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1、1.了解了解过滤过滤、蒸、蒸发发、萃取、蒸、萃取、蒸馏馏等物等物质质分离、提分离、提纯纯的常用方的常用方法，能法，能对对常常见见物物质进质进行分离和提行分离和提纯纯。2了解常了解常见见离子的离子的检验检验方法，能方法，能对对常常见见的物的物质质的的组组成成进进行行检检验验和分析。和分析。3了解常了解常见见气体的气体的检验检验。4综综合运用化学知合运用化学知识设计实验识设计实验方案方案对对常常见见物物质质(包括离子、包括离子、气体、有机物等气体、有机物等)进进行分离、提行分离、提纯纯和和检验检验。第二节第二节 物质的检验、分离和提纯物质的检验、分离和提纯一一常见物质的分离操作常见物质的分离操作方
2、法方法装置或主要装置或主要仪仪器器适用条件适用条件实实例例说说明明过滤过滤 .碳酸碳酸钙悬浊钙悬浊液、泥液、泥水等水等 (1)操作中要注操作中要注意意“”(2)若一次若一次过滤过滤后后滤滤液仍液仍浑浊浑浊，可重复，可重复过滤过滤蒸蒸发发 溶溶质质的溶的溶解度受温度解度受温度变变化影响化影响较较 .从从NaCl溶溶液中提液中提取取NaCl晶体晶体 (1)加加热过热过程中，程中，要用玻璃棒要用玻璃棒 .(2)当出当出现较现较多多固体固体时时，.难溶固体与难溶固体与液体混合物液体混合物小小一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠搅拌搅拌即停止加热即停止加热蒸蒸馏馏两种或两两种或两种以上种以上 _ 的液体，的
3、液体，沸点相差沸点相差较较大大分离酒精分离酒精和水和水；石石油分馏油分馏(1)温度温度计计的水的水银银球球要放置在要放置在_ 处处。(2)为为防暴沸，可在防暴沸，可在蒸蒸馏烧馏烧瓶中放几小瓶中放几小块块沸石沸石萃取、萃取、分液分液互不相溶互不相溶的液体混的液体混合物合物分离分离CCl4和水等和水等分液分液时时下下层层液体液体从从 ，上，上层层液体从液体从 .互溶互溶蒸馏烧瓶支管口蒸馏烧瓶支管口从下口流出从下口流出上口倒出上口倒出思考：思考：萃取剂应符合的条件是萃取剂应符合的条件是：萃取剂与原溶剂互不相溶萃取剂与原溶剂互不相溶；与溶质不反应与溶质不反应；溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶
4、解度溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。结晶、结晶、重结晶重结晶混合物各混合物各组分在溶组分在溶剂中受剂中受温温度变化影度变化影响相差大响相差大装置同蒸发装置同蒸发例如：例如：KNO3与与NaCINaCIKNO3ST升升华华混合物中一混合物中一种物质能种物质能直直接变成气体接变成气体，而另一种无而另一种无变化。变化。食盐食盐中混中混有碘有碘单质单质渗渗析析用半透膜使用半透膜使离子或小分离子或小分子从胶体中子从胶体中分离出来。分离出来。出去出去氢氧氢氧化铁化铁胶体胶体中混中混有的有的盐酸。盐酸。二二常见气体的检验常见气体的检验(1)观观察察颜颜色色：红红棕棕色色为为 ，黄黄绿绿色色为
5、为 ；打打开开瓶瓶塞塞，瓶瓶口口有有白白雾雾出出现现的的是是 、或或 、有、有 _色气体出现的是色气体出现的是NO。(2)闻闻气气味味：有有 气气味味的的可可能能是是Cl2、HCl、NO2、NH3、SO2等。等。NO2、Br2(g)Cl2浓硝酸浓硝酸浓盐酸浓盐酸浓氨水浓氨水红棕红棕刺激性刺激性(3)试纸检验试纸检验：使湿：使湿润润的的红红色石蕊色石蕊试纸变蓝试纸变蓝的是的是 ；使湿；使湿润润的的蓝蓝色石蕊色石蕊试纸试纸 变变红红的是酸性气体如：的是酸性气体如：HCl、CO2等；使湿等；使湿润润的品的品红试纸红试纸褪色的是褪色的是 等；使湿等；使湿润润的淀粉的淀粉KI试纸试纸 的是氧化性气体如：
