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1、 1 一与化学有关的技术、环境、绿色化学信息题 1.化学能源 煤、石油，天然气：不可再生，是一次能源（指的是在自然界中存在的，能被人们直接利用的能源，如水能，风能，煤，石油等；二次能源指的是需要一次能源来生产或加工后才有的能源，如电能，水煤气，热能，柴油，氢能，焦炭，沼气）根据可再生和不可再生能源的区别可知：煤。石油，天然气等化石能源是短时间内不能再次产生的，是不可再生能源。太阳能，水能，风能，沼气，海洋能，生物质能等在短时间能可以再生。生物质能：（biomass energy），就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量。它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可
2、转化为常规的固态、液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，同时也是唯一一种可再生的碳源 天然气：主要成分烷烃，是混合物，其中甲烷占绝大多数，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，此外一般有硫化氢、二氧化碳等，可以用来可制造炭黑，制备甲醇 石油：石油是一种粘稠的、深褐色液体，主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，不含烯烃。常压分馏和减压分馏都是物理变化，馏分都是混合物；裂化和裂解是化学变化：目的提高轻质油的产量 煤：干馏是煤隔绝空气分解，是化学变化，煤气化：在高温条件下通过化学反应将煤或煤焦中的可燃部分转化为气体燃料的过程 煤液化：煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃
3、料、化工原料和产品的先进洁净煤技术 焦炉气：主要成分为氢气和甲烷，另外还含有少量的一氧化碳 裂解气：乙烯，丙烯，丁二烯 液化石油气：丙烷，丙烯，丁烷，丁烯 2.水污染问题 饮用水的消毒：从水体消毒的种类来说，有氯气、漂白粉、次氯酸钠、氯胺、二氧化氯、臭氧，高铁酸钠等药剂和紫外线消毒模式，等质量的二氧化氯消毒效率是氯气消毒效率的 2.64倍，（单位质量的氧化剂得到电子的多少）。氯气与水中的有机物作用，生成的有机氯化物有致癌作用，明矾可以净水，但不能消毒。水体污染：生活废水和某些工业废水中，常含 N,P等元素的化合物，它们是植物生长的养料，在分解的过程中，大量消耗水中的溶解氧，并释放出养分，使藻类
4、等水生植物大量繁殖，这种现象在江河、湖泊中出现叫“水华”，在海 2 洋中出现叫“赤潮”。含磷洗衣粉的使用是重要原因之一。3.侯氏制碱法：侯氏制碱法又称联合制碱法，原料是食盐、氨和二氧化碳（合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气），同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl（可作氮肥）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2（CO2循环使用）即：NaCl(饱和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3（NaHCO3能溶于水，但是侯氏制碱法向饱和氯化钠溶液中通入氨气，由于氯化钠溶液饱和，生成的碳酸氢钠
5、溶解度小于氯化钠，所以碳酸氢钠以沉淀析出）（先添加 NH3而不是 CO2：CO2在 NaCl 中的溶解度很小，先通入 NH3使食盐水显碱性，能够吸收大量 CO2气体，产生高浓度的 HCO3-,才能析出 NaHCO3晶体。）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2 4，绿色化学：在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少或消除使用或产生对人类健康和环境有害的科学。主要特点是：1.充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；2.在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；3.提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；4.生产出有利于环境保护、社区安
6、全和人体健康的环境友好的产品。核心 利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则、最理想的化工生产方式是：反应物的原子全部转化为期望的最终产物。研究成果 1.开发原子经济反应，实现“零排放”；2.采用无毒、无害的原料；3 采用无毒、无害的催化剂 4.采用无毒、无害的溶剂 5.利用可再生的资源合成化学品 6.环境友好产品 5.玻璃：主要生产原料为：纯碱、石灰石、石英，普通玻璃的化学组成是 Na2OCaO6SiO2 钢化玻璃。它是普通平板玻璃经过再加工处理而成一种玻璃，有时把一些透明的塑料（如聚甲基丙烯酸甲酯）也称作有机玻璃。玻璃是非晶体，混入了某些金属的氧化物或者盐类而
