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1、-1-绝密启用前 20192020 学年上学期期中复习备考黄金讲练之回顾提升卷 高一化学 考试范围：人教版必修 1 第一、二章；考试时间：100 分钟；题号 一 二 三 总分 得分 注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上 第卷（选择题）一选择题（共 16 小题，满分 48 分，每小题 3 分）1实验室可利用 NaCl 溶液和 AgNO3溶液制备两种分散系，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。下列说法正确的是（）A分散系为溶液 B分散系为胶体 C制备分散系 I 的离子方程式为 AgCl=AgCl(胶体)D两分散系的本质区别是是否有丁达尔现象 2下列说
2、法正确的是（）A含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化性 B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强 D反应中同一反应物可能既可发生氧化反应又可发生还原反应 3现有以下物质：NaCl 晶体液态 HClCaCO3固体熔融 KCl蔗糖铜CO2H2SO4KOH 固体浓盐酸下列说法正确的是（）A以上物质能导电的是 B以上物质属于电解质的是 C属于非电解质的是 D以上物质中，溶于水能够导电的物质是 4下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是()A过滤、蒸馏、蒸发、分液 B过滤、蒸发、蒸馏、分液-2-C蒸发、蒸馏、过滤、分液 D分液、蒸馏、蒸发、过滤 5下列叙述正确的
3、是 A1 mol N2的质量为 28 g/mol B标准状况下，1 mol 任何物质的体积均为 22.4 L CCl2的摩尔质量为 71 g D3.011023个 SO2 分子的质量为 32 g 6下列反应不能发生的是（）AKHCO3+HClKCl+CO2+H2O BAgNO3+NaClAgCl+NaNO3 CNa2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH D2HCl+NaSO42NaCl+H2SO4 7下列化学方程式中电子转移不正确的是（）A B C D 8有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 2KMnO416HCl=2K
4、Cl2MnCl28H2O5Cl2 若溶液中有 Fe2、I、Cl共存，要除去 I而不影响 Fe2和 Cl共存，可加入的试剂是（）ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl 9用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1 mol N2所含有的原子数为 NA -3-B标准状况下，16 g NH3中含有的分子数为 NA C标准状况下，22.4 L 氯化氢所含的原子数为 NA D500 mL 1.0 molL1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为 NA 10下列反应的离子方程式书写正确的是（）A铁钉与稀硫酸反应：Fe+2H+Fe3+H2 BCu（OH）2与 H2SO4溶液的反应：OH+H+H2O
5、 CMgCl2溶液与氨水反应：Mg2+2NH3H2OMg（OH）2+2NH4+D铝与烧碱溶液反应：Al+2H2O+OHAlO2+2H2 11实验中需配制 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液 950 mL，假如其他操作均是准确无误，以下情况会引起配制溶液浓度偏高的是 A称取 40.0gNaOH 固体 B容量瓶水洗后未烘干直接使用 C定容时俯视 D摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线平齐 12 下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（）选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe2+、NO3、K+稀硫酸 3Fe2+
6、NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O B Fe3+、I、ClO 氢氧化钠溶液 Fe3+3OHFe（OH）3 C Ba2+、HCO3、Cl 氢氧化钠溶液 HCO3+OHCO32+H2O D Al3+、Cl、NO3 过量氢氧化钠溶液 Al3+3OHAl（OH）3 13密度为g/cm3的溶液 VmL，含有相对分子质量为 M 的溶质 mg，其物质的量浓度为 cmol/L，质量分数为%，则下列表达式正确的是（）Am=V1000 Bc=1000M C%=cM1000%Dc=1000mVM 14有 5 种溶液，他们分别是：KNO3；BaCl2；NaOH；（NH4）2SO4；CuCl2，若要求不用任何外加试
