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1、微信公众号：上海教学案中心 第 1 页/共 7 页 3 3 3 松江区 2018 学年度第二学期等级考质量监控试卷 高三化学 2019.4 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案）1.天工开物中“凡石灰（CaCO3），经火焚炼为用”，该反应类型为 A化合反应 B复分解反应 C置换反应 D分解反应 2.丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分，它们互为 A同位素 B同素异形体 C同系物 D同分异构体 3.以下过程与化学键断裂无关的是 A氯化钠熔化 B干冰升华 C金刚石熔化 D金属汞汽化 4.下列电子式中错误的是
2、 ANa B C D 5.漂粉精的有效成分是 ACa(ClO)2 BCaCl2 CCaCO3 DCa(OH)2 6.下列烷烃命名错误的是 A2-甲基丁烷 B3-甲基庚烷 C3,4-二甲基戊烷 D3-乙基戊烷 7.25时，下列不能说明醋酸是弱酸的是 A0.1mol/L 的醋酸溶液 pH1 B醋酸钠溶液 pH7 C稀醋酸溶液导电能力弱 D醋酸溶液中含有 CH3COOH 分子 8.下列化学用语书写错误的是 A2Al+6H+2Al3+3H2 BHCO-+OH-CO 2-+H2O C2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-DCO 2-2H2O H2CO32OH-9.1mol 氢气在氧气中完全燃烧生成水蒸气放出
3、 241.8 千焦热量，下列热化学方程式正确的是A.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)+241.8kJ BH2(g)+1/2O2(g)H2O(g)+241.8 kJ CH2(g)+1/2O2(g)H2O(g)-241.8 kJ DH2(g)+1/2O2(g)H2O(l)+241.8 kJ 10.工业上合成氨的反应如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q，以下措施中，既能加快反应速率，又能增大 氢气转化率的是 A升高温度 B增大容器体积 C移走氨气 D增加氮气 微信公众号：上海教学案中心 第 2 页/共 7 页 2 4 3 11.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的是
4、 A硫酸钠 B氯化铝 C酒精 D一水合氨 12.铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有 AFe3+BAlO-CAl3+DFe2+13.实验室制氨气的试剂及装置正确的是 14.钢铁在海水中的锈蚀过程示意见右图，有关说法正确的是 A.电子从碳转移给铁 B.在钢铁上连接铅块，可起到防护作用C正极反应为：O2+2H2O+4e 4OH-D该金属腐蚀过程为析氢腐蚀 15.将 SO2 气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是 A.试管中有淡黄色沉淀生成，说明 SO2 有氧化性 B.试管中溶液褪色，说明 SO2 有漂白性C
5、试管中能产生白色沉淀，说明 SO2 有酸性D试管中溶液颜色变浅，说明 SO2 有还原性 16.实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示，下列分析错误的是 A.加入过量乙酸可以提高丁醇的转化率 B.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤C导气管 a 起到冷凝回流的作用 D制乙酸丁酯的反应温度超过 100不能用水浴加热 17.下列关于侯德榜制碱法的说法正确的是 A该法将合成氨法与氨碱法工艺联合，同时生产纯碱和氯化铵B饱和食盐水中先通入 CO2 后通入 NH3 气体 C.在析出 NaHCO3 的母液中加入消石灰以循环利用 NH3 D.析出的 NH4Cl 后的滤液中主要含有 Na+、NH+、HCO-、Cl-
6、18.下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是 A铜与硝酸反应 B明矾溶液与烧碱溶液反应 C碳酸钠溶液和盐酸反应 D硫在氧气中燃烧 微信公众号：上海教学案中心 第 3 页/共 7 页 3 4 4 3 19.过氧化钠是一种制氧剂，它和二氧化碳反应方程式为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，下列说法正确的是 ANa2O2 是氧化剂，CO2 是还原剂 BNa2CO3 是还原产物，O2 是氧化产物 C每转移 4 摩尔电子，有 1 摩尔氧气生成 D1 摩尔 CO2 参加反应就会产生 11.2LO2 20.实验室欲配制一种仅含 4 种离子（不考虑水电离出的离子）的溶液，且溶液中
7、4 种离子的浓度均为 1 mol /L，能达到此目的的是 ANa+、Mg2+、SO 2-、Cl-BAl3+、K+、SO 2-、NO-CCH3COO-、I-、K+、H+DBa2+、OH-、CO 2-、K+二、综合题(共 60 分)（一）(本题共 14 分)氮化硅（Si3N4）耐高温、硬度大，可用石英与焦炭在 14001450的氮气中合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)高 温 Si3N4(s)+6CO(g)Q（Q0）在一定条件下，向 10L 密闭容器中加入反应物，10min 后达到平衡。完成下列问题：21.上述反应所涉及的属于第三周期的元素，其原子的最外层电子轨道表示式为 。其中一种元
