《河北省衡水中学滁州分校2017至2018学年高一化学下学期第二次月考试题及答案解析[WORD版]11686.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省衡水中学滁州分校2017至2018学年高一化学下学期第二次月考试题及答案解析[WORD版]11686.pdf（16页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、-1-滁州分校 2017-2018学年下学期第二次月考试卷 高一化学 注意事项：1 你现在拿到的这份试卷是满分 100分，作答时间为 90 分钟 2 答题前请在答题卷上填写好自己的姓名、班级、考号等信息 3 请将答案正确填写在答题卡上 第 I 卷（选择题 50分）一、选择题(本大题共 25 个小题，每小题 2 分，共 50 分。)1.下列有关化学用语的表述正确的是（）A.次氯酸的电子式为：B.丙烷分子的球棍模型为：C.质子数为 35、中子数为 45 的溴原子：8045Br D.Cl 与 Cl 两种微粒，含有相同的电子数 2.下列变化不需要破坏化学键的是()A.加热分解氯化铵 B.干冰汽化 C.
2、水通电分解 D.氯化氢溶于水 3.下列事实不能说明非金属性 ClI 的是（）A.KClO3+I2=KIO3+Cl2 B.Cl2+2I-=2Cl-+I2 C.酸性：HClO4HIO4 D.氧化性：Cl2I2 4.五种短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，C 的氧化物常用于玻璃的生产，D 元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的 2 倍，B、C 为同周期元素，B、D 原子最外层电子数之和等于E 的最外层电子数 根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A.元素 C，D，E 的最高价氧化物对应水化物的酸性递减 B.元素 D，E 分别与元素 A 形成化合物的稳定性：A2D
3、 AE C.D，E 简单离子的还原性顺序为：D E D.元素 B，D，E 的简单离子半径大小为：B D E 5.已知 1g 氢气完全燃烧，生成气态水时放出热量 121kJ，且氧气中 1mol O=O键完全断裂时吸收热量 496kJ，水蒸气中 1molHO 键形成时放出热量 463kJ，则氢气中 1molHH 键断裂时吸-2-收热量为（）A.920kJ B.557kJ C.436kJ D.618kJ 6.不久前，美国一个海军航空站安装了一台 250kW的 MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为 600700，所用燃料为 H2，电解质为熔融的 K2CO3，已知该电池的总反应为
4、 2H2+O22H2O，负极反应为 H2+CO322eH2O+CO2，则下列推断正确的是（）A.正极反应为：O2+2H2O+4e4OH B.放电时 CO32向负极移动 C.电池供应 1mol水蒸气，转移电子 4mol D.放电时正极发生氧化反应 7.对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：A（g）+3B（g）2C（g）下列说法正确的是（）A.压强能够增大反应速率 B.升高温度不能影响反应速率 C.物质 A 的浓度增大，会减慢反应速率 D.在高温，高压和有催化剂的条件下，A 与 B 能 100%转化为 C 8.下列说法不正确的是（）A 16O、18O 互为同位素 B 金刚石和石墨互为同素异形体
5、C 分子式符合通式 CnH2n+2 且 n 值不同的两种烃互为同系物 D 互为同分异构体 9.下列关于乙烯用途、性质、结构叙述正确的是（）乙烯通入水中即可转化为乙醇乙烯可作香蕉等水果的催熟剂 乙烯容易与溴水发生反应，1mol乙烯加成消耗 1mol溴单质，说明乙烯分子含有一个碳碳双键 乙烯能够被酸性 KMnO4溶液所氧化，说明乙烯结构中含有一个碳碳双键 乙烯分子中所有原子在同一个平面 A.B.C.D.10.“青取之于蓝而胜于蓝”中的蓝是指靛蓝，它是历史上最早使用的还原性染料，结构简式-3-如图，下列关于它的性质的叙述中错误的是()A.它的苯环上的一氯取代物有 4 种 B.它的化学式是 C14H1
6、0N2O2 C.它可以与溴水因发生加成反应而使溴水褪色 D.它不属于烃类 11.化学与生活息息相关。下列叙述正确的是()A.鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝 B.馒头越嚼越甜 C.油脂经水解可变成葡萄糖 D.土豆中的淀粉经水解可变成酒(乙醇)12.下列说法不正确的是（）A.聚乙烯制品既可以用作塑料薄膜，还可用作食品包装袋 B.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 C.油脂水解可得到丙三醇 D.蛋白质在人体胃蛋白酶和胰蛋白酶的催化作用下，经过水解最终生成氨基酸 13.下列实验能达到预期目的的是（）A.用分液漏斗分离溴和苯 B.分馏石油时，将温度计插入石油液面下 C.取样灼烧，可以鉴别白色纺织品是棉织品还是羊
