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1、 1 临川一中 2017-2018学年度高二下学期第二次月考 化 学 试 题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题（本题共有 16 小题，第题 3 分，共 48 分）1 下列过程不用通电也能进行的是（）电离 电解 电镀 电泳 电化学腐蚀 A B C D 2.类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用；但有时会得出错误的结论。以下几种类比推理结论中正确的是()A.CO2通入 Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成；推出 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成 B.HCl 一定条件下能被 Mn
2、O2氧化为 Cl2；推出 HBr 一定条件下也能被 MnO2氧化为 Br2 C.H2O 的沸点高于 H2S；推出 H2S 沸点高于 H2Se D.Fe3Cl8可以改写为 FeCl22FeCl3；推出 Fe3I8可以改写为 FeI22FeI3 3.某溶液中含有较多的 CuSO4和少量的 Fe2(SO4)3。若用该溶液制取硫酸铜固体；可供选择的操作有：(1)加适量 H2SO4溶液；(2)加适量 CuO；(3)冷却结晶；(4)加过量 NaOH；(5)加强热至有大量白色固体析出；(6)过滤。正确的操作步骤是()A.(2)(6)(3)(6)B.(2)(6)(5)C.(4)(6)(3)(5)D.(4)(6
3、)(1)(3)4.下列化学用语不正确的是（）A.质子数为 8、中子数为 10 的氧原子：O188 B.比例模型,不能表示二氧化碳，可以表示水分子 C碳正离子（CH3+）的电子式为 D 氨气溶于水使溶液呈碱性：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-5 以下操作或结论正确的是（）A 将 10ml质量分数 2的 H2SO4加水至 20ml，其质量分数大于 1 B 称取 10.2gNaOH时，将 10g的砝码放在右盘，并将游码移到 0.2g的位置 C将铂丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后，再蘸取待检物进行焰色反应 D 用试纸检验气体时，应该将气体通向放在表面皿（或玻璃片）上的湿润的试纸 6 设 NA表示阿伏
4、伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A 标况下，11.2 L的 HF 所含分子数为 0.5 NA B 制取氢氧化铁胶体时，若有 1 mol FeCl3完全水解，则生成 NA个胶粒 C一定条件下，将 1g 苯乙烯溶于 12g 苯，所得混合物中含有的碳原子数为 NA D 133.5 g氯化铝固体中含有 NA个铝离子 7.宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载；“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O；下列说法正确的是()A.反应中还原剂是 Ag 和 H2S，氧化剂是 O2 B.每生成 1mol X；反应转移 2mol e-C 洗冤集录中应当还记载有变黑银针放入盛
5、有食盐水的铝盆中而复原的方法。2 D 上述验毒反应的氧化产物和还原产物的质量之比为 11 8.某苯的同系物分子式为 C8H10，其一氯代物中只有一个甲基的有（）A 3 种 B 4 种 C7 种 D 8 种 9 在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（）A 由 H2O 电离出的 c(H+)=10-11mol/L 溶液中：Na、HCO3、AlO2、SO42 B 强碱性溶液中：K、Na、ClO、S2 C1 molL1 FeCl3溶液中：H、Na、SCN、SO42 D 使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na、I、NH4+10.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作；结论正确的是()操作
6、现象 结论 A 滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO42-B 滴加稀 NaOH 溶液；将湿润红色石蕊试纸置于试管 试纸不变蓝 原溶液中无 NH4+C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中一定有 Na+D 滴加氯水和 CCl4；振荡、静置 下层溶液显棕红色 原溶液中有 I-11.溶液中含有较高浓度的 NH4+、Cl、HSO3、K+等离子。向其中加入少量 NaClO 后，溶液中离子数目一定增多的是（）A.NH4+、Cl、K+B.NH4+、Cl C.Cl、K+D.ClO 12.萜类化合物 a、b、c 广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（
7、）A b 和 c 互为同分异构体 B a、b、c 分子中所有碳原子不可能处于同一平面上 Ca、b 和 c 均能使溴的四氯化碳溶液褪色 D b 和 c 均能与新制的 Cu(OH)2反应生成红色沉淀 13 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强元素。下列说法不正确的是（）A 原子半径:r(X)r(Y)r(Z)c(CH3COOH)15 FeS与一定浓度的 HNO3反应，生成 Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO 和 H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为 1：1：
8、2 时，实际参加反应的 FeS与 HNO3的物质的量之比为（）A1：5 B 1：6 C 1：7 D 1：8 16 今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供 4mol/L 的 FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）有关说法不正确的是（）A第组溶液中 c（Fe3+）=2.0 mol/L B 第组剩余固体只有铜 C 第组反应后的滤液中 c（Fe2+）=6 mol/L D 原混合粉末中 n（Fe）：n（Cu）=11：9 第 II 卷(52分)二、填空题（共 52 分）17（16 分）砷（As）是第四周期A 族元素，可以形成 As2S3、As2
9、O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（1）画出砷的原子结构示意图_；（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为 As2S3）制成浆状，通入 O2氧化，生成 H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_ _；（3）已知：As(s)+32H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)H1 H2(g)+12O2(g)=H2O(l)H2 2As(s)+52O2(g)=As2O5(s)H3 则反应 As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的 H=_ _；（4）298 K时，将 20 mL 3x molL 1 Na3AsO3、20 mL 3x molL 1 I
