《2011高考化学复习专题6：(化学反应速率与化学平衡)5592.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011高考化学复习专题6：(化学反应速率与化学平衡)5592.pdf（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专题 6 化学反应速率和等效平衡【专题目标】1了解化学反应速率的概念及表示方法，理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。2了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的特征，了解化学平衡与化学反应速率之间的内在联系。3理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响，理解平衡移动原理的涵义。4学会应用建立等效平衡的思维方式解决化学平衡中的常见问题。【经典题型】题型：根据化学计量数之比，计算反应速率【例题】反应 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在 10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45mol，则此反应的平均速率)(Xv（反应物的消耗速率或产物的
2、生成速率）可表示为（）A)mol/(L0.010)(NH3sv B)mol/(L0.001)(O2sv C)mol/(L0.001(NO)sv D)mol/(L0.045O)(H2sv【点拨】用生成物 H2O 来表示反应的平均速率：)mol/(L0.001530L10mol0.45O)(H2ssv 根据各物质的反应速率之比等于它们的化学计量数之比，可求得 )mol/(L10.00)(NH3sv )mol/(L250.001)(O2sv )mol/(L0.001(NO)sv 所以正确答案是 C。【规律总结】遇到这一类题目，一定要充分利用化学反应中各物质的反应速率之比等于它们的化学计量数之比这一规
3、律进行计算。题型：以图象形式给出条件，计算反应速率【例题】某温度时，在 2L 容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为_。反应开始至 2min，用 Z 表示的平均反应速率为_。【点拨】由图可知，X、Y 的物质的量随反应的进行而减小，Z 的物质的量随反应的进行而增大，则 X 和 Y 为反应物，Z 为生成物。mol0.3mol0.7mol1.0(X)n mol10.mol90.mol1.0(Y)n mol20.mol0mol2.0(Z)n 反应方程式为：3X+Y2Z。min)mol/(L0.05min2L2mol0.2)(Zv 题型：根据
4、已知的浓度、温度等条件，比较反应速率的大小【例题】把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50mL，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A1020mL 3mol/L 的 X 溶液 B2030mL 2mol/L 的 X 溶液 C2010mL 4mol/L 的 X 溶液 D1010mL 2mol/L 的 X 溶液【点拨】在化学反应中，当其它条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。在本题中要综合考虑浓度和温度的影响。先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较 X
5、 的浓度，X 浓度越大，反应速率越快。因为反应后溶液的体积均为 50mL，所以 X 的物质的量最大，浓度就最大。通过观察可知，混合后 A、B 选项中 X 的浓度相等，且最大，但 B 中温度更高，因此 B 的反应速率最快。本题若没有看清楚题目实质，仅仅从选项的表面看 X 浓度的大小及反应温度的高低来判断反应速率的快慢，则会错选 C。题型：一般可逆反应在恒温、恒容条件下建立等效平衡【例题】在一个体积固定的密闭容器中加入 2 mol A 和 1 mol B，发生反应：2A(g)B(g)3C(g)D(g)，达到平衡时 C 的浓度为 a molL1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，
6、达到平衡后，C 的浓度仍为 a molL1的是（）A4molA2molB B2molA1molB3molC1molD C3molC1molD1molB D3molC1molD【点拨】等效平衡的含义：在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。对于一般可逆反应，在恒温恒容条件下，只改变起始加入的情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。假设 2 mol A 和 1 mol B 能够完全反应，则应生成 3molC1
7、molD，所以如果维持容器体积和温度不变，开始时向容器中加入 3molC1molD，达到平衡时，与原平衡是等效平衡，则 C 的浓度仍为 a molL1。所以正确答案为 D。题型：反应前后气体体积不变的可逆反应在恒温、恒容条件下建立等效平衡【例题】可逆反应 A(g)B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入 1mol A和 1mol B，在某温度下达到平衡时，C 的体积分数为 m%；若向容器中充入 1mol C，在同样的温度下达到平衡时，C 的体积分数为 n%，则 m 和 n 的关系正确的是（）Amn Bm0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是 A
8、B 和 C 可能都是固体 BB 和 C 一定都是气体 C若 C 固体，则 B 一定是气体 DB 和 C 可能都是气体 9 如图所示，反应 X(g)3Y(g)2Z(g)（正反应为放热反应），在不同温度、不同压强（p1p2）下，达到平衡时，混合气体中 Z 的体积分数(Z)随温度变化的曲线应为 10在一密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60，则 A平衡向正反应方向移动了 B物质 A 的转化率减小了 C物质 B 的质量分数增大了 Dab 11在温度不变下，在恒压容器 a 与恒容容器 b 中，分别充入体积比为 13 的 N
