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1、 1 高中化学选修四全册综合复习练习题汇编 第一章 化学反应与能量 1.图中所代表的反应属于吸热反应的是（）2.在一定条件下，N2O 和 NO 反应生成 N2和 NO2的能量变化如图所示，下列说 法正确的是（）A.该反应放出了 348 kJ 的热量 B.曲线 a 可能是反应使用了催化剂 C.断键吸收能量之和大于成键释放能量之和 D.N2O(g)NO(g)N2(g)NO2(g)H139kJ/mol 3.炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-392kJmol-1，往炉膛内通 入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=131kJmol-1；CO(
2、g)+12O2(g)=CO2(g)H=-282kJmol-1；H2(g)+12O2(g)=H2O(g)H=-241kJmol-1。由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时（）A不能节省燃料，能使炉火瞬间更旺 B不能使炉火瞬间更旺，能节省燃料 2 C能使炉火瞬间更旺，能节省燃料 D不能使炉火瞬间更旺，不能节省燃料 4.2017 年我国自主产权“全球首套煤基乙醇工业化项目”投产成功。“煤基乙醇”就是以煤为原料制备乙醇。一些物质的燃烧热 物质 C2H6 C2H4 C2H2 C2H5OH C3H8 燃烧热（kJmol-1）-1560-1411-1230-1367-2220 下列说法不正确的是（）A煤制
3、乙醇，有利于保护环境和充分利用能源 B煤制乙醇，使用合适的催化剂能提高反应选择性 C汽油中添加一定量乙醇，汽油燃烧的更充分 D等物质的量的乙醇、汽油（C5C12的烃）完全燃烧，乙醇放出的热量多 5.298K 时，N2与 H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）A 在温度、体积一定的条件下，通入 1molN2和 3molH2反应后放出的热量为 92kJ Ba 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C加入催化剂，该化学反应的反应热不改变 D该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 H=-92kJ/mol 6.根据下列叙述写出相应的热化学方程式：3 (1)已知 16g 固体硫完全燃烧时放
4、出 148.4kJ 的热量，写出表示硫的燃烧的热化学方程式 。(2)如图是 298K、101kPa 时，N2与 H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为 。7.已知：NO 生成 NO2热化学方程式是 。为了提高 NO 的转化率可以采取的措施有 。8.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H1=-566.0kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H2=-571.6kJ/mol H2O(l)=H2O(g)H3=+44.0kJ/mol CO 与 H2O(g)反应生成 CO2、H2的热化学方程式是 。4 第二章 化学反应速率和化学平衡 1.在一定温度下的密闭容器中，
5、反应 A（g）B（g）2C（g）达到平衡状态的标志是（）A.混合气体的质量不再发生变化 B.容器内的总压强不再发生变化 C.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 D.单位时间内生成 n mol A，同时消耗 n mol B 2.下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A.用 H2O2制备氧气时加入 MnO2 B.开启易拉罐后，马上泛起大量泡沫 C.配制 FeCl3溶液时加入少量的盐酸 D.相同温度时，AgCl 在水中的溶解度大于在饱和 NaCl 溶液中的溶解度 3.在 1905 年，德国人哈伯发明了工业合成氨技术，其反应方程式是 N2(g)3H2(g)2NH3(g)HL2 B.L 代表的是压强
6、，且 L1L2 C.L 代表的是温度，且 L1L2 5 4.下图所示的实验，不能达到实验目的的是（）A B C D 结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 验证温度对化学平衡移动的影响 探究精炼铜的原理 证明酸性 CH3COOHH2CO3H3BO3 5.五氯化磷（PCl5）是有机合成中重要的氯化剂，易发生 PCl5（s）PCl3（g）Cl2（g）反应。温度为 T 时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl5，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 350 n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正
