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1、 1 2011年全国各地市中考化学模拟试题分类汇编金属与金属矿物2 (河北省模拟)11某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的 （）A延展性 B导热性 C弹性 D导电性（湖北荆州市）9.下列防止金属锈蚀的措施中，不正确的是 A.雨淋后的自行车及时擦干并涂上石蜡油 B.金属容器的表面涂上一层油漆 C.铁制品放在干燥的环境中 D.铁制品表面的铁锈用作防护层 （安徽合肥市）11（共5 分)如今，青少年近视的人越来越多，我们青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。请根据下图回
2、答下列问题：图中标示的物质属于金属材料的有 (填序号，1 个即可，下同)；属于有机合成材料的是 。灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的 性。设计实验方案比较铁和铜的金属活动性强弱：（只要写出实验方法或化学方程式）。11（5 分，第4 空 2 分，其余每空1 分）（1）（或、均可）（2）延展 （3）将铁片放入硫酸铜溶液中，观察现象（其他答案或化学方程式合理均可）（安徽合肥市）1合肥市胜利广场原标志性建筑是一具钢铁制造的重达150 吨的中 国结，因为建造地下商场，而地下商场又不能承载中国结的重量。因此政府决定将中国结迁至北文化广场，整个拆迁、安装工程还 要持续一段时间，不过，五一前夕
3、，市民将可再睹中国结的新风 采。有关钢铁的说法不正确的是：A钢是铁合金 B钢的硬度比纯铁要硬 C钢是纯金属 D钢的含碳量比生铁要低（安徽合肥市）7工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物合金。试根据下表中所列的金属的熔点和沸点数据（其他条件均已满足），判断不能制得合金的是：2 金属 Na K Al Cu Fe 熔点（）97.8 93.6 660 1083 1535 沸点（）883 774 2467 2567 2750 A K-Na 合金 B K-Fe 合金 C Na-Al 合金 D Fe-Cu 合金（北京丰台区）5下列金属中，活动性最强的是 A铜 B铝 C
4、镁 D铁 北京海淀区）12出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈蚀严重。这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是 A金、铜、铁 B铁、金、铜 C铁、铜、金 D铜、金、铁（北京平谷区）29.（6 分）金属和金属材料在生产生活中应用广泛。（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是_ _（填字母，下同）。A铁锤 B铁锅 C铁丝 D水龙头 （2）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬。铁生锈的条件是_ _。（3）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。写出发生反应的化学方程式_ _。（4）小明同学做了金属与盐溶液反应的实验探究，他向Zn(NO3)2、
5、AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。取滤渣于试管中，加稀盐酸，有气体生成。则滤渣中 一定含有的金属是_ _，滤液中的溶质是_ _。（北京石景山区）29（7 分）Ag、Cu、Fe 和 Al 是生产或生活中广泛使用的金属。29（6 分）（1）_B_。（2）_与潮湿空气接触_。（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2 、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。（各1 分）（4）Fe、Cu、Ag ，Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 。3 四种金属中，不是银白色的是 。铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是 。生锈的废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为
6、。根据下图所示回答：滤渣中一定有的金属是 ，滤渣与稀盐酸反应的化学方程式为 ；滤液中的溶质是 。29（7 分）Cu 与水和氧气接触 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 Fe、Cu、Ag Fe+2HCl FeCl2+H2 Fe(NO3)2（2 分）(北京西城区)21 一般情况下，两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活泼性强的金属首先被腐蚀。为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是 A铜板 B银板 C锌板 D锡板(北京西城区)29（6 分）金属在生产生活中应用广泛。（1）用金属铜做电线，主要利用了金属的_性。（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁，反
7、应的化学方程式为_。每年因腐蚀而报废了大量的铁制品，铁生锈的条件是_。（3）取某溶液少许放入试管中，向其中加入适量的铁粉，充分反应后，向试管中继续加入足量的另一种金属，溶液中FeSO4的质量随时间的 变化如右图所示。试分析：若b 点表示的溶液中只含一种溶质，则a 点表示的 溶液中的溶质可能是_（写出1 种情况即可），从 a 点到b 点的过程中，反应的化学方程式是_。若从b 点到c 点的过程中，溶液的质量不断增加，则加入的另一种金属是_。29（1）导电 （2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 与潮湿的空气接触（3）FeSO4和 H2SO4（或FeSO4和 CuSO4或 FeSO4、CuSO4