10、2和 20 mL NaOH溶液混合，发生反应：33AsO(aq)+I2(aq)+2OH(aq)34AsO(aq)+2I(aq)+H2O(l)。溶液中c(34AsO)与反应时间（t）的关系如图所示。下 列 不 可 判 断 反 应 达 到 平 衡 的 是_（填标号）；a 溶液的 pH 不再变化 b v(I)=2v(33AsO)c c(34AsO)/c(33AsO)不再变化 d c(I)=y molL 1 4 tm时，v逆_ v正（填“大于”“小于”或“等于”）；tn时v逆_ tm时v逆（填“大于”“小于”或“等于”）；若平衡时溶液的 pH=14，则该反应的平衡常数K为_；（5）H3AsO3和 H3
11、AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与 pH 的关系分别如图-1和图-2所示：以酚酞为指示剂(变色范围 pH 8.0 10.0)，将 NaOH 溶液逐滴加入到 H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_；H3AsO4第一步电离方程式 H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则 pKa1=_(p Ka1=-lg Ka1)；18.（8分）实验室用镁和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水，溶于醇、醚）。实验原理如下：2NO2+4Mg+8CH3OH+4Mg(OCH3)2+4H2O 已知：Mg(OCH
12、3)2在水中极易水解。反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。实验流程如下：（1）反应中，硝基苯变为反式偶氮苯的反应属于 A、取代反应 B、消去反应 C、还原反应 D、氧化反应（2）在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁屑应该_。5 （3）反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤（抽滤装置如图 1），滤渣用 95乙醇水溶液重结晶提纯。为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要_ _（填“缓慢加入”、“快速加入”）。抽滤过程中要洗涤粗产品，下列液体最合适的是_ _。A 乙醚 B蒸馏水 C 95乙醇水溶液 D饱和 NaCl溶液 抽滤完
13、毕，应先断开橡皮管_ _（填序号），以防倒吸。重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的_ _操作除去了可溶性杂质。（4）已知薄层色谱分析中，分子极性弱的物质，在溶剂中扩散更快。某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯，实验开始时和展开后的斑点如图 2 所示。展开后的斑点中，顺式偶氮苯为 （填斑点序号），说明顺式偶氮苯的分子极性比反式偶氮苯的分子极性_ _（填“强”或“弱”）。19.(14分).工业上设计将 VOSO4中的 K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到 V2O5的流程如下：回答下列问题：（1）步骤所得废渣的成分是_（写化学式），操作 II 的名称是_
14、。（2）步骤、的变化过程表示为（下式 R 表示 VO2+，HA 表示有机萃取剂）：R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)中X 试剂为_（写化学式）。（3）按要求完成下列方程式 的离子方程式为_。加氨水调节 pH 过程中涉及的离子方程式为：_ _、_。6（4）25 时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液 pH 之间关系如下表：pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1 钒沉淀率%88.1 94.8 96.5 98.0 98.8 98.8 96.4 93.1 89.3 在实际生产中，中加入氨水，调节溶液的最佳 pH
15、为_；若钒沉淀率为 93.1%时不产生 Fe(OH)3沉淀，则溶液中 c(Fe3+)_mol/L（已知：25 时，KspFe(OH)3=2.610-39）。（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有_和_。20（14 分）抗痫灵(题中编号为 G)具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效，其合成路线如下图所示（反应条件和副产物已略）：（1）F 中官能团名称是 ；合成路线的反应中为加成反应的是 （填反应序号）；（2）若以醛基为母体，则 B 的系统命名法的名称为 ；（3）芳香化合物 H 是 C 的同分异构体，H 的相关信息如下：a可发生银镜反应；b 可与 NaHCO3溶液反应生成气体；c 苯环上的一溴代物有
16、2 种 则 H 的结构简式为 ；（4）写出反应的化学反应方程式：；（5）请以苯甲醛（）为起始原料（其余有机、无机原料任选），设计合成路线合成分子 。7 第二次月考参考答案 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 选项 A B B C A C B C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 选项 D C B B A C B D 二、填空题（共计 52 分）17.（共 16 分）（1）（2 分）（2）2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S （2 分）（3）2H1-3H2-H3（2 分）（4）bd（2 分）小于（
17、1 分）大于（1 分）（2 分）（5）OH-+H3AsO3H2AsO3-+H2O（2 分）2.2（2 分）18.（每空 1 分，共 8 分）（1）C（2）除去表面的氧化物；（3）缓慢加入；B b 抽滤（4）3；强 19.(14分，除标明分值外其余每空 1 分)(1).SiO2 萃取（分液）(2).H2SO4 (3).6VO2+ClO3-+9H2O=6VO3-+Cl-+18H+（2 分）8 NH3H2O+H+=NH4+H2O (2分)NH4+VO3-=NH4VO3(2 分)(4).1.71.8（或 1.7、1.8 其中一个）2.610-3（2 分）(5).氨气（或氨水或 NH3或 NH3H2O）有机萃取剂（HA 或有机溶剂或萃取后的有机层）20.（共 14 分）（1）碳碳双键、羧基、醚键（2 分）（2 分）（2）3，4-二羟基苯甲醛（2 分）（3）（2 分）（4）（2 分）（5）（4 分）