7、显现出颜色的有色玻璃，如：红色玻璃加入了氧化亚铜，蓝色玻璃加入了氯化钴等 水泥：石灰石，粘土 3 6.温室气体和酸雨：温室气体：它们的作用是使地球表面变得更暖，类似于温室截留太阳辐射，并加热温室内空气的 作用，二氧化碳（CO）、甲烷（CH4）、氧化亚氮（NO）六氟化硫（SF6）等。但对 全球升温的贡献百分比来说，二氧化碳由于含量较多，所占的比例也最大，约为 55%酸雨：PH 值小于 5.6 的雨、雪、雾、雹等大气降水，中国的酸雨主要因大量燃烧含硫量高的煤 而形成的，多为硫酸雨，少为硝酸雨，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。酸雨形成的化学反应过程：（1)酸雨多成于化石燃料的燃烧：
8、含有硫的煤燃烧生成二氧化硫 S+O2=点燃=SO2；二氧化硫和水作用生成亚硫酸，SO2+H2O=H2SO3亚硫酸在空气中可氧化成硫酸 2H2SO3+O22H2SO4 (2)氮氧化物溶于水形成酸：雷雨闪电时，大气中常有少量的二氧化氮产生 N2+O2=放电=2NO，一氧化氮结构上不稳定，空气中氧化成二氧化氮 2NO+O2=2NO2，二氧化氮和水作用生成硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO 治理措施：1.原煤脱硫技术，可以除去燃煤中大约 40%一 60%的无机硫。2.优先使用低硫燃料，如含硫较低的低硫煤和天然气等。3.改进燃煤技术，减少燃煤过程中二氧化硫和氮氧化物的排放量。它主要是利用加进石灰石
9、和白云石，与二氧化硫发生反应，生成硫酸钙随灰渣排出。4.对煤燃烧后形成的烟气在排放到大气中之前进行烟气脱硫。目前主要用石灰法。5.开发新能源，如太阳能，风能，核能，可燃冰等 7.常考物质的颜色 铁：铁粉是黑色的，一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe(SCN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe2O3红棕色粉末 FeS黑色固体 铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4（无水）白色 CuSO4*5H2O蓝色 Cu2（OH）2CO3绿色 Cu（OH）2蓝色 BaSO4，BaCO3
10、,AgCO3,CaCO3,AgCl,Mg(OH)2，三溴苯酚均是白色沉淀 Al（OH）3白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅胶）白色胶状沉淀 Cl2，氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深 4 红棕色液体 I2紫黑色固体 HF,H,HBr,HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4紫色 Na2O2淡黄色固体 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有刺激性气味，有毒的气体 SO3无色固体（沸点 44.8C）品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃 N2O4，NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色，有刺激性气味气体
11、8.常见物质俗名 无机部分：纯碱、苏打：a2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4.7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4.7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl(SO4)2.12H2O 漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4.7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O 双氧水：H2O2 皓矾
12、：ZnSO4.7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3的水溶液，铁红：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca(OH)2和 CuSO4的溶液，石硫合剂：Ca(OH)2和 S，玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO 和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO
