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1、.1 第三章 金属及其化合物测试题 1.以下有关试剂的保存方法，错误的选项是 A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中 C少量的钠保存在煤油中 D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 2.以下应材料，不属于合金材料的是 A 玻璃钢 B 不锈钢 C 黄铜 D 硬铝 3.要除去 FeCl3溶液中的少量 FeCl2，可行的方法是()A滴人KSCN溶液 B参加氯水 C参加铜粉 D.加人铁粉 4以下用途主要是表达铝的物理性质的是 家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线 焊接钢轨 包装铝箔制成合金作飞机制造业材料 A.只有B.只有 C.只有 D.5.把等量金属钠进展以下实验，其
2、中生成氢气最多的是 A把钠放入足量稀盐酸中 B把钠放入足量水中 C把钠放入硫酸铜溶液中 D将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中 6.钾(K)与 Na 在性质上具有很大的相似性，但 K 比 Na 的活泼性强，下面是根据 Na 的性质对 K 的性质的预测，其中正确的选项是().1 AK 是银白色金属，硬度大，熔点高 BK 在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有 K2O CK 与水能够反响，但不如 Na 与水的反响剧烈，产物都有氢气 DK 也可以与氯气反响，且比 Na 与氯气的反响剧烈 7.以下表达正确的选项是 A.Fe 与 S 混合加热生成 FeS2 B.3NaHCO的热稳定性大于32CONa
3、 C.过氧化钠有强氧化性，可用作漂白剂 D.过量铁粉在氯气中点燃，产物为氯化亚铁 8.向 MgSO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴参加 NaOH 溶液。以下列图象中,能正确表示上述反响的是(横坐标表示参加NaOH溶液的体积,纵坐标表示反响生成沉淀的质量)9.*化学教师为“氯气与金属钠反响设计了如下列图装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下表达错误的选项是()A钠着火燃烧产生苍白色火焰 B反响生成的大量白烟是氯化钠晶体 C管中部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 D管右端
4、棉球处颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收.1 10.以下离子方程式书写正确的选项是 ANaAlO2溶液入过量 CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-BAl2O3与 NaOH 溶液反响：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O CAl 投入 NaOH 溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2Al(OH)3+3H2 DAlCl3溶液中参加过量 NaOH 溶液：Al3+3OH-=Al(OH)3 11 以下各组中两种物质作用时，当反响物用量改变，对生成物没有影响的是()ANa 与 O2 BNaHCO3溶液与澄清石灰水 CNaOH 溶液与 CO2 DHCl 溶液与 Na2
5、CO3溶液 12.以下有关实验操作、现象和解释或结论都正确的选项是()选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的Fe粉中参加稀 HNO3，充分反响后，滴入 KS 溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为 Fe3+B 向一未知无色溶液中，参加适量的稀盐酸溶液 有无色气体产生 该无色未知溶液中一定有 CO32-或SO32-C Al 箔插入稀 HNO3中 无现象 Al 箔外表被 HNO3氧化，形成致密的氧化膜.1 D 向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸 先产生白色沉淀然后消失 氢氧化铝为两性氢氧化物 13.下表各选项中，不能利用置换反响通过 Y 得到 W 的一组化合物是 选项 化合物 A B C D
6、Y CO2 Fe2O3 H2O FeCl3 W MgO Al2O3 Fe3O4 CuCl2 14.把 a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再参加过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、枯燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为 a g，则此合金中铝的质量分数为 A70%B30%C52.4%D22.2%15.现有 FeCl3、AlCl3的混合溶液 100mL,逐滴参加 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随参加的 NaOH 的物质的量的关系如图，以下说确的是 A.反响到达 a 点时溶液中的含 Al3+离子 B.反响到达 b 点后 Al 的存在形式是 Al(OH)3 C.混合溶液中 FeCl3的物质的量浓度
7、为 0.06mol/L D.混合溶液中 AlCl3的物质的量浓度为 0.06mol/L 16.以下实验方案中，不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A取a克混合物充分加热，减重b克 b a 3.6 4 3 2 1 0 n(NaOH)n沉淀 .1 B取a克混合物与足量稀盐酸充分反响，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C取a克混合物与足量稀硫酸充分反响，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D取a克混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反响，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 17.有以下物质相互转化 试答复：(1)写出 B 的化学式，D 的化学式。(2)写出由 E 转变成 F
8、的化学方程式。(3)写出用 KS 鉴别 G 溶液的离子方程式；向 G 溶液参加 A 的有关离子反响方程式。18.过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反响生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反响的化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。*学生为了验证这一实验，以足量的石、足量的盐酸和 1.95g 过氧化钠样品为原料，制取 O2，设计出如下实验装置：1A 中制取 CO2 的装置，应从以下列图、中选哪个图：B 装置的作用是，C 装置可能出现的现象是。为了检验 E 中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶，木条会出现。2 假设 E 中的石灰水
9、出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：。3 假设 D 中的 1.95g 过氧化钠样品接近反响完毕时，你预测.1 E 装置有何现象.。19现有浓度各为 1molL-1的 FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，参加一定量的铁粉，对以下各情况填空：氧化性 Fe3+Cu2+Fe2+。（1）反响完毕，铁粉有剩余。反响后的溶液中一定含阳离子。（2）反响完毕,有铜生成，铁粉无剩余。反响后的溶液中一定含阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的围是；反响后的溶液中可能含阳离子。（3）反响完毕后，无固体沉积物存在，反响后的溶液中一定含和阳离子。20.化学兴趣小组对*品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进展以下探究
10、：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。(1)往滤渣中参加过量 NaOH 溶液，过滤。氢氧化铝与 NaOH 溶液反响的离子方程式是_。(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再参加过量稀盐酸。观察的现象是_。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定.1 利用以下列图所示装置(图中夹持仪器略去)进展实验，充分反响后，测定 C 中生成的 BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程答复以下问题：(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌 B、C中的反响物外，还有：_(4)C中
11、 反 响 生 成BaCO3的 化 学 方 程 式 是_。(5)以 下 各 项 措 施 中，不 能 提 高 测 定 准 确 度 的 是_(填标号)。a在参加盐酸之前，应排净装置的 CO2气体 b滴加盐酸不宜过快 c在 AB 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d在 BC 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(6)实验中准确称取 8.00 g 样品三份，进展三次测定，测得BaCO3平均质量为 3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。(7)有人认为不必测定 C 中生成的 BaCO3质量，只要测定装置 C在吸收 CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证 明 按 此 方 法 测 定 的 结 果 明 显 偏 高，原 因 是_。