性分子与非极性分子、极性分子与非极性分子极性分子极性分子:正电中心和负电中心不重合正电中心和负电中心不
4、重合非极性分子非极性分子:正电中心和负电中心重合正电中心和负电中心重合思考与交流思考与交流含有极性键的分子一定是极性分子吗？含有极性键的分子一定是极性分子吗？分析方法：从力的角度分析分析方法：从力的角度分析 在在ABn分子中，分子中，A-B键看作键看作AB原原子间的相互作用力，根据中心原子子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，所受合力是否为零来判断，F合合=0，为，为非极性分子（极性抵消），非极性分子（极性抵消），F合合0，为，为极性分子（极性不抵消）极性分子（极性不抵消）思考思考C=O键是极性键，但键是极性键，但从分子总体而言从分子总体而言CO2是是直线型直线型分子，两个分
5、子，两个C=O键是键是对称对称排列的，排列的，两键的极性互相抵消两键的极性互相抵消（F合合=0），），整个整个分子没有极性，电荷分子没有极性，电荷分布均匀，是非分布均匀，是非极性极性分子分子180F1F2F合合=0OOCHOH10430F1F2F合合0O-H键是极性键，共用电键是极性键，共用电子对偏子对偏O原子，由于分子原子，由于分子是是折线型构型折线型构型，两个，两个O-H键的极性不能抵消（键的极性不能抵消（F合合0），），整个分子电荷分整个分子电荷分布不均匀，是布不均匀，是极性分子极性分子常见分子常见分子 键的极性键的极性 键角键角 分子构型分子构型 分子类型分子类型 常见分子的构型及分子
6、的极性常见分子的构型及分子的极性双原双原子分子分子子H2、Cl2 无无 无无 直线型直线型 非极性非极性HCl 有有 无无 直线型直线型 极性极性H2O 有有 10430 折线型折线型 极性极性CO2 有有 180 直线型直线型 非极性非极性三原三原子分子分子子四原四原子分子分子子NH3 有有 10718 三角锥型三角锥型 极性极性BF3 有有 120 平面三角形平面三角形 非极性非极性CH4 有有 10928 正四面体型正四面体型 非极性非极性五原五原子子分子的分子的极性极性分子的空分子的空间结构间结构键角键角决定决定键的极性键的极性决定决定小结：小结：2、判断、判断ABn型分子极性的经验规律：型分子极性的经验规律：若中心原子若中心原子A的化合价的绝对值等于的化合价的绝对值等于该元素原子的该元素原子的最外层电子数最外层电子数，则为非，则为非极性分子，若不等则为极性分子。极性分子，若不等则为极性分子。练习练习 判断下列分子是极性分子还是判断下列分子是极性分子还是非极性分子：非极性分子：PCl3、CCl4、CS2、SO2非极性分子非极性分子