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1、第三次江苏百校联考可能用到的相对原子质量：H1 O16Na 23 Mn 55 S32 Cl35.5K39Ba 137 Fe 56一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。1 化学和生活、生产息息相关。下列说法正确的是A 军用充电发热马甲主要涉及电能、化学能、热能之间的转化B 腺病毒重组新冠疫苗性质稳定，可以高温下运输、保存C 海水稻含有丰富的蛋白质、脂肪、淀粉等高分子营养物质D 纳米铁粉可以吸附除去污水中的 Cu2+、Hg2+等重金属离子2 CO 和 O在钌催化剂的表面有“线式”和“桥式”两种反应方式，其中“线式”反应在催化剂表面形成化学键的过程如下
2、图所示：下列说法正确的是A CO2和 CO 都能与碱反应生成盐和水B 该过程中，CO 先断键成 C和 OC 状态 I 状态是放热过程D 钌催化剂降低了该反应的焓变3 下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是A SO2具有漂白性，可用作溴蒸气的吸收剂B CaO具有碱性氧化物的性质，燃煤中加入 CaO可以减少酸雨的形成C Al2O3是两性氧化物，可以用作防腐涂层D MgO 熔融状态下能导电，可以用作耐火材料阅读下列资料，完成 4-6题：高纯氯气和氟化氢是电子芯片、通讯技术产业中的基础物质。近年来以美国为首的西方国家对我国高科技企业无端的打压、限制，我国已开启了高纯氯气和氟化氢工业化时代。高纯氯气是制
3、备高纯硅的基础物质。电子级 HF 用于集成电路(IC)芯片的清洗，能够清洗芯片表面硅氧化物(SiO2+HF=SiF4+H2O)。4 关于 SiO2+HF=SiF4+H2O的反应和粒子的说法正确的是A 该反应属于氧化还原反应B SiF4的电子式：C 沸点：HClHFD SiF4和 SiO2晶体类型相同5 下列有关工业制取氯气的叙述正确的是A 2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOHS 0可自发进行B 阳极产物能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C 电解时阴、阳两极材料可以选用铁、铜D 生成 22.4L的氢气，转移的电子数目约为 26.0210236 实验室拟采用下图所示的装置（支撑装置和 C处酒精灯
4、略）制取氯化铜。下列关于该实验的说法正确的是A 装置 A制备 Cl2B 装置 B干燥氯气C 玻璃纤维的作用是防止 D装置中液体倒吸进 C装置中D D装置用于吸收多余的氯气和氯化氢7 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X的气态氢化物能与其最高价含氧酸化合成盐，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Y和 W同主族且二者可形成 WY2和 WY3两种物质。下列说法正确的是A Y和 Z两种元素形成的化合物中可能存在共价键B 第一电离能：YXC 简单离子半径：ZYXD Y、Z、W三种元素只能形成两种化合物8 废旧材料是巨大的资源宝库，回收利用前景广阔。从废黄铜合金（主要成分为 Cu 和 Z
5、n）中回收 Cu 并制备 ZnO的部分实验流程如下图所示。下列叙述错误的是A“溶解”过程中，H2O2和稀硫酸都体现了氧化性B 与锌粉反应的离子主要是 Cu2+和 H+C 过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D 为加快溶解速率可以选择高温、搅拌9 锂-空气动力电池存储的能量是目前常规电池的数倍，放电原理如题 9 图（隔膜只允许 Li+通过）。下列关于锂-空气电池的有关说法正确的是A 放电时正极反应式 LieLi+B 充电时该电池将化学能转化成电能C 放电时的电池反应为 4Li+O2+2H2O4LiOHD 充电时，“充电专用电极”接外电源的负极10在一定条件下，有些化学反应存在一定限度。根据
6、 2Fe3+2I=2Fe2+I2的 反应原理，设计探究实验如下：步骤 1：取 5mL0.1molL1KI 溶液，向其中加入 1mL0.1molL1FeCl3溶液，振荡步骤 2：继续向上述溶液中加入 2 mL 苯，振荡、静置，有机层显紫红色步骤 3：取水层溶液，加入 5-6滴 15%KSCN溶液，溶液显血红色下列说法中不正确的是A 步骤 2 和步骤 3 中出现的实验现象，证明 Fe3+和 I的反应存在一定限度B 步骤 3 用 HNO3酸化的 AgNO3溶液检验存在 I，也能得出相同实验结论C 步骤 2 中苯可以用 CCl4代替D Fe3+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5或
