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1、【通用版】中考化学解题方法及历年真题（含答案）专题一：解决问题的程序化【题型特点】程序化解决问题是指解决问题时按照某种机械程序步骤一定可以得到结果的处理过程。这种程序必须是确定的、有效的、有限的。简单地说就是遇到某些化学问题的时候有相对固定的解答方法和步骤。学生通过模仿、操作、探索，发展有条理的思考与表达的能力，提高逻辑思维能力。程序化解决问题的思想在化学学科的应用充分体现了“能运用所学知识与观点，通过比较、分析与综合等方法对某些生物学问题进行解释、推理，作出合理的判断或得出正确的结论”的考纲能力要求。【主要考查内容】1.正确书写各类方程式的程序化；2.化学计算的程序化；3.化学实验装置与实验
2、操作的程序化；4.解答化学问题的程序化；【典型例题】例 1：（雅安）下列反应的化学方程式正确的是（）A铁在氧气中燃烧：2Fe+3O22Fe2O3 B硫酸铵与烧碱混合：（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3 C铝片放入硝酸银溶液中：Al+AgNO3AlNO3+Ag D向氯化镁溶液中滴入硫酸钾溶液：MgCl2+K2SO4MgSO4+2KCl【解析】A.生成物错误，生成物应是四氧化三铁，正确的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；B.化学方程式书写完全正确；C.生成物硝酸铝化学式书写错误，正确的化学方程式为：Al+3AgNO3Al（NO3）3+3Ag；D.硫酸镁不是沉淀，该
3、反应不能发生；【答案】B 例 2：（毕节）早在西汉时期的淮南万毕术中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现将 2.8g 铁粉投入40g 硫酸铜溶液中，充分搅拌后，两者恰好完全反应。请计算：（1）反应后生成铜的质量是多少？（2）反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（3）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确至 0.1%）【解析】解：（1）设反应生成铜的质量为x，参加反应的硫酸铜的质量为y，反应生成硫酸亚铁的质量为z。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56 160 152 64 2.8g y z x 64562.8gx 160562.8gy 152562.8gz x=3
4、.2g y=8g z=7.6g （2）反应前硫酸铜溶液的溶质质量分数为8g40g100=20（3）反应后溶液的溶质质量分数为7.6g2.8g+40g-3.2g100=19.2 答：（1）反应后生成铜的质量为 3.2g。（2）反应前硫酸铜溶液的溶质质量分数为 20。（3）反应后溶液的溶质质量分数为 19.2。例 3：(新疆)毎年的 6-7 月，新疆的许多地区都要举办“薰衣草”节。薰衣草精油的主要成分为芳樟醇、伽罗木醇等物质。其中芳樟醇的化学式 C10H18O，请计算：（1）芳樟醇的化学式分子中的原子个数比为 _。（2）芳樟醇的化学式的相对分子质量是（154），计算该物质组成中氧元素的质量分数 为
5、 _（精确到 0.1%）【解析】（1）芳樟醇的化学式为（C10H18O）可知，一个芳樟醇分子是由10个碳原子18个氢原子1个氧原子构成的，芳樟醇分子中C、H、O 三种元素的原子个数比为 10：18：1；（2）该物质组成中氧元素的质量分数为 16/154100%=10.4%例 4：(2017内江)元素周期表中，某周期元素的原子结构示意图如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）该周期有_种金属元素（2）该周期的元素从左至右，其原子核外电子排布的变化规律是_。【解析】根据原子序数可知（1）该周期中含有钠、镁、铝三种金属元素；（2）该周期的元素从左至右，其原子核外电子排布的变化规律是电子层数相同，最外
