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1、高三化学试题第 1 页共 8页（一）河西区20192020学年度第二学期高三年级总复习质量调查（一）化学试卷化学试卷共 100 分，考试用时 60 分钟。试卷分为第 卷（选择题）和第 卷两部分，第 卷 1 至 4 页，第 卷 5 至 8 页。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16祝各位考生考试顺利！第卷注意事项：1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他
2、答案标号。2本卷共 12 题，每题 3 分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1下列关于化学与生产、生活的说法不正确的是A NH3可用作消毒剂B 明矾可用作净水剂C Na2CO3可用于洗涤油污D 铁粉可作为食品的抗氧化剂2下列说法正确的是A 植物油氢化产物属于烃类B 制作集成电路板的酚醛树脂可导电C 石油经催化裂化与裂解可获得较多的气态烯烃等产品D 鸡蛋清中滴加 1%醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水高三化学试题第 2页共 8页（一）3 下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是A 还原性：S2 ClB 水溶性：HCl H2SC 稳定性：HCl H2
3、SD 酸性：HClO4 H2SO44 下列有关 84 消毒液（主要成分是 NaClO）的说法正确是A 用石蕊试液可检验其溶液具有漂白性B 敞口放置不会与空气中的 CO2反应C 该溶液呈中性，对皮肤没有刺激作用D 可与洁厕灵（含盐酸）混合使用更安全有效5 下列离子方程式或化学方程式正确的是A 用 CuSO4溶液除去乙炔中的 H2S：S2+Cu2+=CuSB 某种火箭发射逸出的 N2O4变红棕色：N2O42NO2C Na2O2用于呼吸面具供氧：Na2O2+H2O=2NaOH+O2D CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+6 某元素原子价电子排布式为 3d5
4、4s2，下列说法正确的是A 该元素位于周期表 ds区B 该元素的最高化合价为+5 价C 该元素位于第四周期第 VB 族D 该元素的某些氧化物可用作催化剂高三化学试题第 3页共 8页（一）C 验证 CH3CH2Br 与 NaOH乙醇溶液共热产物有乙烯生成酸性KMnO4溶液气体产物H2O7 下列图中的实验方案，不能达到相应实验目的是8 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A 甲基橙呈红色的溶液：Na、Fe2、I、NO3B c(Al3)=0.1molL1的溶液：K、OH、Cl、SO42C Kw/c(H+)=0.1molL1的溶液：Na、K、SiO32、ClD c(Mn2)=0.1molL1
5、的溶液：K+、H+、MnO4、C2O429 常用的食品抗氧化剂 BHT 的合成方法如下图所示（假设原料均能恰好完全反应）：下列说法正确的是A 原料 X与产品 Y互为同系物B 产品 Y能与 NaHCO3溶液反应C 方法一属于氧化反应D 方法二原子利用率为 100%B 除去CO2气体中混有的SO2D 验证 CuSO4对 H2O2分解反应有催化作用A 对钢铁闸门防腐保护钢铁闸门+海水石墨导线1 mL 0.1mol/LCuSO4溶液2 mL 5%H2O2溶液热水饱和NaHCO3溶液混合气（原料 X）OHCH3方法二(CH3)3COH/浓硫酸(CH3)2C=CH2/稀硫酸方法一（产品 Y）OHCH3C(
6、CH3)3(CH3)3C高三化学试题第 4页共 8页（一）相对能量/eV0.80.60.40.20-0.2炭黑和氧气活化氧氧原子碳原子0.00.750.73-0.2910科学家利用 H2N2生物燃料电池，以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂，在室温条件下即实现合成 NH3的同时还获得电能，其工作原理如下图所示：下列叙述不正确的是A 该装置是将化学能转化为电能B 正极反应：N2+6e-+6H+=2NH3C 电池工作时 H2在负极发生还原反应D 电子沿 X极板经导线向 Y极板迁移11目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术原理为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)H=11.63k
7、J/mol。其他条件不变时，在 2 L密闭容器中使用不同的催化剂 X、Y、Z，产生 n(N2)随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是A 用催化剂 X与 Z，达到平衡时，N2产率一样B 用催化剂 Y前 50 s 平均反应速率 v(NH3)=0.03mol/(Ls)C 分离出体系中的 H2O(g)有利于提升氮氧化物的脱除率D 若体系各物质状态保持不变则反应在任何温度下均可自发进行12已知活性氧可以把 SO2快速氧化为 SO3，根据计算机模拟结果，在炭黑表面上 O2转化为活性氧的反应历程与能量变化关系如图所示。下列说法正确的是A O2转化为活性氧与碳氧键生成无关B 每活化 1 个 O2分子最终吸