6、的是氧化性气体如：Cl2、O3等。等。(4)点燃：可燃或点燃：可燃或产产生爆生爆鸣鸣声的是声的是 性气体如：性气体如：H2、CH4、CO等。等。(5)使使带带火星的木条复燃的是火星的木条复燃的是 。(6)通入盛有通入盛有试剂试剂的洗气瓶：如二氧化氮通入水中生成的洗气瓶：如二氧化氮通入水中生成 色的溶液并生成色的溶液并生成 色色气气体体，水水溶溶液液显显酸酸性性；二二氧氧化化硫硫通通入入品品红红溶溶液液能能使使品品红红溶溶液液 ，加加热热后又后又显显 ，能使酸性，能使酸性KMnO4溶液褪色；溶液褪色；CO2或或SO2能使澄清的石灰水能使澄清的石灰水变变 等。等。NH3SO2、Cl2变蓝变蓝可燃可
7、燃O2无无无无褪色褪色红色红色浑浊浑浊三三重要离子的检验重要离子的检验(1)Na、K：用用焰焰色色反反应应，它它们们的的火火焰焰分分别别是是 、。(K透过蓝色钴玻璃观察透过蓝色钴玻璃观察)。(2)NH4+：与与NaOH溶溶液液反反应应，加加热热，放放出出 的的气气体体，能能使使湿湿润润的的红红色色石石蕊蕊试试纸纸 ；用用蘸蘸有有浓浓盐盐酸酸的的玻玻璃璃棒棒靠靠近近时时冒冒 。(3)Ba2：与与稀稀硫硫酸酸或或可可溶溶性性硫硫酸酸盐盐产产生生 ，且且沉沉淀淀不不溶溶于稀盐酸于稀盐酸(或稀硝酸或稀硝酸)。黄色黄色紫色紫色刺激性气味刺激性气味变蓝变蓝白烟白烟白色沉淀白色沉淀(4)Al3：与适量的与适
8、量的NaOH溶液反溶液反应应，生成白色沉淀，生成白色沉淀，该该沉淀能溶于沉淀能溶于过过量量NaOH溶液。溶液。(5)Fe3：与：与KSCN(硫氰酸钾硫氰酸钾)溶液，溶液，溶液溶液立即立即显显血血红红色色。(6)Fe2：与与 少少 量量 NaOH溶溶 液液 反反 应应，先先 生生 成成 白白 色色 的的Fe(OH)2沉沉淀淀，迅迅速速变变成成灰灰绿绿色色，最最后后变变成成红红褐褐色色的的Fe(OH)3沉沉淀淀，或或向向亚亚铁铁盐盐的的溶溶液液中中加加入入KSCN溶溶液液，不不显红显红色，加入少量新制色，加入少量新制氯氯水后，立即水后，立即显红显红色。色。(7)CO32-：与与BaCl2反反应应生
9、生成成白白色色BaCO3沉沉淀淀，该该沉沉淀淀溶溶于于盐盐酸，酸，产产生生无色无色无味无味的的气体，能使澄清的石灰水气体，能使澄清的石灰水变浑浊变浑浊。(8)SO32-：浓浓溶溶液液与与强强酸酸反反应应，产产生生无无色色有有刺刺激激性性气气味味的的气气体体，能使品能使品红红褪色。褪色。(9)SO42-：加加入入盐盐酸酸无无明明显显现现象象后后再再加加入入BaCl2溶溶液液，有有白白色色沉淀生成。沉淀生成。(10)Cl：与硝酸酸化的硝酸：与硝酸酸化的硝酸银银反反应应，有白色沉淀生成。，有白色沉淀生成。能使能使Ba2+生成白色沉淀的离子：生成白色沉淀的离子：CO32-SO42-SO32-能使能使A
10、g+生成白色沉淀的离子：生成白色沉淀的离子：CI-CO32-SO42-SO32-能使澄清石灰水变浑浊的气体：能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2 SO2 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：CI2 O3 I2 NO2 不加任何试剂的鉴别不加任何试剂的鉴别先依据外先依据外观特征，特征，鉴别出其中一种或几种，然后再利出其中一种或几种，然后再利用它用它们去去鉴别其他的物其他的物质。如：如：Al2(SO4)3、MgCl2、NaOH、CuSO4、NaCl。若无明若无明显外外观现象，可考象，可考虑能否用焰色反能否用焰色反应或加或加热区区别开来；开来；若以上方法都不能若以上
11、方法都不能鉴别时，可考，可考虑两两混合法，两两混合法，记录反反应后的后的现象，分析确定。象，分析确定。观察是否存在：互相滴加察是否存在：互相滴加顺序不同，序不同，现象不同的两种象不同的两种物物质；如：如：KNO3、MgCl2、AlCl3、NaOH、NH3H2O仅用一种试剂鉴别习题仅用一种试剂鉴别习题1.仅仅用一种用一种试剂鉴别试剂鉴别如下物如下物质质：苯、：苯、CCl4、NaI溶液、溶液、NaCl溶液、溶液、Na2SO3溶液，下列溶液，下列试剂试剂中不能中不能选选用的是：用的是：（）A.溴水溴水 B.FeCl3溶液溶液 C.酸性酸性KMnO4溶液溶液 D.AgNO3溶液溶液2.下列各下列各组组
