《2020年中考化学一轮复习讲练测专题六溶液及溶解度曲线测试含解析新人教版2020040629343003.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年中考化学一轮复习讲练测专题六溶液及溶解度曲线测试含解析新人教版2020040629343003.pdf（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 1 专题 06 溶液及溶解度曲线（测试）1、【2019 四川泸州】下列物质不溶于水的是（）A酒精 B硝酸 C蔗糖 D铁锈 【答案】D【解析】A、酒精易溶于水，故选项错误。B、硝酸易溶于水，故选项错误。C、蔗糖易溶于水，故选项错误。D、铁锈的主要成分是氧化铁，难溶于水，故选项正确。故选：D。2、【2018 四川绵阳】阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购霾一种商品来产生制冷效果，他应该购买的是（）A.硝酸铵 B.小苏打 C.生石灰 D.食盐【答案】A 【解析】A、硝酸铵溶于水温度降低，符合题意；B、小苏打即碳酸氢钠，溶于水放热
2、不明显，不符合题意；C、生石灰玉与水反应放出大量的热，不符合题意；D、食盐溶于水时，温度变化不明显，不符合题意。3、【2019 山东潍坊】下列物质不属于溶液的是（）A生理盐水 B白醋 C医用酒精 D冰水混合物 【答案】D【解析】A、生理盐水是均一稳定的混合物，属于溶液，故 A 错；B、白醋是均一稳定的混合物，属于溶液，故 B 错；C、医用酒精均一稳定的混合物，属于溶液，故 C 错；D、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，不是溶液，故 D 正确。故选：D。4、【2019 江苏扬州】配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）A集气瓶 B烧杯 C玻璃棒 D量筒 【
3、答案】A【解析】A、配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液，无需使用集气瓶，故选项正确。2 B、配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液，烧杯用于完成溶解操作，故选项错误。C、配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液，玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项错误。D、配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液，量筒用于准确量取水，故选项错误。故选：A。5、【2018 湖南长沙】小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是()A.用冰水溶解 B.用热水溶解 C.把白糖碾成粉末后溶解 D.溶解时用筷子搅拌【答案】A【解析】A、温度越低，分子的运动速度越慢，
4、即蔗糖的溶解速度越慢，用冰水溶解不能达到目的，符合题意；B、温度越高，分子的运动速度越快，即蔗糖的溶解速度越快，用热水溶解能达到目的，不符合题意；C、白糖碾成粉末增加蔗糖与水的接触面积，能加快蔗糖的溶解速度，把白糖碾成粉末后溶解能达到目的，不符合题意；D、用筷子不断搅拌，能加快分子运动速度，能加快固体物质的溶解速度，溶解时用筷子搅拌能达到目的，不符合题意。故选 A。6、【2019.河南】实验室用氯化钠配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（）A所需氯化钠的质量为 3g B氯化钠放在托盘天平的左盘称量 C俯视量筒读数会使所配溶液偏稀 D所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
5、【答案】C【解析】A、溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量50g6%3g，故选项说法正确。B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故选项说法正确。C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。D、配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒
6、，故选项说法正确。3 故选：C。7、【2019 广西北部湾】下列说法正确的是（）A洗涤剂去油污属于乳化现象 B硝酸铵固体溶于水会出现放热现象 C化学反应前后催化剂质量发生变化 D自来水经过活性炭吸附可得到蒸馏水【答案】A【解析】A、洗涤剂去除油污，是在洗涤剂的作用下油污转化为小颗粒而随水流冲走，是乳化现象。正确；B、硝酸铵固体溶解于水时吸收热量，导致温度降低。错误；C、催化剂在化学反应前后质量不变。错误；D、自来水经过活性炭吸附仅仅除去部分有色物质和有异味的物质，可溶性的杂质不能去除，不能得到蒸馏水。错误；故选：A。8、【2019.重庆 A 卷】欲配制质量分数为 6%的 NaCl 溶液，下列有
7、关操作正确的是()A.取固体 B.称固体 C.量取水 D.溶解【答案】D【解析】取氯化钠固体时，瓶塞到放在桌面上，防止药品腐蚀桌面；称氯化钠固体 时，砝码放在托盘天平的右盘，氯化钠放在左盘；量取水读数时，视线应该与凹液面最低处相持平；溶解氯化钠时使用玻璃棒加快氯化钠溶解。故选 D。9、【2019 山东滨州】某同学选用氢氧化钠固体与水配制 20g 溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（）需称取氢氧化钠固体 2.0g；称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡；用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量；选用 250mL 量筒量取 18mL 的水；
8、存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存 A.B.C.D.【答案】B【解析】溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制 20g 溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=20g10%=2g，故选项说法正确。4 称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡，故选项说法正确。托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为 20g-2g=18g（合 18mL），应用规格为 20mL 的量筒量取水的体积，故选项说法错误。存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸
9、馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。故选：B。10、【2019 甘肃天水】甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）At1时，甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等 B乙中含有少量甲时，可用降温结晶法提纯乙 Ct2时，将 50g 甲加入 50g 水中，可得到 100g 溶液 Dt2时的甲、乙饱和溶液分别降温到 t1时，析出晶体的质量甲大于乙【答案】A【解析】根据溶解度曲线判断 t1时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等都等于%100100SS，A 项正确；甲的溶解度比乙受温度影响大，乙中含
