《2.3构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子 (6)(精品).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2.3构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子 (6)(精品).ppt（43页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、构成物质的微粒构成物质的微粒 原子和离子原子和离子 什什 么么 是是 原原 子子 原子内部的奥秘原子内部的奥秘构成物质的微粒构成物质的微粒 原子原子观察活动：下图为氧化汞分解实验照片将红色粉末氧化汞装在试管里加强热。现象：试管内壁上出现银光闪闪的水银（又名汞）现象：试管内壁上出现银光闪闪的水银（又名汞），并能收集到能支持可燃物燃烧的氧气。，并能收集到能支持可燃物燃烧的氧气。氧化汞发生了用下面文字表示的变化：氧化汞氧化汞 加热加热 汞汞+氧气氧气 （HgO）(Hg)(O2)思考：思考：1.在化学变化中，反应物氧化汞的分子发生了怎样变化？构成氧化汞分子的汞原子和氧原子发生了怎样的变化？2.反应生成
2、的物质氧气和汞分别是由什么微粒构成的？解释：从微粒角度来看加热加热由氧原子和汞原子构成的氧化汞分子。图中共有 2个氧化汞分子由很多的汞原子直接构成了汞两个氧原子结合成一个氧分子，很多氧分子构成了氧气1.原子的定义：原子是化学变化中的最小微粒。2.原子是构成物质的另一种微粒。原子可以构成分子，也可以直接构成物质，如金属，稀有气体等都是由原子构成。化学变化的实质化学变化的实质：在化学变化中，分子化分成原子，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，或者直接构成物质，所以，原子是化学变化中的最小微粒。3、原子的特性（1）原子在不断运动。（2）原子之间有间隔。（3）原子的质量和体积都很
3、小。（4）同种原子的物质，化学性质相同；不同种原子的物质，化学性质不同。认真观察原子的构成原子原子核+质子+中子-电 子不带电4、原子的结构：、原子的结构：原子原子（中性）（中性）原原 子子 核核（带正电）（带正电）核外电子核外电子（1个电子带个电子带1个单位负电荷）个单位负电荷）质子质子（1个质子带个质子带1个单位正电荷）个单位正电荷）中子中子（不带电）（不带电）所带正电荷数所带正电荷数称为核电荷数称为核电荷数核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数 原子是由居于原子中心带正原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构电的原子核和核外带负电的电子构成的。成的。或者说或者
4、说原子由原子核和核外原子由原子核和核外电子两部分构成。电子两部分构成。图3-9原子可以再分。+不同原子的内部结构氢原子：质子 中子 核外电子 相对原子质量 H 1 0 1 1H 1 0 1 1碳原子：质子 中子 核外电子 相对原子质量 C 6 6 6 12C 6 6 6 12氧原子：质子 中子 核外电子 相对原子质量 O 8 8 8 16O 8 8 8 16钠原子：质子 中子 核外电子 相对原子质量 Na 11 12 11 23Na 11 12 11 23 讨论交流：从以上图中你讨论交流：从以上图中你能得出原子与质子、中子、能得出原子与质子、中子、核外电子存在什么关系？核外电子存在什么关系？你
5、还能得出其他的结论吗你还能得出其他的结论吗？u所有原子的原子核都是由质子、所有原子的原子核都是由质子、中子构成的吗？中子构成的吗？u在原子中质子数在原子中质子数=中子数吗？中子数吗？u原子为什么呈电中性？原子为什么呈电中性？质子数质子数=电子数，所以原子核与核外电电子数，所以原子核与核外电子所带电量相等，电性相反，所以整子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。个原子不显电性。不是，例如：氢原子不是，例如：氢原子不是，例如：钠原子不是，例如：钠原子分子与原子的比较对象分子原子相同点都是构成物质的粒子；体积、质量都很小；都是在不断运动着；彼此之间有间隔；同种分子（或原子）性质相同，不同种分
6、子（或原子）性质不同。不同点分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子在化学变化中可分成原子。原子是化学变化中的最小粒子。原子在化学变化中不能再分。【思考】电子在核外的空间做高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？会有什么特点？特点 核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布。原子核外电子的排布1 2 3 4 5 6 7近 远低 高核外电子分层排布示意图电子层离 核 能 量 1、核外电子排布特点：(2).最外层电子数不超过8个(只有一层的，电子不超过2个)；(3).能量低的电子层先排满，依次排在能量逐步升高的电子层里。(1).电子的能量低，在离核近的区域运动;电子的能量高,在离核远的区域运动.+11
