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1、南昌十中 20202021 学年下学期第二次月考 高一化学试题 明：本试卷分第 I 卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，全卷满分 100 分，考试用时 100 分钟。注 意 事 项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。1答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的 05 毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。2作答非选择题必须用书写黑色字迹的 05 毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。3考试结束后，请将答
2、题纸交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 一、单选题（每小题只有一个正确答案，请将正确答案填入答题卷。每小题 3 分，共 48 分）1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是()A.直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同 B.天然气、水能属于一级能源，水煤气、电能属于二级能源 C.人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值 D.地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源 2.同时含有离子键、极性键和非极性键的化合物是（）A.Na2O2 B.CH3COONa C.NH4Cl
3、D.CaBr2 3下列有关化学反应速率的说法正确的是()A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B100mL2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C在一定温度下固定容积的容器中，发生 SO2的催化氧化反应，增大容器内压强，反应速率不一定改变。D.NH3的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢 4X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的 4 种短周期元素，其中 Y 和 Z 的单质是组成空气的主要成分，W 的原子半径是短周期主族元素中最大的，X、Y、Z 三种元素可组成一种化合物 M，M 的结构式为。下列说法正确的是（）
4、AM 中各原子均达 8 电子稳定结构 B由 Y、Z、W 三种元素形成的化合物只有一种 CY、Z、W 形成的简单离子半径大小顺序为 WYZ DM 可作还原剂，与 Cl2反应生成 1 mol Y2时失去 2 mol e-5.化学能与热能、电能等能相互转化关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 B.铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 C.图 I 所示的装置能将化学能转变为电能 D.图 II 所示的反应为吸热反应 6 根据如图所示的 N2(g)和 O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法正确的是（）AN2(g
5、)和 O2(g)反应生成 NO(g)是放热反应 B2 mol O 原子结合生成 O2（g）时需要吸收 498 kJ 能量 C1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收 632 kJ 能量 D2 mol N(g)和 2 mol O(g)的总能量为 1444 kJ 7不具有放射性的同位素称为稳定同位素，其得到广泛的应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S 等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是（）A.1H216O 和1H218O 和互称同位素 B.34S 原子核内中子数为 18 C.13C 和15N 和原子核内的质子数相差 2 D.2H+结合 OH-的能力比
6、1H+的更强 8.下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（）A.10mL 18.0 mol/L 的 H2SO4与足量铜加热反应，可制备 0.09 mol SO2 B.一定条件下，2 mol SO2与足量 O2反应，可制备 2 mol SO3 C.含 4 mol HCl 的浓盐酸与足量 MnO2加热反应，可制备 1 mol Cl2 D.一定条件下，1 mol N2与 3 mol H2反应，可制备 1.0 mol NH3 9.将一包由 Cu、Cu2O 和 CuO 组成的混合物均分成两份：一份混合物在加热条件下与 H2充分反应，将固体全部转化成铜粉时固体质量减少了 6.4g；向另一份混合物中加入 8
7、00mlHNO3溶液恰好完全反应生成 Cu(NO)3和 NO 假设不产生其他还原产物)，这些 NO 和 3.36LO2标准状况)混合并通入足量水中，气体全部被吸收生成 HNO3。则该硝酸的物质的量浓度为（）A.1.0mol/L B.2.omol/L C.3.0mol/L D.4.0mol/L 10中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是()选项 规律 结论 A 同主族元素性质的相似性 钠和氧反应可以形成 Na2O2，也可以和硫形成Na2S2 B 反应物浓度越大，反应速率越快 常温下，相同的铁片分别加入足量的稀硫酸和浓硫酸中，浓硫酸中铁片先溶解完 C 结构和组
8、成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 H2O 沸点低于 H2S D 较强酸可以制取较弱酸 亚硫酸和次氯酸钙反应可以制取次氯酸 AA BB CC DD 11从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列关于海带制碘的说法不正确的是()A实验室剪碎干海带用酒精湿润，放在坩埚中灼烧至完全变成灰烬 BB向滤液中加入稀硫酸和双氧水发生的反应是 2H+H2O2+2I-=2H2O+I2 C向碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D实验室也可以用酒精代替 CCl4萃取碘水中的 I2 12把 2.5molA 和 2.5molB 混合盛入容积为 2L 的密闭容器里，发生如下反应 3A(g)+B(g)xC(g)+
9、2D(g)，经 5s 反应达平衡，在此 5s 内 C 的平均反应速率为 0.2molL-1s-1，同时生成 1molD，下列叙述中错误的是()Ax=4 B达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为 65 C5s 内 B 的反应速率 v(B)=0.05molL-1s-1 D达到平衡状态时 A 的物质的量为 1.5mol 13 随着环保整治的逐渐推进，乙醇作为一种燃料逐渐走进人们的视野，如“乙醇汽油”“乙醇电池”等。如图是一种新型的乙醇电池的工作示意图，该电池总反应为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。下列有关该电池的说法正确的是()Aa 极为正极，b 极为负极 B负极反应式为 C2H5