7、确的是（）A.相同条件下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl5，PCl5的分解率增大 B.只升高温度，平衡时 c（PCl5）0.12 mol/L，则正反应是放热反应 C.反应在前 50 s 的平均速率 v（PCl3）0.0032 mol/（Ls）D.在密闭低温的条件下，有利于 PCl5固体的保存 6.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO 和足量 C 发生化学反应：C(s)2NO(g)CO2(g)N2(g)，平衡时 c(NO)与温度 T 的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A.增大压强或升高温度，NO 转化率均增大 B.若该反应在 T1、T2时的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1v
8、逆 6 D.若状态 B、C、D 的压强分别为 PB、PC、PD，则 PCPDPB 7.下图所示的实验装置不能达到实验目的的是（）A结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 B测定中和热 C验证化学能转化为电能 D验证催化剂对反应速率的影响 8.一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应 X(气)+2Y(气)2Z(气)一定达到化学平衡状态的是（）X、Y、Z 的物质的量之比为 1：2：2 X、Y、Z 的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成 2n molZ，同时生成n mol Y A B C D 9.下图表示一定条件下 N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时
9、间，t2t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（）A加压 B升温 C加入催化剂 D增大反应物浓度 10.氢气可通过下列反应制得：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0 B加压、增大 H2浓度和加入催化剂都能提高 CO 的转化率 C工业上采用高温高压的条件，目的都是提高原料气的转化率 Dt时，向 1L 密闭容器中投入 0.1molCO 和 0.2molH2，平衡时 CO 转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为 100 12.在 300K 时，A(g)+B(g)2C(g)+D(s)的化学平衡常数K=4，在该温度下，向 1L 容器中加入 1molA 和 1molB 发
10、生反应，下列叙述能作为该反应达到平衡状态 的标志的是（）AA、B、C 的分子数之比为 1：1：2 B混合气体的总压强不再变化 C单位时间内生成amolA，同时消耗 2amolC D单位时间内生成amolA，同时生成 2amolC 13.已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O。某小组同学探究温度对该反应速率的影响，下列说法不正确的是（）A可采用测量不同温度下出现浑浊的时间 B可采用测量不同温度下24SO浓度的变化 C可采用测量不同温度下pH 的变化 D不宜采用测量不同温度下SO2逸出量的多少 8 14.制备金属钾的反应：Na+KCl850 CK+NaCl，有关沸点的数
11、据如下：物质 K Na KCl NaCl 沸点（）774 892 1500 1413 下列说法不正确的是（）A该反应说明，Na 的金属性强于 K B850时，钾蒸气逸出，平衡正向移动，KCl 转化率增大 C升温至 900收集金属钾，钾的纯度会降低 D金属钾中含有杂质钠，可通过真空蒸馏的方法分离提纯 15.用游离态的氮经一系列转化可制得硝酸，如下图所示。（1）氨 与 氧 气 生 成 一 氧 化 氮 反 应 的 化 学 方 程 式是 。（2）在 800时，向容积为 1L 的密闭容器中充入 0.020 mol NO 和 0.010 mol O2，发生反应 2NO（g）O2（g）2NO2（g），反应过
12、程中 O2的浓度随时间变化情况如下图所示。2min 时，c（NO2）mol/L。800时，该反应的化学平衡常数数值是 。16.某兴趣小组以重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。已知：K2Cr2O7溶液存在平衡：Cr2O27H2O2CrO242H。含铬元素的离子在溶液中的颜色：Cr2O27(橙色)；CrO24(黄色)；Cr3(绿色)。9 （1）i 可证明反应 Cr2O27H2O2CrO242H的正反应是 （填“吸热”或“放热”）。（2）ii 是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂 a是 。（3）iii 的目的是要验证“增大生成物