7、剂鉴别它们，则鉴别的先后顺序正确的是（）A B C D 15在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的 CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是（）A充入的 CO 分子数比 CO2分子数少 B甲容器的体积比乙容器的体积小 CCO 的摩尔体积比 CO2的摩尔体积小 D甲中 CO 的密度比乙中 CO2的密度小-4-16某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO3、SO24、NH4、CO23（不考虑溶液中少量的 H+和 OH），取 200mL 该溶液，分为两等份进行下列实验：实验 1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为 224mL；（已知 NH
8、4+在碱性条件下可以生产氨气）实验 2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的 BaCl2溶液，得固体 2.33g。下列说法正确的是()A该溶液中无法确定是否含有 K+B该溶液中肯定含有 NO3、SO24、NH4、CO23 C不能确定该溶液中是否含有 NO3 D该溶液中一定含 K+，且 c(K+)=0.1mol/L 二填空题（共 4 小题，满分 40 分）17（9 分）NaCl 溶液中混有 Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出 NaCl 晶体。相应的实验过程如图：（1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂_；试剂_。（2）判断试剂已过量的方法是：_。（3）操
9、作是利用半透膜进行分离提纯，操作的实验结果：淀粉_（填“能”或“不能”）透过半透膜。（4）操作的名称是_，其中玻璃棒的作用是_。18（12 分）I.将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得 Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：323FeCl+3H OFe OH+3HCl()煮沸胶体。当溶液呈_时，停止加热，即制得 Fe(OH)3胶体。氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是_。下列叙述错误的是_。（单选）A雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B“PM 2.5”悬浮在空气中形成胶体，危害人体健康(“PM 2.5”指大气中直径小于或等于 2.5 微米的细-5-小颗粒物，也可称为可吸入肺颗粒物)C明矾、硫
10、酸铁可以净水，净水原理和胶体有关 D胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系 （1）下列 4 组物质均有一种物质的类别与其它 3 种不同 ACaO、Na2O、CO2、CuO BH2、C、P、Cu CO2、Fe、Cu、Zn DHCl、H2O、H2SO4、HNO3 以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）：A_；B_；C_；D_。（2）请对以下过程形成的分散系进行分类 花生油加入到水中后充分搅拌；向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；将饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中，继续加热，直至出现红褐色；澄清石灰水中通入少量的 CO2；水和酒精的混合物；属于浊液的是：_（填序号，下同）；属于溶液的是：_。（3）
11、下列物质：HCl 蔗糖 NaOH KCl SO2 Fe 碳酸钠溶液 属于电解质的是：_（填序号），属于非电解质的是：_（填序号），能导电的是：_（填序号）。19（9 分）按要求填写下列空格 9gH2O 含 H 原子的物质的量为_mol；标准状况下，体积为 11.2 L 的 CO2所含原子的总数是_ 等质量的 O2和 O3所含原子个数比为_ 8.4g NaHCO3 正好与 20mL 盐酸完全反应。此盐酸的物质的量浓度是_，产生的 CO2在标准状况下的体积是_ L 用单线桥法表示反应：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 转移电子的方向和数目_。写出离子反应方程式 C
12、O2+2OH-=CO32-+H2O 所对应的一个化学方程式：_。20（10 分）计算（1）常温常压下，用等质量的 CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为 SO2的是_（填选项序号）。（2）在标准状况下，2.24L 由 N2、N2O 组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为_。（3）在 0.1L 由 KCl、K2SO4、ZnSO4形成的某植物营养液中，c(K+)0.7 molL1，c(Zn2+)0.1 molL1，c(Cl)-6-0.3molL1，向混合溶液中滴加足量的 BaCl2溶液后产生沉淀的物质的量为_。（4）氯气(Cl2)、重铬酸钾(K2Cr2O7)是常用的氧化剂