12、物物质质不能用一种不能用一种试剂试剂通通过过化学反化学反应应区区别别的的（）A.MnO2 CuO FeO B.(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl C.AgNO3 KNO3 Na2CO3 D.Na2CO3 NaHCO3 K2CO33.下列各下列各组组物物质质的稀溶液，不用其他任何的稀溶液，不用其他任何试剂试剂，仅仅用用试试管及管及 胶胶头头滴管通滴管通过过相互反相互反应应不能不能鉴别鉴别的是：的是：（）A.FeCl3、AgNO3、Ba(OH)2、BaCl3 B.KCl、NaNO3、NH3H2O、HNO3 C.NaHSO4、MgSO4、Na2CO3、NaOH D.NaNO3、Na2CO3、
13、BaCl2、HClDDD【例【例1】下下列列实验实验装置不适用于物装置不适用于物质质分离的分离的()D物物质质的的分分离离、提提纯纯在在操操作作方方法法上上涉涉及及到到溶溶解解、过过滤滤、蒸蒸馏馏、结结晶晶、分分液液、萃萃取取、升升华华、洗洗气气及及气气体体的的干干燥燥与与净净化化；在在化化学学反反应应物质上涉及到试剂的选择物质上涉及到试剂的选择、加入试剂的顺序等。加入试剂的顺序等。1在进行物质分离实验时一般应注意以下几点：在进行物质分离实验时一般应注意以下几点：(1)被分离的物质要尽量分离完全被分离的物质要尽量分离完全(所加试剂要过量所加试剂要过量)。(2)分离后不得引入新的杂质。分离后不得
14、引入新的杂质。(3)被分离的物质，在分离后要复原。被分离的物质，在分离后要复原。2物质提纯的原则：不增、不变、不减、易分。物质提纯的原则：不增、不变、不减、易分。所所谓谓不不增增，不不引引进进新新的的物物质质；不不变变指指被被提提纯纯的的物物质质性性质质不不能能改改变变；不不减减指指不能损耗或减少被提纯的物质；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。不能损耗或减少被提纯的物质；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。3为使杂质离子除为使杂质离子除“净净”，所选试剂加入时一般应，所选试剂加入时一般应“稍过量稍过量”。4安安排排加加入入试试剂剂先先后后顺顺序序时时，应应以以互互不不干干扰扰和和后后加加入入的的
15、试试剂剂有有利利于于除除去去先先加加试剂的过量离子。试剂的过量离子。5加加入入试试剂剂后后生生成成的的沉沉淀淀不不要要一一一一过过滤滤，在在互互不不影影响响的的情情况况下下最最好好一一起起过过滤滤除去。除去。1下下列物列物质质提提纯纯的方法正确的是的方法正确的是()A除去混在除去混在NO2气体中的气体中的NO：将气体与：将气体与过过量量O2混合混合B除去混在除去混在CO2气体中的气体中的SO2：将气体依次通：将气体依次通过过足量酸性足量酸性 KMnO4溶液和溶液和浓浓硫酸硫酸C除去除去KCl溶液中的溶液中的K2CO3：加入：加入过过量的量的BaCl2溶液后溶液后过滤过滤D除去乙酸中混有的乙醇：
16、向混合液中加入生石灰后蒸除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏馏B1物质检验的基本原则物质检验的基本原则物物质质检检验验的的“三三个个原原则则”，即即一一看看(颜颜色色、状状态态)、二二嗅嗅(气气味味)、三三实实验验(加加试试剂剂)。根根据据实实验验时时生生成成物物所所表表现现的的现现象不同，检验离子的方法可归纳为三类：象不同，检验离子的方法可归纳为三类：(1)生成气体，如生成气体，如 的检验；的检验；(2)生成沉淀，如生成沉淀，如Cl、的检验；的检验；(3)显现特殊颜色，如显现特殊颜色，如Fe3、苯酚的检验。、苯酚的检验。(4)焰色反应：检测金属或金属离子。焰色反应：检测金属或金属