8、和 H2SO4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2（与上空对应即可）Zn （北京燕山区）29（9 分）人类生活离不开金属。（1）下列所示物质中，主要利用有机合成材料制成的是 ，根据下图，总结金属具有的物理性质有 。滤液 铁粉和铜 粉混合物 气体 滤渣 硝酸银溶液 过滤 稀盐酸 高温=4 高温 MnO2 （2）铁是生活中常用的金属。右图是某“取暖片”外 包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有 铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁 生锈时会放热。发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 等物质共同作用才会生锈。炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请
9、写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式：；（3）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应。A Fe 和 CuSO4 溶液 B Mg 和 MnSO4 溶液 C Mn 和 FeSO4 溶液 写出B 反应的化学方程式 。Mn、Fe、Mg、Cu 四种金属的活动性由强到弱的顺序 。下图是等质量的稀硫酸分别与等质量的镁、铁、锌三种金属反应，生成氢气质量与反应时间之间关系图，其中表述正确的是 A反应结束后，生成氢气质量相同 B反应结束后，稀硫酸有剩余 C反应结束后，镁、铁一定有剩余，锌可能有剩余 D三种金属中镁的反应速率最快（4）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因。当两种
10、活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀。利用这一原理，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接 。（填“铜板”、“锌板”）。29、（1）b，导电性、导热性、延展性 （2）氧气和水 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 （3）Mg Mn Fe Cu 锌板 （4）A C D (共 2 分，漏选给1 分，错选、多选不给分)（广东东莞市）18.（6 分）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 、等物质相互作用的结果。（2）试举两种减缓钢铁锈蚀的
11、方法：、；（3）工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗制品，原因是（用化学方程表示）：。Zn 0 反应时间 Mg Fe 氢气的 5 铁锅 铜丝 18.（6 分）（1）水 、氧气 等物质相互作用的结果。（2）涂油 、刷油漆 ；（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 。（广东湛江市）20（6 分）小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸
12、反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液。【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：Cr Al Cu Al Cr Cu A l Cu Cr 【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。实验一 实验二 实验三 实验 方案 实验 现象 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。_ 铝片表面产生气泡较快。结论 铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。铜不与稀硫酸反应 _ 三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是_【回答问题】（1）填写上述“实验过程”中空白处。(2)用砂纸打磨金属片的目的是_。(3)“实验一”中所发生反应的化学
13、方程式是_。20（1）无明显实验现象结论：铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快 Al Cr Cu(或“”)(2)除去金属表面氧化物(或污物)(3)Cr+H2SO4 CrSO4+H2（2 分)（北京丰台区）28（5 分）铁、铜是我们生活中常见的金属。（1）下列生活用品中，铁锅用来做饭是利用了铁的 性，铜丝作导线是利用了铜的 性。6 （2）根据右侧转化关系图，回答问题。铁生锈的条件是 。写出步骤II 中的化学方程式 。黄色溶液中的溶质是 。28（5 分）（1）导热 导电（2）潮湿的空气（与氧气、水接触）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 FeCl2、FeCl3、HCl （北京海淀区）27.（7 分）
14、汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。请回答下列问题：（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和_性。（2）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是（填序号，下同）_。a钢铁外壳 b玻璃车窗 c橡胶轮胎 d羊毛座垫 （3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀。汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝_和水。喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，反应的化学方程式是_；_。（4）回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。右图所示的废铁粉中Fe2O3含量大约在80%(其余20%为铁)左右，回收后在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式是_，若回收100 t 这样的废铁粉可以得到_t 铁。27（共7 分）（1）导电 1 分 （2）c 1 分 7（3）空气（或氧气）1 分 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 1 分 Fe+2HCl=FeCl2+H2 1 分 （4）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（写加热给分）1 分 76 1 分 高温