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1、 2020 年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试 化 学 试 卷 考 生 须 知 1考生要认真填写考场号和座位序号。2本试卷共 8 页，分为两个部分。第一部分为选择题，25 个小题（共 50 分）；第二部分为非选择题，9 个小题（共 50 分）。3试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用 2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。4考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第一部分 选择题（共 50 分）在下列各题的 4 个选项中，只有 1 个
2、选项符合题意。（每小题 2 分，共 50 分）1对抗疫情离不开化学。下列抗疫物资中，主要成分不属于有机物的是 A医用酒精 B塑料护目镜 C84 消毒液 D医用橡胶手套 2下列分子中，含碳碳双键的是 ACH4 BC2H4 CCH3Cl DC2H5OH 3下列物质中，属于电解质的是 AFe BNaCl C稀盐酸 DNa2SO4溶液 4当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 AKCl 溶液 BFe(OH)3胶体 CKOH 溶液 DNa2SO4溶液 5下列化合物中，含离子键的是 AH2O BKCl CCl2 DCH4 6下列元素的原子半径最大的是 ANa BAl CSi DCl 化学试卷 第
3、1 页（共 8 页）7下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 AH2SO4属于酸 BBa(OH)2属于碱 CSO2属于氧化物 D氨水属于纯净物 8下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 AAl 与盐酸的反应属于放热反应 B化学反应总是伴随着能量的变化 C当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应向环境放出能量 DBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应属于放热反应 9下列关于氨气性质的描述中，不正确的是 A黄绿色气体 B有刺激性气味 C相同条件下密度比空气的小 D极易溶于水 102020 年 5 月 1 日起，北京市生活垃圾管理条例正式施行。下列可回收物中，主要成分属于合金的是 A塑料
4、瓶 B废报纸 C罐头盒 D旧衣服 11下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A氯气 B氯水 C氯化钠 D氯化氢 12一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。当 NO2、N2O4的浓度不再变化时，下列说法不正确的是 ANO2全部转化为 N2O4 B该反应已达化学平衡状态 C正、逆反应速率相等，但不等于零 D容器中气体颜色不再发生变化 13稀土被称为“工业黄金”和“新材料之母”，稀土资源在我国有丰富的储量。其中钇（Y）是重稀土元素的代表。下列关于 的说法中，不正确的是 A质子数为 39 B中子数为 50 C质量数为 128 D核外电子数为 39 化学试卷 第 2
5、页（共 8 页）Y 39 89 14 控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的镁条与足量稀盐酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是 A B C D c(HCl)/(molL1)0.5 2 0.5 2 t/20 20 30 30 15下列试剂或方法中，不能用来鉴别乙酸溶液与乙醇溶液的是 A扇闻气味 B观察颜色 C碳酸氢钠溶液 D酸性高锰酸钾溶液 16下列关于有机物结构特点的说法中，正确的是 ACH4具有正四面体结构 B碳原子之间只能形成 C-C 单键 C含碳元素的物质都是有机物 D碳原子之间只能形成碳链 17下列反应属于加成反应的是 A乙醇燃烧生成二氧化碳和水 B乙烯与溴反应生