13、。硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯气对鱼的危害。已知 25.0mL0.100 molL1 Na2S2O3溶液恰好把标准状况下 224mL 的 Cl2完全转化为 Cl，则 S2O32将转化成_。AS2 BS CSO32 DSO42 实验室可用 K2Cr2O7固体与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为 K2Cr2O7+14HCl(浓)3Cl2+2CrCl3+2KCl+7H2O，若反应中转移 0.6mole，则被氧化的 HCl 的物质的量为_。三实验题（共 1 小题，满分 12 分，每小题 12 分）21（12 分）我校化学实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0mo
14、lL1的 NaOH 溶液 240mL：（1）如图 1 所示为常见仪器的部分结构，请写出下列仪器的名称：A ，B ，C （2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 上下颠倒摇匀 转移 洗涤 定容 冷却 其正确的操作顺序为 。本实验必须用到的仪器除托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯等外，还需要的仪器有 。（3）某同学欲称量 NaOH 固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称取 g NaOH。（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。（5）容量瓶瓶身上标记有 （填序号）。质量 温度 刻度线 浓度 容积（6）在配制过程中，其
15、他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏大的是 。A转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 B砝码生锈了 C未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 E溶解 NaOH 固体时烧杯尚未干燥 F在白纸上称量 NaOH 固体。-7-8-20192020 学年上学期期中复习备考黄金讲练之回顾提升卷 高一化学参考答案及评分标准 一选择题（共16 小题，满分 48 分，每小题 3 分）1选 C。A图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小，实验室可利用 NaCl 溶液和 AgNO3溶液制备两种分散系，制取氯化银胶体和氯化银沉淀，小于 1nm 为溶液，介于
16、1nm-100nm 之间为胶体，图中分散系的圆相对小代表为胶体，故 A 错误；B大于 100nm 为浊液，图中的分散系的圆较大为浊液，故B 错误；C图中分散系的圆相对小代表为胶体，NaCl 溶液和 AgNO3溶液制取氯化银胶体，离子方程式为 Ag+Cl-AgCl(胶体)，故 C 正确；D 分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小，故 D 错误。2选 D。A、元素处于最高价，能得到电子，在化合物中不一定强具有氧化性，Na2SO4中的 S 为6 价，但不表现强氧化性，故 A 错误；B、MnO4-是阴离子但具有强氧化性，Fe2既有氧化性又有还原性，故B 错误；C、Na 原子在反应中失 1 个电子而 A
17、l 原子失 3 个电子，但 Na 的还原性比 Al 强，故 C 错误；D、反应中同一反应物，既可能有元素的化合价升高，也可能有元素的化合价降低，反应中同一反应物可能既可发生氧化反应又可发生还原反应，故 D 正确。3选 A。A熔融 KCl、浓盐酸含有自由移动的离子，铜含有自由电子，能导电，故 A 正确；B浓盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，属于电解质的有：，故 B 错误；C属于非电解质的有：，液体氯化氢为电解质，故 C 错误；D以上物质中，溶于水能够导电的物质是，蔗糖为非电解质，溶液水不导电，故 D 错误。4选 B。根据装置图可知，从左到右各个装置进行的分离混合物的方法依次是过滤、蒸发、
18、蒸馏、分液，故合理选项是 B。5选 D。A、质量的单位是 g，1molN2的质量为 28g，N2的摩尔质量为 28g/mol，故 A 错误；B、标况下，1mol 任何气体的体积约是 22.4L，不是气体则不一定，故 B 错误；C、摩尔质量的单位为 g/mol，故 C错误；D、n(SO2)=0.5mol，m(SO2)=nM=0.5mol64g/mol=32g，故 D 正确。故选 D。6选 D。因为复分解反应发生的条件即有气体或者沉淀或者有弱电解质生成，而 A 有气体生成，B、C 有沉淀生成，D 既没有气体、沉淀又没有弱电解质生成，所以不能发生。7选 D。ACl：-10，1，2；Mn：+4+2，2