7、第第1层层第第2层层第第3层层原子核原子核原子核带正电原子核带正电质子数质子数281原子结构示意图原子结构示意图最外层电子少于最外层电子少于4 4个，为金属原个，为金属原子。子。最外层电子大于最外层电子大于4 4个，为非金属原个，为非金属原子。子。第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子。2(2)最外层不超过 个电子。8 8 电子先排满能量 的电子层，然后再排能量稍 的电子层。依此类推。低 高【基础练习基础练习】画出下列原子结成示意图：12 镁 8 氧 17氯 （1）元素与最外层电子数的关系（图312）元素种类元素种类原子最外层电子数原子最外层电子数元素的化学性质元素的化学性质稀有气体稀
8、有气体8个（He为2个）比较稳定（2）元素与最外层电子数的关系（图312）元素的种类元素的种类原子最外层电子数原子最外层电子数元素的化学性质元素的化学性质金金 属属一般少于4个原子易失电子（3）元素与最外层电子数的关系（图312）元素种类元素种类原子最外层电子数原子最外层电子数元素的化学性质元素的化学性质非金属非金属一般大于或等于4个原子易得电子金属元素 钠：最外层电子数为1，未达8电子的相对稳定结构，易失1个电子，使次外层变成最外层而达8电子的相对稳定结构非金属元素 硫：最外层电子数为6，未达8电子的相对稳定结构，易得2个电子，使最外层达8电子的相对稳定结构失去最外层的1个电子得到2个电子稀
9、有气体元素氖：最外层电子数为8，达8电子的相对稳定结构，不易得失电子。非金属元素：最外层电子数一般4个，未达8电子的相对稳定结构，易得到电子，趋向达到相对稳定结构。稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个，稳定结构）1金属元素：最外层电子数一般4个,未达8电子的相对稳定结构，易失去电子，趋向达到相对稳定结构。元素种类元素种类 原子最外原子最外层电子数层电子数原子得失原子得失电子情况电子情况 化学化学性质性质 稀有气体元素稀有气体元素 金属元素金属元素 非金属元素非金属元素 元素的化学性质是由 决定。8个（He为2个）相对稳定结构 难得失电子稳定一般少于4个易失去电子活泼一般等于或多于4个易得到
10、电子活泼原子的最外层电子数归纳.结论：原子的主要质量都集中在原子核上。结论：原子的主要质量都集中在原子核上。一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：1.99310-26Kg0.000000000000000001993Kg0000000一个碳一个碳12原子的质量是：原子的质量是：1.99310-26Kg一个碳一个碳12原子的质量的原子的质量的1/12是：是：1.99310-26kg 1/12=1.6610-27kg一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：2.65710-26Kg2.65710-26kg=16氧的相对原子质量氧的相对原子质量：(1.6610-27)kg 原子种类原子种类原子质量原
11、子质量/kg氢氢1.67410-27碳碳1.99310-26氮氮2.32610-26氧氧2.65710-26钠钠3.81610-26铝铝4.47910-26钙钙6.65310-26铁铁9.28810-26标准：标准：碳原子质量碳原子质量121.6610-27 kg原子种类原子种类原子质量原子质量/kg氢氢1.67410-27碳碳1.99310-26氮氮2.32610-26氧氧2.65710-26钠钠3.81610-26铝铝4.47910-26钙钙6.65310-26铁铁9.28810-26112141623274056相对原子质量相对原子质量NaCleNa+Cl-原子原子离子离子阳离子阳离子阴
12、离子阴离子失电子失电子得电子得电子氯化钠的形成过程氯化钠的形成过程离子也是构成物质的一种微粒离子也是构成物质的一种微粒3 离子：带电的原子或原子团。原子得电子形成阴离子；原子失电子形成阳离子。离子带的电荷数等于该原子（原子团）失去（得到）电子的数目。原子得电子阴离子(-)失电子阳离子(+)离子的表示方法 在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前符号在后，1可以省略不写。如：Na Mg2 Cl-O2-离子符号的意义2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷S2-3S2-练习：说出下符号的意义一个硫离子一个硫离子带了2个负电荷表示3个硫离子原子中：核电荷数 质子数 核外电子数阳离子：核电荷数 质子数 核外电子数阴离子：核电荷数 质子数 核外电子数=82+118+17826+168282+8 练习：判断下列哪些是原子、离子？1+118282+10SNaCl-O2-NeNa+粒子结构特征218+11Na278+17Cl+112 8 Na+失去1电子82 8+17Cl-Na+Cl-NaCl的生成原子分子离子物质稀有气体、金属等氧气、水、氢气等氯化钠等聚集构成构成得到或失去电子构成分解小结