13、4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2和 C H 化合物在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓 HNO3：浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2 有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3层。酒精、乙醇：C2H5OH，裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO 等。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH，甘油、丙三醇：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO，福尔马林
14、：35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH（能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成 CO2和水，使 KMnO4酸性溶液褪色）9.PM2.5 PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物,灰霾的罪魁祸首,它能较长时间悬浮于空气中，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重,与较粗的大气颗粒物相比，细颗粒物粒径小，
15、富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输 5 送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大 10.纳米材料:在三维空间中至少有一维处于纳米尺度范围(1-100nm)或由它们作为基本单元构成的材料，这大约相当于 10100 个原子紧密排列在一起的尺度 11肥皂的去污原理与合成洗涤剂的去污原理 从去污原理上说，毫无区别 肥皂是高级脂肪酸的钠盐，它的分子可分为两部分：一部分是极性的羧基，它易溶于水，是亲水而憎油的，叫做亲水基；另一部分是非极性的烃基，它不溶于水而溶于油，是亲油而憎水的，叫做憎水基。在洗涤衣物时，肥皂分子中憎水的烃基部分就溶解进入油污内，而亲水的羧基部分则伸在油污外面的水
16、中，油污被肥皂分子包围形成稳定的乳浊液。通过机械搓揉和水的冲刷，油污等污物就脱离附着物分散成更小的乳浊液滴进入水中，随水漂洗而离去。这就是肥皂的洗涤原理 二离子检验、试剂保存、物质的分离提纯 1.熟记常考离子的性质 颜色 MnO4(紫色)、Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、Cr2O27(橙色)氧化性 ClO、MnO4、NO3(H)、Fe3、Cr2O27 还原性 S2(HS)、SO23(HSO3)、I、Br、Cl、Fe2 水解显酸性 NH4、Mg2、Al3、Cu2、Fe3、Fe2、Zn2 水解显酸性 NH4、Mg2、Al3、Cu2、Fe3、Fe2、Zn2 水解显碱性 AlO2、S
17、2、SO23、CO23、SiO23、S2O23、ClO、CH3COO 2.离子共存：“一色、二性、三特、四反应”一色(溶液的颜色)若限定为无色溶液，有色的离子不能大量存在。如 MnO4(紫红色)、Cu2(蓝色)、Fe3(棕黄色)、Fe2(浅绿色)6 三 特 殊 ClO在酸性、碱性、中性溶液中都具有氧化性，与还原性离子 Fe2、S2、HS、I、SO23、HSO3等都不能大量共存“NO3H”组合具有强氧化性，能与 Fe2、S2、I等发生氧化还原反应而不能大量共存 NH4与 CH3COO、CO23虽然两组离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，常温下它们在溶液中能大量共存 四 反 应 复分
18、解反应 生成沉淀：如 Ba2与 CO23、SO24、SO23；SiO23与 H不能大量共存 生成气体：H与 CO23、HCO3、S2、SO23等不能大量共存 生成弱电解质：H与 OH、ClO、F、CH3COO不能大量共存 氧化还原反应 Fe3能氧化 S2、I等；MnO4、ClO在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性，能将 I、Fe2、SO23氧化 盐的水解相互促进反应 Al3、Fe3与 AlO2、HCO3、CO23等水解彻底不能大量共存 络合反应 Fe3与 SCN、OH 以及 Ag与 NH3H2O 因发生络合反应不能大量共存 3 （1）常考离子检验答题模板：取试样（于试管中）加试剂看现象得结论（
19、2）高考常考离子，物质检验归纳 离子 检验方法，现象 CL Br-I-取适量式样于试管中，先加入硝酸银生成沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，注I-一、定性检验方法 向溶液中滴加溴水或者是氯水，使其氧化成碘单质，再利用碘 单质对淀粉极为敏感，哪怕浓度很低，也能使淀粉变蓝的特性，从而检验碘离子。二、定量的方法 配制一定量含有碘的溶液 50ml，以硫代硫酸钠进行滴定，淀粉做 指示剂，指示终点是淀粉变蓝，根据消耗硫代硫酸钠的量来确定碘离子的浓度 二性(溶液的酸性和碱性)溶液呈强酸性如常温下cOHcH1013的溶液 OH、弱酸根(如 S2、SO23、S2O23、CO23、CH3COO、ClO、F等)、弱酸的酸
