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1、专练 39 弱电解质的电离平衡 1下列关于电解质的叙述正确的是()A电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 B强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离 C强极性共价化合物不一定都是强电解质 D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 22020福建永安三中月考25 时，下列关于 0.1 molL1的氨水和 0.1 molL1的醋酸溶液说法正确的是()A0.1 molL1的氨水溶液，pH13 B0.1 molL1的醋酸加水稀释，溶液中 c(H)和 c(OH)都减小 C0.1 molL1的醋酸溶液中：c(OH)c(CH3COO)c(H)D0.1 molL1的氨水
2、与 0.1 molL1盐酸溶液等体积混合所得溶液中：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)32020哈尔滨师大青冈实验中学月考下列无法证明某酸 HA 是弱酸的实验方案是()A室温下，测得 0.1 molL1HA 溶液的 pH1，证明 HA 是弱酸 B碳酸钠溶液中滴入 0.1 molL1的 HA 溶液，产生大量无色气体 C室温下测得某 HA 溶液的 pHa，用蒸馏水稀释 100 倍测得溶液 pHb，且 ba2 D室温下，用 pH 试纸测得 0.1 molL1 NaA 溶液的 pH7 4 2020四省八校质检改变 0.1 molL1己二酸(简写为 H2A，电离常数分别为 Ka1、Ka2，溶液的
3、pH，溶液中的 H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随 pH 的变化如图所示。下列叙述错误的是()AKa1104.4 B曲线表示的是 HA的物质的量分数随 pH 的变化关系 CNaHA 溶液中：c(H)c(OH)2c(A2)c(H2A)D 等物质的量浓度的Na2A与NaHA的混合溶液中：c(Na)c(A2)c(HA)c(H)c(OH)52020安徽皖中高三摸底考试室温下，向 10 mL pH3 的 CH3COOH 溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是()加入的物质 对所得溶液的分析 A 90 mL H2O 由水电离出的 c(H)1010 molL1 B 0.1 mol CH3COON
4、a 固体 c(OH)比原 CH3COOH 溶液中的大 C 10 mL pH1 的 H2SO4溶液 CH3COOH 的电离程度不变 D 10 mL pH11 的 NaOH 溶液 c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)6.2019全国卷设 NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下 pH2 的 H3PO4溶液，下列说法正确的是()A每升溶液中的 H数目为 0.02NA Bc(H)c(H2PO4)2c(HPO24)3c(PO34)c(OH)C加水稀释使电离度增大，溶液 pH 减小 D加入 NaH2PO4固体，溶液酸性增强 72020辽宁六校协作体联考已知 100 时，水的离子积常数 Kw11012，
5、对于该温度下 pH11 的氨水，下列叙述正确的是()A向该溶液中加入同温同体积 pH1 的盐酸，反应后溶液呈中性 B温度降低至 25，该氨水溶液中 H2O 电离出的 H浓度小于 1011 mol/L C该氨水溶液中加入 NH4Cl 溶液，NH3H2O 的电离能力增强 D 滴加等浓度等体积的硫酸，得到的溶液中存在电离平衡：NH4HSO4(aq)NH4(aq)H(aq)SO24(aq)8室温下，pH 相差 1 的两种一元碱溶液 A 和 B，分别加水稀释时，溶液的 pH 变化如图所示。下列说法正确的是()A稀释前两溶液中 H浓度的大小关系：A10B B稀释前，A 溶液中由水电离出的 OH的浓度大于
6、107 molL1 C取等体积 M 点的 A、B 两种碱液，加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相同 D用醋酸中和 A 溶液至恰好完全反应时，溶液的 pH 不一定大于 7 92020浙江嘉兴高三月考下列说法不正确的是()AMCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl2=M22Cl，M(OH)2可能是弱电解质 B足量的锌分别与等体积的盐酸(pH1)和醋酸(0.1 mol/L)反应，在相同条件下产生的氢气体积相同 CNaHSO3溶液显酸性的原因是 HSO3的电离强于水解 DpH 相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH4)c(Na)102020哈尔滨师大青冈实验中学月考常