13、的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否 能 达 到 预 期 目 的 （填“能”或“不 能”），理 由是 。（4）根 据 实 验 中 不 同 现 象，可 以 得 出 的 结 论是 。（5）继续实验 解释溶液变黄的主要原因是 。溶液变绿色，该反应的离子方程式是 。10 17.某小组对 FeCl3溶液（pH=1）催化分解 H2O2的过程进行探究。实验 现象 操作 产生大量气泡 用带火星的木条检验，木条复燃（1）H2O2分解的化学方程式是 。（2）小组提出假设，认为下列离子可能催化分解了 H2O2：假设 i起催化作用的是 Fe3+假设 ii起催化作用的是 Cl-假设 iii起催化作用的是 H+下列实验证
14、实假设 i 成立。实验 1：取 2mL5%的 H2O2溶液，滴入 1mLNaCl 溶液，未见明显气泡 实验 2：取 2mL5%的 H2O2溶液，滴入 1mLpH=1 的溶液 A，未见明显气泡 NaCl 溶液的浓度应是 。溶液 A 是 。（3）推测 Fe3+的催化过程：H2O2先被氧化，之后再被还原。下列实验证实推测合理。步骤一中“蓝色沉淀”的产生说明存在的离子有 。Fe3+氧化 H2O2的离子方程式是 。将步骤二补充完整（按上图形式呈现）。18.某同学对 MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸钾受热分解反应中的催化作用进行了研究。实验所得数据如下表。就本实验的有关问题，请填空：实验编号
15、 KClO3(mol)氧化物 产生气体（mL）(已折算为标况)耗时（s）化学式 质量（g）反应后回收 11 1 0.06 10 480 2 0.06 MnO2 0.20 90%67.2 36.5 3 0.06 CuO 0.20 90%67.2 79.5 4 0.06 Fe2O3 0.20 90%67.2 34.7 5 0.06 Cr2O3 0.20 异常 67.2 188.3(1)本实验的装置由下图三部分组成，其正确的接口连接顺序为 。(2)为证明编号 2 的实验中 MnO2起到催化作用，上述实验后还要测定反应剩余物MnO2的质量，操作顺序是：溶解 灼烧烘干 。(3)从编号 3 的实验数据计算
16、，KClO3的分解率为%(保留 1 位小数)。(4)从上表实验数据分析，对氯酸钾受热分解有催化作用的物质，按其催化能力从大到小的顺序为 (填物质的化学式)。(5)进行编号 5 实验时，有黄绿色气体产生，该气体可能是 (填化学式)，常用 试纸检验该气体，上述异常现象产生的原因是 。12 第三章 水溶液中的离子平衡 1.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH7 的溶液 B.使酚酞溶液呈无色的溶液 C.c（H）c（OH）的溶液 D.c（H）107 mol/L 的溶液 2.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，在治疗期间，不宜过多食用的是（）A.米饭 B.牛肉 C.油菜 D.米醋 3.25时，下列溶液中水的电离程
17、度最小的是（）A.pH11 的氨水 B.0.01 mol/L 的 Na2CO2溶液 C.0.01 mol/L 的盐酸 D.pH4 的 NaHSO3溶液 4.已知水中存在电离平衡：H2OHOH。下列说法正确的是（）A.升高温度，Kw 增大，pH 不变 B.向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH）降低 C.向水中通入 CO2，c（H）增大，平衡向逆反应方向移动，Kw不变 D.向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H）降低 5.室温条件下，下列实验可以证明甲酸（HCOOH）是弱电解质的是（）甲酸易挥发；0.01 mol/L 的甲酸钠溶液的 pH 大于 7；在相同条件
18、下，0.01 mol/L 甲酸的导电性比 0.1 mol/L 盐酸的弱；0.01 mol/L 的甲酸 pH 大于 2。A.B.C.D.6.下列解释事实的方程式不正确的是（）A.测 0.1mol/L 氨水的 pH 为 11：NH3H2ONH4OH B.用Na2CO3处理水垢中CaSO4：CaSO4(s)CO23(aq)SO24(aq)CaCO3(s)C.用 CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2通电Cu22Cl D.使用碱性电解质的氢氧燃料电池的正极反应式：O22H2O4e4OH 7.室温下，将 1.000 mol/L 盐酸滴入 20.00 mL 1.000 mol/L 氨水中，溶液 p
19、H和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）13 A.d 点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH3H2O 电离吸热 B.a 点由水电离出的 c（H）1.01410mol/L C.b 点：c（NH4）c（NH3H2O）c（Cl）D.c 点：c（Cl）c（NH4）8.室温下，向 0.01 mol/L 的醋酸溶液中，滴入 1.00 mol/L、pH7 的醋酸铵溶液，溶液 pH 随滴入醋酸铵溶液体积变化如图所示。下列分析正确的是（）A.a 点，pH2 B.b 点，c（CH3COO）c（NH4）C.c 点，pH 可能大于 7 D.ab 段，醋酸溶液的稀释是溶液 pH 增大的主要原因