10、OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+C反应中转移 6mol 电子时，正极消耗 33.6LO2 D该燃料电池作工作一段时间后，酸性增强 14下列生产或实验事实引出的结论不正确的是()选项 事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和 H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 工业制硫酸过程中，在 SO3的吸收阶段，喷洒浓硫酸吸收 SO3 增大气液接触面积，使 SO3的吸收速率增大 C 在容积不变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，向其中通入氩气 反应速率减慢 D A、B 两支试管中分别加
11、入等体积 5%的 H2O2溶液，在 B 试管中加入 23 滴 FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 15碳单质可应用于脱硝。向容积为 2 L 的密闭容器中加入炭(足量)和 NO，模拟发生脱硝反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，测得不同温度下，NO 的物质的量随时间的变化如下图所示，T1时，下列条件能说明反应已经达到平衡状态的是()A2v(NO)正=v(N2)逆 B气体的密度不再发生变化 C容器内的气体的压强不再发生变化 DN2和 CO2的物质的量之比不再发生变化 16钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在
12、三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法错误的是()Ac(H+)越大，腐蚀速率越快 B当硫酸的浓度大于 90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是浓硫酸使铁钝化 C要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为2:1 D酸溶液较低时，Cl-对碳素钢的腐蚀作用大于 SO42-，使碳素钢的盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸 二、非选择题（本大题共 5 小题，共 52 分）17（12 分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用下图装置探究氨气的有关性质。(1)装置 A中烧瓶内试剂可选用_(填序号)，B的作用是_。a碱石灰 b生石灰 c浓硫酸 d烧碱溶液(2)连接好装置并检验
13、装置的气密性后，装入试剂，然后应先_(填或)。.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水.加热装置 C(3)实验中观察到 C中 CuO 粉末变红，D 中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为_；该反应证明氨气具有_性。(4)该实验缺少尾气吸收装置，上图中能用来吸收尾气的装置是_(填装置序号)。(5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将 2.24 L的氨气溶于水配成 1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为_ molL1。18（10 分）电池在我们的生活中有着重要的应用，请回答下列问题：(1)为了验证 Fe2+与 Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_(填序号)，写出正极的电极
14、反应式_。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过 0.05 mol电子时，两个电极的质量差为_。(2)将 CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B 为多孔碳棒)。实验测得 OH向 B 电极定向移动，则_(填“A”或“B”)处电极入口通甲烷，其电极反应式为_当消耗甲院的体积为 33.6 L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为 80%，则导线中转移电子的物质的量为_ 19(10 分)硫酸是重要的化工原料，小组同学对硫酸的工业制备和性质进行探究。查阅资料，工业制硫酸的过程如下：(1)上述工业制硫酸过程中，没有发生氧化还原反应的过程是_。(填“I”“II”或“III”)(2
15、)黄铁矿(FeS2)中 S 为-1 价，完成过程 I 的化学反应方程式：_FeS2十_=_Fe2O3+_SO2(3)过程 II 中，小组同学在 500C 和 10l kPa 条件下，将一定量的 SO2 和 O2充入含有催化剂的密闭容器中发生反应，随着反应的进行，用气体传感器测量各组分的浓度见下表 反应时间/s 0 10 20 30 40 50 60 70 100 c(SO2)/(mol L-1)10 7 5 3.5 2 1 1 1 1 c(O2)/(mol L-1)5 3.5 a 1.75 1 0.5 b 0.5 0.5 c(SO3)/(mol L-1)0 3 5 6.5 8 9 9 9 9
16、数据分析，表中 a、b 代表的数值分别是：a=_、b=_；小 组同学判断 SO2 和 O2的 反应 50 秒后处于平衡状态，他们的判断依据是_。20（8 分）下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X 是元素周期表给出元素组成的常见单质或化合物。已知 A、B、C、D、E、X 存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）当 E 为氧化物，则 A 与水反应的方程式为_，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_。当 X 为生活中常见的盐，其水溶液为碱性，C 分子中有 22 个电子时，D 是_（写化学式）。当 X 为金属单质时，X 与足量 B 的稀溶液反应生成 C 的离子方程式为_，写
17、出检验生成物 C 的阳离子所用试剂的化学式_。21（12 分）从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。（1）海水淡化的方法主要有_（填一种）；（2）下列物质不需要经过化学变化就能从海水中获得的物质是_（填序号）；A液溴 B食盐 C氢气 D淡水 （3）从海水中提取溴和镁的流程如下：写出下列步骤的离子方程式或化学方程式 步骤 I的化学方程式：_；步骤 III的离子方程式：_；步骤 IV的化学方程式：_。操作 A 是_，操作 B 是_，从步骤 II得到的溶液中提取溴还需要进行的操作有：萃取、蒸馏 南昌十中 20202021 学年下学期第二次月考 高一化学试题答案 1-5 BBCDA 6-10
18、 CBDBA 11-15 DDBCB 16 C 17.（12 分）(1)ab(2 分)吸收水蒸气或干燥氨气（1 分）（2）（2 分）（3）2NH3+CuO=3Cu+N2+3H2O（2 分）还原（1 分）（4）（2 分）（5）0.1mol/L(2 分)18（10 分）（1）（1 分）Cu2+2e-Cu（2 分）3g（2 分）（2）B（1 分）CH4-8e-+10OH-CO32-+7H2O（2 分）9.6mol （2 分）19.（10 分）III(2 分)(2)4 11O2 2 8(2 分)(3)2.5(2 分)0.5(2 分)自 50s 开始 SO2、SO3的浓度保持不变(2 分)20.（8 分）（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2 分）1:2(2 分)NaHCO3 （1 分）Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O(2 分）KSCN（1 分）21.（12 分）（1）蒸馏法（离子交换法、电渗析法等）（1 分）（2）BD（2 分）（3）SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4(2 分)Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O（2 分）MgCl2(熔融)=Mg+Cl2（2 分）过滤（1 分）冷却结晶（1 分）分液（1 分）电解