7、毛制品 D.直接往淀粉水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液并且加热，可检验淀粉水解产物 14.从海水中提取溴的流程如图所示。下列有关说法错误的是（）A.X试剂可以是 SO2 B.步骤反应的离子方程式为 2Br-+Cl2=2C1-+Br2 C.步骤 IV 包含萃取、分液和蒸馏 D.当生成 1 mol Br2时.需要消耗 22.4 L C12 -4-15.下列有关物质的工业制法中，错误的是（）A.制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅 B.制钠：以海水为原料制得 NaCl，再电解熔融 NaCl得钠 C.制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用 CO 还原铁矿石得铁 D.制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用 H2还
8、原 MgCl2得镁 16.化学与生产、生活等密切相关。下列说法正确的是（）A.纤维素进入人体内会完全水解为葡萄糖从而为人体提供能量 B.含有食品添加剂的食物对人体均有害 C.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理 D.含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中会导致水体富营养化 17.把 a、b、c、d 四种金属片浸泡在稀 H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若 a、b 相连时，a 为负极；c、d 相连时，c 为负极；a、c 相连时，c 为正极；b、d 相连时，b 为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（）A.ab c d B.ac d b C.ca b d D.bd
9、 c a 18.与下图图像有关的叙述，正确的是（）A 表示mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收 241.8 kJ热量 B 表示的热化学方程式为：H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)H=241.8 kJmol-1 C 表示 2 mol H2(g)所具有的能量一定比 2 mol气态水所具有的能量多 483.6 kJ D H2O(g)的能量低于 H2(g)和 O2(g)的能量之和 19.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应:A(g)+2B(g)2C(g)H0,其他条件不变化,只有温度变化时,某量随温度变化的关系如图所示。则下列说法中,正确是()-5-A.若 p1p2,纵坐标表示 A 的质量
10、分数 B.若 p1p2,纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量 D.若 p1p2,纵坐标表示 A 的转化率 20.短周期元素 X、Y、Z 和 W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为 19，X和 Y 元素原子的原子序数比 67，X的最高正价是 W 的最低负价的绝对值的 2 倍。下列说法正确的是（）A.X单质不可以与 CO2反应 B.Y的氧化物是良好的半导体材料 C.Z的氢化物比 W 的氢化物更稳定 D.X的最高价氧化物和 Z 的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键 21.短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 Y、W 的原子序数之和是 Z
11、 的 3 倍，下列说法正确的是（）A.原子半径：XYZ C.非金属性：YZ D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W Y 22.若甲烷与氯气以物质的量之比 13 混合，在光照下得到的有机产物：CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CCl4，其中正确的是 A.只有 B.只有 C.的混合物 D.的混合物 23.下列说法正确的是（）A.地沟油经过加工处理可用来制肥皂 B.NH3的水溶液可以导电，说明 NH3是电解质 C.糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物 D.明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用 24.元素周期表中前 7 周期的元素种类数如下：周期 1 2 3 4 5 6 7 元素数 2 8 8
