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1、 1 哈 162 中学 2020-2021 学年度第二学期月考试卷（高一化学）试卷总分 100 分，考试时间 90 分钟 一、选择题（每题 2 分，共 60 分）1、不属于硅酸盐工业产品的是 A水泥 B玻璃 C陶瓷 D化肥 2、下列有关硅及其化合物的描述不正确的是（）ASiO2可作半导体材料 BSiO2不与盐酸、硫酸反应，却能与氢氟酸发生反应 C普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的 D盛装 NaOH 溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与 NaOH 溶液反应 3、下列说法不正确的是()A雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量 B许多领域中用液氮制得低温环境 C造成光化学烟雾的罪魁祸首
2、是 SO2 D正常雨水因溶有 CO2而显酸性，但酸性较弱，不属于酸雨 4、检验 NH4的方法是将待检物加入到试管中，然后()A加热，用湿润的红色石蕊试纸放入试管口检验 B加水溶解，用红色石蕊检验其酸碱性 C加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液 D加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验 5、关于非金属元素 Si、N、S 的叙述，正确的是()A.通常情况下，它们的单质均为气体 B.它们在自然界中都存在游离态形式 C.它们都有对应的含氧酸 D.每种元素都只有一种氧化物 6、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是()白色垃圾 潮汐 酸雨 光化学
3、烟雾 臭氧空洞 可吸入颗粒物 赤潮 绿色化学 A B C D 7、在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体 a，将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹 f，烧杯中的液体 b 呈喷泉状喷出，最终充满烧瓶，则 a 和 b 分别是()2 8、下列离子在无色溶液中能大量共存的是()ANH+4、SO2-4、NO-3、H BFe2+、NO-3、H、K CNH+4、Cl-、OH-、NO-3 DNa、H、CO2-3、SO2-4 9、下列实验室制取 NH3并进行干燥、收集验满和尾气处理的各装置和原理能达到实验目的的是 10、在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.FeFeCl2F
4、e(OH)2 B.SSO3H2SO4 C.CaCO3CaOCaSiO3 D.NH3NOHNO3 11、下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是()ACuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O BFeO4HNO3(浓)=Fe(NO3)32H2ONO2 CC4HNO3(浓)=CO22H2O4NO2 DNH3HNO3=NH4NO3 12、根据下列实验事实得出的相应结论正确的是()选项 实验事实 结论 3 A NH3 的水溶液可以导电 NH3 是电解质 B SO2 通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3 不溶于强酸 C 浓硝酸久置发黄 硝酸不稳定 D 浓硫酸能脱去胆矾晶体中的水 浓硫酸具有脱水性
5、 13、如图，在注射器中加入少量 Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B品红试纸、蘸有酸性 KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明 SO2具有漂白性 C湿润淀粉KI 试纸未变蓝说明 SO2的氧化性弱于 I2 DNaCl 溶液可用于除去实验中多余的 SO2 14、空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A推广使用燃煤脱硫技术，防治 SO2污染 B实施绿化工程，防止扬尘污染 C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D加大石油、煤炭的开采速度，增加
6、化石燃料的供应量 15、某溶液中可能含有 SO42-、CO32-、Cl-。为了检验其中是否含有 SO42-，除 BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）AH2SO4 BHCl CNaOH DNaNO3 16、检验 SO2气体中是否混有 CO2气体，可采用的方法是()A通过品红溶液 B先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水 C先通过足量酸性 KMnO4溶液，再通过澄清石灰水 D通过澄清石灰水 17、下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()4 18、下列关于 SO2和 NO2的叙述中正确的是()ASO2可使紫色石蕊溶液褪色 BSO2与水作用生成 H2SO4
7、 C可用排水法收集 NO2 D实验室可用 NaOH 溶液处理 NO2和 SO2废气 19、下列操作能够达到实验目的的是()20、下列实验设计正确的是()A将 SO2通入溴水中证明 SO2具有漂白性 B将亚硫酸钠与硫酸反应产生的气体通入品红溶液，品红褪色证明 SO2具有还原性 CSO2和 SO3混合气体通入 Ba(NO3)2溶液可得到 BaSO3和 BaSO4 D二氧化硫能使碘水褪色，说明二氧化硫具有还原性 21、陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是()A“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经
