《2011高考化学复习专题10：(非金属知识规律)5555.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011高考化学复习专题10：(非金属知识规律)5555.pdf（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专题 10：非金属知识规律 班级 姓名 学号 【专题目标】(1)熟练掌握典型物质(2)运用元素周期律、元素周期表总结同周期或同主族元素性质递变规律，以及变化的内在原因，做到触类旁通、举一反三 (3)对物质的结构、性质、制取、用途、实验现象的描述进行全方位系统复习【经典题型】【例 1】氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 A、HI 和 HClO B、HCl和 HIO C、HClO3和 HIO D、HClO 和 HIO【点拨】氯气与水反应的方程式为 Cl2+H2O=HCl+HClO 反应可看做 Cl-Cl H-OH互相交换形成HCl+HClO。氯化碘与水反应可认为是I
2、Cl H-OH HClIHO，将 IHO 改成 HIO。选项 B 符合题意。Cl2与水反应是氧化还原反应，而ICl与水反应不是氧化还原反应。【规律总结】ICl 与 Cl2的化学性质相似，要掌握它们的相似之处，相似原因。而相似不是完全相同，不能简单地模仿和照搬照抄，还要掌握它们的相异之处，这既是提高能力的一种途径，也是考查能力和素质的一种方法。【巩固】从某些方面看，NH3和 H2O 相当，NH4+和 H3O+（简写为 H+）相当，NH2-和 OH-相当，NH2-（有时还包括N3-）和 O2-相当(1)已知在液氨中下列 2 个反应能发生，完成并配平方程式：NH4Cl+KNH2 ,NH4I+PbNH
3、 (2)已知 M 为正二价金属，完成下列反应式：M+NH3 ，MO+NH4Cl M(NH2)2 【答案】(1)NH4Cl+KNH2 KCl+2NH3 2N H4I+PbNH=PbI2+3NH3 (2)M+2NH3=M(NH2)2+H2 MO+2NH4Cl=MCl2+2NH3+H2O M(NH2)2MNH+NH3 或 M(NH2)2 M3N2+4NH3 【例2】可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是 硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S 受热300左右分解。氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解。向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 硫、氯气分别与铜和铁反应产物是 FeS、Cu
4、2S、FeCl3、CuCl2 高氯酸（HClO4）的酸性强于硫酸 A.B.只有 C.只有 D.只有【点拨】元素非金属性强弱的比较有很多方法。常用的方法有：形成气态氢化物难易程度，易形成气态氢化物者，非金属性强。通常气态氢化物稳定的非金属性强。相同条件下，最高价氧化物的水化物酸性强的非金属性强。非金属单质甲可以在溶液中置换出非金属单质乙，则甲的非金属性强于乙。同种变价金属与不同非金属反应时，生成高价金属化合物时，该非金属性强于生成低价金属化合物对应的非金属，如题中。综上所述选项A 符合题意。在理论上还有：易得到电子的非金属单质，其非金属性强。同周期元素在右侧（稀有气体除外），同主族元素在上方非金
5、属性强。【规律总结】本题以熟知的氯气、硫的非金属单质强弱比较，考查学生能否多方位对同一问题进行阐述，以及巩固对物质通过外在性质的描述反映内在的结构的认识，实现由感性认识到理性认识的飞跃。【例3】A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下的关系:据此判断:(1)在A、B、C这三种化合物中,必定含有乙元素的是 .(用A、B、C字母填写)(2)单质乙必定是 (填金属或非金属),其理由是 .(3)单质乙的分子式可能是 ,则化合物B的分子式是 .【点拨】(1)根据题意，可转化为如下三个反应 甲 乙A，甲B A+C,A+B 乙 C，由可知
6、化合物A中一定含有乙元素，由A 中含乙元素，一定来源于化合物B，所以A、B 均含有乙元素。(2)由 看出，该反应一定是氧化还原反应，乙为单质，A、B中又都含有乙元素，所以乙元素在A、B中必有一个显正价，另一个显负价。在中学化学中只有非金属元素显负价，因而乙一定是非金属元素。(3)单质乙可能是S，B的化学式H2S，A的化学式为SO2，因此可写出下列反应关系 也可认为乙是 N2，也可以写出如下反应关系 【规律总结】物质的推断题，特别是文字类框图题（或称无明显物质类推断题），是最为综合的题目。它不仅涉及的知识面广，而且思维难度大，所以一直受到高考命题者的重视。【巩固】有下图所示的反应关系：A 是中学
7、化学中常见的无机物，A、B、SO2 O2 SO2 和 H2O S 和 H2O S H2S H2S NO O2 NO 和 H2O N2和 H2O N2 NH3 NH3 化合物 A 单质甲 化合物 A 和化合物 C 单质乙和化合物 C 单质乙 化合物 B 化合物 B C 中含有同一种元素 R，不含 R 的产物已经略去。(1)若 A 与 NaOH 反应，既可生成 B，也可生成 C，还可生成 B+C，写出符合上述反应关系的 A 的两种不同类型物质的分子式 (2)若 A 与 NaOH 无论以何种比列反应，其产物均是 B+C，则 A 的分子式可能是(只要求写一种)；R 在 A、B、C 中的化合价必须满足的
8、条件是【答案】：（1）CO2(SO2)、H2S、AlCl3中任选两种（2）Cl2；A 中 R 的化合价必介于 B、C 之间 【随堂作业】1含杂质 SiO2的硫铁矿样品 1 克,用充足的 O2燃烧后称重为 0.8 克,则硫铁矿中含硫量为 A.10%B.22%C.32%D.40%2.在常温常压下，将 a 升 SO2和 b 升 H2S 混和，当反应后气体体积是反应前气体体积的14时，则 a 与 b 之比是 1：1 1：2 1：3 2：1 A.B.C.D.3.将 NO2、NH3、O2的混和气体 22.4 升通过稀硫酸后,溶液的质量增加 26.7 克,气体体积缩小为 4.48 升(气体体积均在标准状况下