12、 18 18 32 32 -6-请分析周期序数与元素种类数的关系，预言第 8 周期最多可能含有的元素种数是（）A.18 B.32 C.50 D.64 25.下列说法不正确的是（）A.风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源 B.开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径 C.用脫硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中 CO2气体的含量 D.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源 第 II 卷（非选择题 50分）二、综合题(本大题共 3 个小题，共 50 分。)26.(10分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且互不同族；其中 X、
13、Y为金属元素，Z、W为非金属元素；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与 W、Y与 Z这两对原子的最外层电子数之和均为 9。Y 的单质可与 NaOH溶液反应。(1)Z的原子结构示意图为_。(2)Y、Z、W 的原子半径由小到大的顺序是_（用元素符号表示）。(3)工业生产单质 Y 的原理是_（用化学方程式表示）。(4)X与 Y 的化学性质相似，则单质 X 与 NaOH浓溶液反应的化学方程式是_。27.(15分)分别按下图 A、B、C所示装置进行实验，图中三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。请回答下列问题：（1）以下叙述中,正确的是_。A B 中铁片是负极,C 中铁片是正极 B 三个烧杯中铁片表
14、面均无气泡产生 C 产生气泡的速率 A 中比 B 中慢 D B 溶液中 SO42-向铁片电极移动 -7-（2）装置 B 变化过程中能量转化的形式主要是:_。（3）装置 B 中正极反应式为_，负极反应式为_。（4）有同学想把 Ba(OH)28H2O晶体与 NH4Cl 晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行?_(填“是”或“否”),理由是_。28.(25 分)为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验.以 H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL O2所需的时间。序号 反应 温度/c(H2O2)/molL1 V(H2O2)/mL m(M
15、nO2)/g t/min 1 20 2 10 0 t1 2 20 2 10 0.1 t2 3 20 4 10 0.1 t3 4 40 2 10 0.1 t4（1）设计实验 2 和实验 3 的目的是研究_对化学反应速率的影响。（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验_和实验_(填序号)作对比。（3）将实验 1 和实验 2 作对比，t1_t2(填“”、“”或“”)。.以 KI 和 FeCl3反应为例(2Fe3 2I=2Fe2 I2)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：0.1 molL1 KI 溶液 0.1 molL1 FeCl3溶液 0.1 molL1 FeCl2溶液 0.1 m
16、olL1 盐酸 0.1 molL1 KSCN 溶液 CCl4 实验步骤：（1）取 5 mL 0.1 molL1 KI 溶液，再滴加几滴 0.1 molL1 FeCl3溶液（2）充分反应后，将溶液分成三份（3）取其中一份，加试剂，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘（4）另取一份，加试剂_(填序号)，现象_，说明此反应存在一定的限度。.N2O4可分解为 NO2。在 100 mL 密闭容器中投入 0.01 mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO2)。c(NO2)随时间变化的数据记录如下图所示。-8-（1）反应容器中最后剩余的物质有_，其中 N2O4的物质的量为_mol。（2）c(
17、NO2)随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，从开始到平衡建立这段时间的平均反应速率为_。-9-滁州分校 2017-2018学年下学期第二次月考试卷 高一化学 参考答案解析 1.B【解析】A、次氯酸的结构式为 H O Cl，因此本题中次氯酸的电子式错误，故 A错误；B、丙烷的结构简式为 CH3CH2CH3，因此此球棍模型正确，故 B 正确；C、左下角是质子数，左上角是质量数，质子数为 35，质量数为 80，故 C错误；D、1molCl 含有 17mol电子，1molCl含有 18mol电子，故 D 错误。2.B【解析】A.加热分解氯化铵，分解产生氨气和 HCl，有化学键的断裂
18、和形成，错误；B.干冰汽化是物质由固体变为气态，没有化学键的断裂和形成，正确；C.水通电分解，产生氢气和氧气，有新的物质生成，因此有化学键的断裂和形成，错误；D.氯化氢溶于水，电离产生 H+和 Cl-，有化学键的断裂，错误。3.A【解析】A KClO3+I2=KIO3+Cl2 中 I2是还原剂，Cl2是还原产物，得出 I2的还原性比 Cl2强，所以不能据此判断非金属性强弱，A 符合题意；B 元素的非金属性越强，其单质的氧化性氧气，该反应中氧化性 Cl2I2，所以能说明非金属性 ClI，B 不符合题意；C 元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，HClO4、HIO4是 Cl、I 的最
