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1、1-2燃烧热 能源课时练 双基练习 1下列说法正确的是()ACO 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的 CO2，故反应一定是吸热反应 B在 101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C物质燃烧都需要氧气 D物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关 解析：CO 燃烧是放热反应；B 中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol碳完全燃烧生成 CO2时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如 H2在 Cl2中燃烧。答案：D 2 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列各项中属最有希望的新能源的是()天然气 煤 核
2、能 水电 太阳能 燃料电池 风能 氢能 A B C D除外 解析：最有希望的新能源有太阳能、燃料电池、风能、氢能等。答案：B 3已知下列热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H kJ/mol H2(g)12O2(g)=H2O(g)H kJ/mol 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H kJ/mol 则氢气的燃烧热 H是()A kJ/mol B kJ/mol C kJ/mol D kJ/mol 解析：本题通过方程式考查燃烧热的含义，即 101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热。H2生成稳定的化合物为液态水，所以由第三个方程式求出燃烧热
3、 H12(kJ/mol)kJ/mol。答案：D 4(2011济源高二检测)下列各组物质的燃烧热相等的是()A碳和二氧化碳 B1 mol 碳和 3 mol 碳 C3 mol C2H2和 1 mol C6H6 D淀粉和纤维素 解析：燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。答案：B 525、105 Pa 时，下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热(单位：kJ/mol)()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g)BC2H2(g)52O2(g)=2CO2(g)H2O(l)CC2H2(g)32O2(g)=2CO(g)H2O(g)DC2H2(g)32O2(g)=2CO(g)H2O(l)解析
4、：燃烧热是指在 25、101 kPa 时完全燃烧 1 mol 纯物质生成稳定的化合物时所放出的热量。答案：B 6氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括()原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 制备工艺廉价易行 A B C D 答案：A 7下列有关能量转换的说法正确的是()A煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C动物体内葡萄糖被氧化成 CO2是热能转变成化学能的过程 D植物通过光合作用将 C
5、O2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 解析：本题考查了自然界中能量的转化方式。煤燃烧不仅转化为热能，A 错；动物体内葡萄糖的氧化是化学能转化为其他形式的能量，C 错；光合作用是太阳能转化为化学能的过程，D 错。答案：B 8在相同温度和压强下，将 32 g 硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为 H1，后者放出的热量为 H2，则关于 H1和 H2的数值大小，正确判断是()AH1H2 BH1H2 CH1H2 D无法判断 解析：由题意知反应物与生成物之间的能量差是定值，燃烧时有发光发热的现象，硫在纯氧中燃烧有明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧有淡蓝色火焰。显然，无论是在什么条件下燃烧，都
6、有一部分化学能转化成了光能，而且转化成光能越多，转化成热能就越少。答案：C 9一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗 5 mol/L 的 KOH 溶液 100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应：C4H10(g)13/2O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H为()A8Q kJ/mol B16Q kJ/mol C8Q kJ/mol D16Q kJ/mol 解析：由题意可得如下关系：C4H104CO28KOH 1 mol 8 mol n mol mol 解得：n116 mol，当 1 mol C4H10燃烧时放出的热量应为 16Q，H为
