《山东省2020届高三普通高等学校招生全国统一考试模拟卷化学试卷8369.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省2020届高三普通高等学校招生全国统一考试模拟卷化学试卷8369.pdf（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 版权所有正确教育 侵权必纠！化学试题 2020.2 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
2、 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是 A双氢青蒿素 B全氮阴离子盐 C聚合氮 D砷化铌纳米带 2下列解释事实的化学用语错误的是 版权所有正确教育 侵权必纠！A闪锌矿(ZnS)经 CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+B0.1 mol/L 的醋酸溶液 pH 约为 3：CH3COOH CH3COO-+H+C电解 NaCl 溶液，阴极区溶液 pH 增大：2H2O+2e-=H2+2OH-D钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe3e-=Fe3+3用 NA表示阿伏
3、加德罗常数，下列说法正确的是 A用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到 0.4mol NaOH，在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为 0.1 NA B2 mol H3O+中含有的电子数为 20NA C密闭容器中 1 mol N2(g)与 3 mol H2(g)反应制备氨气，形成 6NA个 N-H 键 D32 g N2H4中含有的共用电子对数为6NA 4氮及其化合物的转化过程如下图所示。下列分析合理的是 A催化剂 a 表面发生了极性共价键的断裂和形成 BN2与 H2反应生成 NH3的原子利用率为 100%版权所有正确教育 侵权必纠！C在催化剂 b 表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D催化剂 a、b 能提
4、高反应的平衡转化率 5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A遇苯酚显紫色的溶液：I、K+、SCN、Mg2 BpH12 的溶液：K+、Na、ClO、SO32 C水电离的 c(OH)11013molL1 的溶液中：K、Cl、CH3COO、Cu2+D0.1 molL1 的 K2SO4 溶液：Na、Al3、Cl、NO3 5在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 B 6短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Y 与 W 同族。X、Y、Z 三种原子最外层 电子数的关系为 X+Z=Y。电解 Z 与 W 形成的化合物的水溶液，产生 W 元素的气体单质，此气体同冷烧碱溶液作用，
5、可得到化合物 ZWX 的溶液。下列说法正确的是 AW 的氢化物稳定性强于 Y 的氢化物 BZ 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 CZ 与 Y 形成的化合物的水溶液呈碱性 D对应的简单离子半径大小为 W Z XY 7乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率 随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)n(C2H4)1 mol，容器体积为 1 L）。版权所有正确教育 侵权必纠！下列分析错误的是 A乙烯气相直接水合反应的H0 B图中压强的大小关系为：p1p2p3 C图中 a 点对应的平衡常数 K D达到平衡状态 a、b 所需要的时
6、间：ab 8线型 PAA（）具有高吸水性，网状 PAA 在抗压性、吸水性等方面优于线型 PAA。网状 PAA 的制备方法是：将丙烯酸用 NaOH 中和，加入少量交联剂 a，再引发聚合。其部分结构片段如下：下列说法错误的是 A线型 PAA 的单体不存在顺反异构现象 B形成网状结构的过程发生了加聚反应 C交联剂 a 的结构简式是CHCH2 DPAA 的高吸水性与COONa 有关 版权所有正确教育 侵权必纠！9只用如图所示装置进行下列实验，能够得出相应实验结论的是 选项 实验结论 A 稀盐酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 非金属性：ClCSi B 饱和食盐水 电石 高锰酸钾溶液 生成乙炔 C 浓
7、盐酸 MnO2 NaBr 溶液 氧化性 Cl2Br2 D 浓硫酸 Na2SO3 溴水 SO2具有还原性 10.常温下，向 10 mL0.1 mol/L 的 HR 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 的氨水，所得溶液 pH 及导电能力变化如图。下列分析正确的是（）A.各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：dc b a B.常温下,R-的水解平衡常数数量级为 10-9 C.a 点和 d 点溶液中，水的电离程度相等 D.d 点的溶液中,微粒浓度关系：二、本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，全都选对得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分