6、层电子数不同【答案】3;电子层数相同，最外层电子数不同 例 5：（成都）能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（）AHCl BKNO3 CK2CO3 DFeCl3【解析】氢氧化钠与氢氧化钙的鉴别，使用可溶性碳酸盐，生成碳酸钙的沉淀。【答案】C。例 6：(白银)某化学兴趣小组同学对家用普通干电池中含有的物质产生了浓厚的兴趣他们剥开电池时闻到氨味且发现有黑色物质【提出问题】为什么有氨味？黑色物质的成分是什么？【猜想假设】能闻到氨味说明含有铵盐（如 NH4Cl）；黑色固体可能有铁粉、氧化铜或二氧化锰【实验探究】同学们分别设计实验进行探究 实验 I小聪取适量黑色物质与 混合置于研钵内研磨，嗅到强
7、烈氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，观察到试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐 实验 II 小敏将黑色物质加入适量的水中搅拌溶解，静置后 ，取不溶物进行实验 实验步骤 实验现象实验结论 1.取适量黑色滤渣装入试管 无气泡生成，溶 中，再加入过量稀盐酸 液不变色 2.取适量黑色滤渣装入另一支试管中，再加入 溶液，向上述试管中伸入带火星的小木条 黑色粉末中含有二氧化锰【交流讨论】步骤 2 中发生反应的化学方程式为 【解析】实验铵盐与碱混合会放出氨气，所以取适量黑色物质与熟石灰混合置于研钵内研磨，嗅到氨味，再用湿润的石蕊试纸检测，试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐；故填：熟石灰（或烧碱或其他碱性物质）；实
8、验小敏将黑色物质加入适量的水中搅拌溶解，静置后过滤，取不溶物进行实验；1.取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过量稀盐酸，无气泡生成，溶液不变色，说明黑色粉末中一定不含铁粉与氧化铜；2、取适量黑色滤渣装入另一支试管中，再加入 H2O2（或过氧化氢）溶液，向上述试管中伸入带火星的小木条木条复燃，说明有氧气生成，黑色粉末中含有二氧化锰【交流讨论】二氧化锰和过氧化氢溶液混合会生成氧气，化学方程式为 2H2O22H2O+O2；【答案】实验 I熟石灰（或烧碱或其他碱性物质）；实验过滤；黑色粉末中一定不含铁粉与氧化铜 H2O2（或过氧化氢）溶液，木条复燃 【交流讨论】2H2O22H2O+O2【分类突破】1.（
9、2017临沂）下列化学方程式书写不正确的是（）A2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO4 BBa（NO3）2+H2SO4BaSO4+HNO3 CC+2CuO2Cu+CO2 DFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O【解析】A化学方程式书写完全正确；B未配平，正确的化学方程式为：Ba（NO3）2+H2SO4BaSO4+2HNO3；C化学方程式书写完全正确；D化学方程式书写完全正确；【答案】B 2.（嘉兴）以下四个化学反应都有气体产生，其反应类型和产生的气体性质均正确的是 选项 化学反应方程式 反应类型 气体性质 A Fe+H2SO4=FeSO4+H2 置换反应 还原性 B 2H2O2
10、H2O+O2 分解反应 可燃性 C 2KClO32KCl+3O2 化合反应 氧化性 D CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 复分解反应 酸性【解析】A.该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，且生成的氢气具有还原性，故选项正确；B.该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；氧气不具有可燃性，氧气能支持燃烧，故选项错误；C.该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误；D.该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；但二氧化碳不具有酸性，故选项错误【答案】A 3.(达州)下列各组溶液，不外加试剂就能鉴别出
11、来的是(A )ANa2CO3、HCl、BaCl2、NaCl BNaOH、FeCl3、HCl、HNO3 CNa2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2 D NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4【解析】A 选项中试剂互相滴加碳酸钠溶液可以产生气体和沉淀，盐酸溶液产生气体；氯化钡溶液产生沉淀，氯化钠溶液无现象，所以能进行鉴别；B 选项盐酸和硝酸无法鉴别；C 选项中碳酸钠和硫酸钠无法鉴别；D 选项中不能进一步鉴别氢氧化钠和硝酸钡；【答案】A 4.(聊城)下列有关物质区分方法不正确的是()A用水区分氢氧化钠和氯化钠 B用氢氧化钙区分氯化钾和氯化铵 C实验室用品尝的方法区分食盐和蔗糖