7、Ar3d511有机物 Z是合成药物的中间体，Z的合成路线如下。下列说法正确的是A 化合物 Y可以发生氧化、加成、取代等反应B 1 molX能最多能与 5molH2反应C Z分子中不含手性碳原子D 可以使用 NaHCO3溶液鉴别化合物 Y和 Z12二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：反应：CO(g)CH3OCH3(g)=CH3COOCH3(g)；H1=a kJmol1反应：CH3COOCH3(g)2H2(g)=CH3CH2OH(g)CH3OH(g)；H2=b kJmol1反应、的平衡常数的对数 lgK1、lgK2与温度的关系如题 13 图-1所示；固定 CO、CH3OCH3、H2的原料比、体
8、系压强不变的条件下，同时发生反应、，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如题 13 图-2所示。下列说法正确的是A a 0B 测得 X点 CH3CH2OH 的物质的量分数是 10%，则 X点反应有：V正V逆C 由 CH3COOCH3的曲线知，600K后升高温度对反应的影响程度大于反应D 曲线 B表示 H2的物质的量分数随温度的变化13氢硫酸是 H2S的水溶液，二元弱酸。Na2S是染料工业中用于生产硫化青和硫化蓝的原料，现对常温时 Na2S溶液的性质进行探究，下列结论正确的是A 0.1mol/LNa2S溶液中存在 c(S2)c(HS)c(OH)c(H)B 已知酸性：H2CO3H2S，向 Na2
9、S溶液中通入过量 CO2，反应的离子方程式为：CO2+S2+H2O=H2S+CO32C 在 2 mL 0.01molL1的 Na2S溶液中先滴入几滴 0.01molL1ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入 0.01molL1CuSO4溶液，出现黑色沉淀，证明 Ksp(CuS)Ksp(ZnS)D 0.1molL1的 Na2S溶液中通入 HCl气体（忽略溶液体积的变化及 H2S的挥发），当 pH 7 时，溶液中 c(Cl)c(HS)2 c(H2S)二、非选择题：共 4 题，共 61 分。14（14 分）肼（N2H4）和水混溶形成水合肼（N2H4H2O），水合肼有弱碱性和强还原性。因为其反应产物无污
10、染，广泛用于在碱性条件下与金属离子反应来回收金属。（1）某科研小组利用 N2H4H2O还原碱性含铜废液（主要成分为：Cu(NH3)4Cl2、NH4Cl、氨水）回收铜。已知：存在平衡 Cu(NH3)42+Cu2+4NH3。该反应的离子方程式为。反应 40min，溶液 pH 和温度的变化对铜回收率影响如题 14 图-1和题 14 图-2，回收铜的最佳条件为，溶液 pH 不断增大铜回收率降低的原因可能是。（2）水介质锅炉内壁容易发生电化学腐蚀而生锈，水合肼和 Na2SO3都可作为锅炉用水的防腐蚀添加剂。水合肼用作锅炉防腐蚀添加剂的原因是。与 Na2SO3相比，水合肼作为防腐蚀添加剂的优点是。15（1
11、4 分）丹参素是一种具有抗菌消炎及增强机体免疫作用的药物。该药物的一种合成路线如下：已知：Bn-代表苄基（1）CD 的反应类型为。（2）由 A生成 B的同时，还会有其它副产物生成，其中一种分子式为 C8H8O5，该副产物的结构简式为。（3）E中采用 sp3杂化的碳原子数目。（4）N是 C的同系物，式量比 C大 14，且其核磁共振氢谱有 4 组峰，峰的面积比为 1：2：2：3。请写出同时符合下列条件的 N的一种同分异构体的结构简式。能发生银镜反应；苯环上只有 2 个取代基；1molN消耗 2 molNaOH。（5）设计以苯酚与 A为原料制备抗细菌有机物的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合
12、成路线流程图示例见本题题干）。16（15 分）铁的化合物在生产生活中应用广泛。工业上用废铁屑或炼铁废渣（主要成分 Fe、Fe2O3和少量 CuO）制备硫酸亚铁，以硫酸亚铁为原料制备水处理剂聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)m。（1）利用废铁屑（含少量 FeS）制备聚合硫酸铁的装置如下（支撑装置略）：溶解：先用 10%的碳酸钠溶液煮沸废铁屑，再用清水洗净，将处理好的铁屑放入装置中，组装仪器，加入适量稀硫酸溶解；硫酸用量不能过多，原因是；合成：待铁屑反应完全后，分批注入氯酸钾溶液并搅拌，放置一段时间；写出 KClO3、FeSO4、H2SO4搅拌生成 Fe2(OH)n(SO4)(3
13、-0.5n)的化学反应方程式。检验：检验甲装置中亚铁离子减少到规定浓度即可结束反应，制得产品。（2）为了确定 Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)的组成，设计如下实验。步骤一：取聚合硫酸铁样品 25.00mL，加入足量的 BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，称重，沉淀质量为 2.9125g。步骤二：另取 25.00mL聚合硫酸铁样品，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00mL溶液，取该溶液 25.00mL，用酸性 KMnO4溶液滴定，到达终点时用去 0.0100molL1KMnO4标准溶液 20.00mL，求：Fe2(OH)n(SO4)(3-0.