7、温下，向 10 mL b molL1的 CH3COOH 溶液中滴加等体积的 0.01 molL1的 NaOH 溶液，充分反应后溶液中 c(CH3COO)c(Na)，下列说法不正确的是()Ab0.01 B混合后溶液呈中性 CCH3COOH 的电离常数 Ka109/(b0.01)D向 CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小 11苯甲酸钠(，缩写为 NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于 A。已知 25 时，HA 的 Ka6.25105，H2CO3的 Ka14.17107，Ka24.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加 NaA
8、 外，还需加压充入 CO2气体。下列说法正确的是(温度为 25，不考虑饮料中其他成分)()A相比于未充 CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 B提高 CO2充气压力，饮料中 c(A)不变 C当 pH 为 5.0 时，饮料中cHAcA0.16 D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H)c(HCO3)c(CO23)c(OH)c(HA)1225 时，向盛有 60 mL pH4 HA 溶液的绝热容器中加入 pH13 的 NaOH 溶液，所得混合溶液的温度(T)与加入 NaOH 溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是()AHA 溶液的物质的量浓度为 0.067 molL1 B25 时，HA 的
9、电离平衡常数约为 1.5109 Cab 的过程中，混合溶液中可能存在：c(A)c(Na)Db 点时：c(Na)c(A)c(OH)c(H)132020全国大联考调研试卷浓度均为 0.1 mol/L，体积为 V0的 HX、HY 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 lgVV0的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()AHX、HY 都是弱酸，且 HX 的酸性比 HY 的弱 B相同温度下，电离常数 K(HX)：ab C常温下，由水电离出的 c(H)c(OH)：ac(HY)Db 点时酸碱恰好完全反应 15 25 时，将浓度均为 0.1 molL1、体积分别为 V(HA)和 V(BOH)的 HA 溶液与
10、BOH溶液按不同体积比混合，保持 V(HA)V(BOH)100 mL，V(HA)、V(BOH)与混合液 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是()AKa(HA)106 molL1 Bb 点时，c(B)c(A)c(HA)Cc 点时，cAcOHcHA随温度升高而减小 Dac 过程中水的电离程度始终增大 162020哈尔滨三中月考.今有 a.盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸：(1)在同体积，同 pH 的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生 CO2的体积由大到小的顺序是_。(填酸的序号，下同)(2)在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生 CO2的体积由大到小的
11、顺序是_。(3)物质的量浓度为 0.1 mol/L 的三种酸溶液的 pH 由大到小的顺序是_；如果取等体积的 0.1 mol/L 的三种酸溶液，用 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液中和，当恰好完全反应时，消耗 NaOH 溶液的体积由大到小的顺序是_。.25 时，在 2 L 0.3 mol/L 的 HF 溶液中，有 0.02 mol 的 HF 电离成离子，求该温度下 HF 的电离常数_。172020牡丹江一中月考25 时，三种酸的电离平衡常数如下，回答下列问题：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平 衡常数 1.8105 K14.3107 K25.61011 3.0108(1
12、)一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数 K_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)下列四种离子结合质子能力最强的是_(填字母)。aCO23 bClO cCH3COO dHCO3(3)下列反应不能发生的是_(填字母)。aCO232CH3COOH=2CH3COOCO2H2O bClOCH3COOH=CH3COOHClO cCO232HClO=CO2H2O2ClO d2ClOCO2H2O=CO232HClO(4)体积均为 10 mL、pH 均为 2 的醋酸溶液与 HX 溶液分别加水稀释至 1 000 mL，稀释过程中 pH 变化如下图所示。则 HX 的电离平衡常数_(填“”、“”或“1，证明