8、。11高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：版权所有正确教育 侵权必纠！下列叙述错误的是 A用 K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水 B反应 I 中尾气可用 FeCl2溶液吸收再利用 C反应 II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3:2 D该条件下，物质的溶解性：Na2 FeO4 K2FeO4 12国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能 B吸附层 b 发生的电极反应：H2 2e+2OH=2H2O CNaCl
9、O4的作用是传导离子和参与电极反应 D“全氢电池”的总反应:2H2+O2=2H2O 13.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A25时 pH2 的 HF 溶液中，由水电离产生的 OH浓度为 1012 molL1 B0.1 molL1 Na2CO3 溶液中：c(Na)c(HCO3-)c(H2CO3)2c(CO32)版权所有正确教育 侵权必纠！C向 1 L 1 molL1 的 NaOH 热溶液中通入一定量 Br2，恰好完全反应生成溴化钠、次溴酸钠和溴酸钠(已知溴酸为强酸、次溴酸为弱酸)的混合溶液：c(Na)c(H)6c(BrO3)2c(BrO)c(HBrO)c(OH)D25时 pH3 的盐酸与 pH
10、11 的氨水等体积混合，所得溶液的 pH7 14.某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图 示装置和原理能达到实验目的的是 15.水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3。某化学兴趣小组用某浓度的 Na2CO3 溶液处理一定量的 CaSO4 固体，测得所加 Na2CO3 溶液 体积与溶液中-lgc(CO32-)的关系如下：版权所有正确教育 侵权必纠！三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。16（13 分）FeSO4溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用 Fe2+，实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体俗
11、称“摩尔盐”，化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。(稳定是指物质放置在空气中不易发生各种化学反应而变质)I硫酸亚铁铵晶体的制备与检验（1）某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸馏水的目的是_。向 FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过操作_、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。（2）该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。下图所示实验的目的是_，C 装置的作用是_。版权所有正确教育 侵权必纠！取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。取少量待测液，_(填操作
12、与现象)，证明所制得的晶体中有 Fe2+。取少量待测液，经其它实验证明晶体中有和。II实验探究影响溶液中 Fe2+稳定性的因素（3）配制 0.8 mol/L 的 FeSO4溶液（PH=4.5）和 0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（PH=4.0），各取 2 ml 上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加 2 滴 0.01mol/L的 KSCN 溶液，15 分钟后观察可见：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。【资料 1】版权所有正确教育 侵权必纠！请用离子方程式解释 FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因_
13、。讨论影响 Fe2+稳定性的因素，小组同学提出以下 3 种假设：假设 1：其它条件相同时，的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中 Fe2+稳定性较好。假设 2：其它条件相同时，在一定 PH 范围内，溶液 PH 越小 Fe2+稳定性越好。假设 3：_。（4）小组同学用右图装置（G 为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液 A（0.2 mol/L NaCl）和溶液 B（0.1mol/L FeSO4）为不同的 PH，观察记录电流计读数，对假设 2 进行实验研究，实验结果如下表所示。【资料 2】原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大。