20、式酸根(如 HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO24等)不能大量存在 溶液呈强碱性如常温下cHcOH1013的溶液 H、弱碱阳离子(如 Al3、Cu2、Fe3、Mg2、NH4等)、弱酸的酸式酸根(如 HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO24等)不能大量存在 7 SO24 取适量式样于试管中,加入稀盐酸无明显现象，再加入 BaCl2或 Ba(NO3)2溶液后有白色沉淀生成 SO23 取适量式样于试管中，加入盐酸，生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色 CO23 取适量式样于试管中，盐酸(或稀硝酸)、澄清石灰水，产生无色无味气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊 Na K 焰色反应（两蘸两烧
21、，或一烧一蘸），火焰颜色黄色火焰，紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)Al3 取样，加入氢氧化钠溶液至过量，先生成白色絮状沉淀，后沉淀完全溶解 Fe2 取样，NaOH溶液，白色沉淀灰绿色红褐色 取样，先加 KSCN溶液，再加氯水，先无明显变化，再变红色 取样，加入 K3Fe(CN)6生成蓝色沉淀 Fe3Fe(CN)62 Fe3 （1）取样，NaOH溶液，生成红褐色沉淀（2）取样，KSCN溶液，溶液呈红色（3）取样，苯酚溶液，溶液显紫色 NH4+（1）取样，NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 （2）取样，NaOH溶液，加热，蘸浓盐酸的玻璃棒产生白烟 O2 氧气用带火星的木条检验，复燃
22、H2 先点燃，再罩上一个玻璃杯，火焰蓝色且有水珠 CO 先点燃，再罩上用杯底沾有澄清石灰水的玻璃杯，变浑浊 SO2 通入品红溶液中，溶液褪色，加热，恢复红色 CL2（1）物理性质，氯气的颜色是黄绿色的，并且有刺激性气味（2）氧化性，湿润的淀粉碘化钾试纸，变蓝 HCL 使湿润的蓝色石蕊试纸变红；用沾有浓氨水的玻璃棒靠近,形成白烟；通入硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 乙烯 酸性高锰酸钾的紫红色褪去，溴的四氯化碳加成，褪色 乙醛 取样，加银氨溶液，水浴加热，产生光亮银镜；新制的氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色沉淀 蛋白质 灼烧有烧焦羽毛的气味，加浓硝酸显黄色 4.试剂的存放 药品 保存方法
23、钠，钾 煤油里 锂 固体石蜡封存 白磷 少量保存水里，大量密封保存 液溴 细口试剂瓶，加适量“水封”8 硝酸、氯水、硝酸银、氯化银 棕色试剂瓶，阴暗处保存 注意事项 碱性药品 不能用磨口玻璃塞 浓硝酸，浓硫酸，液溴，溴水 不能用橡胶塞 Na2SO3 FeCL2 FeSO4 KI Na2S 平时保存固体不保存溶液，现用现配 FeCL2 或 FeSO4溶液 放少量铁钉或铁屑及少量相应的酸 5.物质的除杂，分离【区别：分离要求将混合物各成分都“分开”，提纯则要求除去杂质即可】原则：一般应遵循“四原则”和“三必须”“四原则”：（1）不增(提纯过程中不增加新的杂质)；（2）不减(不减少被提纯的物质)；（
24、3）易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；（4）易复原(被提纯物质转化后要易复原)。“三必须”：（1）除杂试剂必须过量；（2）过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)（3）除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序（1）物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫混合物的净化或除杂 常见的物质的提纯（括号内为杂质）项目 除杂试剂 除杂方法 固体 NaCl(NH4CL)-加热 溶液 FeCl2(FeCl3)铁粉 过滤 溶液 FeCl3(FeCl2)足量氯气-CO2(HCL SO2)饱和碳酸氢钠溶液 洗气 C2H2(H2S)硫酸铜溶液 洗气 CO2(CO)灼热氧化铜-Cl2(HCL)饱和食
25、盐水 洗气 Fe(OH)3胶体（FeCl3）蒸馏水 渗析 KNO3晶体(NaCl)蒸馏水 重结晶（冷却结晶），过滤 NaCl晶体(KNO3)蒸馏水 重结晶（蒸发结晶），趁热过滤 H2S（HCl）饱和 NaHS溶液 洗气 SO2（HCl）饱和 NaHSO3溶液 洗气 乙烯（CO2 SO2 H2O）碱石灰 洗气 溴苯（Br2）NaOH稀溶液 分液 乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液 分液 乙醇（少量水）新制氧化钙 蒸馏 乙烷（C2H4）溴的四氯化碳溶液 洗气 （2）物质而分离，提纯 9 【典型例题】1.为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是 B 被提纯的物质（杂质）除杂试剂