8、收 0.29eV 能量C 该过程的最大能垒(活化能)E正=0.73eVD 炭黑可加快 SO2转化为 SO3的反应速率t/s02040501030XYn(N2)/mol3Z质子交换膜Pt极XPt极YH22H+N2NH3高三化学试题第 5页共 8页（一）第卷注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2.本卷共 4 题，共 64 分。13（14 分）铁及铁的化合物在生活、生产中具有广泛应用，如亚铁氰化钾即K4Fe(CN)6 是食盐中常用的抗结剂、铁基（氟掺杂镨氧铁砷化合物）是高温超导材料、“愚人金”是制备硫酸的主要矿物原料。请按要求回答下列问题。（1）K4Fe(CN)6 配合物中存在
9、的作用力类型有_（从“金属键”、“离子键”、“共价键”、“配位键”、“氢键”、“范德华力”中选填）；其中 CN中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构，其电子式为_，其中 C原子的杂化形式是_。（2）铁基化合物中氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是_（填元素符号）。其中氢化物（RH3）的某种性能（M）随 R的核电荷数的变化趋势如右图所示，则纵轴 M可能表示为_（从“沸点”、“稳定性”、“分子间作用力”、“RH 键能”中选填）。（3）FeCl3晶体熔点为 306，而 FeF3晶体熔点高于 1000，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：_。（4）结合下表数据，所得结论：I1(Cu)I2(Fe
10、)。请用所学理论解释：_。（5）“愚人金”是铁硫化合物，其晶体的晶胞如上右图所示。该晶体的化学式为_。元素FeCu第一电离能(I1)/kJmol1759 746第二电离能(I2)/kJmol11561 1958S22Fe2+M核电荷数NH3PH3AsH3高三化学试题第 6页共 8页（一）14（18 分）药物阿佐昔芬 F主要用于防治骨质疏松症等。其合成路线如下：请按要求回答下列问题：（1）A中最多共平面的原子数目：_；C中所含官能团名称：_；CD 的反应类型_。（2）已知卤原子直接与苯环相连时碳卤键非常牢固，很难断键。写出 D与 NaOH水溶液加热条件下反应的化学方程式：_。（3）试剂 X的分子
11、式为 C7H8OS，写出 X的结构简式：_。（4）C的一种同分异构体 M同时满足下列条件的所有可能的结构有（考虑顺反异构现象）_种。a.苯环上有两个取代基b.能与 FeCl3溶液发生显色反应c.能使溴的四氯化碳溶液褪色写出其中有 4 种不同化学环境氢原子的结构简式：_。（5）请写出以 1-丙醇和氯苯为原料经四步制备的合成路线（其他试剂任选，合成路线示例见题干，有机物均写结构简式）。_。COCH2CH3ClCH3COOHCH3COClBr2ASOCl2B试剂 XKOH/C2H5OHAlCl3BrCDEOBrSOCH3BrOBrBrOFN高三化学试题第 7页共 8页（一）15（15 分）制备水合肼
12、（N2H4H2O）的反应原理是 CO(NH2)2+2NaOH+NaClONa2CO3+N2H4H2O+NaCl。已知 CO(NH2)2沸点：133；水合肼是重要化工原料，沸点：118，易被氧化。请按要求回答下列制备水合肼实验的有关问题。（1）制备 NaClO溶液（实验装置如右图所示）锥形瓶中发生反应离子方程式是_。（2）制取水合肼（实验装置如右图所示，夹持装置已略）控制反应温度，再将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集产品。分液漏斗中盛装的药品是 NaOH溶液和_。这样盛放的理由是防止_。本实验收集产品馏分时的关键条件是控制_。（3）测定馏分中肼的含量。
13、已知水合肼在一定条件下与 I2反应生成 N2，完成该反应原理的化学方程式：N2H4H2O+I2+6NaHCO3+H2SO4=N2+NaI+6CO2+Na2SO4+7H2O测定实验的步骤如下：a 称取馏分 5.000g，加水配制成 1000mL 待测液溶液。b 移取 10.00mL 于锥形瓶中，加入 10 mL 水、稀硫酸、适量 NaHCO3固体（保证滴定过程中溶液的 pH 保持在 6.5左右）、2 滴淀粉溶液，摇匀。c 用 0.2000mol/LI2溶液滴定，至溶液呈现_，记录消耗 I2标准液的体积。d _；然后处理数据。经数据处理，滴定消耗 I2的标准溶液为 8.20mL，馏分中水合肼（N2
14、H4H2O）的质量分数为_。Cl230%NaOH溶液温度计A温度计B高三化学试题第 8页共 8页（一）16（17 分）随着化工产业的迅猛发展，氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。请按要求回答下列问题：（1）HCl直接氧化法制 Cl2可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)+1/2Cl2(g)H1=+83kJmol-1CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g)H2=-20 kJmol-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)H3=-121kJmol-1写出 HCl直接氧化法制 Cl2的热化学方程式：_。（2）在恒定容器中用上述 H
15、Cl直接氧化法制 Cl2，进料 c(HCl)c(O2)分别为 1:1、4:1、7:1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如下图所示：判断图中 c(HCl)/c(O2)=1:1的曲线为_。按化学计量系数比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料时 c(HCl)/c(O2)过低、过高的不利影响分别是_、_。综合上述信息，写出在一定温度的条件下进一步提高 HCl的转化率的方法：_。观察上图，以任何一条曲线为例，平衡常数 K(200)_K(300)（填“大于”、“小于”或“等于”）。设 O2初始浓度为 c，计算 L2对应 K(300)=_（列出含 c 的计算式）。（3）科学家最近采用碳