19、高价氧化物的水化物，所以能据此判断非金属性强弱，C 不符合题意；D 元素非金属性越强，其单质的氧化性越强，氧化性 Cl2I2，则非金属性 ClI，所以能据此判断非金属性强弱，D 不符合题意；故答案为：A 4.C【解析】五种短周期主族元素A、B、C、D、E 的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，则 A 为H 元素；C 的氧化物常用于玻璃的生产，则 C 为 Si 元素；D 元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的 2 倍，则 D 为 S 元素；E 的原子序数大于 S，则 E 为 Cl 元素；B、C 为同周期元素，则 B 位于第三周期，B、D 原子最外层电子数之和等于 E 的最外层电子数，则 B 最
20、外层电子数=7-6=1，为 Na 元素，则 A 元素 C、D、E 分别为 Si、S、Cl，非金属性逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性-10-逐渐增强，A 不符合题意；B 元素 D、E 分别 S、Cl，非金属性：Cl S，则对应氢化物的稳定性：A2D AE，B 不符合题意；C元素 D、E 分别 S、Cl，非金属性：Cl S，则对应简单离子的还原性顺序为：D E，C 符合题意；D 离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：D E B，D 不符合题意；答案选 C。五种短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，则 A
21、 为 H 元素；C 的氧化物常用于玻璃的生产，则 C 为 Si元素；D 元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的 2 倍，则 D 为 S 元素；E 的原子序数大于 S，则 E 为 Cl 元素；B、C 为同周期元素，则 B 位于第三周期，B、D 原子最外层电子数之和等于 E 的最外层电子数，则 B 最外层电子数=7-6=1，为 Na 元素，据此解答即可.5.C【解析】氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中 1molH-H键断裂时 吸收热量为 Q，根据方程式：2H2+O22H2O，则：4121kJ=4463kJ-(2Q+496kJ
22、)，解得 Q=436KJ，故选 C。6.B【解析】A 该燃料电池燃料为 H2，电解质为熔融的 K2CO3总反应为 2H2+O2=2H2O，负极反应为2H2+2CO32-4e-2H2O+2CO2，用总反应减负极得正极反应式：O2+2CO2+4e-2CO32-，故 A 错误；B 在电池内部阴离子向负极移动，所以电池工作时，CO32-移向负极，故B正确；C根据总反应2H2+O2=2H2O，H2中 H 由零价变为 H2O 中 H+1 价，转移 2 个电子，每生成 2molH2O，转移 4mol电子，故 C 错误；D 原电池放电时，正极发生还原反应，故 D 错误；故选 B。7.A【解析】A 增大压强，活
23、化分子数目增多，有效碰撞的几率增大，反应速率增大，则压强能够增大反应速率，故 A 正确；B 升高温度，活化分子百分数增大，则反应速率加快，故 B 错误；C反应物浓度增大，活化分子数目增多，则反应速率加快，故 C 错误；D 可逆反应，不能完全转化，则 A 与 B 不能 100%转化为 C，故 D 错误；故选 A 8.D -11-【解析】A、16O、18O质子数相同，而中子数不同互为同位素，正确。B、金刚石和石墨是由同种元素形成的不同性质的单质，互为同素异形体，正确。C、分子式符合通式 CnH2n+2 且 n 值不同的两种烃都是烷烃，互为同系物，错误。D、由于甲烷是正四面体结构，所以 互为同一种物
24、质，错误。故选项是 D。9.C【解析】乙烯与水在有催化剂的条件下生成乙醇，故错误；乙烯可作香蕉等水果的催熟剂，故正确；乙烯分子含有一个碳碳双键，1mol乙烯加成消耗 1mol溴单质，故正确；乙烯能够被酸性 KMnO4溶液所氧化，说明乙烯结构中含有碳碳双键，故错误；乙烯分子中所有原子共平面，故正确。选 C。10.B【解析】A、氯原子在苯环上有 4种位置，故 A说法正确；B、根据有机物成键特点，此有机物分子式为 C16H10N2O2，故 B说法错误；C、此有机物中含有碳碳双键，能与溴水因发生加成反应，使溴水褪色，故 C 说法正确；D、此有机物中除含有碳氢两种元素外，还含有 N 和 O 两种元素，因