19、，1；共转移 2 个电子，故 A 正确；BCu：0+2，2，1；N：+5+4，1，2；共转移 2 个电子，故 B 正确；CN：-30，3，5；N：+50，5，3；共转移 15 个电子，故 C 正确；DCl：-10，1，5；Cl：+50，5，1；共转移 5 个电子，-9-应为：，故 D 错误。8选 C。除去 I可用沉淀法也可用氧化法，但本题只能用氧化法，但所选氧化剂只能是氧化 I而不能氧化Fe2、Cl。由三个化学反应方程式可知：氧化剂的氧化性顺序为：KMnO4Cl2FeCl3I2，所以 KMnO4、Cl2可氧化 Fe2、I，而 Fe3只能氧化 I，所以仅除 I加入 FeCl3最合适，另外加入 F
20、eCl3也不会引入新杂质。A氯气能将 Fe2、I均氧化，故 A 不选；BKMnO4能将 Fe2、I和 Cl均氧化，故 B 不选；CFeCl3能氧化除去 I而不影响 Fe2和 Cl，故 C 选；DHCl 与三种离子均不反应，故 D 不选。9选 D。A1mol 氮气中含有 2mol 氮原子，所含有的原子数为 2NA，故 A 错误；B16g 氨气的物质的量小于 1mol，含有的分子数小于 NA，故 B 错误；C 标况下，22.4L 氯化氢的物质的量为 1mol，含有 2mol原子，所含的原子数为 2NA，故 C 错误；D500mL 1.0 molL1硫酸钠溶液中含有溶质 0.5mol，0.5mol硫
21、酸钠中含有 1mol 钠离子，所含的钠离子数为 NA，故 D 正确。10选 C。A铁与稀硫酸反应的离子反应为 Fe+2H+Fe2+H2，故 A 错误；B氢氧化铜与硫酸溶液反应的离子反应为 Cu（OH）2+2H+2H2O+Cu2+，故 B 错误；CMgCl2溶液与氨水反应生成氯化铵和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2+2NH3H2OMg（OH）2+2NH4+，故 C 正确；D选项中原子不守恒，铝与烧碱溶液反应的离子方程式：2Al+2H2O+2OH2AlO2+3H2，故 D 错误。11 选 C。实验室配置 950mL 溶液，应使用 1000mL 容量瓶，所以需要称取的氢氧化钠的质量=40g。
22、A.称取 40.0gNaOH 固体，不影响浓度，故 A 不选；B.容量瓶水洗后未烘干直接使用，不影响浓度，故 B 不选；C.定容时俯视刻度线，会使溶液体积减小，浓度偏大，故 C 符合题意；D.摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线平齐，会导致溶液体积变大，故 D 不选。12 选 A。A、三种离子能够共存，加入稀硫酸后，硝酸根能够氧化亚铁离子，反应的离子方程式为：3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O，故 A 正确；B、忽略了铁离子、ClO对 I的氧化，离子在溶液中不能够大量共存，故 B 错误；C、Ba2+与 CO32生成 BaCO3沉淀，正确的离子方程式为：Ba2+HCO3
23、+OHBaCO3+H2O，故 C 错误；D、过量 NaOH 溶液会将 Al（OH）3转化为 AlO2，反应的离子方程式为：Al3+4OHAlO2+2H2O，故 D 错误。13 选 D。A m=m(溶液)%=100Vg，故 A 错误；B c=nV=1000%Mmol/L，故 B 错误；C%=()()mm溶质溶液-10-100%=0.001/VcmolLMg molVg100%=1000cM，故C错误；D c=nV=0.001mmolMVL=1000mVMmol/L，故 D 正确。14选 B。CuCl2溶液为蓝色，首先被鉴别出来；将鉴别出的 CuCl2与其他溶液混合，CuCl2与 NaOH 混合发
24、生水解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；NaOH 能与（NH4）2SO4反应生成刺激性气味气体；把（NH4）2SO4加入剩余的两种溶液中产生白色沉淀的是BaCl2，无现象的是 KNO3；故其先后顺序是。15选 D。温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据 n 知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是 28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比44g/mol：28g/mol11：7，A根据 NnNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为 11：7，所以 CO 分子数多，故 A 错误；B根据 VnVm 知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，