10、有少量甲时，可用蒸发结晶法提纯乙，B 项错误；t2时，甲的溶解度是 80g，将 50g 甲加入 50g 水中，可得到 90g 溶液，C 项错误；t2时相同质量的甲、乙饱和溶液分别降温到 t1时，析出晶体的质量甲大于乙，D 项错误。故选 A。11、【2019.河北】常温下，对 100mL 氯化钠饱和溶液进图示实验。下列分析错误的是（）A实验 1 后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B实验 2 后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 5 C实验 2 后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D实验 2 后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等【答案】B【解析】A、实验 1 后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，正确但不
11、符合题意，故选项错误；B、实验 2 后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，错误符合题意，故选项正确；C、实验 2 后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，正确但不符合题意，故选项错误；D、实验 2 后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，正确但不符合题意，故选项错误；故选：B。12、【2018 浙江宁波】20时，四个实验小组分别取不同质量的 NaCl，逐渐加人到各盛有 50g 水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余 NaCl 的质量。记录数据如表：实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组 水的质量/g 50 50 50
12、 50 所取 NaCl 的质量/g 15 20 25 30 剩余 NaCl 的质量/g 0 2 7 12 下列说法错误的是（）A20时，50gNaCl 饱和溶液中含有 18gNaCl B用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为 9：25 D相同温度下，NaCl 在水里的溶解度与水的质量无关【答案】A【解析】由表格中的数据分析知，第一组中的 15gNaCl 在 20时固体全部溶解，而第二、三、四组的 NaCl固体，在 20时均溶解了 18g，所以 20时，NaCl 固体的溶解度是 18g，A、20时，50g 水中含有 18gNaCl，故说法错误；B、用蒸发
13、的方法减少溶剂，可以使不饱和溶液变成饱和溶液，故说法正确；C、第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为 18：50=9：25，故说法正确；D、该实验中，相同温度下，NaCl 在水里的溶解度与水的质量无关，故说法正确；故选 A。6 13、【2019 四川泸州】以下是 Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是（）0 10 20 30 40 50 60 Na2CO3的溶解度（g/100g 水）7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.5 46.0 NaHCO3的溶解度（g/100g 水）6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 A40的饱和 Na2CO3
14、溶液升温到 60，会析出晶体 B60的 NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到 NaHCO3晶体 C30的溶质质量分数为 25%的 Na2CO3溶液降温到 20，有晶体析出 D.20的饱和 Na2CO3溶液中通足量 CO2，生成的 NaHCO3会部分析出【答案】B【解析】A、40到 60时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而而减小，所以 40的饱和 Na2CO3溶液升温到 60，会析出晶体，故正确；B、碳酸氢钠受热会分解，所以 NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，得到的是碳酸钠，故错误；C、20时碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为 所以 30的溶质质量分数为 25%的 Na2CO3溶液降温到 20，有晶体析
15、出，故正确；D、Na2CO3溶液中通足量 CO2生成 NaHCO3，由化学方程式可知 Na2CO3转化为 NaHCO3质量会增加，而 20时 Na2CO3的溶解度大于 NaHCO3的溶解度，所以 20的饱和 Na2CO3溶液中通足量 CO2，生成的 NaHCO3会部分析出，故正确；故选：B。14、【2019 山东东营】夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是（）A降低养殖池内水的温度 B增大与空气的接触面积，便于氧气溶解 C增加观赏性 D便于太阳照射，杀灭水中的病菌【答案】B【解析】A、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增加
16、，而不是降低养殖池内水的温度，故选项错误。B、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增加，故选项正确。7 C、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，而不是增加观赏性，故选项错误。D、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，而不是便于太阳照射、杀灭水中的病菌，故选项错误。故选：B。15、【2019 湖南怀化】下列有关溶液的说法中，正确的是（）A溶液都是无色的 B将 NaCl 放入植物油中搅拌，能形成溶液 C将 40%的 NaOH 溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为 20%D溶液是稳定的混合物【答案】D【解析】A、溶液可以有颜色，例如
17、氯化铜是蓝色，故 A 错；B、NaCl 不溶于植物油，形成悬浊液，故 B 错；C、将 40%的 NaOH 溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为 40%，故 C 错；D、溶液是均一稳定的混合物，故 D 正确。故选：D。16、【2019.福建】t时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小；Ca(OH)2 与空气中的 CO2 反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（）A.浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t，观察浑浊是否消失 B.量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生 C.
