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1、8257058.doc Page 1 of 2 第 25 讲 水的电离及溶液的 pH（建议 2 课时完成）考试目标 1了解水的电离，水的离子积常数。2了解溶液 pH 的定义，了解测定溶液 pH 的方法。3能进行溶液 pH 的简单计算。要点精析 一、水的电离和水的离子积常数 水能发生微弱的电离，且水的电离是一个可逆过程。在一定温度下达到电离平衡，H+OH-=KcH2O=Kw，一定温度时 Kc、H2O均为常数，KcH2O=Kw 是一个常数，Kw 简称水的离子积。250C 时，水的离子积为 1.010-14 mol2L-2。例 1：某温度下纯水中 C（H+）=2.010-7 mol/L，则此时溶液中
2、的 C（OH-）=_。若 温度不变，滴入稀盐酸使 C（H+）=510-6 mol/L，则此时溶液中的 C（OH-）=_。解析：纯水中 C（OH-）=C（H+）=210-7 mol/L，则该温度下水的离子积为 410-14 mol2L-2。当C（H+）=510-6 mol/L 时，C（OH-）=810-9 mol/L。二、影响水的电离平衡的因素 1温度 由于水电离过程为吸热过程，升温将促进水的电离，平衡右移，Kw变大，c（H+）、c（OH-）也同时增大，pH 变小，但由于 c（H+）与 c（OH-）始终保持相等，故仍显中性。2酸碱盐对水的电离平衡的影响 三、溶液 pH 的计算 1单一溶液 pH
3、的计算 （1）强酸 pH 的计算：强酸 HnA，浓度为 c molL-1 则 c（H+）=nc molL-1,pH=-lgH+=lgnc （2）强碱 pH 的计算：强碱 B（OH）n，设浓度为 c molL-1 则H+=10-14/nc,pH=lgH+=14+lgnc （3）弱酸 pH 的计算（只作了解）：弱酸 HA，浓度为 c molL-1 则H+=cmolL-1,pH=lgH+=lgc （4）弱碱 pH 的计算（只作了解）：强碱 BOH，设浓度为 c molL-1 则H+=10-14/c,pH=lgH+=14+lgc 2溶液的稀释 pH 的计算 （1）对于强碱溶液 c（OH-）每稀释 10
4、n倍,pH 减小 n 个单位（减小后不超过 7）。酸、碱：酸（碱）电离出 H+（OH-）的抑制水的电离 电离后显酸或碱性的盐：抑制水的电离（NaHSO4）。电离后水解的盐：促进水的电离 盐：电离后显中性不水解的盐：无影响（如 Na2SO4）电离强于水解的盐：抑制为主（NaH2PO4 NaHSO3）水解强于电离的盐：促进为主（NaHCO3 Na2HPO4）8257058.doc Page 2 of 2 （2）对于强酸溶液 c（H+）每稀释 10n倍,pH 增大 n 个单位（增大后不超过 7）。（3）pH 相同的强酸与弱酸，当稀释相同倍数时，强酸变大的程度比弱酸大。（4）pH 相同强碱与弱碱，当稀
5、释相同倍数时，强碱变小的程度比弱碱大。3酸、碱混合溶液 pH 的计算 （1）两种强酸稀溶液混合 212211VVVHcVHcHc混 （2）两种强酸稀溶液混合212211VVVOHcVOHcOHc混 （3）酸碱稀溶液混合，酸过量 碱酸混VVVOHcVHcHc2211 （4）酸碱稀溶液混合，碱过量 碱酸混VVVOHcVHcOHc2211 例 2：将 pH=9 的 NaOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液的H+为（）mol/L A 1/2（10-9+10-11）B1/2（10-5+10-3）C 210-11 D1/2 10-3 解析：OH-=（10-5+10-3）/2=510-4 mol/L,H+=210-11 mol/L,选 C.例 3：25C，若 10 体积的某强酸溶液与 1 体积的某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前，该碱的 pH 与强酸的 pH 之间该满足的关系是_ 解析:混合后溶液呈中性,说明 10H+a=1OH-b,则 10H+a=110-14/H+b H+a=110-15/H+b H+a H+b=110-15,答案为 pHa+pHb=15。