12、D用灼烧闻气味的方法区分羊绒线和棉线【解析】氢氧化钠溶于水放出热量，氯化钠溶于水无明显温度变化，A 正确；氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气，氨气具刺激性气味，氯化钾不与氢氧化钙反应，故可用氢氧化钙区分氯化钾和氯化铵，B正确；不能品尝药品味道，C 错误；羊绒的主要成分是蛋白质，棉的主要成分是纤维素，蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味，棉灼烧有烧纸气味，故可用灼烧闻气味方法区分羊绒和棉线，D 正确。【答案】C 5.（达州）根据下图提供的信息，请回答下列问题：（1）A 图表示原子其中 X 的值是 。（2）化学性质相似的原子是 （填字母序号，下同）。（3）具有稳定结构的原子 。（4）属于同种元素的粒子是 。【解析】
13、（1）在原子中，质子数=核外电子数，x=2+7=9；（2）最外层电子数相同的元素化学性质相似，化学性质相似的原子是 AC；（3）最外层为电子数为 8，属于相对稳定结构具有稳定结构的原子 B；（4）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，CD 的质子数均为 12，相同，属于同种元素【答案】（1）9 （2）AC （3）B （4）CD 6.(兰州)中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为 C27H42O3，请你计算：（1）皂甙属于 有机物（
14、填“有机物”或“无机物”）；（2）皂甙中各元素的质量之比是 54：7：8（最简整数比）；（3）含氢元素 8.4g 的皂甙的质量为 82.8 克（写出计算过程）【解析】（1）皂甙是含碳元素的化合物，属于有机物（2）皂甙中碳、氢、氧元素的质量比为（1227）：（142）：（163）=54：7：8（3）含氢元素 8.4g 的皂甙的质量为 8.4g（100%）=82.8g（龙东）炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜別具香味，其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯(C4H8O2)，试计算：(1)乙酸乙酯的相对分子质量为_88_；(2)乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为 6:1；(答最简整数比)17
15、.6 g 乙酸乙酯中所含氧元素的质量为_6.4g。【解析】（1）乙酸乙酯的相对分子质量为：124+18+162=88。（2）乙酸乙酯中碳、氢元素质量比为：124:18=6:1。（3）乙酸乙酯中氧元素质量分数为：162/88 100%，17.6g乙酸乙酯中所含氧元素质量为 176g162/88 100%=6.4g。7.(天津)现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物 12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g 氯化钠溶液。计算：（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至 0.1%）；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至 0.1%）。【答案
16、】（1）84.1%；（2）5.7%。【解析】碳酸钠和氯化钠的固体混合物 12.6g，其中含氧元素 4.8g，由于只有碳酸钠中含有氧元素，所以对应的碳酸钠的质量为 设 10.6g 的碳酸钠完全反应消耗的 HCl 的质量为 x，生成的二氧化碳的质量为 y Na2CO3 +2HCl 2NaCl+H2O +CO2 106 73 44 10.6g x y x=7.3g y=4.4g 原固体混合物中碳酸钠的质量分数为100%84.1%；所用稀盐酸中溶质的质量分数为100%5.7%答：（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数为 84.1%；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为 5.7%8.（四川达州）NaCl 和