25、所以甲的体积比乙大，故 B 错误；C 温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，故 C 错误；D 知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中 CO 的密度比乙中 CO2的密度小，故 D 正确。16选 C。实验 1，加入足量 NaOH 溶液并加热产生气体，溶液中一定存在 NH4+，n（NH4+）=n（NH3）=0.224L22.4L/mol=0.01mol；实验 2，加入盐酸无现象，再加入足量 BaCl2溶液产生固体，溶液中不含 CO32-，含有 SO42-，n（SO42-）=n（BaSO4）=2.33g233g/mol=0.01mol；根据溶液中的电荷守恒，溶液
26、中一定含K+，无法确定是否含 NO3-，若不含 NO3-，根据电荷守恒，n（K+）=2n（SO42-）-n（NH4+）=0.01mol，若含 NO3-，n（K+）0.01mol；对照各选项，正确的是 C，答案选 C。二填空题（共 4 小题，满分 40 分）17（9 分）（1）BaCl2 稀盐酸 （每空 1 分）（2）取少量上层清液于试管中，再滴加少量 BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已经过量 （2 分）（3）不能 （1 分）（4）蒸发结晶 （2 分）搅拌 （2 分）【解析】胶体不能透过半透膜，操作为渗析，将淀粉与溶液分离，除去 Na2SO4、CaCl2，可分别加入 BaCl2、Na2CO3
27、，除去粗盐中含有的 Ca2+、SO42-可溶性杂质的方法：加入过量 BaCl2，去除硫酸根离子；再加入过量 Na2CO3（去除钙离子），则试剂为 BaCl2，操作为过滤，沉淀 A 为硫酸钡，试剂为 Na2CO3，-11-操作为过滤，沉淀 B 为碳酸钙和碳酸钡，试剂为盐酸，加入盐酸可除去过量的 Na2CO3，最后蒸发结晶可得到 NaCl 晶体。（1）由以上分析可知试剂为 BaCl2，试剂为盐酸；（2）判断试剂已过量的方法是静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量；（3）胶体粒子和浊液粒子半径比较大，不能透过半透膜，而溶液中溶质粒子可通过半透膜；（4）操作由溶液
28、得到晶体，为蒸发结晶操作，其中会使用玻璃棒搅拌来加速蒸发；18（12 分）（每空 1 分）I.红褐色 1100 nm B （1）CO2 Cu O2 H2O （2）（3）【解析】I.实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热；胶体分散质粒子的直径在 1nm100nm 之间；A.雾分散质粒子直径在 1nm100nm 之间，属于胶体，能产生丁达尔效应，故不选 A；B.“PM2.5”指大气中直径小于或等于 2.5 微米的细小颗粒物，直径大于 100nm，在空气中形不成胶体，故选 B；C.明矾净水是水解生成氢氧化铝胶体净水；硫酸铁是水解生成氢氧化铁胶体净水
29、；，故不选 C；D.胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，故不选 D；答案：B （1）A.CaO、Na2O、CuO 为金属氧化物，CO2为非金属氧化物；B.H2、C、P 为非金属单质，Cu 为金属单质；C.Fe、Cu、Zn 为金属单质，O2为非金属单质；D.HCl、H2SO4、HNO3为酸，H2O 不属于酸；（2）花生油加入到水中后充分搅拌，花生油难溶于水，形成乳浊液；向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和，形成溶液；将饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中，继续加热，直至出现红褐色，生成氢氧化铁胶体；-12-澄清石灰水中通入少量的 CO2，生成碳酸钙沉淀和水，属于悬浊液；水和酒精互溶，构成溶液；（3）在水
30、溶液或者熔融状态下，能导电的化合物为电解质，常见的电解质有酸、碱、盐、水，活泼金属的氧化物和过氧化物等，符合条件的有；在水溶液或者熔融状态下，不能导电的化合物为非电解质，符合条件的有；只要有自由移动的带电微粒就可以导电，符合条件的有。19（9 分）1 1.5NA 1：1 5mol/L 2.24（每空 1 分）（2 分）CO2+2NaOHNa2CO3+H2O （2 分）【解析】9gH2O 的物质的量是 9g18g/mol0.5mol，含 H 原子的物质的量为 0.5mol21.0mol；标准状况下，体积为 11.2 L 的 CO2的物质的量是 11.2L22.4L/mol0.5mol，所含原子的
31、物质的量是0.5mol31.5mol，总数是 1.5NA；等质量的 O2和 O3所含原子个数比为 ；8.4gNaHCO3的物质的量是 8.4g84g/mol0.1mol，正好与 20mL 盐酸完全反应，根据反应的方程式NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O 可知消耗氯化氢是 0.1mol，则此盐酸的物质的量浓度是 0.1mol0.02L5mol/L，产生的 CO2在标准状况下的体积是 0.1mol22.4L/mol2.24L；反应中 Mn 元素化合价从+7 价降低到+2 价得到 5 个电子，Cl 元素化合价从1 价升高到 0 价，失去 1 个电 子，则 根 据 电 子 得 失 守 恒 可