14、序号 A 0.2mol/LNaCl B 0.1mol/L FeSO4 电流计读数 实验 1 pH=1 pH=5 8.4 实验 2 pH=1 pH=1 6.5 实验 3 pH=6 pH=5 7.8 实验 4 pH=6 pH=1 5.5 版权所有正确教育 侵权必纠！【资料 3】常温下，0.1mol/L PH=1 的 FeSO4溶液比 PH=5 的 FeSO4溶液稳定性更好。根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论：U 型管中左池的电极反应式 。对比实验 1 和 2（或 3 和 4）,在一定 PH 范围内，可得出的结论为_。对比实验_和_,还可得出在一定 PH 范围内，溶液酸碱性变化对
15、 O2氧化性强弱的影响因素。对【资料 3】实验事实的解释为 _。17（13 分）五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂（含有 V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐）回收 V2O5的新工艺流程如下：已知：1部分含钒物质常温下在水中的溶解性如下表所示：物质 VOSO4 V2O5 NH4VO3(VO2)2SO4 溶解性 可溶 难溶 难溶 易溶 2+2VO+2OH3VO+H2O 回答下列问题：（1）用水浸泡废催化剂，为了提高单位时间内废钒的浸出率，可以采取的措施为 _（写一条）。氨水 版权所有正确教育 侵权必纠！（
16、2）滤液1和滤液2中钒的存在形式相同，其存在形式为_（填离子符号）。（3）在滤渣 1 中加入 Na2SO3和过量 H2SO4溶液发生反应的化学方程式为 _。（4）生成 VO2+的反应中消耗 1molKClO3时转移 6mol 电子，该反应的离子方程式为 _。（5）结合化学用语，用平衡移动原理解释加入氨水的一种作用为 _。（6）最后钒以 NH4VO3的形式沉淀出来。以沉钒率（NH4VO3沉淀中 V 的质量和废催化剂 V 的质量之比）表示该步反应钒的回收率。请解释下图温度超过 80以后，沉钒率下降的可能原因是_；_（写两条）。（7）该工艺流程中可以循环利用的物质为_。（8）测定产品中 V2O5的纯
17、度：称取 a g 产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入 b1 mL c1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2+2H+Fe2+=VO2+Fe3+H2O）。最后用c2 molL1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗 KMnO4溶液的体积为 b2 mL。已知被还原为 Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中 V2O5（摩尔质量：182 gmol1）的质量分数是_。（列出计算式）18（12 分）十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源是实施 版权所有正确教育 侵权必纠！可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢
18、气的部分反应过程如下图所示：（1）已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H1=-41 kJ/mol CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)H2=+174.1 kJ/mol 请写出反应 I 的热化学方程式 。（2）反应 II，在进气比n(CO):n(H2O)不同时，测得相应的 CO 平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同）。经分析，A、E 和 G 三点对应的反应温度相同，其原因是 KA=KE=KG=（填数值）。在该温度下：要提高 CO 平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是 。对比分析 B、E、
19、F 三点，可得出对应的进气比和反应温度的变化趋势之间的关系是 。比较 A、B 两点对应的反应速率大小：VA VB（填“”）。反应速率 v=v正v逆=，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，计算在 版权所有正确教育 侵权必纠！达到平衡状态为 D 点的反应过程中，当 CO 转化率刚好达到 20%时=_（计算结果保留 1 位小数）。（3）反应 III，利用碳酸钾溶液吸收 CO2得到饱和的 KHCO3电解液，电解活化的 CO2来制备乙醇。已知碳酸的电离常数 Ka1=10-a，Ka2=10-b，吸收足量 CO2所得饱和 KHCO3溶液的 pH=c，则该溶液中 lg=（列出计算式）。在
20、饱和 KHCO3电解液中电解 CO2来制备乙醇的原理如图所示。则阴极的电极反应式是 。19.（11 分）镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题：（1）基态镍原子的价电子排布式为_，排布时能量最高的电子所占能级的 原子轨道有_个伸展方向。（2）镍能形成多种配合物如正四面体形的 Ni(CO)4 和正方形的Ni(CN)42-、正八面体形的 Ni(NH3)6 2+等。下列说法正确的有_ ACO 与 CN-互为等电子体，其中 CO 分子内 键和 键个数之比为 1:2 BNH3 的空间构型为平面三角形 CNi2+在形成配合物时，其配位数只能为 4 DNi(CO)4 和 Ni(CN)42-中，
