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1、专练 14 铁铜及其化合物 12020湖北武昌调研明代方以智的物理小识中有关炼铁的记载：“煤则各处产之，臭者烧镕而闭之，成石，再凿而入炉曰礁，可五日不绝火，煎矿煮石，殊为省力。”下列说法不正确的是()A文中说明以煤炭作为燃料已经是很普遍的现象 B 物理小识中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁 C生铁是指含碳量很低的铁合金 D铁合金是钢铁冶炼和机械铸造行业必不可少的重要原料之一 22020全国卷宋代千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料主要成分为 Cu(OH)2CuCO3，青色来自蓝铜矿颜料主要成分为 Cu(OH)22CuCO3。下列说法错误的是()A保存
2、千里江山图需控制温度和湿度 B孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 DCu(OH)2CuCO3中铜的质量分数高于 Cu(OH)22CuCO3 3过量铁跟一定量硝酸反应最终生成硝酸亚铁，下列图像是表示铁和反应过程中生成的硝酸铁之间的物质的量(mol)的关系，其中正确的是()42020山东淄博调研硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是()A碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3胶体，可用作净水剂 B为防止 NH4HCO3分解，生产 FeCO3需在较低温度下进行 C可用 KSCN 溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D常温下
3、，(NH4)2Fe(SO4)26H2O 在水中的溶解度比 FeSO4的大 52020经典习题选萃下列说法正确的是()FeO 投入稀 H2SO4和稀 HNO3中均得到浅绿色溶液；向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加 KSCN 溶液 23 滴，溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁；Fe2O3 盐酸FeCl3(aq)蒸发无水 FeCl3；制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可得到白色的氢氧化亚铁；向一定量的 Cu、Fe2O3的混合物中加入 300 ml 1 mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含有 Fe3。若用过量的 CO
4、在高温下还原相同质量的此混合物，固体减少的质量为 2.4 g；磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为 3Fe2NO34H=2Fe3NO3H2O；Fe(OH)3与 HI 溶液反应的离子方程式为 Fe(OH)33H=Fe33H2O；Fe2O3不可与水反应得到 Fe(OH)3，但能通过化合反应制取 Fe(OH)3；赤铁矿的主要成分是 Fe3O4，Fe3O4为红棕色晶体；如图所示装置能较长时间观察到 Fe(OH)2白色沉淀；A B C D 62020全国卷据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是()AOH参与了该催化循环 B该反应可产生清洁燃料 H2 C该反应可消耗温
5、室气体 CO2 D该催化循环中 Fe 的成键数目发生变化 7向 27.2 g Cu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5 L，固体物质完全反应，生成 NO 和 Cu(NO3)2，在所得溶液中加入 1.0 molL1的 NaOH 溶液 1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2 g，下列有关说法不正确的是()ACu 与 Cu2O 的物质的量之比为 2：1 B硝酸的物质的量浓度为 2.4 molL1 C产生的 NO 在标准状况下的体积为 6.72 L DCu、Cu2O 与硝酸反应后剩余 HNO3为 0.2 mol 8实验室在 500 时隔绝空气加热硫酸亚铁铵
6、(NH4)2Fe(SO4)2至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4，气体产物可能有 NH3、N2、H2O、SO3 和 SO2)。下列说法正确的是()A装置用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂 X 最好选用碱石灰 B装置用于检验分解产物中是否有 SO3气体生成并除去 SO3和 NH3 C取中固体残留物与稀硫酸反应并滴加 KSCN，溶液变红，则残留物一定为 Fe2O3 D装置用于检验分解产物中是否有 SO2气体生成，装置用于收集生成的 NH3和N2 9电镀工业废水中常常含有大量的 Cr2O27，一般用铁铵矾Fe(NH4)2(SO
7、4)26H2O处理。假设反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后，称量，最终得到n mol FeOFeyCrxO3，其中 Cr 的化合价为3 价。不考虑处理过程中的各种损耗，下列叙述不正确的是()A在 FeOFeyCrxO3中 y3x B反应中共转移的电子数为 3xnNA(NA表示阿伏加德罗常数的值)C该反应中 Cr2O27是氧化剂，铁铵矾是还原剂 D处理废水中 Cr2O27时，消耗铁铵矾的物质的量为 3nx mol 102020西安五中高三测试下列有关说法正确的是()A足量的 Fe 在 Cl2中燃烧只生成 FeCl3 B铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成 H2和
8、Fe(OH)3 C用酸性 KMnO4溶液检验 FeCl3溶液中是否含有 FeCl2 D向某溶液中加 NaOH 溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液只含Fe2 11情境创新从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的流程如下：下列说法正确的是()A金属 X 为 Zn B溶液 Y 为稀盐酸 C硫酸亚铁可用作食品的抗氧化剂 D无水硫酸铜常用于检验水或作干燥剂 12 2020长春实验中学高三开学考试向 18.4 g 铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成 NO2、NO 混合气体，再向所得溶液中加入足量的 NaOH 溶液，生成 30.3 g 沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气