9、测定),剩余气体能使带余烬的木条复燃,则混和气体的平均分子量为 A.28.1 B.30.2 C.33.1 D.34.0 4.铜既不溶于稀硫酸，也不溶于 KNO3 溶液，现有 2mol/L 稀硫酸 15mL，往其中加入 202g KNO3 晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为 A.0mol B.0.0075mol C.0.03mol D.0.0225mol 5.在水玻璃中通入足量 CO2，充分反应后加热蒸发，再高温充分灼烧，最后所得固体物质为 A.SiO2与 NaHCO3 B.SiO2与 Na2CO3 C.SiO2 D.Na2SiO3 6.下列反应产生的气体，通过 Na2SO3溶液不
10、反应的是 Na2O2和CO2 Al和 NaOH 溶液 MnO2和浓盐酸 浓硝酸和铜片 铜片和浓硫酸共热 固体 NaCl和浓 H2SO4 FeS 和稀硝酸 A.B.C.D.全部反应 7.用浓硫酸吸收 SO3可得到 H2SO4SO3，若用 100 克 98%的硫酸溶液充分吸收SO3后，再进行稀释，可得到 98%的硫酸质量为 A.1.98 克 B.2.00 克 C.2.22 克 D.2.42 克 8.三支相同容积的试管 A、B、C，每个试管内各盛有两种气体，且各占12体积，A 管是 NO 和 NO2，B 管是 NO 和 O2，C 管是 NO2和O2，将 A、B、C 三支试管倒立于水槽中，在相同条件下
11、，水面上升的高度分别是 hA、hB、hC，则 A.hA=hB=hC B.hAhBhC C.hC hBhA D.hBhChA 9.一瓶无色气体，可能含氯化氢、硫化氢、二氧化硫、二氧化氮、溴化氢、二氧化碳中的一种或几种;将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀;另一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀产生。下面结论正确的是 原气体中肯定有二氧化硫 原气体中可能有二氧化硫 原气体中肯定无硫化氢、溴化氢、二氧化氮 不能肯定是否含有氯化氢 原气体中肯定不含二氧化碳 原气体中肯定含有氯化氢 A.B.C.D.10.在含有 n克 HNO3的稀溶液中，恰好
12、将 5.6 克铁粉完全溶解，若有n4克 HNO3被还原成 NO(无其它还原产物)，则 n值不可能是 A.12.6 克 B.16.8 克 C.18.9 克 D.25.2 克 11.A 盐和碱石灰反应,微热时放出一种气体 B,再经强热又放出一种气体 C。在同温同压下,气体 B 与 C 的密度相近,余下的残渣中加入硝酸又有一种气体 D 放出,气体 D 通入一种淡黄色的固体中可得到气体 E,请确定各物质的分子式。12根据下列反应框图填空，已知反应是工业上生产化合物 D 的反应，反应是实验室鉴定化合物 E 的反应。（1）单质 L 是 。（2）化合物 B 是 。（3）图中除反应以外，还有两个用于工业生产的
13、反应，是 和 （填代号）。它们的化学反应方程式分别是 和 。13.某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:(A)氯化钠(B)硫化钠(C)亚硫酸钠(D)硫代硫酸钠(E)硫酸钠(F)碳酸钠.向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色的沉淀析出,同时有气体产生.此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红试液褪色.根据上述实验现象回答下列问题.(1)不能使品红试液褪色,说明该气体中不含_(填分子式).(2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母).第一种情况是_,第二种情况是_,第三种情况是_,第四种情况是_.(可不填满,也可补充)14.如下图的装置中:a 是盛有标况下的
14、空气(氧气占五分之一)和 10 毫升 1.2mol/L 硝酸的 250 毫升烧瓶。b 是未充气(实验开始前内部没有气体)放有 0.384 克铜粉的气球。c 是夹紧了的弹簧夹。d 中盛有足量的过氧化钠。e 是充有二氧化碳的针筒。整套装置已经过气密性检查合格。(1)将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中,充分反应后发现铜粉有余(设产生的气体不溶解于溶液中),则可观察到的现象是 (2)欲提高铜与硝酸反应的速度可采用多种不同的措施 若用加入化学试剂法,下列试剂中可以使用的是(填代号)A.蒸馏水 B.无水醋酸钠 C.石墨 D.硝酸银溶液(少量)若用升高温度法,请在图中画出完整的示意图:将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩
15、小,发生有关反应的化学方程式是:此时气球的现象是:打开弹簧夹将二氧化碳推入干燥管内继续振荡,使气体与气体、溶液充分接触,欲使所有的铜粉都溶解,至少需要推入二氧化碳多少毫升 将上述全过程用一个总的化学方程式表示:【答案】1 C 2 B 3 C 4 D 5 D 6 B 7 C 8 D 9 A 10 A 11 A:CH3COONH4 B:NH3 C:CH4 D:CO2 E:O2 12（1）H2 （2）H2O （3），2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 2Ca(OH)22Cl2Ca(OCl)2CaCl22H2O 13 (1)SO2 (2)B、C、F B、D、F 14 (1)溶液变蓝色,烧瓶内气体由无色继而变成红色,气球胀大 (2)CD 4NO2+O2+2H2O=4HNO3或 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 气球有一部分被吸入烧瓶 38.4mL 2Cu+4HNO3+O2=2Cu(NO3)2+2H2O