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1、微信公众号：上海教学案中心 第 1 页/共 7 页 闵行区 2018 学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷 一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）1.科学家借助晶体硅提高了阿伏伽德罗常数的精确度。有关晶体硅描述错误的是 A.由原子构成 B.含非极性键 C.含非极性分子 D.熔点高 2.与“自制蒸馏水”原理相仿的是 A.煤干馏 B.石油分馏 C.石油裂化 D.石油裂解 3.氯化铵受热分解时，破坏的作用力是 A.分子间作用力 B.离子键 C.共价键 D.离子键和共价键 4.1mol 任何气体的体积 A.约是 22.4L B.一定是 22.4L C.可能是 22.4
2、L D.不可能是 22.4L 5.对水的电离平衡没有影响的物质是 A.硝酸铵 B.硫化钠 C.氯化氢 D.碘化钠 6.不能实现“FeFeCl2”转化的试剂是 A.氯气 B.稀盐酸 C.氯化铁溶液 D.氯化铜溶液 7.不能与 SO2 反应的物质是 A.浓硫酸 B.品红溶液 C.氢硫酸 D.硝酸钡溶液 8.实验室制取的乙炔常含少量硫化氢，可用于除杂的试剂是 A.氧气 B.溴水 C.NaOH 溶液 D.酸性 KMnO4 溶液 9.下列转化属于工业固氮的是 A.N2NO B.N2NH3 C.NH3NH4Cl D.NH4HCO3NH3 10.互为同系物的是 A.CH3 CH3与 CH2CH3 B.H F
3、 F C F 与 H C H H F C.CHCCH3 与 CH3CCCH3 D.CH2=CHCH2CH3 与(CH3)2C=CH2 11.已知 34Se 位于第四周期第 VIA 族。关系正确的是 A.原子半径：SeClS B.得电子能力：SeClS C.酸性：HClO4H2SO4H2SeO4 D.还原性：Cl-S2-Se2-第 2 页/共 7 页 微信公众号：上海教学案中心 4 4 12.标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液，适宜的指示剂及终点颜色变化是 A.酚酞，红色变为无色 B.甲基橙，黄色变橙色 C.酚酞，红色变浅红色 D.甲基橙，黄色变红色 13.室温下，向 CH3COOH 溶液中加少量
4、 CH3COONa 固体，溶液中减小的是 A.c(H+)B.c(OH-)C.c(CH3COO-)D.c(CH3COOH)14.氯气通入紫色石蕊试液中，溶液由紫色红色无色。导致变色的微粒依次是 A.H+、Cl-B.H+、HClO C.HCl、Cl2 D.Cl-、ClO-15.热化学方程式 2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)+196kJ。说法正确的是 A.生成 0.5LO2 时放热 98kJ B.H2O 为气态时，放热大于 196kJ C.反应物总能量小于生成物总能量 D.加入催化剂 MnO2，反应热不变 16.实验室检验 NH4Cl 溶液中 NH+利用的主要化学原理是 A.NH4+OH-
5、NH3+H2O B.NH3H2O NH+OH-C.NH4Cl NH3+HCl D.NH4+H2O NH3H2O+H+17.还原性 I-Fe2+Br-。向含有 I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分分析正确的是 A.I-、Fe3+、Cl-B.Fe2+、Cl-、Br-C.Fe2+、Fe3+、Cl-D.Fe2+、I-、Cl-18.生产措施与目的不相符的是 选项 生产措施 目的 A 工业制硫酸：粉碎硫铁矿 提高反应的速率 B 合成氨：铁触媒作催化剂 提高产物的产率 C 海水提溴：热空气吹出 Br2 提高 Br2 的纯度 D 侯氏制碱：母液循环使用 提高原料利用率 19.右图是钢
6、铁电化学保护的示意图。分析正确的是 A.若 a、b 两端用导线相连，Fe 作正极 B.若 a、b 两端用导线相连，Zn 被还原 C.若 a、b 两端与电源相连，Fe 作阳极 D.若 a、b 两端与电源相连，Zn 得电子 第 3 页/共 7 页 微信公众号：上海教学案中心 2 20.已知 4(NH4)2SO4 N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O。将硫酸铵完全分解后的气体通入过量 BaCl2 溶液中，有白色沉淀生成且有无色无味气体逸出。说法正确的是 A.生成沉淀中有 BaSO4 和 BaSO3，且 n(BaSO4):n(BaSO3)约为 1:1 B.生成沉淀中有 BaSO4 和 BaSO3
7、，且 n(BaSO4):n(BaSO3)约为 1:2 C.生成沉淀中有 BaSO4 和 BaSO3，且 n(BaSO4):n(BaSO3)约为 1:3 D.从溶液中逸出的气体只有 N2，溶液中溶质只有 NH4Cl、BaCl2 二、综合分析题（共 60 分）（一）（本题共 13 分）氢化铝锂（LiAlH4）是化工生产中广泛应用于药物合成的常用试剂。21.LiAlH4 可将乙醛转化为乙醇，LiAlH4 作该反应的 剂（选填“氧化”“还原”“催化”），用 （填试剂名称）可检验乙醛已完全转化。22.配平化学反应方程式。LiAlH4+H2SO4 Li2SO4+Al2(SO4)3+H2 该反应中 H2SO
8、4 体现 性。若上述反应中电子转移数目为 0.2NA 个，则生成标准状况下氢气体积为 。23.现有两种浓度的 LiOH 溶液，已知 a 溶液的 pH 值大于 b 溶液，则两种溶液中由水电离的 c(H+)大小关系是：a b（选填“”、“SO2 29.向 NaOH 溶液中缓慢通入 SO2 至过量，反应过程中某微粒 X 的物质的量浓度随通入 SO2 的体积变化如图所示。该微粒 X 为 。SO2 过量时溶液中仍存在微粒 X，解释原因。（三）（本题共 15 分）E 是一种能发生加聚反应的有机合成中间体，合成 E 的路线如下。30.反应的类型是 ；反应的试剂和条件是 。31.写出反应的化学方程式 。32.