9、恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为()A4.48 L B6.72 L C7.84 L D无法计算 132020安徽省江南片高三摸底考试某班同学用如下实验探究 Fe2、Fe3的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1 mol/L 的溶液。在 FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲组同学取 2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2可将 Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2 mL FeCl2溶液中先加入 0.5 mL 煤油
10、，再于液面下依次加入几滴氯水和 l 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是_。(4)丙组同学取 10 mL 0.1 mol/L KI 溶液，加入 6 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实验：第一支试管中加入 1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；第二支试管中加入 1 滴 K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀：第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在 I过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。(5)丁组同学向盛有 H2O2
11、溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_(用平衡移动原理解释)。14铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与 H2SO4 反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。.铁矿石中含氧量的测定 按图示组装仪器，检查装置的气密性；将 5.0 g 铁矿石放入硬质玻璃管中，装置 B、C 中的药品如图所示(夹持仪器均省略)；从左端导气管口处不断地缓缓通入 H2，待 C 装置出口处 H2验纯后
12、，点燃 A 处酒精灯；充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。(1)装置 C 的作用为_。(2)测得反应后装置 B 增重 1.35 g，则铁矿石中氧的百分含量为_。(3)若将 H2换成 CO，则还需补充_装置。.铁矿石中含铁量的测定 10.0 g铁矿石 足量稀硫酸过滤滤液A 通入足量Cl2加热煮沸溶液B 稀释至250 mL取20.00 mLB的稀溶液 用0.500 0 molL1的KI溶液滴定 消耗KI溶液V mL(4)步骤中煮沸的作用是_。(5)步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_。(6)下列有关步骤的操作中说法正确的是_。a滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化 b滴定
13、过程中可利用淀粉溶液作为指示剂 c锥形瓶不需要用待测液润洗 d滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液(7)若滴定过程中消耗 0.500 0 mol/L 的 KI 溶液 20.00 mL，则铁矿石中铁的百分含量为_。.由、可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为_。1C 生铁是指含碳量较高的铁合金，C 项错误。2C 孔雀石又称铜绿，主要成分是 Cu(OH)2CuCO3，也可写成 Cu2(OH)2CO3，不稳定，受热易分解，产物为氧化铜、二氧化碳和水，且对湿度比较敏感，可溶于盐酸、硫酸等酸并且在氨水中会发生配位反应，故 A 正确，C 错误；依据题干信息千里江山图历经千年色彩依然，说明孔雀石、蓝铜矿颜料不
14、易被空气氧化，故 B 正确；Cu(OH)2CuCO3中铜的质量分数约为 57.7%，Cu(OH)22CuCO3中铜的质量分数约为 55.5%，故 D 正确。3B 铁不足，发生 Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，过量铁跟一定量硝酸反应最终生成硝酸亚铁，则 Fe 与硝酸的物质的量之比大于 1：4 时发生 2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)2，即生成 3 mol Fe(NO3)2时，消耗 2 mol Fe 生成 2 mol Fe(NO3)3，还有 1 mol Fe 和生成的 2 mol Fe(NO3)3反应生成 3 mol Fe(NO3)2，共消耗 3 mol Fe，前后比值为 2
15、：1，只有图像 B 符合。4D 碱式硫酸铁能发生水解生成 Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有较强的吸附性，可用作净水剂，A 项正确；NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止 NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，B 项正确；KSCN 溶液遇 Fe2无明显现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化，其中的 Fe2变成 Fe3，KSCN 溶液遇 Fe3变红，C 项正确；FeSO4与(NH4)2SO4溶液反应冷却时有(NH4)2Fe(SO4)26H2O 析出，说明(NH4)2Fe(SO4)26H2O 在水中的溶解度比FeSO4的小，D 项错误。5B 6C 由题给反应机理图
16、可知，Fe(CO)5和 OH为催化剂，参与了该催化循环，A 项正确；该过程的总反应方程式为 COH2O=催化剂CO2H2，B 项正确，C 项错误；由题图中含铁物质的结构可知 Fe 的成键数目发生了变化，D 项正确。7C 8.B 9.D 10.A 11.C 12.C 13(1)防止 Fe2被氧化(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)Fe2 Fe3 可逆反应(5)H2O22Fe22H=2Fe32H2O Fe3催化 H2O2分解产生 O2 H2O2分解反应放热，促进 Fe3的水解平衡正向移动 14.(1)防止空气中的水蒸气和 CO2进入 B 中，影响测定结果。(2)24%(3)尾气处理装置.(4)赶走溶液中溶解的过量的 Cl2 (5)250 mL 容量瓶(6)C(7)70%.Fe5O6