20、9.下列有关图像说法不正确的是（）A.图：向等浓度的碘化钠和氯化钠的混合溶液中加入硝酸银溶液 B.图：向 pH 和体积均相同的盐酸和醋酸两种溶液中分别加水稀释 C.图：向饱和 Ca（OH）2溶液中通入 CO2 D.图：向 Ba（OH）2溶液中加入稀 H2SO4 14 10.25时，浓度相同的 Na2CO3和 NaHCO3溶液，下列判断不正确的是（）A粒子种类不相同 Bc(OH-)前者大于后者 C均存在电离平衡和水解平衡 D分别加入 NaOH 固体，c(23CO)均增大 11.25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-，下列叙述正确的是（）A将水加热，KW增大，pH 不变 B向水中加入少量盐酸，
21、c(H+)增大，KW不变 C向水中加入 NaOH 固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低 D向水中加入 AlCl3固体，平衡正向移动，c(OH-)增大 12.用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列操作不会引起实验误差的是 A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，后装入 NaOH 溶液进行滴定 C 用碱式滴定管取 10.00mLNaOH 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定 D用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 13.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、
22、SO42-B室温下，pH=1 的盐酸中：Na+、Fe2+、NO-3、SO42-C含有 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D水电离产生的c(H+)=110-13molL 的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-14.常温下，将浓度均为 0.1mol/LHA 溶液和 NaOH 溶液等体积混合，混合液的pH=9，下列说法正确的是（）A该混合溶液中：c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)B该混合溶液中：c(HA)+c(A-)=0.1 molL C常温下，0.1 mol/LHA 溶液的 pH=1 D0.1 mol/L HA 溶液中：c(HA)c(A-)15.配制 FeCl3溶液时
23、，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（）A铁 B盐酸 C氯化钠 D氢氧化钠 15 16.如图所示，浓度均为 0.10 molL-1、体积均为V0的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积V，pH 随0lgVV的变化如图所示。下列叙述错误的是（）AMOH 的碱性强于 ROH 的碱性 BROH 的电离程度：b点大于a点 C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等 D当0lg2VV时，若两溶液同时升高温度，则cMcR增大 17.能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）ACH3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2 B常温下，0.1mol/LCH3COONa 溶液的 pH 大于 7 CCH3COOH
24、 溶液与 Na2CO3反应生成 CO2 D0.1mol/LCH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红 18.下列解释事实的方程式不正确的是（）A测 0.1mol/L 氨水的 pH 为 11：NH3H2O4NH+OH-B用 NaCl 溶液做铁的吸氧腐蚀实验，O2减少：2H2O+O2+4e-=4OH-C用 H2、O2进行氢氧燃料电池实验，产生电流：2H2+O2 点燃2H2O D用 NH4Cl 溶液溶解 Mg(OH)2，沉淀溶解：Mg(OH)2+24NH=Mg2+2NH3H2O 19.常温下，将VmL3 种一元酸与 NaOH 溶液等体积混合，实验数据如下表：实验 c(一元酸)c(NaOH)/(mol/L)
25、混合后溶液 pH i c(HX)=0.1mol/L 0.1 7 ii c(HY)=0.1mol/L 0.1 8 iii c(HZ)=0.1mol/L 0.1 9 下列分析不正确的是（）A比较酸性强弱：HXHYHZ Biii 中由水电离的c(OH-)=110-9mol/L C实验 ii 发生的离子反应：HY+OH-=H2O+Y-D比较 ii、iii 溶液中离子浓度：c(Na+)c(Y-)c(OH-)20.25时，有浓度均为 0.10molL-1的两种溶液：CH3COOH 溶液、NaOH 溶液。16(1)溶 液 的pH (填“=”或“c(OH-)bc(Na+)7，该溶液中离子浓度大小顺序是 。22