25、此不属于烃，故 D 说法正确。11.B【解析】A 鲜榨橙汁主要含有维生素 C，遇到碘水不会变蓝色，A 不符合题意；B 馒头主要成分是淀粉，淀粉无甜味，在口腔内在唾液淀粉酶的作用下发生水解反应形成水解产生麦芽糖，因此会出现甜味，故馒头越嚼越甜，B 符合题意；C 油脂经水解可变成甘油和高级脂肪酸，C 不符合题意；D 土豆中的淀粉经水解产生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下可变成酒(乙醇)，D 不符合题意；答案选 B。12.B【解析】A 聚乙烯塑料无毒，可用来生产食品袋、保鲜膜，故 A正确；B 糖类中的葡萄糖属于单糖，是不能水解的糖，故 B 错误；C 油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下
26、水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以油脂水解得到丙三醇即甘油，故 C正确；D 氨基酸通过缩合反应生成蛋白质，所以蛋白质水解最终产物是氨基酸，故 D 正确；故选 B。-12-13.C【解析】A项，溴易溶于苯，故不能用分液法分离，A错误；B项，因为分馏石油时，测量的是蒸气的温度，温度计不能插入液面以下，B 错误；C 项，羊毛的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而棉织品的成分为纤维，烧后呈现白色灰烬，有焦糊味，C 正确；D 项，由于淀粉水解是在酸性条件下进行的，而葡萄糖与氢氧化铜的反应是在碱性条件下进行的，因此还需要先进入氢氧化钠溶液中和硫酸，故 D 错误。14.D【解析】A、SO2具有还原性，可以和
27、氧化性的溴单质间发生氧化还原反应，可以用所给物质来吸收溴单质，A 正确；B、氯气具有氧化性，可以将溴离子氧化为溴单质，即 2Br-+Cl2=2C1-+Br2，B 正确；C、从溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸馏的方法，C 正确；D、根据化学方程式2Br-+Cl2=2C1-+Br2，每获得 1molBr2，需要消耗标况下 Cl222.4L，D 错误；答案选 D。15.D【解析】A 工业用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2CSi+2CO，A正确；B 工业制钠是以海水为原料制得 NaCl，电解熔融 NaCl：2NaCl2Na+Cl2，制得钠，B 正确；C 工业上常用用 CO 在高温下还原铁矿石炼铁
28、：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，制得铁，C 正确；D 工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl2Mg+Cl2，D 错误；答案选 D。16.D【解析】A 人体能不含纤维素酶，不能消化吸收纤维素，故 A错误；B 所谓食品添加剂，是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质，有合法食品添加剂与违法食品添加剂之分，含有违法食品添加剂的食品不能食用，故 B 错误；C绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，不是对你环境进行无毒无害的治理,故 C 错误；D 含氮、磷的化合物排放到水中会使水体出现富营养化，使某些藻类迅速繁殖，从而造成水体缺氧，使其他
29、水生生物因缺氧而死亡，破坏生态系统，故 D 正确；故选 D。17.B【解析】若 a、b相连时，a为负极，根据原电池的工作原理，金属活泼性强的作原电池的负极，故金属的活动性顺序 a b；c、d 相连，c 为负极，所以金属的活动性顺序 c d；a、c 相连，c为正极，所以金属的活动性顺序 a c；b、d相连时，b是正极，所以金属的活动性顺-13-序 d b；则金属活动性顺序为：a c d b，18.B【解析】A 2mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气的过程属于放热反应过程，图像表示 2mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气放出 241.8 kJ热量，错误；B 根据图示，反应物的总能量高于产物的总能量
30、，是放热反应，方程式系数减半，焓变也减半，热化学方程式为：H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)H=-241.8 kJ/mol，正确；C 表示 2mol H2(g)和 1mol O2(g)所具有的能量比 2 mol气态水所具有的能量多 483.6 kJ，错误；D H2(g)和 O2(g)完全燃烧生成水蒸气的过程是放热的，1mol H2O(g)的能量低于 1mol H2(g)和 0.5mol O2(g)的能量和，错误。19.C【解析】A、增大压强，平衡向正反应方向进行，A的质量分数降低，正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，A的质量分数降低，故 A错误；B、增大压强，平衡向正反应方
31、向进行，C的质量分数增大，故 B错误；C、增大压强，平衡向正反应方向进行，物质的量减小，组分都是气体，气体质量不变，因此平均摩尔质量增大，故 C 正确；D、增大压强，平衡向正反应方向进行，A 的转化率增大，故 D 错误。20.D【解析】X 和 Y 元素的原子序数比 6：7，设 X 的原子序数 6，X：C，则 Y 的原子序数 7，Y：N，X的最高价是 W的最低负价的绝对值的 2倍且它们属于同周期，即 W：O，不符合题意，则 X和 Y 元素的原子序数分别为 12、14，则是：Mg、Si，X 的最高价是 W 的最低负价的绝对值的 2倍且它们属于同周期，即 W：Cl，四种元素最外层电子数之和为 19，