8、高温烧结而成 C陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 22、下列表述正确的是()A硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维 B常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸 C浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化 DSO2能使酸性 KMnO4溶液褪色，体现了 SO2的漂白性 23、粗盐提纯实验的部分操作如图所示,其中错误的是 A、取一定量的粗盐 B.溶解 5 C.过滤 D.蒸发 24、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，正确的是()A常温下都能用铁制或铜制容器贮存 B露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 C常温下都能和碳反应产生两种气体 D浓硫酸
9、有强氧化性，但可用来干燥 SO2 25、下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是()A.由中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体 B.红棕色气体能表明中木炭与浓硝酸产生了反应 C.由说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物 D.的气体产物中检测出 CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 26、将 SO2气体通入下列溶液中，观察不到明显现象的是（）A.BaCl2 B.石蕊溶液 C.酸性 KMnO4溶液 D.氢硫酸 27、下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是()ANa2S BS CNa2SO3 D浓 H2SO4 28、下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是 AH2
10、 BCO CCO2 DSO2 29、下列反应中，属于氮的固定的是()A由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵 BNO2与 H2O 反应生成 HNO3 CNO 和 O2反应生成 NO2 DN2和 H2在一定条件下合成氨 30、下列关于硫酸和硝酸的说法中,不正确的是()A.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 B.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,分解生成的有色产物溶于浓硝酸 C.在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中,两种酸都表现了强氧化性和酸性 D.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 二、非选择题（每空 2 分，共 40 分）6 31、非金属单质 A 经如图所示的过程转化为含氧酸 D，已知 D 为强酸，请回答
11、下列问题：A O2B O2C H2OD (1)若 A 在常温下为固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D 的化学式是_。在工业生产中，大量排放的 B 气体被雨水吸收后形成了_而污染环境。(2)若 A 在常温下为气体，C 是红棕色气体。A、C 的化学式分别是：_、_。D 的浓溶液在常温下可与铜反应并生成 C 气体，请写出该反应的化学方程式：_。该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。32、I、硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题：(1)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于单质硅的是 (填序号)。玻璃 陶瓷 石英玻璃 硅芯片 光导纤维 水泥 砖瓦 太阳能电池(2
12、)磷酸钙陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造人造骨骼，这是利用了这类材料的_(填字母)。A耐高温的特性 B电学特性 C光学特性 D生物功能 II、氮元素在生命活动中扮演着重要的角色。回答下列与氮及其化合物有关的问题：(1)德国化学家哈伯、博施等成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：_。写出在氨气的出气口处，检验有氨气生成的操作：_。(2)将氨气通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色。请用方程式解释原因：_。33、如图所示，某同学利用 Na2SO3和浓 H2SO4制取 SO2并探究其性质。7 (1)装置 A 中装浓硫酸的仪器名称：(2)装置 B 中的实验现
13、象是 ，该实验现象说明 SO2具有_性。(3)图中能验证 SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象是 。(4)装置 C 中的实验现象是_，该实验现象说明 SO2具有_性。(5)装置 E 中的现象是 ,尾气处理所用的试剂是 。(6)某同学制取的 SO2气体中混有 CO2气体,请你设计实验证明混合气体中既有 SO2气体,又有 CO2气体。可以选择下图洗气装置设计实验。洗气装置中的溶液是 A.浓硫酸、B.氢氧化钠溶液、C.硫酸铜溶液、D.品红溶液、E.澄清石灰水、F.酸性高锰酸钾溶液、G.碳酸氢钠溶液。为达到实验目的,上述装置所装试剂的连接顺序是 (用字母表示,所给试剂可以重复使用,有些试剂也可以不用)
14、。8 1-5 DACDC 6-10 CAADC 11-15 BCCDB 16-20 CBDDD 21-25 ABCDD 26-30 AADDD 31、答案：(1)H2SO4 酸雨(2)N2 NO2 4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O 属于 32、（1）（2）D (3)N2+3H2 2NH3 在出气口产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有氨气生成（或在出气口用蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟，则证明有氨气生成）NH3 H2O (4)NH3 H2O NH4 OH-33、（1）分液漏斗 （2）高锰酸钾溶液褪色 还原（3）D 中溶液颜色变浅（4）出现淡黄色浑浊 氧化（5）品红溶液褪色 NaOH 溶液（或 Na2CO3溶液或 NaHCO3溶液）（6）DFDE