32、 知 用 单 线 桥 法 表 示 转 移 电 子 的 方 向 和 数 目 为；离子反应方程式 CO2+2OH-CO32-+H2O 表示二氧化碳和强碱反应生成可溶性碳酸盐和水的反应，则所对应的一个化学方程式可以为 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。20（10 分）（1）A （2）2.8g （3）0.03mol （4）D 0.6mol （每空 2 分）【解析】-13-（1）在相同条件下，气体的物质的量越多，气体的体积越大。由于四种气体的质量相等，所以根据 nm/M可知，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，二氧化硫的摩尔质量最大，二氧化硫的物质的量最小，体积最小，答案选 A，故答案为：A；（2）
33、在标准状况下，2.24L 由 N2、N2O 组成的混合气体的物质的量是 0.1mol，因为一个 N2和 N2O 分子中都含有 2 个氮原子，所以不论 N2和 N2O 的比例如何，只要物质的量是确定的，那么 N 的物质的量就是混合气体物质的量的 2 倍，2.24L 由 N2、N2O 组成的混合气体中含有的氮元素的物质的量为 0.2mol，质量为 0.2mol14g/mol=2.8g，故答案为：2.8g；（3）由溶液呈电中性可知，溶液中硫酸根离子的浓度为：c（SO42-）=（0.7 molL1+0.1 molL12-0.7 molL1+0.1 molL12-0.3molL1）2=0.3molL1，
34、则 硫 酸 根 离 子 的 物 质 的 量 为：0.3molL10.1L=0.03mol，则向混合溶液中滴加足量的 BaCl2溶液后产生硫酸钡沉淀的物质的量为0.03mol，故答案为：0.03mol；（4）标准状况下 224mL（即 0.01mol）Cl2完全转化为 Cl-时，得电子总量是 0.01mol2（1-0）=0.02mol，设 S2O32-转化成的产物中，硫的化合价是 x，则根据电子守恒：25.0mL 0.1molL-1的 Na2S2O3失电子数=0.025L0.1molL-12（x-2）=0.02，解得 x=6，所以 S2O32-转化成 SO42，故答案为：D；依据反应方程式，消耗
35、 1mol K2Cr2O7转移电子 6mol，若反应中转移 0.6mole，则参加反应的 HCl 的物质的量为 1.4mol，参加反应的 HCl，只有其中的 6 个化合价由-1 价0 价被氧化，则被氧化的 HCl 的物质的量为 0.6mol，故答案为：0.6mol。三实验题（共 1 小题，满分 12 分，每小题 12 分）21（12 分）（1）量筒；容量瓶；温度计；（每空 1 分）（2）；500mL 容量瓶；（每空 1 分）（3）27.4；10.0；（每空 1 分）（4）查漏；（1 分）（5）；（2 分）（6）BC。（2 分）【解答】解：（1）A 无 0 刻度，从下到上刻度逐渐增大，应为量筒，
36、B 有活塞，且只有一个刻度线，应为容量瓶，C 刻度有负值，应为温度计，故答案为：量筒；容量瓶；温度计；（2）根据配制一定物质的量浓度的实验步骤排序；计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确的操作顺序为：；配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等-14-操作，一般用托盘天平称量溶质的质量，然后在烧杯中溶解，用玻璃棒不断搅拌加速固体溶解，冷却后转移到 500mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线 12cm 时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器还有：500mL 容量瓶；故答案为：；500mL 容量瓶；（3）据图可知，砝码的质量为 30g，游码的质量为 2.6g
37、，但将砝码和烧杯放反了，而当物品和砝码放反时，m物m砝m游30g2.6g27.4g，由于无 240ml 容量瓶，故选用 250ml 容量瓶，配制出的是250ml1.0mol/L 的 NaOH 溶液，所需的 NaOH 的物质的量 ncV0.25L1.0mol/L0.25mol，质量 mNM0.25mol40g/mol10.0g，故答案为：27.4；10.0；（4）容量瓶在使用前必须查漏，故答案为：查漏；（5）容量瓶上标记有：温度、刻度线、容积，故答案为：；（6）A转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，则溶质质量减小，浓度偏小，故错误；B砝码生锈了，则称取的溶质质量增大，浓度偏大，故正确；C未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，则溶液体积偏小，浓度偏大，故正确；D定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏小，故错误；E溶解 NaOH 固体时烧杯尚未干燥不会影响实验结果，故错误；F在白纸上称量 NaOH 固体，会潮解，溶质质量减小，浓度偏小，故错误；故选 BC。