26、.25时，现有浓度均为 0.10mol/L 的两种溶液：NH4Cl 溶液、NaCl 溶液。（1）两种溶液中，pHc(Na+)c(NH+4)c(H+)c(OH-)23.某学习小组探究温度对 Fe3+水解的影响。通过测量不同温度下溶液透光率（对光的透过能力）的变化判断平衡移动的方向。一般情况下溶液颜色越深，透光率 17 越小。（1）Fe3+(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(aq)+3H+(aq)H0 加热，溶液颜色变深，平衡向 移动。通常在 FeCl3溶液中加入少量 HCl，目的是 。（2）探究温度对 Fe3+水解的影响。【假设】当温度升高时，Fe3+水解平衡正向移动，溶液的颜色会变深，透光
27、率减小；如果降温时反应可逆回，则溶液的颜色应该变浅，透光率增大。【实验】分别加热 0.5mol/LFe(NO3)3、FeCl3溶液（均未酸化）至 50后停止加热，自然冷却。测得的温度变化曲线及透光率变化曲线如下图所示。Fe(NO3)3、FeCl3溶液浓度相同，目的是保证 相等。小组依据变化曲线推测：FeCl3溶液颜色随温度变化的改变可能不完全是由水解平衡引起的。推测的根据是 。（3）为证实小组推测，实验如下：编号 实验 操作及现象 a 向 Fe(NO3)3溶液（棕黄色）中加入大量 HNO3 i溶液颜色非常浅 ii加热和降温过程中透光率无明显变化 b 向 FeCl3溶液（黄色）中加入大量HNO3
28、 i溶液仍为黄色 ii加热透光率下降，降温透光率上升 实验 a、b 加入大量 HNO3的作用是抑制水解，这样做的目的是 。小组推测是否合理，说明理由 。（4）【查阅文献】Fe3+nCl-FeCln3-n（黄色）H0(n=14)。该平衡可以解释 FeCl3溶液实验的现象，通过如下实验得到了证实。18【实验】（将实验过程补充完整）：编号 实验 操作及现象 c 向 Fe(NO3)3溶液中加入大量 HNO3，再加入 。结果与讨论：加热能促进 Fe3+的水解，但降温时逆回程度较小；溶液颜色与阴离子有关。19 第四章 电化学基础 1.下列电池不属于化学电池的是（）A B C D 铅蓄电池 太阳能电池 锌锰
29、电池 镍镉电池 2.下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是（）A.船体表面刷漆 B.水中的钢闸门连接电源的负极 C.自行车链条涂油 D.加入铬、锰、硅等制成不锈钢 3.下图是铅蓄电池的工作原理示意图，电池总反应式是 PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O，则下列说法正确的是（）A.放电时：PbO2做负极 B.充电时：硫酸浓度增大 C.充电时：B 应与电源的正极相连 D.放电时：正极反应是 Pb2eSO42-PbSO4 4.某同学进行下列实验：操作 现象 取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3Fe（CN）6的食盐水 放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”。边缘处为红色，
30、中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈 20 下列对实验现象解释不正确的是（）A.中心区为蓝色的原因是铁失电子被氧化，Fe2与 K3Fe（CN）6反应生成蓝色沉淀 B.边缘处为红色的原因是发生吸氧腐蚀，生成了 OH，使溶液中 c（OH）c（H）C.边缘处为红色的原因是发生析氢腐蚀，消耗了 H，打破了水的电离平衡，使 c（OH）c（H）D.交界处出现铁锈的原因是 4Fe28OHO22H2O4Fe（OH）3，Fe（OH）3分解得到铁锈 5.下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（）A B C D 燃气灶 碱性锌锰电池 硅太阳能电池 风力发电机 6.下列说法中，不正确的是（）A B C D 钢铁发生
31、吸氧腐蚀 钢铁发生氢析腐蚀 将锌板换成铜板对照闸门保护效果更好 钢闸门作为阴极而受到保护 7.下图为离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是 21（）A离子交换膜为阴离子交换膜 B从 B 口加入含少量 NaOH 的水溶液以增强导电性 C标准状况下每生成 22.4L Cl2，便产生 2mol NaOH D从 E 口逸出的气体是 H2 8.在电解水制取H2和O2时，为了增强液体的导电性，可加入下列物质中的（）AHCl BCuCl2 CNaOH DCuSO4 9.下列有关图 1 和图 2 的叙述不正确的是（）A均发生了化学能转化为电能的过程 BZn 和 Cu 既是电极材料又是反应物
32、C工作过程中，电子均由 Zn 经导线流向 Cu D相同条件下，图 2 比图 1 的能量利用效率高 10.在直流电的作用下，锌板上镀铜时，金属铜作（）A阳极 B阴极 C正极 D负极 11.高功率 Ni/MH（M 表示储氢合金，MH 中的 H 可看作 0 价）电池已经用于 混合动力汽车。总反应方程式如下：NiOOH+MHNi(OH)2+M，下列叙述 正确的是（）A放电时正极附近溶液的碱性增强 B放电时负极反应为：M+H2O+e-=MH+OH-C充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-22 D放电时每转移 1mol 电子，正极有 1mol NiOOH 被氧化 12.热激活电