18、量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成 D.条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验【答案】C【解析】考查物质的溶解度随温度的变化及酸碱盐的应用。观点：Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而降低，所以在石灰水中，温度升高，Ca(OH)2 会析出，溶液变浑浊；观点：Ca(OH)2 会与空气中的 CO2 反应，生成 CaCO3，溶液变浑浊。若将装有浊液的烧杯冷却到 t，溶解度增大，若浊液变澄清，则观点正确，A 可证明，有意义；若取适量浊液，过滤，往滤渣中滴加盐酸，若有气泡生成，则说明滤渣中含有 CaCO3，则观点正确，B 可证明，有意义；若取适量浊液，过滤，往滤
19、液中加入 Na2CO3 溶液，其中可能会含有未反应完的 Ca(OH)2，所以可能还是会有 CaCO3 沉淀生成，所以无法证明其中沉淀的成分，C 不可证明，无 8 意义；若在其他条件不变的情况下隔绝空气，这样可以排除空气中 CO2的影响，若石灰水变浑浊，则可以证明观点正确，反之观点正确，D 可证明，有意义。故选择：C 17、【2019.云南】甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（）甲的溶解度随温度的升高而增大 40时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法 20时，向 125g 溶质质量分数为 20%的乙溶液中加入 15g 乙固体并振荡，有固体不溶解 将相
20、同质量的甲和乙的饱和溶液分别从 40降温至 10，甲析出晶体的质量大 A B C D 【答案】D【解析】通过分析溶解度曲线可知，小于 40时，甲的溶解度随温度的升高而增大，故错误；小于 40时或大于 40时，甲物质的溶解度随温度的降低、升个时，溶解度都会减少，所以 40时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法，故正确；20时，乙物质的溶解度是 36g，向 125g 溶质质量分数为 20%的乙溶液中含有溶质质量为：125g20%25g，加入 15g 乙固体并振荡，有固体不溶解，故正确；将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从 40降温至 10，甲物质的溶解度变化最大，所以甲析
21、出晶体的质量大，故正确。故选：D。18、【2019 山东临沂】过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用 3%的过氧化氢溶液消毒。（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为 。（2）若配制 500g 溶质质量分数为 3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为 30%的过氧化氢溶液的质量是 。【答案】（1）1：16；（2）50g。【解析】（1）过氧化氢（H2O2）中氢、氧元素的质量比为（12）：（162）1：16；9（2）设需溶质质量分数为 30%的过氧化氢溶液的质量为 x，则：500g3%x30%解得：x50g 19、【2019 吉林长春】在实验室，用溶质质量分数为
22、 6%的氯化钠溶液配制 50g 溶质质量分数为 3%的氯化钠溶液，回答下列问题（1）需溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液 g（2）若用量筒量取水时仰视读数，而其它操作均正确，则所得溶液中溶质质量分数 （选填“大于”“小于”或“等于”）3%（3）混匀时用到的玻璃仪器由烧杯、。【答案】（1）25（2）小于（3）玻璃棒【解析】（1）根据配制过程中溶质的质量不变列方程可得出需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为25g：（2）量筒量取水时仰视读数，结果是水取多了，故溶质的质量分数偏小；（3）混匀需要的仪器为烧杯和玻璃棒。20、【2019 湖南邵阳】如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图。请根据图回答下列问题：
23、（1）t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_；（2）欲将 t1时丙的不饱和溶液变成饱和溶液，可_温度（填“升高”或者“降低”）（3）现有 t1时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将它们均升温至 t2，则所得溶液中溶质的质量分数最小的是_。【答案】（1）丙乙甲；（2）升高；（3）甲。【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：丙乙甲；（2）丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将 t1时丙的不饱和溶液变成饱和溶液，可升高温度；（3）现有 t1时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将它们均升温至 t2，甲、乙物质的溶解度增大，丙物质的溶解度减小，