17、 Na2CO3的固体混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到 4.4gCO2和 100g21.1%的 NaCl 溶液，求：（1）稀盐酸中溶质的质量为 g。（2）原混合物中 NaCl 的质量分数（写出计算过程）。【答案】（1）7.3g （2）47%【解析】设碳酸钠的质量为 x，反应生成的氯化钠质量为 y，参加反应 的盐酸中溶质质量为 z。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 73 117 44 x z y 4.4g 106x=444.4g 73z=444.4g 117y=444.4g x=10.6g y=11.7g z=7.3g 原混合物中氯化钠的质量为：100g21.1
18、%-11.7g=9.4g 原混合物中 NaCl 的质量分数=9.4g9.4g+10.6g 100%=47%9.（江西）兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末将少量柠檬酸和这种白色粉未溶于水，混合后产产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究：【提出猜想】猜想 1.碳酸钠；猜想 2.碳酸氢钠；猜想 3.碳酸钠和碳酸氢钠【查阅资料】碳酸钠溶液、碳酸氢钠 溶液均呈碱性；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解【实验探究】小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验：实验操作 实验现象 实验结论 小月 将白色粉
19、末溶于水后用 pH 试纸测定其酸碱度 pH_ _7（填“”、“2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2；【交流反思】（1）碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性，溶液的 pH7；（2）碳酸钠。【拓展应用】C 10.（通辽）聪聪做镁条在空气中燃烧实验时发现除生成白色固体外还有少量淡黄色固体，他对得到的固体成分进行探究【提出问题】固体成分是什么？【提出猜想】猜想一：MgO 猜想二：Mg3N2 猜想三：【查阅资料】MgO 与水反应类似于 CaO 与水反应；Mg3N2与水反应产生NH3 实验操作 实验现象 实验结论 将该固体投入到盛水的烧杯中 若烧杯中只有白色固体，无刺激性气味气体产生 猜想 正确 猜想
20、二或猜想三正确【表达与交流】聪聪在老师的指导下，用定量的方法确定猜想三正确，请 写 出 将 固 体 投 入 水 中 相 关 反 应 的 化 学 方 程式 ，【相关结论】空气中 N2和 O2体积比约为 ，由镁条在空气中燃烧生成少量 Mg3N2 可得出的一个结论是 【解析】【提出猜想】猜想三应是 MgO、Mg3N2两者的混合物；故填：MgO、Mg3N2【查阅资料】MgO 与水反应类似于 CaO 与水反应；Mg3N2与水反应产生NH3将该固体投入到盛水的烧杯中，若烧杯中只有白色固体，无刺激性气味气体产生，说明没有氨气生成，猜想一正确；若烧杯底部有白色固体，有刺激性气味气体生成，则猜想二或猜想三正确；
21、【表达与交流】氧化钙与水反应方程式是 CaO+H2OCa（OH）2；氮化镁与水反应的化学方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3故填：【相关结论】空气中氮气（N2）和氧气（O2）的体积比约为 4：1，但由镁条在空气中燃烧生成少量 Mg3N2可得出的一个结论是氮气含量多但是很稳定，难以发生反应【答案】【提出猜想】MgO、Mg3N2【查阅资料】一 烧杯底部有白色固体，有刺激性气味气体生成；【表达与交流】CaO+H2OCa（OH）2；Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3【相关结论】氮气含量多但是很稳定，难以发生反应 专题二：性质决定用途【题型特点】物质的性质决定物质的用