21、镍元素均是 sp 3 杂化 （3）丁二酮肟常用于检验 Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟与 Ni 2+反应生成鲜红色沉淀，其结 版权所有正确教育 侵权必纠！构如下图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“”和“”分别表示出配位键和氢键。（4）NiO 的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表：NiO 晶胞中 Ni2+的配位数为_，NiO 熔点比 NaCl 高的原因是_。（5）研究发现镧镍合金 LaNix 是一种良好的储氢材料。属六方晶系,其晶胞如图 a 中实线所 示，储氢位置有两种，分别是八面体空隙（“”）和四面体空隙（“”），见图 b、c，这些就是氢原子存储处，有氢时，设
22、其化学式为 LaNixHy。版权所有正确教育 侵权必纠！LaNix 合金中 x 的值为_；晶胞中和“”同类的八面体空隙有_个，和“”同类的四面体空隙有_个。若 H 进入晶胞后，晶胞的体积不变，H 的最大密度是_g/cm-3（保留 2 位有效数字，NA=6.01023,3=1.7）20.（11 分）高分子材料尼龙 66 具有良好的抗冲击性、韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点，因此广泛应用于汽车、电气等工业中。以下是生产尼龙 66 的一些途径。（1）A 的结构简式为_。（2）B 中官能团的名称是_。（3）反应中，属于加成反应的有_，反应中，属于氧化反应的有_。（4）请写出反应的化学方程式_。（5）高
23、分子材料尼龙 66 中含有CONH结构片段，请写出反应的化学方程式_。（6）某聚合物 K 的单体与 A 互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积 版权所有正确教育 侵权必纠！之比为 1:2:3，且能与 NaHCO3溶液反应，则聚合物 K 的结构简式是_。（7）聚乳酸（）是一种生物可降解材料，已知羰基化合物可发生下述 反应：（R可以是烃基或 H 原子）。用合成路线图表 示用乙醇制备聚乳酸的过程。化学试题参考答案 1-5 A D B B D 6-10 C B C D B 11-15 D A AC B CD 16（13 分）（1）除去水中溶解的氧气，防止氧化 Fe2+蒸发浓缩 （各 1 分
24、，共 2 分）（2）检验晶体中是否含有结晶水 （1 分）防止空气中水蒸气逆向进入装有无水 CuSO4的试管，影响实验结果（1 分）滴入少量 K3Fe(CN)6溶液，出现蓝色沉淀（或先滴入 2 滴 KSCN 溶液，无明显变化，再加 版权所有正确教育 侵权必纠！入几滴新制氯水，溶液变成红色）（试剂 1 分，现象 1 分，共 2 分）（3）4Fe2+O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+（1 分）当其它条件相同时，硫酸根离子浓度大小影响 Fe2+的稳定性。（或当其它条件相同时，硫酸根离子浓度越大，Fe2+的稳定性较好。）（1 分）（4）O2+4e-+4H+=2H2O（1 分）溶液酸性越强,Fe2
25、+的还原性越弱（1 分）1 和 3（或 2 和 4）（共 1 分，答错 1 个就不给分）其它条件相同时，溶液酸性增强对 Fe2+的还原性减弱的影响，超过了对 O2的氧化性增强的影响。故 PH=1 的 FeSO4溶液更稳定。（其他表述酌情给分）（2 分）17（13 分）（1）粉碎废钒；搅拌；适当升温 （任意答一条正确措施给 1 分）（2）VO2 （1 分）（3）V2O5Na2SO32H2SO4=2VOSO4Na2SO42H2O （2 分）（4）6VO2ClO3 3H2O=6VO2 Cl 6H （2 分）（5）作用 1：溶液中存在平衡:VO2+2OHVO3+H2O,加入氨水,使 OH浓度增大,该平
26、衡正移,从而使 VO2+尽可能都转化为 VO3 作用 2：溶液中存在平衡:NH4VO3(s)NH4+(aq)+VO3(aq),加入氨水,使 NH4+浓度增大,该平衡逆移,从而使 NH4VO3尽可能沉淀析出 （任意答出一种作用给 2 分）（6）原因 1：温度升高，NH4VO3溶解度增大，沉钒率下降。原因 2：温度升高，氨水受热分解逸出溶液，使 NH4+浓度下降，沉钒率下降。原因 3：温度升高，氨水受热分解逸出溶液，使 OH浓度下降，VO2+2OHVO3+H2O，该平衡逆移，导致 VO3浓度下降，沉钒率下降。原因 4：平衡 VO2+2OHVO3+H2O，正反应可能是放热反应，温度升高，该平衡逆 版
27、权所有正确教育 侵权必纠！移，导致 VO3浓度下降，沉钒率下降。（任意答出 2 种原因给 2 分）（7）氨水或 NH3和 H2O （1 分）（8）91(c1b1-5c2b2)/(1000a)%（2 分）18（12 分）（1）CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)H=+256.1 kJ/mol （1 分）（2）1（1 分）及时移去产物（1 分）进气比越大，反应温度越低或进气比越小，反应温度越高 （2 分）（1 分）36.0（2 分）(3)c-a （2 分）14CO2+12e-+9H2O=CH3CH2OH+12HCO3 （2 分）19.(11 分）20.（11 分）（1）HOCH2CCCH2OH（1 分）（2）羟基（1 分）（3）；（每个 1 分，共 2 分）版权所有正确教育 侵权必纠！（4）OH+3H2NiOH（2 分）（5）ClC(CH2)4CClOOH2N(CH2)6NH2nn+催化剂C(CH2)4CHN(CH2)6NHOOnClH+(2n-1)HCl（2 分）（6）CH2CCOOHCH3n（1 分）（7）（2 分）