14、5n)组成。（写出计算过程）（3）用炼铁废渣制备硫酸亚铁晶体，请补充完整实验方案：已知：溶液中各离子开始沉淀和沉淀完全的 PH 值Fe2+Fe3+Cr3+Cu2+开始沉淀 pH7.62.34.54.4沉淀完全 pH9.13.35.66.4取一定量的炼铁废渣，加入适量的 1.0molL1硫酸充分溶解，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）。（必选的试剂 1.0molL1H2SO4溶液、3%H2O2溶液、1.0molL1NaOH溶液、还原铁粉）17（18 分）SO2和氮氧化物（NOx）都是空气污染物，科学处理及综合利用是环境科学研究的热点。（1）某科研小组研
15、究不同条件下 0.4molL1(NH4)2S溶液常压下吸收 SO2烟气的吸收率。溶液 pH：随着含 SO2烟气的不断通入，SO2和硫的吸收率如题 17 图-1所示：当 pH=10-8.6，硫的总吸收率不断减小，因为 S2浓度较高与 SO2反应，生成 S，同时产生大量的，导致硫的总吸收率减小。：当 pH=8-3，硫的总吸收率增大，生成的主要产物为(NH4)2S2O3和 NH4HSO3。(NH4)2S2O3和 NH4HSO3一定条件下反应，生成硫磺和(NH4)2SO4最终回收，反应的化学方程式为。：当 pH 3 时，导致 SO2和硫的总吸收率降低。温度：如题 17 图-2所示，该项目选择常温，一是
16、为了节能，另一个原因是。其他条件：。（任举一例）（2）联合脱硫脱硝技术，是一种工业工艺技术，采用“35%的氯酸（HClO3）同时脱硫脱氮技术”，处理烟气(含SO2、NO)可获得 H2SO4、HCl、HNO3副产品，通过实验发现，当氯酸的浓度小于 35%时，SO2和 NO 的脱除率几乎不变，但生成 HNO3的量远小于理论值，可能的原因是。参考答案一、选择题（共 13 题，每题 3 分，共 39 分）题号1234567答案ACBCBDA题号8910111213答案DCBACD二、非选择题（共 4 题，共 61 分）14.（14 分）（1）4OH-+N2H4H2O+2Cu(NH3)42+=N2+2C
17、u+8NH3+5H2O（3 分）pH=10 75；（2 分）碱性增强，溶液中 NH4+转化成 NH3，有利于生成Cu(NH3)42+，溶液中游离 Cu2+减少，所以 Cu 的回收率降低。（3 分）（2）水合肼有强还原性能除掉水中溶解的氧气，减缓锅炉的腐蚀。（3 分）N2H4的用量少，不产生其他杂质。（3 分）15.（14 分）（1）取代反应（1 分）（2）（3 分）（3）4（2 分）（4）（3 分）（5）（5 分）16.（15 分）（1）硫酸过多，酸性太强难合成聚合硫酸铁。（3 分）6FeSO4+KClO3+3(1-0.5n)H2SO4=3Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)+3(1-n
18、)H2O+KCl（3 分）（2）n(BaSO4)=2.9125g233g/mol=0.0125 mol 所以：n(SO42-)=0.0125 mol（1 分）n(Fe2+)=5n(KMnO4)=50.0100 mol/L20.00mL1000mL/L=0.0010 mol所以：n(Fe3+)=n(Fe2+)=0.0010 mol250 mL25mL=0.010 mol（1 分）根据电荷守恒：3 n(Fe3+)=2n(SO42-)+n(OH-)所以：n(OH-)=0.005 mol（1 分）n(Fe3+)：n(OH-)：n(SO42-)=0.010 mol：0.005 mol：0.0125 mo
19、l=2：1：2.5（1 分）所以：化学式为：Fe2(OH)(SO4)2.5（1 分）（3）加入足量 3%的 H2O2溶液充分反应；滴加 1.0mol/LNaOH溶液，调节 pH 为 3.3-4.4之间，过滤，洗涤；用 足 量 的 1.0mol/L硫 酸 溶 液 溶 解 滤 渣；再 加 入 足 量 还 原 铁 粉 充 分 搅 拌，过 滤（4 分）17.（18 分）（1）H2S气体；（3 分）(NH4)2S2O3+2NH4HSO3=2S+2(NH4)2SO4+H2O。（3 分）吸收剂消耗完全，SO2饱和逸出。（3 分）常温时硫的吸收率已经很高了，升高温度吸收率变化不大。（3 分）通入含 SO2的烟气的速率。（3 分）（2）NO 可能被氧化成 NO2及其他含氮化合物（3 分）