22、途是自然科学中的重要思想。性质和用途之间的关系，即性质决定用途，用途反映性质。此类题目和生活实际联系比较紧密，要根据题意仔细辨析性质与用途之间的关系，多为选择题和填空题。【必备知识梳理】金刚石：硬钻头、划玻璃。石墨：软铅笔芯、滑润滑剂、导电电极。氧气（助燃、供呼吸，但会使食品腐败）氢气（密度小气球、可燃高能燃料【最理想、零污染】、还原性冶炼金属）氮气（不活泼食品保鲜）磷燃烧产生大量白烟烟幕 稀有气体（很不活泼食品保鲜、保护气；通电发光霓虹灯）铁（导热性铁锅；与盐酸反应人体补铁；遇水和氧气会生锈“双吸剂”：食品保质，制成铁合金可耐腐蚀不锈钢，另外强度及硬度也增强。铝（地壳中含量最高的金属元素；密
23、度小、耐腐蚀【致密氧化膜Al2O3】铝合金门窗）、二氧化碳（不可燃不助燃且密度比空气大灭火；能溶于水且与水反应汽水；干冰升华吸热制冷、人工降雨、云雾缭绕；使石灰水浑浊；光合作用（温室气体肥料），一氧化碳（可燃气体燃料；还原性冶炼金属：炼铁。氧化钙：俗称生石灰（与水反应制氢氧化钙；与水反应干燥剂）盐酸（与金属氧化物反应除锈；胃酸助消化），硫酸（与金属氧化物反应除锈；浓硫酸吸水干燥剂），氢氧化钠（吸水干燥剂；与二氧化碳反应除二氧化碳；与油污反应除油污），氢氧化钙（石灰水检验二氧化碳；与酸反应改良酸性土壤；与碳酸钠反应制氢氧化钠；农药波尔多液与硫酸铜混合；农药石硫合剂与硫混合），氯化钠（调味、防腐、
24、选种、融雪、医疗）碳酸钙（石灰石或大理石与盐酸反应实验室制二氧化碳；石灰石高温分解工业制二氧化碳和生石灰；大理石装饰；碳酸钙补钙剂）、碳酸钠（蒸馒头除酸并使其松软；显碱性去油污），碳酸氢钠（发酵粉的主要成分；与盐酸反应治疗胃酸过多）。塑料 聚乙烯塑料可包装食品，它具有热塑性可加热封口；炒菜锅手柄、插头(座)用热固性塑料；【典型例题】例 1：物质的性质决定用途，以下物质的用途只利用了物质的物理性质的有（）A二氧化碳用于灭火 B氧气供给呼吸 C金刚石用作钻探机的钻头 D用镁制作照明弹【解析】A二氧化碳用于灭火，既利用了不燃烧、不支持燃烧的化学性质，又利用了密度比空气大的物理性质，故 A 错误；B呼
25、吸是吸入氧气呼出二氧化碳，属于化学变化，所以氧气用于供给呼吸，利用了化学性质，故 B 错误；C金刚石用作钻探机的钻头，是利用金刚石硬度大的物理性质，故 C 正确；D用镁制作照明弹，是利用了镁燃烧发出耀眼白光的性质，需要通过化学变化才表现出来，故 D错误；【答案】C 例 2：“物质的组成和结构决定物质性质，物质的性质决定了物质的用途”请分析：（1）金刚石很硬，而石墨却很软原因是碳原子排列方式不同 。（2）CO 具有可燃性，可以做燃料；CO 具有还原性，可以用来 。（3）冶炼金属 （答一点即可）。【解析】（1）金刚石很硬，而石墨却很软原因是碳原子排列方式不同；（2）冶炼金属是利用了一氧化碳的还原性
26、；（3）碳、氢气、一氧化碳都具有还原性，都可以用来冶炼金属；【答案】（1）碳原子排列方式不同；（2）冶炼金属；（3）碳（或氢气或一氧化碳）；例 3：物质的用途一般都与物质的性质密切相关某同学根据规律进行归纳、整理，请你帮助他（仿照左边示例）补充填空：【解析】氢气是相同条件下密度最小的气体，故可用来填充升空气球；一氧化碳有还原性，能把金属从它们的氧化物中还原出来，可用来冶炼金属；干冰升华时要吸收大量的热，所以能作致冷剂；金刚石的硬度大，是天然存在的最硬的物质，故可用来刻划玻璃、切割大理石；由于氮气的性质稳定，常用于保护气。物质 性质 用途 物质 性质 用途 活性炭 吸附性 作净水剂 氢气 填充探
27、空气球 氢气 可燃性 作高能燃料 一氧化碳 冶炼金属 升华时要吸收大量的热 作致冷剂 天然界存在最硬的物质 划玻璃、切割大理石 氮气 作保护气【答案】干冰 金刚石 化学性质稳定 【分类突破】1.物质的性质决定物质的用途下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（）干冰用于人工降雨一氧化碳冶炼铁天然气用作燃料生石灰做干燥剂 活性炭除去水中的异味稀盐酸除去铁锈 A B C D【解析】A.干冰用于人工降雨属于干冰的物理性质，故选项错误 B.干冰用于人工降雨属于干冰的物理性质，故选项错误；C.一氧化碳冶炼铁是利用一氧化碳的还原性、天然气用作燃料是利用天然气的可燃性、生石灰做干燥剂、稀盐酸除去铁锈是利用盐
