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1、答案第 1 页，总 7 页 沙市五中高二年级三月月考化学试卷 本试卷共页、题。全卷满分 100 分。考试用时 75 分钟。注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上 第 I 卷（选择题）一、选择题(共 20 分)(每题只有一个选项）1(本题 2 分)2017 年 5 月 9 日中国科学院正式向社会发布 113 号、115 号、117 号和 118 号元素的中文名称。已知 117 号元素有多种原子，如293117Ts、294117Ts等。下列说法正确的是 A293117Ts和294117Ts的化学性质完全不同 B元素 Ts 的相对原子质量为293.5 C基
2、态293117Ts原子核外电子共占据 7 个能级 DTs 位于周期表的第七周期A 族 2(本题 2 分)下列说法错误的是 A杂化轨道可用于形成 键或用于容纳未参与成键的孤电子对 B键和 键比例为 7:1 C2-2C与2+2O互为等电子体，1mol2+2O中含有的 键数目为 2NA D已知反应 N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(l)，若该反应中有 4molN-H 键断裂，则形成的 键数目为 3NA 3(本题 2 分)下列说法中正确的是()AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高 B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离
3、子化合物 CNCl3分子中所有的原子均为 8电子稳定结构 DNaHSO4溶于水时发生 NaHSO4=Na+H+2-4SO，此时破坏的只有离子键 4(本题 2 分)某原子核外电子排布式为 1s22s22p3，下列说法正确的是（）A该原子的核外电子排布图为 B该原子核外有 3 种能量不同的电子 答案第 2 页，总 7 页 C该原子核外最外层上有 3种运动状态不同的电子 D该原子核外最外层电子占据 3个原子轨道 5(本题 2 分)若 X、Y 两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是()AX、Y 只能是离子 B若 X 提供空轨道，则配位键表示为 XY CX、Y 分别为 Ag+、NH3 时形成配位键
4、，Ag+作配体 D若 X 提供空轨道，则 Y 至少要提供一对孤电子对 6(本题 2 分)关于氢键，下列说法不正确的是 AHF的沸点比 HCl 的沸点高是由于 HF分子间存在氢键所致 B水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键 CNH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键 7(本题 2 分)已知 H2O2分子的空间结构可在二面角中如图所示，下列有关 H2O2结构的说法正确的是()AH2O2中有 3 个 键、1个 键 BH2O2为非极性分子 CH2O2中氧原子为 sp 杂化 DH2O2沸点高达 158，可推测 H2O2分子间可形成氢键 8(本题 2
5、分)下列说法正确的是()A基态原子的能量一定比激发态原子的能量低 B1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布 C日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 9(本题 2 分)短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 答案第 3 页，总 7 页 元素 X Y Z W 最高价氧化物的水化物 H3ZO4 10.1mol L溶液对应的 pH(25)1.00 13.00 1.57 0.70 A元素电负性：ZW B简单离子半径：WY C元素第一电离能：ZW D简单氢化物的
6、沸点：XZY BY、Z、W三种元素第一电离能：ZWY CL的沸点一定比 X、Y 组成的化合物沸点高 D由 X、Y、Z、W构成的化合物中只能含有共价键 第 II 卷（非选择题）三、非选择题(共 60 分)（每空 2 分）答案第 5 页，总 7 页 16(本题 12 分)在下列空格中，填上适当的元素符号或微粒符号。(1)在第 3 周期中，第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。(2)在第 4 周期元素中，3d轨道半充满的_。(3)在 F2、H2O2、NH3、+4NH、H2O、HBr 中，含有配位键的微粒有_，含有非极性键的微粒有_；空间构型是三角锥形的分子_。17(本题 6 分)与 NO2
7、+互为等电子体的分子_，根据等电子体原理，在 NO2+中氮原子轨道杂化类型是_；O22+与 N2互为等电子体，1mol O22+中含有的 键数目为_个。18(本题 14 分)WXYZN、是原子序数依次增大的五种短周期元素，其元素性质或原子结构如下。元素 元素性质或原子结构 W 原子核外 s 能级上的电子总数与 p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素 X 在同周期元素中，原子半径最大、第一电离能最小 Y 电离能/(kJ/mol)数据：1I=740；2I=1500；3I=7700；4I=10500 Z 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 N 只有一个不成对电子 回答
8、下列问题。(1)写出 W、Y的元索符号：W_、Y_。(2)X的电子排布式是_。(3)Z、N 的最高价氧化物对应的水化物酸性更强的是_(填化学式)；W、X 和 N 可以形成多种化合物，其中水溶液pH7是_(填化学式)。(4)X、Z和 N元素的电负性由大到小的顺序是_(填元素符号)。(5)从原子结构的角度解释元素 Y的第一电离能高于同周期相邻元素的原因_。19(本题 16 分)砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题：（1）镓是与铝同主族的第四周期元素，Ga基态原子核外电子排布式为_。（2）Ga、As、Se 的第一电离能由大到小的顺序是_，电负性由大到小的顺序是_。答案第
9、6 页，总 7 页（3）碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是_(填编号）a.CH4的稳定性比 SiH4强 b.SiH4的沸点比 CH4高 c.碳酸的酸性大于硅酸 d.SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2（4）AsH3的沸点比 NH3低；其原因是_。（5）二水合草酸镓的结构如图 1 所示，其中镓原子的配位数为_，二水合草酸镓 键的个数为_，草酸根离子中碳原子的杂化轨道类型为_。20(本题 12 分)周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同，b 的价电子层中的未成对电子有 3 个，c的最外层电子数为其内层电子数的 3倍
10、，d 与 c 同族；e的最外层只有 1个电子，但次外层有 18个电子。回答下列问题：（1）e 的基态原子电子排布式为_。（2）b、c、d的第一电离能由大到小的顺序是_(填元素符号)（3）a 和其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_(填化学式)。（4）d与 c可以形成两种分子，低价态分子中心原子的杂化方式为_该分子的空间构型为_（5）e和 c形成的一种离子化合物的晶体结构如图，则该离子化合物的化学式为_。(填元素符号)参考答案 1D 答案第 7 页，总 7 页 2B 3C 4B 5D 6C 7D 8C 9A 10B 11BD 12CD 13BC 14AB 15CD 16Ar Cl Mn、Cr +4NH F2、H2O2 NH3 17CO2或 CS2 sp 2NA 18O Mg 1s22s22p63s1 HClO4 NaClO ClSiNa 镁的价电子排布是 3s2，达到 S 亚层的全充满状态，与相邻原子比较，Mg原子相对稳定，不易失电子，第一电离能较大 19Ar3d104s24p1或 1s22s22p63d104s24p1 AsSeGa SeAsGa ac NH3分子之间存在氢键 4 6 sp2 20Ar3d104s1 NOS H2O2或 N2H4 sp2 V型 Cu2O