32、则 Z：S，A、2MgCO2=2MgOC，错误；B、SiO2是石英，晶体硅是良好的半导体材料，不是二氧化硅，错误；C、Cl 的非金属性强于 S，非金属性越强，其氢化物越稳定，稳定性：HClH2S，错误；D、X的最高价氧化物：MgO，Z 的最高价氧化物：SO3，两者化合物是 MgSO4，含有离子键和共价键，正确。21.D【解析】由元素在周期表的位置可知，X 为 Si 元素、Y 为 N 元素、Z 为 O 元素、W 为 Cl 元素，A、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，所以原子半径的大小顺序为：XYZ,故 A 错误；B、同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中
33、，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，X是Si 元素，Z 是 N 元素，N 元素的非金属性大于 P 元素，P 元素的非金属性大于 Si，所以 N 元素的非金属性大于 Si 元素，则气态氢化物的稳定性：Z X，故 B错误；C、同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，非金属性：YZ ，故 C正确；D、同一周期中，元-14-素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，Y 的非金属性小于 W，所以 W 的最高价氧化物的水化物酸性大于 Y，故 D 正确。故选 D。22.D【解析】甲烷和氯气在光照下，会发生四
34、步取代反应，而反应进行到哪一步不是由反应物甲烷和氯气的物质的量之比来决定的，即使甲烷和氯气的物质的量之比是 1：1 的情况，也不会仅生成 CH3Cl，因为一旦生成 CH3Cl 后，CH3Cl 分子中的氢原子又可继续被氯原子取代，直到分子中氢原子都被取代完，因此其产物不是纯净的 CH3Cl。题设甲烷与氯气以物质的量之比 1：3混合，则四步取代反应都可能发生，所以得到的是四种氯代烃的混合物，答案选 D。23.A【解析】A.地沟油是属于油脂，在碱性条件下经过加工处理可用来制肥皂，A 符合题意；B.NH3的水溶液可以导电，说明一水合氨是电解质，而非氨气是电解质，B 不符合题意；C.多糖、蛋白质为高分子
35、化合物，油脂为大分子化合物，低聚糖和单糖为小分子化合物，C不符合题意误；D.明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起净化作用，没有消毒杀菌的作用，D 不符合题意。故答案为：A A.地沟油属于油脂，在碱性条件下水解可制肥皂；B.氨气是非电解质；C.单糖、油脂等属于低分子化合物；D.氢氧化铝胶体没有消毒杀菌的作用.24.C【解析】观察每一周期的元素数发现，从中可发现，它们遵循 2n2，除第 1 周期外，重复一次，故第 8 周期含有的元素种数为：252=50，故 C 正确。25.C【解析】A.风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源，A 正确；B.开发氢能、太阳能、风能、-15-生物质能等新型能源是践行低碳生活的
36、有效途径，B正确；C.用脫硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中 SO2气体的含量，但不能减少 CO2的含量，C 错误；D.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，D 正确，答案选 C。26.C1SA1 2Al2O3通电冰晶石4Al+3O2 Be+2NaOH Na2BeO2+H2 【解析】考查元素周期表和元素周期律的应用，X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等，则 X 为 Be，X 与 W 最外层电子数之和为 9，则 W 的最外层电子数为 7，因为 X 和 Y 都是金属元素，且五种元素原子序数依次增大，即 W 为 Cl，Y 的单质可与 NaOH反应，因此 Y 为
37、Al，Y 和Z 最外层电子数之和为 9，则 Z 的最外层电子数为 6，即 Z 为 S，（1）S 位于第三周期 VIA族，第 16 号元素，原子结构示意图是；（2）同周期从左向右原子半径减小(稀有气体除外)，因此是 ClSt2；另取一份，加试剂0.1 molL1 KSCN溶液，若溶液出现血红色，则说明 FeCl3没反应完，说明此反应为可逆反应；.（1）由于该反应为可逆反应，则反应最后剩余的物质是 N2O4和 NO2，由图可知平衡时 NO2的浓度是 0.12mol/L，则平衡时的物质的量为 0.012mol，可知分解的 N2O4的物质的量为0.006mol，则剩余的 N2O4的物质的量为 0.01-0.006=0.004mol；（2）从开始到平衡建立这段时间的平均反应速率为 0.12/1.2=0.1mol/（Ls）。