13、HA 在溶液中部分电离出氢离子，则说明 HA 是弱酸，A 不选；碳酸钠溶液中滴入 0.1 molL1的 HA 溶液，产生大量无色气体，说明 HA 的酸性大于碳酸，但无法证明 HA 为强酸还是弱酸，B 选；室温下测得某 HA溶液的 pHa，用蒸馏水稀释 100 倍测得溶液 PHb，且 ba7，说明 NaA 为强碱弱酸盐，则证明 HA 为弱酸，D 不选。4C 5.B 6.B 7.B 8.D 9.D 10.D 11C 充 CO2的饮料，碳酸电离显酸性，促进 A水解，苯甲酸浓度较大，抑菌能力较高，故 A 项错误；提高 CO2充气压力，溶液中氢离子浓度增大，温度不变，Ka不变，因此饮料中 c(A)减小，
14、故 B 项错误；当 pH 为 5.0 时，c(H)105 mol/L，根据 HA 的 KacHcAcHA，则有cHAcAcHKa1056.251050.16，故 C 项正确；根据电荷守恒有：c(H)c(Na)c(HCO3)2c(CO23)c(OH)c(A)，根据物料守恒有：c(Na)c(HA)c(A)，因此离子浓度关系为：c(H)c(HCO3)2c(CO23)c(OH)c(HA)，故 D 项错误。12B 13C 根据图像可知，当 lgVV00 时，即未加水稀释时，HX 溶液的 pH1，说明 HX部分电离，为弱电解质，HY 溶液的 pH1，说明其完全电离，为强电解质，A 错误；相同温度下，同一电
15、解质溶液的电离常数始终保持恒定，则 K(HX)：ab，B 错误；由 a 至 b 的过程是 HX 的稀释过程，稀释后溶液 c(H)变小，水电离的受抑制程度降低，则由水电离的c(H)与 c(OH)均变大，则由水电离出的 c(H)c(OH)：ac(HY)，C 项正确；b 点时n(NaOH)0.008 mol，而 n(HY)0.01 mol，故 HY 过量，D 项错误。15.C 由题图可知，a 点时，100 mL 0.1 molL1的 HA 溶液 pH3，故 HA 为弱酸，其电离平衡常数 Ka(HA)1031030.1103 molL1105 molL1，A 项错误；b 点时，溶液的pH7，c(H)c
16、(OH)，根据电荷守恒，则有 c(B)c(A)，B 项错误；由 AH2OHAOH可知，KhcHAcOHcA，升高温度，促进 A水解，故 c 点时，cAcOHcHA随温度的升高而减小，C 项正确；由题图知，100 mL 0.1 molL1的 BOH 溶液 pH11，故 BOH为弱碱，其电离平衡常数 Kb(BOH)1031030.1103 molL1105 molL1Ka(HA)，故 b 点时，V(HA)V(BOH)50 mL，HA 溶液与 BOH 溶液恰好完全反应，ab 过程中，BOH 溶液的体积逐渐增大，HA 溶液逐渐被中和，水的电离程度逐渐增大，bc 的过程中，HA 溶液中和完全，BOH 溶
17、液过量，故水的电离程度逐渐减小，D 项错误。16.(1)cab(2)bac(3)cab bac .3.4104 17(1)增大(2)a(3)cd(4)解析：(1)升高温度促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，Ka增大；(2)电离平衡常数越大，酸性越强，则酸性强弱为：CH3COOHH2CO3HClOHCO3，酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是：CO23ClOHCO3CH3COO，即 abdc；(3)a.CO23CH3COOH=CH3COOCO2H2O：CH3COOH 酸性大于碳酸，所以CH3COOH 能够制取碳酸，该反应能够发生；b
18、.ClOCH3COOH=CH3COOHClO：CH3COOH 的酸性大于 HClO，CH3COOH 能够制取 HClO，该反应能够发生；c.CO23HClO=CO2H2OClO：HClO 的酸性小于碳酸，该反应无法发生；d.2ClOCO2H2O=CO232HClO：由于酸性 H2CO3HClOHCO3，则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离子，不会生成 CO23，该反应不能发生。(4)加水稀释促进弱酸电离，pH 相同的不同酸稀释相同的倍数，pH 变化大的酸酸性强，变化小的酸酸性弱；酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大；根据图知，pH 相同的醋酸和 HX 稀释相同的倍数，HX 的 pH 变化大，则 HX的酸性大于醋酸，所以 HX 的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数；稀释后醋酸中氢离子浓度大于 HX，所以醋酸抑制水电离程度大于 HX，则 HX 溶液中水电离出来的 c(H)大于醋酸溶液水电离出来的 c(H)；pH2 的 HX 和醋酸，HX 的酸性大于醋酸，所以醋酸的浓度大于 HX，因此等体积的两种酸，醋酸的量多，因此用同浓度的 NaOH 溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗 NaOH 溶液的体积：醋酸大于 HX。18(1)1(2)H2N2O2HN2O2H c(Na)c(N2O22)c(OH)c(HN2O2)c(H)(3)3.0104