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1、 1 广西贺州市中学 2019-2020 学年高一化学上学期期中试题（考试时间：90 分钟 满分：100 分）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ne20 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 第 I 卷（选择题，共 60 分）一、单项选择题（20 小题，每小题 3 分，共 60 分）1、下列物质中属于电解质的是（）氢氧化钠；硫酸钡；铜；蔗糖；二氧化碳 A B C D 2、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）AK+、H+、SO42-、Al3+BNa+、Ca2+、CO32-、NO3-CNa+、Fe3+、OH-、SO42-DNa+、H+
2、、Cl-、HCO3-3、胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A分散质直径介于 1100nm 之间 B是否有丁达尔效应 C是否稳定 D分散质粒子是否带电 4、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.NA个 CH4分子的质量为 16g/mol B.1mol/LNaCl 溶液含有 NA 个 Na+C.等物质的量的 N2和 CO 所含分子数、原子个数、电子总数均相同 D.22.4LCO2中含有 NA个 CO2分子 5、已知反应 2FeCl3Cu=CuCl22FeCl2，则下列判断正确的是()A.该反应是置换反应 B.该反应中化合物 FeCl3作还原剂 C.还原性：Cu Fe2+D.
3、氧化性：CuCl2 FeCl3 6、下列物质中含原子个数最多的是（）A0.4 mol O2 B0.3molNH3 C10 g 氖 D6.021022 个 CO2 分子 7、下列关于合金的说法错误的是()A.镁铝合金的熔点比镁和铝都髙 B.钠钾合金作为原子反应堆导热材料主要因为其液态范围宽和比热大 C.在合金中加入适量的稀土金属能大大改善其性能 D.青铜、硬铝、钢都是合金 8、Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不能用于加热熔融下列化合物中的（）ANaCl BNaNO3 CNaOH DNa2SO4 9、下列反应的离子方程式书写正确的是()A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+Cu
4、B稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4 D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2 10、下列化学反应，能用离子方程式 CO32+2H+=CO2+H2O 来表示的是()A稀硝酸和碳酸钡的反应 B稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 2 C石灰石和盐酸的反应 D盐酸和 NaHCO3溶液的反应 11、下列有关 Na2CO3与 NaHCO3的说法中正确的是（）A在水中的溶解性：Na2CO3NaHCO3 B两者都能与酸反应生成 CO2 C热稳定性：Na2CO3NaHCO3 D两者在相同情况下不能相互转化 12、下列
5、关于金属性质的叙述中正确的是（）A氧气过量时，钠转化为 Na2O2 B打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落 C点燃镁之前，应先用砂纸打磨 D铁在纯氧中燃烧生成 Fe2O3 13、下列实验过程正确的是（）A用酒精萃取碘水中的碘 B用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝 C用加热法分离氯化钠和碳酸钙的固体混合物 D分液操作时，分液漏斗中先把下层液体从下口放出，再把上层液体从上口倒出 14、除去 FeCl2溶液中混有的 FeCl3，应选用的试剂是()A硫氰化钾（KSCN）溶液 B氢氧化钠溶液 C铜粉 D.铁粉 15、两份等质量的铝粉，一份加入足量氢氧化钠溶液中，一份加入足量盐酸中，充分反应后收集到相同条件下的氢气
6、体积比为（）A、1:1 B、2：1 C、1：4 D、1：2 16、有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁 C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁 D.用胶头滴管滴液体时，滴管尖端与试管内壁 17、下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）ACuOCu BHNO3NO CNa2SO3SO2 D FeCl2FeCl3 18、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是()A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C非金属单质在反应中只作氧化剂 D金属原子失电子越多，其还原性越强 1
7、9、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小 C胶体在一定条件下会发生聚沉 D胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸 20、离子 M2O7X与 S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X+3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O,则 M2O7X中 M 的化合价为（）A+4 B+5 C+6 D+7 3 第卷(非选择题，共 40 分)二、填空题（30 分）21、用双线桥或单线桥法表示下列氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。（6 分）(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2（双线桥法表示）在以上反应中，氧化剂是 ，还原剂
8、是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。22、（9 分）（1）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。写出铁粉和水蒸气反应的化学方程式：。（2）Fe(OH)2转化为 Fe(OH)3的现象为 其化学方程式为 23、（5 分）国际化学年的中国宣传口号是“化学-我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：（1）若金属钠等活泼金属着火时，应该用 来灭火。（2）经火焰灼烧焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是 。（3）胃 舒 平（含 有 氢 氧 化 铝）治 疗 胃 酸（盐 酸）过 多 的 离 子 反 应 方 程式：。24、（10 分）下图是两个实验装置
9、（铁架台等辅助仪器略去未画）回答下列问题：（1）实 验 甲 在 加 热 过 程 中 能 观 察 到 产 生 白 色 沉 淀 的 烧 杯 是 （填“”、“”）烧 杯，该 烧 杯 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式是：，通过实验甲可比较出 Na2CO3、NaHCO3两种固体中 (填化学式)更稳定。（2）实验乙用来验证 Na2O2与 CO2的反应，生成的气体是：写出 Na2O2与 CO2反应的化学方程式 三、计算题（共 10 分）25、将 23g 金属钠和 27g 金属铝同时放入足量的水中，最后得到 2.0L 溶质仅为偏铝酸钠的溶液。计算：实验甲 实验乙 4 （1）得到的气体在标准状况下的体积。（2）所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度。