26、分离方法 A.NH3(H2O)浓硫酸 洗气 过滤 蒸发 萃取和分液 蒸馏(分馏)升华 渗析 盐析：利用某物质在加某些无机盐如 Na2SO4(NH4)2SO4等时，其 溶解度降低而析出的性质来分离的方法 10 B.乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液 分液 C.KCl固体(I2)KOH溶液 加热 D.苯（苯酚）浓溴水 过滤 全面突破表示物质组成和结构的化学用语 2016年高考考纲要求：1熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。4了解相对原子质量、相对分子质量
27、的定义，并能进行有关计算。理解质量守恒定律的含义。能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。了解物质的量的单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加 德罗常数的含义。根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互 关系进行有关计算 常用的四种符号、八种图示、三种模型(1)四种符号 元素符号：Al S离子符号：Al3 S2 SO24同位素符号：12 6C 13 6C化合价符号：Al3 S2 11 题组一 原子或离子表示方法的判断 1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)含 78 个中子的碘的核素：131 53I()(2)Mg2的
28、结构示意图：()(3)14C 的原子结构示意图：()(4)质子数为 6、质量数为 14 的原子：14 6N()(5)Na的结构示意图：()(6)中子数为 16 的硫离子：3216S2()(7)S2的结构示意图：()(8)18 8O2离子结构示意图：()题组二 物质表示方法的判断 2正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)羟基的电子式：()(2)次氯酸的电子式：()12 (3)Na2O2的电子式：()(4)甲醛的电子式：()(5)NH4Cl 的电子式：()(6)NH4H 的电子式：()(7)H2O2的电子式：()(8)COS 的电子式：()(9)HClO 的结构式：HOCl()(10)二氧化硅
29、的分子式：SiO2()(11)乙酸的分子式：CH3COOH()(12)葡萄糖的化学式：CH2O()(13)乙醛的结构简式：CH3COH()(14)乙烯的结构简式：CH2CH2()(15)硝基苯的结构简式：()(16)对硝基甲苯的结构简式：()(17)氯乙烯的结构简式：CH2=CHCl()(18)丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO()(19)甲酸甲酯的结构简式：CH2O()(20)NaCl 的晶体模型：()(21)甲醛的比例模型：()(22)CO2分子比例模型：()(23)四氯化碳分子比例模型：()(24)、一定代表同种微粒()(25)下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含 C、H、O、
30、N 四种元素，则该有机物分子式为 C3H7O2N()【常见陷阱】1防范常考易错的电子式(1)混淆离子化合物与共价化合物电子式的书写 13 将氯化钠、氯化铵和水的电子式：、(2)电子式的书写不完整 将四氯化碳和氮气的电子式：错写成和 NN。(3)电子式的书写不规范 将氯化镁和氮气的电子式：和错写成 (4)电子式的书写不符合原子的成键规则 将次氯酸和二氧化碳的电子式：2易忽视的几点(1)忽视羟基和氢氧根离子的区别：羟基为不带电的原子团，可表示为OH，其电子式为；氢氧根离子为带电的阴离子，其电子式为。(2)书写官能团时忽视“”，如将醛基(CHO)错写成 CHO。(3)有机物官能团的书写方向变化时，原
31、子的书写顺序要随之变化，即要注意原子间的连接方式。如醛基可写成CHO 或 OHC，但不能写成 HOC；硝基NO2不能写成 NO2，而应该写成 O2N。题组一：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)题组二：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)(18)(19)(20)(21)(22)(23)(24)(25)14 【经典回顾】1(2014江苏，2)下列有关化学用语表示正确的是()A过氧化钠的电子式：B质子数为 35、中子数为 45 的溴原子：8035Br C 硫离子的结构示意图：D 间二甲苯的结构简式：2下列
32、有关化学用语表示正确的是()A乙烯的结构简式：C2H4 B NaHS 的电子式：CS2Cl2的结构式：ClSSCl D氯化钠的分子式：NaCl 3下列化学用语的理解正确的是()A离子结构示意图可以表示35Cl，也可以表示37Cl B电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 C比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D聚丙烯的结构简式：CH2CH2CH2 4NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A常温常压下，46 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的分子数为 NA B1 mol Fe 粉与 1 mol 水蒸气充分反应转移的电子数为 2NA C标准状况下，1 L 乙醇完全燃烧