9、D 的结构简式 。D 有多种同分异构体，写出一种符合下列要求的结构简式 。i.含有苯环 ii.能发生水解反应 iii.苯环上的一溴代物有两种 33.通过反应得到 E 的产率不高，原因是 。34.设计一条由 CH3CH=CHCH3 为原料制备 的合成路线。（合成路线常用的表示方法为：X 反应试剂 Y 反应试剂 目标产物）反应条件 反应条件 （四）（本题共 17 分）实验室模拟侯氏制碱法原理，可以制备一些常见的化合物。i.30时，向饱和 NaCl 溶液中加入 NH4HCO3 细粉，制备 NaHCO3 晶体。35.已知 30时几种盐的溶解度为：物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl
10、 S（g/100gH2O）36.3 27.0 11.1 41.1 第 5 页/共 7 页 微信公众号：上海教学案中心 书写化学方程式 。根据反应原理结合信息解释 NaHCO3 易析出的原因 。36.过滤出 NaHCO3 晶体后，为继续分离滤液中的物质，设计右图装置。左侧发生装置可制取氨气，原因是 。一段时间后，试管中析出白色晶体为 。用冰水浴降温目的是 。ii.制取(NH4)2SO4 晶体的流程如下：37.“转化”步骤中 CO2 不宜过量，原因是 。38.操作 I 和 II 所需的实验步骤顺序是 （选填编号，可重复选择）。a.蒸发浓缩 b.蒸馏 c.过滤 d.萃取 e.分液 f.冷却结晶 39
11、.为测定某硫酸铵样品（杂质为碳酸铵）纯度。先准确称取 5.000g 样品溶于水，加入足量的 ，再加入足量 BaCl2 溶液充分反应后过滤、洗涤沉淀并烘干至恒重，最终所得固体为 8.155g。则硫酸铵样品的纯度为 。第 6 页/共 7 页 微信公众号：上海教学案中心 3 3 3 3 参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B D C D A A C B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B A B D A B B A A 二、综合分析题 （一）（本题共 13 分）21.（3 分）还原（1 分）新制氢氧化铜悬浊液（银氨溶液）（2 分）2
12、2.（6 分）2 LiAlH4+4 H2SO41Li2SO4+1Al2(SO4)3+8H2 ；氧化性和酸性；4.48L 23.（2 分）24.（2 分）取样，滴加氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则合金中有金属铝。若无气泡产生，则合金中没有金属铝（二）（本题共 15 分）25.（3 分）轨道（电子云伸展方向和形状）、电子自旋方向 26.（2 分）27.（4 分）2PbS+3O 高温 2 2PbO+2SO2 0.01mol L1 min 1 28.（2 分）ac 29.（4 分）SO 2-HSO3-H+SO 2-，由于 HSO-会电离生成少量的 SO 2-（三）（本题共 15 分）30.（4 分）加成
13、；NaOH/H2O、加热 31.（2 分）32.（4 分）（合理即可）33.（2 分）D 既有羟基又有羧基，在浓硫酸作用下发生消去反应时，会生成酯类等副产物，影响产率 34.（3 分）第 7 页/共 7 页 微信公众号：上海教学案中心 3 4 （四）（本题共 17 分）35.（4 分）NaCl+NH4HCO3NaHCO3 +NH4Cl 离子反应总是向着离子浓度减少的方向进行。NaHCO3 与另外三种物质相比，相同温度下溶解度最小，析出 NaHCO3 沉淀的同时使溶液中的 Na+、HCO-浓度减少 36.（5 分）生石灰与氨水中的水反应放热，生成 OH-，有助于 NH3+H2O NH3H2O NH+OH-平衡往 左移动，利于氨气逸出。（2 分）NH4Cl（1 分）；温度降低，NH4Cl 的溶解度变小，有利于 NH4Cl 的析出（2 分）37.（2 分）防止将 CaCO3 沉淀转化为可溶性的碳酸氢钙，从而会降低硫酸铵晶体的纯度。38.（2 分）cafc 39.（4 分）稀盐酸或稀硝酸 92.4%