7、负值。答案：D 10能源是经济发展重要的物质基础。目前我国使用的主要能源煤、石油、天然气都属于不可再生资源，因此，开发利用新能源就显得格外重要，利用新能源发电的形式很多(见下图)，其中 A 表示潮汐能发电，B 表示地热能发电，C 表示_能发电，D 表示_能发电。A B.C D.解析：从图中可以看出 C 利用的是风能，而 D 利用的是太阳能。答案：风 太阳 能力提升 11能源是人类生存和发展的重要支撑因素。常规能源(煤、石油、天然气等)日益减少、促使人们去研究能源的利用率和新能源(如太阳能、氢能、核能等)的开发。某些科学家对以下三个化学反应很感兴趣：3FeCl24H2O=500Fe3O46HCl
8、H2 2Fe3O43Cl212HCl=6FeCl36H2OO2 6FeCl3=3006FeCl23Cl2 科学家想利用上述反应来制取一种很有意义的物质是_。该物质作为燃料的主要优点有_ _。(至少填三点)解析：将2可得：2H2O=2H2O2，相当于用 H2O 制H2。答案：H2 不产生 CO2，不产生温室效应 来源丰富 燃烧产物对环境无污染 12化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。(1)下列 H表示物质燃烧热的是_；表示物质中和热的是_(填“H1”、“H2”、“H3
9、”等)。A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1 BC(s)1/2O2(g)=CO(g)H2 CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H3 DC(s)O2(g)=CO2(g)H4 EC6H12O66O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H5 FNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H6 G2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H7 HCH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H8(2)根据 2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和 CO2气体，放出 kJ 的热量，写出该反应的热化
10、学方程式：_。解析：解答本题首先要明确燃烧热和中和热的概念，然后据此进行分析、判断和计算。(1)根据燃烧热的含义可知 H4、H5为燃烧热。根据中和热的含义可知 H6为中和热。(2)2.00 g C2H2完全燃烧放出热量为 kJ 可得 1 mol C2H2气体完全燃烧放出热量为 kJ(2.00 g/26 g)1 kJ。故 C2H2气体燃烧的热化学方程式为：C2H2(g)52O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 kJ/mol 答案：(1)H4、H5 H6(2)C2H2(g)52O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 kJ/mol 13某学校化学科研小组使用一些废旧物品组装了一个简易装置，
11、用来测定乙醇的燃烧热，过程如下：用一只空墨水瓶，盖上钻一小孔，插入一段玻璃管，灯芯通过玻璃管伸入墨水瓶中；取小食品罐头盒，去了盖子，开口的两侧各钻一小孔，准备系线绳用，罐头盒外面缠上石棉绳；用绝热板(或用硬纸板代替)做成一个圆筒，圆筒下剪开一排小孔，便于进入空气。圆筒正好套在罐头盒和自制酒精灯外边。如图所示；准确量取 200 毫升水，倒入罐头盒中，_；在自制酒精灯中注入容积的12的无水乙醇，并使灯芯浸入无水乙醇中，_；点燃灯芯，使火焰接触罐头盒底进行加热，并用环形玻璃搅拌棒在罐头盒里上下轻轻地搅动；当水温上升到 4050时，熄灭灯焰。记录下最高温度t2；再次称量自制酒精灯的质量m2；更换水，添
12、加无水乙醇，重复以上实验。(1)请结合实验信息，补充、中实验操作。_。_。(2)该小组同学通过实验并查阅资料得到了如表实验数据：实验序号 水的质量m/g 水的比热容c/J/(g)200 418 200 418 加热前水的温度t1/加热后水的温度t2/点燃前酒精灯和乙醇的质量m1/g 熄灭后酒精灯和乙醇的质量m2/g 乙醇的摩尔质量M/g/mol 乙醇燃烧热的测定值/kJ/mol 156 400 17068 16995 46 _ 149 405 17750 17660 46 _ 文献值/kJ/mol 1 请根据Qmct2t1Mm1m2，利用测得的数据计算乙醇的燃烧热并填入表中。(3)结合计算结果分析误差产生的原因(两条即可)：_。_。(4)实验中当水温上升到 4050时，即熄灭灯焰，记录最高温度，温度太高或太低时，会对结果产生什么影响解释原因。解析：解答本题的关键是准确测量出水温的变化及酒精质量的变化，然后由 Qmct2t1Mm1m2计算放出的热量。答案：(1)测得其温度为t1 称得其质量为m1(2)1 1 (3)圆筒中空气流通带走热量 圆筒绝热性能差(4)温度过低，圆筒中空气流通带走的热量占较大的百分比；温度过高，内外温差大，散失的热量会更多，都会使误差增大。