33、池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图 所示，其中作为电解质的无水 LiClKCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出 电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+LiSO4+Pb。下列有关说法不 正确的是（）A放电时，电子由 Ca 电极流出 B放电过程中，Li+向 PbSO4电极移动 C负极反应式：PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb D每转移 0.2mol 电子，理论上生成 20.7g Pb 13.LED 产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动 LED 发光的一 种装置示意图。下列有关叙述正确的是（）A该装置将化学能最终转化为电
34、能 Bb 处为电池正极，发生了还原反应 Ca 处通入 O2 D通入 O2的电极发生反应：O2+4e-+4H+=2H2O 14.下列过程可实现太阳能转化为化学能的是（）AC3H4+5O2 点燃3CO2+4H2O BPb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O CCaCO3 高温CaO+CO2 DmH2O+nCO2 光叶绿素Cm(H2O)m+nO2 15.下列变化中属于原电池反应的是（）23 A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 CZn 与稀 H2SO4反应时，加入少量 CuSO4可使反应加快 DKMnO4与 H2C2O4反应时，加入少量 M
35、nSO4可使反应加快 16.对于下列实验事实的解释，不合理的是（）选项 实验事实 解释 A MgCl26H2O 受热易发生水解 MgSO47H2O 受热不易发生水解 HCl 易挥发 H2SO4不易挥发 B 电解 CuCl2溶液，得到金属铜 电解 NaCl 溶液，不能得到金属钠 铜产生后与水不反应 钠产生后与水反应 C CaCO3难溶于稀 H2SO4 CaCO3易溶于稀 CH3COOH CaSO4微溶于水 Ca(CH3COO)2易溶于水 D 镀锌铁有划损时，仍能阻止铁被氧化 镀锡铁有划损时，不能阻止铁被氧化 金属性：ZnFeSn 17.将光能转化为电能，再利用电能电解水获得 H2。下列装置采用固
36、体氧化还原调节剂做为离子交换体系，实现 H2、O2分离。下列分析不正确的是（）Aa 极发生还原反应 Bb 极发生的电极反应为：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-Cd 极的电极反应式：4OH-+4e-=2H2O+O2 D电解一段时间后，可将 b、c 对调，循环利用 18.氧化还原反应所释放的化学能是化学电源的能量来源。下列关于装置甲、乙、丙的说法不正确的是（）24 A锌片发生的变化均为：Zn-2e-=Zn2+B化学能转化为电能的转换率（）：丙乙甲 C一段时间后的电解质溶液的温度（T）：T甲T乙MnO2CuO(5)Cl2 湿润的淀粉碘化钾 氯酸钾在加热条件下将 Cr2O3氧化为可溶性
37、化合物 第三章答案：1-5 CDCCB 6-10 CDBCA 11-15 BCDDB 16-19 DBCB 20.（1）110-13（2）10-6 c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）（3）c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H）21.(1)CH3COOH 在水溶液中只有部分电离成 H+和 CH3COO-(2)碱 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(3)abd 22.(1)(2)NH+4+H2ONH3H2O+H+(3)ac 23.第四章答案：1-5 BBBCB 6-10 CACBA 11-15 ACBDC 16-18 BBC 19.（1）一次 32（2）Zn Zn2OH2e
38、ZnOH2O（3）减小 不变 20.（1）AlO2CO22H2OHCO3Al（OH）3 2Al(OH)3高温Al2O33H2O（2）abd 阴 阳极反应式是2O24eO2，高温条件下，生成的氧气与石墨反应，消耗阳极材料，所以需要补充 21.（3）NO3e2H2ONO3-4H 2kg 22.(1)2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2+Cl2(2)正(3)2Cl2e-=Cl2(4)2H2O+2e-=H2+2OH-，Na+由阳极区移向阴极区，消耗水且生成了 NaOH 23.24.33 沉淀溶解平衡答案：1-3 BAD 4.(1)AgCl(2)AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-(3)难溶盐在水中存在溶解平衡 通过溶解平衡的移动，溶解度小的难溶盐转化为溶解度更小的难溶盐容易实现。