6、成 1，2-二溴乙烷 C甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 D乙酸与锌反应生成乙酸锌和氢气 18下列物质的电子式书写正确的是 A B C D 19某元素原子的结构示意图为 ，关于该元素的说法不正确的是 A元素符号是 Na B该元素属于非金属元素 C该元素原子在化学反应中易失 1 个电子 D该元素在周期表中的位置是第 3 周期、第A 族 20实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中 C熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖 D稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 21下列传统豆腐制作工艺的主要步骤中，包含过滤操作的是
7、 A磨浆 B煮浆 C滤渣 D点兑 化学试卷 第 3 页（共 8 页）N N H+O O C 2 8 1+11 Na+Cl Cl 22下列说法中，正确的是 A56 g Fe 的物质的量为 2 mol B常温常压下，1 mol O2的体积是 22.4 L C0.5 molL-1 MgCl2溶液中含有 0.5 mol Mg2+D1 mol CO2中含有的分子数约为 6.021023 23下列反应的离子方程式书写正确的是 A碳酸钙与稀盐酸反应：CO23 2H+=CO2 H2O B硫酸与氢氧化钡反应：Ba2+SO42-=BaSO4 C铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+D铜与稀硝酸反应：Cu
8、 4H+2NO3 =Cu2+2NO2 2H2O 24太阳能是理想的能源，通过 Zn 和 ZnO 的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如 下图所示。下列说法中，不正确的是 AZn 与 H2O 或者 CO2反应时作还原剂 B利用该过程可以降低环境中 CO2的含量 C利用该过程可以生产氢能源，实现太阳能向化学能的转化 D该过程需要不断补充 Zn 才能持续进行 25下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向含有淀粉的碘化钾溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色 氧化性：Cl2I2 B 向某溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 Cl-C 向
9、某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有 Fe3+D 向红色纸条上滴加氯水，纸条褪色 氯水中含有漂白性物质 化学试卷 第 4 页（共 8 页）第二部分 非选择题（共 50 分）1.（3 分）补齐物质及其用途的连线。物质 用途 A乙醇 a.作漂白剂 B液氨 b.作医用消毒剂 C.碳酸钠 c.作制冷剂 D.次氯酸钠 d.作食用碱 2（3 分）选择装置，完成实验。（1）用乙酸与乙醇制备乙酸乙酯，选用 （填序号，下同）。，（2）分离食盐水和难溶物，选用 。（3）配制 100mL 0.4mol/L 的 NaCl 溶液，选用 。3（4 分）化学能在一定条件下可转化为电能。（1）图 A
10、所示装置中，锌片是 （填“正极”或“负极”）。（2）图 A 所示装置可将_（写化学方程式）释放的能量直接转化为电能，证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、。（3）燃料电池已经开始应用于新能源汽车等领域，某氢氧燃料电池的原理如图 B 所示。下列说法正确的是 （填序号）。氧气是正极反应物 总反应为 2H2 O2 =2 H2O 电池工作时，其中 H+定向移动 化学试卷 第 5 页（共 8 页）4（4 分）煤和石油在燃烧时会产生 NO2，为保护环境需要脱硝处理。某种脱硝方法中 利用了如下反应。8NH3 6NO2 =7N2 12H2O（1）作为还原剂的物质是 ，NO2中氮元素的化合价 （填
11、“升高”或“降低”）。（2）若反应中消耗了 8 mol NH3，则可脱除 NO2的物质的量为 mol，转移电子的 物质的量为 mol。5（8 分）阅读短文，回答问题。佩戴口罩是我国重要的抗疫经验。口罩的需求量很大，生产口罩需要完整的产业链配合，熔喷布是其中的重要一环。熔喷布的原料是石化产品聚丙烯，其易加工、空隙率高、比表面积大、过滤效率好。一吨熔喷布约能生产一次性口罩 105 万个，或者医用 N95 口罩 40 万个。熔喷布是口罩的“核心”，直接影响口罩的质量。生产出的熔喷布需要满足横向断裂强力、纵向断裂强力、静水压、透气性等内在质量指标。同时，细菌菌落总数不得超过 200 CFU/g、真菌菌
12、落总数不得超过 100 CFU/g。布面外观需均匀、平整、清洁、无异物、无异味等。熔喷布质量是否达标关系着生产出口罩的安全性与防护能力。请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。（1）快速生产合格的熔喷布体现着社会责任。_（2）丙烯（CH3CH=CH2）是生产聚丙烯的原料，丙烯中的官能团是碳碳双键。_（3）聚丙烯（）是由碳氢两种元素组成的有机高分子化合物。_（4）熔喷布的真菌菌落总数需控制在 200 CFU/g 以下。_ 6（4 分）某小组同学用下图所示装置制取二氧化硫，并探究其性质。（1）铜与浓硫酸发生反应的化学方程式是 。（2）证明 SO2具有漂白性的现象是 。催化剂 铜与