9、2和 H2。若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中 N2的转化率应当是 Aa 中大 Bb 中大 Ca、b 中一样大 D无法判断 12恒温条件下，将 NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应 2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是 A若体积减小一半，则压强为原来的两倍 B平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅 C若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D平衡向右移动，混合气体密度增大 13在一定温度下，容器中加入 CO 和 H2O(g)各 1mol，发生反应：COH2OCO2H2，达到平衡时生成 0.7mol 的 CO2，若其他条件不变，一
10、开始就加入 4mol H2O(g)，则达到平衡可能生成的 CO2是 A0.6mol B0.95mol C1mol D1.5mol 14可逆反应 A(g)BC(g)D 达到平衡时，下列说法不正确的是 A若增大 A 的浓度，平衡体系颜色加深，D 不一定是有颜色的气体 B增大压强，平衡不移动，说明 B、D 必定是气体 C升高温度，C 的百分含量减少，说明正反应是放热反应 D若 B 是气体，增大 A 的浓度会使 B 的转化率增大 15 在一密闭容器中充入 1mol NO2，建立如下平衡：2NO2N2O4，此时 NO2的转化率为 x%，在其他不变的情况下，再充入 1mol NO2，待新平衡建立时测得 N
11、O2的转化率为 y%，则下列大小关系正确的是 Axy Bxy CxN BMN CMN D无法确定 18在四个同样密闭容器中发生反应：A(g)3B(g)2C(g)，在同一时间内测得容器内的反应速率：甲为：v(A)3 mol/(Lmin)；乙为v(B)4.5 mol/(Lmin)；丙为v(C)4 mol/(Lmin)；丁为v(A)0.75mol/(Ls)。若其它条件相同，温度不同，则温度由低到高的顺序是_。19取 a molA 和 b molB 置于 V L 容器内，发生反应 aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)。1min 末，测得容器内 A 的物质的量浓度为 x mol/L，这时 B 的物质
12、的量浓度为_mol/L，C 的物质的量浓度为_mol/L。这段时间内反应的速率若以物质 A 的物质的量浓度的变化来表示，应为_mol/(Lmin)。20一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：A(g)2B(g)C(g)达到平衡时，c(A)2molL-1，c(B)7molL-1，c(C)3molL-1。试确定 B 的起始浓度c(B)的取值范围是_；若往容器中继续注入一定量的氦气（不参加反应），足够长的时间后，体系中 B 的物质的量浓度_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），混合气体的密度_。21在一定条件下，x Ay Bz C 的反应达到平衡。（1）已知 A、B、C 都是气体，在减
13、压后平衡向逆反应方向移动，则 x、y、z 之间的关系是_；（2）已知 C 是气体，且 xyz，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向_移动；（3）已知 B、C 是气体，当其他条件不变，增大 A 的物质的量时，平衡不发生移动，则 A 是_态物质。（4）若加热后 C 的质量分数减少，则正反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。22发生反应：2SO2O22SO3，当此反应进行到一定程度时，就达到了化学平衡状态。若该容器中维持温度不变，令 a、b、c 分别代表起始的 SO2、O2和 SO3的物质的量，如果 a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保持达到平衡时，反应混合物中三种气体
14、的体积分数仍跟上述平衡时完全相同。试填写下列空白：（1）若 a0，b0，则 c_；（2）若 a0.5mol，则 b_，c_；（3）a、b、c 取值必须满足的一般条件是（请用两个不同的式子表示）_ _。23有两只密闭容器 A 和 B。A 容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B 容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为 21 的 SO2和 O2的混合气体，并使 A 和 B 容积相等（如下图所示）。在保持 400的条件下使之发生如下反应：2SO2O22SO3。试填写下列空格：（1）A 容器达到平衡时所需的时间比 B 容器_；平衡时 A 容器中 SO2的转化率比 B 容
15、器_；（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，A 容器中化学平衡_移动，B 容器中化学平衡_；（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A 容器的混合气体中 SO3的体积分数_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B 容器的混合气体中 SO3的体积分数_。【答案】1D 2D 3C 4A 5B 6BC 7BD 8CD 9C 10AC 11A 12CD 13B 14B 15C 16BD 17A 18乙丙甲z；（2）逆反应方向；（3）固态或液态；（4）放热。22（1）2；（2）0.25，1.5；（3）2ac12ba；12cb2ca。23（1）短；大；（2）向逆反应方向；不移动；（3）不变；增大。