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1、（第2课时）【复习复习】构造原理：构造原理：1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p；5s 4d 5p;6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d存在着能级交错存在着能级交错136号元素中比较特殊的元素号元素中比较特殊的元素:Cr 24:1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1Cu 29:1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s1练习练习1:1:下列各原子或离子的电子下列各原子或离子的电子排布式错误的是（排布式错误的是（）A Al 1sA Al 1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p1 1 B OB O2-2-1s 1s2 22s2s2 22p2p6
2、6C NaC Na+1s 1s2 22s2s2 22p2p6 6 D Si 1sD Si 1s2 22s2s2 22p2p2 2D四、基态与激发态、原子光谱四、基态与激发态、原子光谱1 1基态原子与激发态原子基态原子与激发态原子 处于最低能量的原子叫做基态原子处于最低能量的原子叫做基态原子当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子；相反，电子到较高能级，变成激发态原子；相反，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量。态乃至基态时，将释放能量。原子的电子排布遵循构造原理使原
3、子的电子排布遵循构造原理使整整个原子的能量个原子的能量处于最低状态，简称能处于最低状态，简称能量最低原理量最低原理可利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元可利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析素，称为光谱分析不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的能量不同的能量表现为光的形式表现为光的形式用光谱仪摄取用光谱仪摄取得到各种元素的电子的吸收得到各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱光谱或发射光谱基态原子基态原子发射光谱发射光谱吸收能量吸收能量激发态原子激发态原子释放能量释放能量吸收光谱吸收光谱能量较高能量较高能量最低能量最低2 2、基态与激发态相互转化的应用
4、、基态与激发态相互转化的应用焰色反焰色反应应2、判断下列表达是正确还是错误、判断下列表达是正确还是错误1）1s22p1属于基态；属于基态；2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态；属于激发态；3）1s22s2 2p63d1属于激发态；属于激发态；4）1s22s2 2p63p1属于基态；属于基态；课堂练习课堂练习 x x x五、电子云与原子轨道五、电子云与原子轨道阅读思考阅读思考:宏观物体与微观物体（电宏观物体与微观物体（电子）的运动有什么区别子）的运动有什么区别?宏观物体的运动特征：宏观物体的运动特征：可以准确地测出它们在某一时刻所处的可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置
5、及运行的速度；位置及运行的速度；可以描画它们的运动轨迹。可以描画它们的运动轨迹。微观物体的运动特征：微观物体的运动特征：电子的质量很小，只有电子的质量很小，只有9.1110-31千克；千克；核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）；而言）；电子的运动速度很大；电子的运动速度很大；测不准测不准图中图中 表示原子核，一个小黑点代表电子在表示原子核，一个小黑点代表电子在这里出现过一次这里出现过一次小黑点的小黑点的疏密疏密表示电子在表示电子在核外空间单位核外空间单位体积内体积内出现的出现的概率概率的大小。的大小。1s1s电子在原子核外出现电子在原子核外出现的的
6、概率分布图概率分布图,被称作被称作“电子云电子云”量子力学中将能把电子出现的概率约为量子力学中将能把电子出现的概率约为90%的空间圈出来得到的电子云轮廓图称为的空间圈出来得到的电子云轮廓图称为“原子轨道原子轨道”(可以理解为核外一定能级上的可以理解为核外一定能级上的电子运动的空间区域电子运动的空间区域)1 1、电子云、电子云s电子的原子轨道（电子云）形状电子的原子轨道（电子云）形状 是以原是以原子核为中心的子核为中心的球形球形，只有一个伸展方向，只有一个伸展方向 2 2、原子轨道、原子轨道 s电子的原子轨道半径随能层序数电子的原子轨道半径随能层序数n增大而增大增大而增大2 2p p电子的原子轨
7、道的形状是电子的原子轨道的形状是纺锤形纺锤形，其伸展，其伸展方向是相互垂直的三个方向（方向是相互垂直的三个方向（P Px x、P Py y、P Pz z）。）。P电子的原子轨道半径同样随着电子的原子轨道半径同样随着n增大而增大增大而增大阅读理解阅读理解:P11量子力学告诉我们量子力学告诉我们:ns能级各有能级各有 个轨道个轨道,np能级各有能级各有 个轨道个轨道,nd能级各有能级各有 个轨个轨道道,nf能级各有能级各有 个轨道个轨道.1357科学探究科学探究:P11观察图观察图1-14,回答回答1、2两个小题两个小题1、最多可以容纳、最多可以容纳2个电子个电子,而且自旋方向相反；而且自旋方向相
8、反；2、当电子排布在同一能级时、当电子排布在同一能级时,总是优先单总是优先单独占据不同的轨道独占据不同的轨道,而且自旋方向相同而且自旋方向相同核外电子排布规则核外电子排布规则:1.1.泡利不相容原理泡利不相容原理(简称泡利原理简称泡利原理):):1 1个原子轨道里最多只能容纳个原子轨道里最多只能容纳2 2个电子个电子,而且自旋方向相反而且自旋方向相反(用用“”)2.2.洪特规则洪特规则:当电子排布在同一能级的不同轨道时当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道总是优先单独占据一个轨道,而且自而且自旋方向相同旋方向相同 4.4.补充补充规则规则：相对稳定的状态相对稳定的状态(全充满、全空全充满、全空时、半充满）时、半充满）3.3.能量最低原理能量最低原理(即构造原理即构造原理)请完成请完成:1、铁原子的轨道表示式、铁原子的轨道表示式2、写出铁原子的电子排布式、写出铁原子的电子排布式3、铁原子的原子结构示意图、铁原子的原子结构示意图4、铁原子的外围电子排布式、铁原子的外围电子排布式