13、浓硫酸 品红溶液 H2O2溶液 A B （3）该实验装置还需连入装有 溶液的尾气吸收装置，防止污染空气。（4）B 中检测到 SO42-，说明 SO2具有的性质是 。化学试卷 第 6 页（共 8 页）7（8 分）硅是重要的半导体材料。近日，我国宣布突破了碳基半导体材料制备的瓶颈，有望替代目前的硅材料，支持高端芯片的国产化。（1）Si 在元素周期表中的位置是 。（2）制作芯片需要高纯度的硅，高纯硅中 Si 原子之间的相互作用是 （填“离子键”或“共价键”）。（3）非金属性 Si 弱于 P，用原子结构解释原因：，得电子能力 Si 小于 P。（4）下列关于 C 和 Si 及其化合物的推断中，正确的是
14、（填序号）。C 的最高正化合价与 Si 的最高正化合价相同 SiO2具有还原性 最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3H2SiO3 8.（8 分）某氨氮废水资源化利用和处理的流程如下图所示（部分物质已略去）。（1）预处理过程中需要去除硫酸根，可选用的试剂是_。（2）蒸发结晶过程中不宜温度过高，其原因是 _（用化学方程式表示）。（3）在脱气膜分离过程中，调控膜内 pH 可以分离出 NH3，NH3再与吸收液反应得到铵 盐产品。请写出调节 pH 分离得到 NH3的离子方程式_。（4）上述流程中，包含过滤的分离操作是_（填序号）。废水 预处理 NH4Cl 溶液 NH4Cl 固体 铵盐产品 达标废水
15、NH4Cl 母液 滤渣 铵盐产品 脱气膜 分离 蒸发 结晶 吸收 化学试卷 第 7 页（共 8 页）9.（8 分）铁单质化学性质活泼，来源丰富，价格低廉，被广泛用于修复地下水中硝酸盐氮的污染。某研究小组探究铁单质处理硝酸盐氮效果的影响因素，进行如下实验：实验：在硝酸盐氮初始质量浓度为 60mg/L，铁粉投加质量浓度为 2.5g/L，25C 的条件下进行实验，结果如图 1 所示；图 1 实验 II：在硝酸盐氮初始质量浓度为 60mg/L，铁粉投加质量浓度为 2.5g/L，pH=2 的条件下进行实验，结果如图 2 所示；图 2 【分析与解释】（1）在处理硝酸盐氮污染时，选用铁粉而不是铁块的原因是_
16、。（2）实验的目的是 _ 。（3）研究小组同学认为：在 35，pH=2 的条件下铁粉处理硝酸盐氮的效果最好，其证据是 _ 。（4）Fe 与 NO3-反应生成 Fe2+和 NO 的离子方程式为 _ 。化学试卷 第 8 页（共 8 页）海淀区高中化学适应性练习 参考答案 第一部分 选择题（每小题只有 1 个选项符合题意，共 12 个小题，每小题 1 分，共 12 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 C B B B B A D D A C B A 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 C D B A B D B B C D C
17、 D B 第二部分 非选择题 评阅非选择题时请注意：除特别标明外，其余每空均为 1 分。文字表述题中划线部分为给分点，其他答案合理也给分。方程式中的产物漏写“”或“”不扣分。化学专用词汇若出现错别字为 0 分。1.物质 用途 A.乙醇 a.作漂白剂 B.液氮 b.作医用消毒剂 C.碳酸钠 c.作制冷剂 D.次氯酸钠 d.作食用碱 2.（1）（2）（3）3.（1）负极 （2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，电流表指针偏转 （3）4.（1）NH3 ，降低 （2）6，24 5.（1）对 （2）对 （3）对 （4）错 6.（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O （2）A 中品红
18、溶液褪色 （3）NaOH（或其它碱性溶液）（4）还原性 7.（1）第 3 周期 第A 族 （2）共价键 （3）Si 与 P 电子层数相同，核电荷数 Si 小于 P，原子半径 Si 大于 P （4）8.（1）BaCl2 （2）NH4Cl NH3+HCl （3）NH4+OH-NH3+H2O （4）9.（1）增大接触面积，使反应更快（或更充分）（2）探究在其它条件相同时，pH 对硝酸盐氮去除效果的影响 （3）通过实验知，（温度等其它条件相同时）pH=2 时硝酸盐氮去除率最高；通过实验知，（pH 等其它条件相同时），温度为 35时硝酸盐氮去除率最高 （4）3Fe+8H+2NO3-3Fe2+2NO+4H2O