33、产生 CO2分子的数目为NA22.42来源:学|科|网 Z|X|X|K D1 mol CH3中含有电子数为 10NA 5设阿伏加德罗常数为 NA，则下列说法正确的是()A78 g 过氧化钠晶体中，含 2NA个阴离子 B25 时，1 L pH12 的 Na2CO3溶液中含有 Na的数目为 0.02NA C常温常压下，28 g CO 和 N2的混合气体中含有的分子总数为 NA D标准状况下，22.4 L H2S 和 SO2的混合气体中含有的分子总数为 NA 6NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A1 mol Cl2参加的任何反应转移电子数都是 2NA B标准状况下，22.4 mL 水
34、中含有的分子数目约为 1.24NA 15 C常温常压下，29 g 乙基(C2H5)所含电子数为 13NA D0.1 mol Na2O2中含有离子总数为 0.4NA 7NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是()A将 1 mol NH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有 NA个 NH4 B1 molL1 CH3COOH 与 1 molL1CH3COONa 溶液等体积混合，溶液中 CH3COOH 和 CH3COO的总数为 2NA C常温常压下，3.6 g H2O 中含有电子数为 2NA D含有 2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为 32 g 8用
35、 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()AT 时，1 L pH6 的纯水中，含有的 OH数目为 1106 NA B12.0 g NaHSO4固体中含有的阳离子数目为 0.1NA来源:学,科,网 C 50 g 98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为 2NA D1 mol Na2O2与足量 CO2充分反应转移的电子数目为 NA 9(2013大纲全国卷，8)下列关于同温同压下的两种气体12C18O 和14N2的判断正确的是()A体积相等时密度相等 B原子数相等时具有的中子数相等 C体积相等时具有的电子数相等 D质量相等时具有的质子数相等 10常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内气
36、体的最终密度为 2.2 gL1(折算到标准状况)，则 充入的气体一定不可能为()ANH3和 HCl BNO 和 O2 CHI 和 Cl2 DSO2和 HCl【经典回顾】参考答案 1B 2C 3A 4B 5C 6B 7B 8C 9C 10A 阿伏加德罗常数的在高考中应用 洞悉“11 个陷阱”设置，玩转阿伏加德罗常数 1 注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于 4 的烃(新戊烷除外)均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl 为气体。2注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2 L H2的分子数一定
37、为 0.5NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为 0.5NA。3注意物质组成中分子个数或原子个数的判断，如 Ne、O3、P4分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比，NO2和 CO2混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等 16 4注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如 1 mol CH3COOH 溶于水时，溶液中 CH3COO的物质的量小于 1 mol；1 mol FeCl3溶于水时，由于 Fe3的水解，溶液中 Fe3的物质的量小于 1 mol。5 注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如 NaHCO3晶体中只含有 HCO3和 Na，而溶液中还会