28、酸的酸性，它们都属于化学性质；故选项正确；D.干冰用于人工降雨属于干冰的物理性质、活性炭除去水中的异味，吸附性属于物理性质，故选项错误；【答案】C 2.物质的性质决定用途，以下物质的用途只利用了物质的物理性质的有（）A二氧化碳用于灭火 B氧气供给呼吸 C金刚石用作钻探机的钻头 D用镁制作照明弹【解析】：A二氧化碳用于灭火，既利用了不燃烧、不支持燃烧的化学性质，又利用了密度比空气大的物理性质，故 A 错误；B呼吸是吸入氧气呼出二氧化碳，属于化学变化，所以氧气用于供给呼吸，利用了化学性质，故 B 错误；C金刚石用作钻探机的钻头，是利用金刚石硬度大的物理性质，故C 正确；D用镁制作照明弹，是利用了镁
29、燃烧发出耀眼白光的性质，需要通过化学变化才表现出来，故 D 错误；【答案】C 3.物质的用途与其性质密切相关（1）医疗急救时需要氧气，是因为氧气能 。（2）用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间不变色的原因是常温下 。（3）石墨常用作干电池电极，是因为 。（4）活性炭可作冰箱除臭剂，是因为 。【解析】（1）医疗急救时需要氧气，是因为氧气能帮助呼吸；（2）用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间不变色是因为在常温下碳的化学性质很稳定；（3）石墨常用作干电池电极，是因为石墨具有导电性；（4）活性炭可作冰箱除臭剂，是因为活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；【答案】（1）帮助呼吸；（2）常温下碳的化学性质很
30、稳定；（3）石墨具有导电性；（4）活性炭具有吸附性；4.物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：导热性、导电性、还原性、延展性、具有金属光泽请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号（1）用铝定制成包装用的铝箔 ；（2）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 ；（3）用铁粉回收照相业废液中的银 ；（4）用铝制成的高压铝锅 ；【解析】用铝箔做包装品材料利用了铝的延展性；用铜丝、金属作电缆利用了金属的导电性；用铁粉回收照相业废液中的银利用了铁的还原性；用铝制成的高压铝锅利用了铝的导热性。【答案】5.“物质的组成和结构决定物质性质，物质的性质决定了物质的用途”请分析：（1）金刚石很硬，
31、而石墨却很软原因是 。（2）氢氧化钠和氢氧化钡溶液都能使无色酚酞试液变红原因是 。（3）CO 具有可燃性，可以做燃料；CO 具有还原性，可以用来 。【解析】（1）金刚石和石墨互为同素异形体，都是碳的单质，但是因为碳原子排列方式不同，所以导致二者硬度不同；（2）氢氧化钠和氢氧化钡都是碱，在水中能够电离产生氢氧根离子，使溶液显碱性，酚酞与碱变红色；（3）一氧化碳具有可燃性所以可做燃料；一氧化碳具有还原性能将金属氧化物还原出来，故可冶炼金属；【答案】（1）碳原子排列方式不同；（2）两种溶液都能解离出氢氧根离子；（3）冶炼金属。6.物质的用途与其性质密切相关（1）食品包装内的铁粉可延长食品保质期，其原
32、理与铁生锈的原理相同，是因为铁粉可与 H2O 和 反应；（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）。（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的 。（4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）。（5）食品包装内充N2以防腐，因为N2的化学性质 。【解析】（1）食品包装内的铁粉可延长食品保质期，是因为铁粉可与 H2O 和氧气反应。（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是）氧化钙和水反应生成氢氧化钙。（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的碳酸钙。（4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是碳酸氢钠和胃液中的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。（5）食品包装内充 N2以防腐，因为 N2的化学性质不活泼【答案】（1）氧气（2）CaO+H2 OCa（OH）2（3）碳酸钙（4）NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2（5）不活泼。