8、素的原子核外 s 电子数与 p 电子数相等，其原子的核外电子能量不同的有 种。22.上述反应混合物中的极性分子是 ，写出非极性分子的电子式 。分析用氮化硅制造轴承和发动机中耐热部件的原因是 。23.该反应的平衡常数表达式为 。可以提高二氧化硅转化率的措施是 （任写一条），该措施对平衡常数的影响为 （填“增大”、“减小”或“保持不变”）。24.测得平衡时固体质量减少了 5.6g，则用氮气表示的平均反应速率为 。（二）(本题共 15 分)活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。其流程如下：完成下列问题：25.酸性条件下，NaNO2 溶液只能将 I氧化为 I2，同时生成 NO。写出反应的离子方程式并标
9、出电子转移的数目和方向 。26.流程中 I2 碘经过吸附，转化为 I、IO3再转化为 I2 的过程，这样做的目的是 。微信公众号：上海教学案中心 第 4 页/共 7 页 3 3 2 3 27.反应发生时，由于碘在水中溶解度不大，溶液底部有固体生成；由于反应放热，有时溶液上方产生（填颜色）的气体。因此，反应需要在 条件下进行。28.实验室从反应所得溶液提取碘，可加入 CCl4 （填操作名称）碘，即把碘从水溶液中提取出 来，并用 （填仪器名称）分离两种溶液。29.活性炭所吸附的 I2 也可以用 NaHSO3 将其转变为 I，该反应的氧化产物为 （填微粒符号）。已知 NaHSO3 溶液显弱酸性，试从
10、平衡的角度解释原因 。向 0.1mol/L 的 NaHSO3 溶液中加入氨水至中性，请判断：c(Na+)c(SO 2)+c(HSO)+c(H SO)（填“”、“”或“=”）。（三）(本题共 15 分)乙炔可以二聚也可以三聚。以乙炔为原料在不同的反应条件下转化，可以合成氯丁橡胶和对羟基苯甲 酸。完成下列问题：30.写出 A 的分子式 ，E 中官能团名称 、(苯环除外)，D 的结构简式 。31.上述反应中，指出的反应类型 ；反应所需的反应试剂及反应条件 。32E 的同分异构体，满足苯环上有两个取代基，有 种。33.写出反应的化学方程式 。34.设计一条由(CH3)2C=CH2 合成 的路线。（合成
11、路线常用的表示方式为：A （四）(本题共 16 分)反应试剂 反应条件 B 反应试剂 目标产物）反应条件 为研究乙醇结构及其部分的化学性质，进行下列实验。完成下列问题：.用右图装置来推测乙醇的结构式。35.实验中钠需要粉碎成很小的颗粒，其原因是 。36.两次实验平均用乙醇 1.15 克，收集到气体体积平均为 0.28 升（换算成标准状态）。由实验数据可以推测乙醇分子的结构，依据是 。37.若使用的乙醇中含有少量的水，则收集到氢气的体积 。（偏大、偏小、无影响）微信公众号：上海教学案中心 第 5 页/共 7 页 .利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中 C 装置的试管中盛有无水乙
12、醇。(固定和夹持装置已略去)38.装置 A 圆底烧瓶内的固体物质是 ，C 中热水的作用是 。39.实验过程中 D 装置可以观察到的实验现象为 。写出 D 处发生反应的化学方程式 。实验进行一段时间后，如果撤去 D 处酒精灯，反应能否继续进行？。原因是 。40.检验 E 中的生成物的方法 。微信公众号：上海教学案中心 第 6 页/共 7 页 4 3 3 参考答案 一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C B C A C C D B D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B B D C D B A
13、 D B A 二、综合题（共 60 分）（一）（本题共 14 分）21.（2 分）3（2 分）.22.CO（1 分）N.N（1 分）氮化硅是原子晶体，氮原子和硅原子间的共价键决定氮化硅具有很 高的硬度和熔沸点（2 分）23.K=C(CO)6/C(N2)2（2 分）升高反应温度（1 分）增大（1 分）（答案合理均可，例如向反应容器中多充入氮气、保持不变等）240.001molL-1min-1 或 110-3 molL-1min-1（2 分）（二）（本题共 15 分）25 （4 分，方程式 2 分，电子转移数目及方向各 1 分）26.增大碘的浓度（富集）（2 分）27.紫色（1 分）冰水浴或者低温
14、（1 分）28.萃取（1 分）分液漏斗（1 分）29.SO 2（1 分），NaHSO 溶液中 HSO 既能水解显碱性，又能电离出 H+显酸性，由于其电离程度大于水解程度，所以 NaHSO3 溶液显弱酸性（3 分）。=（1 分）（三）（本题共 15 分）30.C4H4（1 分）溴原子（1 分）、羧基（1 分）（1 分）31.加成反应（1 分）液溴、铁粉（2 分）32.5 种（2 分）微信公众号：上海教学案中心 第 7 页/共 7 页 33.（2 分）34.（4 分）（四）（本题共 16 分）35.增大接触面以提高反应速率（2 分）36.通过计算，2mol 乙醇与足量钠反应生成 1mol 氢气，说明 1mol 乙醇分子中存在 1mol 活泼氢原子。（2 分）37.偏大（1 分）38.MnO2（1 分）预热反应混合气体（1 分）39.亮黑交替出现。（1 分）Cu 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O（2 分）能（1 分）该反应本身放热（2 分）40.在洁净试管中加入新制氢氧化铜悬浊液，加入 E 中溶液，加热煮沸，试管中出现砖红色沉淀，说明生成了乙醛。（3 分）