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1、 1 89 中示范性高中迎评课学案-1 化学反应速率 一、学习目标 1知识与技能（1）认识化学反应速率的影响因素（温度、催化剂、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度等），并能解释有关现象。（2）认识通过这些影响因素来调控化学反应速率，在化学实验、化工生产、日常生活等方面的应用。（3）掌握基本化学实验操作技能。2过程与方法（1）通过学生构建“化学反应速率”的概念过程，让学生从中体会定量研究方法对学习化学的重要作用。（2）通过实验 2-5 和实验 2-6，让学生进一步体会运用对比实验控制实验条件的研究方法。以及掌握空白对照实验的方法。3情感态度与价值观（1）通过反应条件控制方法的学习，感悟控制反
2、应条件在生产和科学研究中的作用。（2）通过对“科学视野”、“科学史话”等资料的学习，培养学生热爱科学、奉献科学的意识，激发学生学习化学的热情。（3）通过学生实验，培养学生严谨求实的科学态度。4、学习重点、难点 重点：了解影响化学反应速率的因素。难点：体会运用对比实验控制实验条件的研究方法。二、学习过程 1、【复习】化学反应速率的概念和表示方法：概念：。表示方法：；单位：。2、影响化学反应速率的决定性因素（内因）：。（一）【实验 2-5】实验目的：2 现 象 结 论 热水中 常温 冷水中 【思考】（1）通过观察什么现象来判断该反应进行得快慢？还有哪些其他办法观察该化学反应速率？（2）为什么要将食
3、物存放在温度低的地方（如电冰箱里）？【指出】大量实验和理论研究表明，温度对化学反应速率的影响具有相同的规律性。因此，通常可以采用调控温度的办法来控制化学反应速率。（二）【实验 2-6】实验目的：现 象 结 论 加入 MnO2 加入 FeCl3 不加其他试剂 【归纳】生物催化剂酶（一种蛋白质）（1）更高的选择性（2）更高的催化效率（3）催化条件温和（三）【补充实验 1】实验目的：现 象 结 论 锌与4mol/L盐酸 锌与2mol/L盐酸 【思考】实验室常用约 30 的硫酸溶液（约 3.7mol/L）与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫
4、酸到反应容器中，气泡又会从新增多起来。原因是什么？（四）【思考】实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混合均匀后再进行 3 反应，原因是什么？【补充实验 2】实验目的：现 象 结 论 块状石灰石与2mol/L 盐酸 粉末状石灰石与2mol/L 盐酸 【归纳小结】根据已有的知识和经验，填写下表 影响化学反应速率的条件 如何影响 实例 温度 浓度 催化剂 固体的表面积 压强 【指出】1、催化剂能改变（加快或减缓）化学反应速率。原因：催化剂有正催化剂和负催化剂。如果不特别指明，一般指正催化剂。负催化剂（课本 P53）：一些橡胶或塑料制品中要添加抑制剂，减缓反应速率。2、压强对化学反应速率
5、的影响：对有气体参加的反应，在其他条件相同时，增大压强，化学反应速率加快，减小压强，化学反应速率减慢。因为气体压强变化的实质是浓度的变化。【课后练习】1 不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是 A温度 B浓度 C催化剂 D反应物的性质 2 在 2L 密闭容器中进行的反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，在 10 秒内反应物 SO2的物质的量由 1mol 降到 0.6mol，则反应速率(SO2)为 A0.02mol/(Ls)B0.04mol/(Ls)C0.2mol/(Ls)D0.4mol/(Ls)3 在室温下，一定量同种规格的铝片分别与下列物质混合，开始时化学反应速
6、率最大的是 A0.25 molL1盐酸 50 mL B0.2 molL1 盐酸 12 mL 4 C0.50 molL1盐酸 20 mL D18 molL1硫酸 15 mL 4用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：（1）实验过程如下图所示，分析判断_段化学反应速率最快，_段收集的氢气最多。（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生 H2的速率逐渐加快，其影响因素是 ，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是 。（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（）A蒸馏水 B氯化钠固体 C氯化钠溶液 D浓盐酸 E降低温度（4）EF 段产生 H2的反应速率为 mLmin
7、1。5经研究知 Cu2对 H2O2分解也具有催化作用，为比较 Fe3和 Cu2对 H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：（1）如图甲可通过观察 ，比较得出结论。有同学提出将 FeCl3改为 Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 。写出 H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：。（2）有同学认为 H2O2常温下也可能分解。为了使定性实验的结果更具说服力，你提出的建议是 。（3）如图乙所示，实验时均以生成 40 mL 气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 。V(H2)/mL 反应时间G O E F 4 6 25 11