16、基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：电源 b 极为_极。写出阳极区域反应方程式：_。电路中转移 1 mol电子时，阳极产生气体体积为_L（标准状况）。Cl2(g)HCl(g)Fe3+Fe2+O2(g)H2O电源H+abHCl平衡转化率/%L3L2L1T/100200 300400887256968064高三化学试题第 9 页共 8页（一）河西区20192020学年度第二学期高三年级总复习质量调查（一）化学试题参考答案及评分标准第 I 卷（选择题共 36 分）本卷包括 12 小题，112 每小题 3 分，共 36 分。题号123456789101112答案
17、ACBABDDCACBD第 II卷（非选择题共 64 分）13.（14 分）（1）离子键、共价键、配位键（3 分）C N（1 分）sp杂化（1 分）（2）F O As（1 分）稳定性、RH 键能（2 分）（3）F 比 Cl的电负性大，FeF3为离子晶体，FeCl3为分子晶体（合理即可得分，2分）（4）主要原因是 Cu 电子排布式为Ar3d104s1，失去一个电子变为Ar3d10，此时 3d能级全满，能量较低，此时再失去第二个电子即 3d10中的 1 个电子所需能量较大（或 Fe电子排布式为Ar3d64s2，失去一个电子变为Ar3d64s1，此时再失去第二个电子即 4s1中的电子所需能量较小）（
18、合理即可给分，2 分）（5）FeS2（2 分）14（18 分）（1）6（2 分）溴原子、羰基（2 分）取代反应（2 分）（2）（2 分）（3）（2 分）（4）9（2 分）（2 分）HOBr+NaOHOHBr+NaBrOOBrBr水HSOCH3高三化学试题第 10 页共 8页（一）（5）（4 分，合理即可给分）15（1 5 分）（1）Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O（2 分）（2）NaClO溶液（2 分）生成的水合肼会被未反应的次氯酸钠氧化（2 分）温度计 A为 118（2 分）（3）1214（2 分）蓝色且半分钟不消失（1 分，合理即可给分）重复上述 b、c 步骤实验操作 23次（2 分，
19、合理即可给分）82.00%（2 分）1 6（17 分）（1）4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)H=116kJmol-1（3 分）（2）L1（1 分）O2和 Cl2分离能耗较高（1 分，合理即可给分）HCl转化率较低（1 分）增加反应体系压强或及时分离出产物（1 分，合理即可给分）大于（2 分）(2 0.88)4/44(10.88)4(10.88)c（其他合理答案均可给分，2 分）（3）正（2 分）2HCl2e=Cl2+2H+（2 分）11.2（2 分）CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOHO2/CuAlCl3O2/催化剂CH3CH2COClSOCl
20、2COCH2CH3ClCl高三化学试题参考答案第 1 页共 2 页（二）河西区20192020学年度第二学期高三年级总复习质量调查（一）化学试题参考答案及评分标准第 I 卷（选择题共 36 分）本卷包括 12 小题，112 每小题 3 分，共 36 分。题号123456789101112答案ACBABDDCACBD第 II卷（非选择题共 64 分）13.（14 分）（1）离子键、共价键、配位键（3 分）C N（1 分）sp杂化（1 分）（2）F O As（1 分）稳定性、RH 键能（2 分）（3）F 比 Cl的电负性大，FeF3为离子晶体，FeCl3为分子晶体（合理即可得分，2分）（4）主要原
21、因是 Cu 电子排布式为Ar3d104s1，失去一个电子变为Ar3d10，此时 3d能级全满，能量较低，此时再失去第二个电子即 3d10中的 1 个电子所需能量较大（或 Fe电子排布式为Ar3d64s2，失去一个电子变为Ar3d64s1，此时再失去第二个电子即 4s1中的电子所需能量较小）（合理即可给分，2 分）（5）FeS2（2 分）14（18 分）（1）6（2 分）溴原子、羰基（2 分）取代反应（2 分）（2）（2 分）（3）（2 分）（4）9（2 分）（2 分）HOBr+NaOHOHBr+NaBrOOBrBr水HSOCH3高三化学试题参考答案第 2页共 2页（二）（5）（4 分，合理即可
22、给分）15（15 分）（1）Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O（2 分）（2）NaClO溶液（2 分）生成的水合肼会被未反应的次氯酸钠氧化（2 分）温度计 A为 118（2 分）（3）1214（2 分）蓝色且半分钟不消失（1 分，合理即可给分）重复上述 b、c 步骤实验操作 23次（2 分，合理即可给分）82.00%（2 分）16（17 分）（1）4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)H=116kJmol-1（3 分）（2）L1（1 分）O2和 Cl2分离能耗较高（1 分，合理即可给分）HCl转化率较低（1 分）增加反应体系压强或及时分离出产物（1 分，合理即可给分）大于（2 分）(2 0.88)4/44(10.88)4(10.88)c（其他合理答案均可给分，2 分）（3）正（2 分）2HCl2e=Cl2+2H+（2 分）11.2（2 分）CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOHO2/CuAlCl3O2/催化剂CH3CH2COClSOCl2COCH2CH3ClCl