17、离子。【例例】下下列列各各组组物物质质的的溶溶液液中中，仅仅依依靠靠物物质质间间相相互互反反应应不不能一一区能一一区别别的一的一组组是是()ANaOHAl2(SO4)3MgCl2K2CO3 BBaCl2 Na2SO4 (NH4)2SO4 KOH CAgNO3 NaCl KCl CuCl2 DFe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 NH4ClC2下下列各列各组组物物质质的无色溶液，不用其它的无色溶液，不用其它试剂试剂即可即可鉴别鉴别的是的是()KOHNa2SO4AlCl3NaHCO3Ba(OH)2H2SO4HClNaAlO2NaHSO4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A B C DA【例
18、】【例】物物质质的的鉴别鉴别有多种方法。下列能达到有多种方法。下列能达到鉴别鉴别目的的是目的的是()用水用水鉴别鉴别苯、乙醇、溴苯苯、乙醇、溴苯 用相互滴加的方法用相互滴加的方法鉴别鉴别Ca(OH)2和和NaHCO3溶液溶液 点燃点燃鉴别鉴别甲甲烷烷和乙炔和乙炔 A B C DB考点知识梳理考点知识梳理物物质的的检验主要主要类型型基本方法基本方法：鉴定：指通定：指通过一定的方法将物一定的方法将物质组成成分一一成成分一一检验出来。出来。鉴别：用一定的方法把两种或两种以上的物：用一定的方法把两种或两种以上的物质区分开来。区分开来。推断：通推断：通过已知已知实验事事实，根据性，根据性质分析推理出被分
19、析推理出被检物的物的组成。成。物物质的的分分离离与与提提纯分离：将两种或多种物分离：将两种或多种物质的混合物彼此分开，得到几种的混合物彼此分开，得到几种纯净物的物的过程。程。提提纯：除去物：除去物质中混有少量中混有少量杂质而得到而得到纯净的物的物质。基本原基本原则不增（不引入新不增（不引入新杂质）不减（不减少被提不减（不减少被提纯物物质）易分离（被提易分离（被提纯物物质易与易与杂质分离）分离）易复原（被提易复原（被提纯物易复原）物易复原）注意事注意事项除除杂试剂应过量：量：过量量试剂需除尽；需除尽；去除多种去除多种杂质时，要考，要考虑加入加入试剂的的顺序；序；选择最佳的除最佳的除杂途径。途径。
20、取取试样试样加加试剂试剂说说操作操作表表现现象象下下结论结论物质分离与提纯的常用物理方法分离方法适用范围举例过滤法分离固体和液体的方法分离固体和液体的方法粗盐的提纯粗盐的提纯洗涤法除去固体表面的残余物除去固体表面的残余物过滤沉淀的洗涤过滤沉淀的洗涤蒸发浓缩法分离溶于溶剂中的溶质分离溶于溶剂中的溶质从食盐溶液中从食盐溶液中提取提取NaCl结晶法混合物中各组分在溶剂中的混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度的变化不同溶解度随温度的变化不同NaCl和和KNO3混混合物的分离合物的分离蒸馏法分离沸点不同的液体混合物分离沸点不同的液体混合物（或液固混合物）（或液固混合物）乙醇与乙酸的分乙醇与乙酸的分离石油
21、的分馏离石油的分馏分液法分离两种互不相溶的液体分离两种互不相溶的液体苯和水苯和水洗气用液体吸收气体中的杂质用液体吸收气体中的杂质用浓硫酸干燥用浓硫酸干燥Cl2物质分离与提纯的常用物理方法物质分离与提纯的常用物理方法分离方法适用范围举例萃取法某物质在两种互不相溶某物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同的溶剂中的溶解度不同用用CCl4从溴水从溴水中提取溴中提取溴升华法混合物中某一组分在一定混合物中某一组分在一定温度下可直接转化为气体温度下可直接转化为气体从碘和从碘和NaCl中提纯碘中提纯碘渗析法分离胶体中的离子或分离胶体中的离子或小分子杂质小分子杂质把把KI从淀粉从淀粉溶液中分离出来溶液中分离出来液化法气体混合物各组分沸点不同，气体混合物各组分沸点不同，先液化，控制温度再气化先液化，控制温度再气化从空气中分离从空气中分离N2和和O2盐析法加入无机盐，使某物质的溶解加入无机盐，使某物质的溶解度降低而沉淀度降低而沉淀从肥皂液中分离从肥皂液中分离甘油、蛋白质的甘油、蛋白质的盐析盐析