24、所以则所得溶液中溶质的质量分数最小的是甲。21、【2019 湖南郴州】已知 NH4Cl、KNO3 在不同温度时的溶解度 10 温度/0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 请回答下列问题：（1）在 35时，KNO3 的溶解度 NH4Cl 的溶解度。（填“”或“”或“”）（2）若 KNO3 固体中含有少量 NH4Cl 固体，可采用 获得 KNO3 晶体。（填“蒸 发结晶”或“降温
25、结晶”）（3）25时，将 15 克 KNO3 固体溶解在 50 克水中，所得溶液为 。（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）（4）20时，饱和 NH4Cl 溶液溶质质量分数为 。（精确到 0.1%）【答案】（1）；（2）降温结晶；（3）不饱和溶液；（4）27.1%。【解析】（1）NH4Cl、KNO3的溶解度都随着温度的升高而增大，由 NH4Cl、KNO3的溶解度在 3040时溶解度大小，则在 35时，KNO3 的溶解度NH4Cl 的溶解度。（2）硝酸钾溶解度受温度影响较大，而 NH4Cl 受温度影响较小，若 KNO3 固体中含有少量 NH4Cl 固体，可采用降温结晶的方法获得 KNO3 晶体。（3
26、）25时，硝酸钾的溶解度在 31.6g45.8g 之间，50 克水中最多能溶解硝酸钾 15.8g22.9g，25时，将 15 克 KNO3固体溶解在 50 克水中，所得溶液为不饱和溶液。（4）饱和溶液中溶质质量分数100%，20时，饱和 NH4Cl 溶液溶质质量分数为100%27.1%。22、【2019 贵州安顺】生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产离不开水，水是最常用的溶剂。A、B 两种物质的溶解度曲线如图 1 所示；20时，将 A、B 两种固体各 50g，分别加入到盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 2 所示；升温到 50时，A、B 两种固体在水中的溶解情况如图
27、3 所示。（A、B两物质均不含结晶水）11 请回答下列问题：从 20到 50的变化过程中，一直处于饱和状态的是 （填“A”或“B”）的溶液。图 1 中能表示 A 物质溶解度随温度变化的曲线是 （填“甲”或“乙”）。图 1 中 P 点的含义 。图 3 中 A 溶液的溶质质量分数 。（精确到 0.1%）【答案】B；甲；20时，A、B 物质的溶解度相等；33.3%。【解答】20时，将 A、B 两种固体各 50g，分别加入到盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 2 所示；升温到 50时，A、B 两种固体在水中的溶解情况如图 3 所示，B 物质的固体增大，A 物质的固体减少，所以甲是 A 物质
28、的溶解度曲线，乙是 B 物质的溶解度曲线，从 20到 50的变化过程中，B 烧杯底部一直有固体剩余，所以一直处于饱和状态的是 B的溶液；图 1 中能表示 A 物质溶解度随温度变化的曲线是甲；图 1 中 P 点的含义是：20时，A、B 物质的溶解度相等；23、【2019湖南郴州】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：（1）写出图中标号 a 仪器的名称：。（2）配制 50g 质量分数为 15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 7.5 g，水 g。（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的 盘。（填“左”或“右”）（4）溶解过程中玻璃棒的作用是 。（5）对配制的溶液进行检测
29、发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 。（填序号）P 0 20 50 温度/溶解度/g 60 25 甲 乙 图 1 20 50 图 2 图 3 A B A B 升温 12 A称量时，药品与砝码放反了 B量取水的体积时，仰视读数 C装瓶时，有少量溶液洒出（6）把 50g 质量分数为 15%的氯化钠溶液稀释成 5%的氯化钠溶液，需要水的质量是 g。【答案】（1）量筒；（2）7.5g，42.5g；（3）左；（4）搅拌，加快溶解的速率。（5）AB；（6）100。【解析】（1）由图示可知，标号 a 仪器的名称是量筒。（2）配制 50g 质量分数为 15%的氯化钠溶液，需要氯化钠：50g15%7.5g，水：50g7.5g42.5g。（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的左盘。（4）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。（5）A称量时，药品与砝码放反了 称取食盐的质量偏少，会使溶质质量分数偏小；B量取水的体积时，仰视读数，量取的水偏多，会使溶质质量分数偏小；C装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质的质量分数。（6）设需要水的质量是 x 50g15%（50g+x）5%解得：x100g