38、因为 HCO3的电离产生少量 CO23，由于 HCO3的水解产生少量 H2CO3；1 mol NaHSO4晶体在熔融状态下存在的离子的物质的量为 2 mol，而 1 mol NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为 3 mol 6注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如 D2O、T2O、18O2等。7注意一些物质中化学键的数目，如 1 mol H2O 中含有 2 mol OH 键；1 mol NH3中含有 3 mol NH 键；1 mol CH4中含有 4 mol CH 键；1 mol SiO2中含有 4 mol SiO 键；1 mol P4中含有 6 mol PP 键；1 mol Si 中
39、含有 2 mol SiSi 键；1 mol 石墨中含有 1.5NA个 CC 键；1 mol CnH2n2中含有(3n1)NA个共价键，(2n2)NA个极性键，(n1)NA个非极性键 8较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如 Na2O2和水的反应，Cl2和 H2O 的反应，Cl2和碱溶液的反应，Cu、Fe 与 Cl2、S 的反应，电解 CuSO4、NaCl 溶液的反应等；MnO2和浓盐酸的反应，Cu 和浓硫酸的反应(考虑浓度)；Fe 和稀 HNO3的反应(考虑 Fe 是否过量)等。9注意常见的可逆反应或隐含反应，如：N23H22NH3、2SO2O22SO3，H2I22HI,2NO2N2O4，NO
40、 和 O2混合发生反应 2NOO2=2NO2等 10注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如 FeCl3溶液转化为 Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中 Fe3的数目。11注意酸性或碱性溶液中 H或 OH数目的判断，应排除“组成因素”、“体积因素”造成的干扰。二阿伏加德罗定律及推论应用(1)注意排除干扰因素 高考考查阿伏加德罗定律及推论时，往往引入一些干扰因素，如体积、密度、气体摩尔体积等物理量与温度、压强有关，而质量、粒子数、摩尔质量与温度、压强无关。(2)注意同素异形体、同位素原子组成分子的摩尔质量，某些隐含反应等。对于同素异形体，如O2、O3，S2
41、、S4、S8等，只要质量相等，温度、压强不等时，其原子个数就一定相等，但分子数不相等，因为它们的化学式不同；对于不同同位素原子组成分子的摩尔质量不要想当然，要具体计算，如 C18O2的摩尔质量是 48 gmol1，而不是 44 gmol1；在应用阿伏加德罗定律时，注意隐含反应，如 2NOO2=2NO2、2NO2N2O4。17 【经典回顾】1(2013新课标全国卷，9)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1.0 L 1.0 molL1的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2 N0 B12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5N0 C25 时 pH13 的 NaOH
42、溶液中含有 OH的数目为 0.1N0 D1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9N0 2(2013上海，15)NA代表阿伏加德罗常数。已知 C2H4和 C3H6的混合物的质量为 a g，则该混合物()A所含共用电子对数目为(a71)NA B所含碳氢键数目为aNA7 C燃烧时消耗的 O2一定是33.6a14 L D所含原子总数为aNA14 3(2014大纲全国卷，7)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA B2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NA C1 mol Na2O2固体中含离子
43、总数为 4NA D丙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6NA 4(2014四川理综，5)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的 H2分子数目为 0.3NA B室温下，1 L pH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH离子数目为 0.1NA C氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 2NA D 5NH4NO3=2HNO34N29H2O 反应中，生成 28 g N2时，转移的电子数目为 3.75NA 5()在室温下，向某一容积固定的真空容器内充入丁烷(气)和氧气，使容器内混合气的总压强达到 p1，点火燃烧，氧气反应完全，冷却至室温后容器内气体的总压强为 p2。(1)若丁烷燃烧的生成物只有 H2O(液)和 CO2，则 p2/p1_。(2)若p2p10.64，则反应前混合气中丁烷的物质的量分数_。()设阿伏加德罗常数为 NA，在常温常压下气体的摩尔体积为 Vm Lmol1，O2和 N2的混合气体 a g 含有 b 个分子，则 c g 该混合气体在常温常压下所占的体积应是_L。【经典回顾】参考答案 1 B 2 B.3 D.4 D 5()(1)815(2)16%()bcVmaNA 18