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1、化化学学键键1.分子的空间构型：共价键分子中的各原子在空间排列所构成的几何形状叫做分子的空间构型。分子的空间构型直接关系到分子的极性。分子的空间构型可用杂化轨道理论和价层电子子对互斥理论来解释。三杂化轨道与分子的空间构型：2.杂化轨道理论的要点：例 如：C原 子 的 外 层 电 子 分 布 为 2s2p2。即 ，按价键理论：则C原子只能形成两个共价单键，且这两个键相互垂直（键角900）。但实际，CH4，CCl4不但说明C原子能形成4个单键，且它们均为非极性原子，即4个单键完全等同，但空间成四面体分布。为了更好地说明这类问题，Pauling等人以价键理论为基础，提出杂化轨道理论 三杂化轨道与分子
2、的空间构型：2.杂化轨道理论的要点：其要点为：1.在形成分子时，中心原子地能级相近地原子轨道要打乱重组（杂化），形成能级相等的杂化轨道。2.n个原子轨道杂化，形成n个杂化轨道。3.杂化轨道与其它原子成键时，共用电子对间要采取排斥力最小的位置，以使分子系统的能量最低，分子最稳定。三杂化轨道与分子的空间构型：三杂化轨道与分子的空间构型：3.杂化轨道类型与分子的空间构型与分子的空间构型。1）sp杂化：s轨道与p轨道形成sp杂化轨道后，“”号部分增大，“”号减小。当它们与其它原子轨道重叠成键时，重叠得更多，形成的键更稳定。三杂化轨道与分子的空间构型：3.杂化轨道类型与分子的空间构型与分子的空间构型。4
3、）sp3d2杂化：如SF6:S原子的外层电子分布：3S23P4三杂化轨道与分子的空间构型：3.杂化轨道类型与分子的空间构型与分子的空间构型。4）sp3d2杂化：SF6分子的空间构型为正八面体。如右图所示：三杂化轨道与分子的空间构型：3.杂化轨道类型与分子的空间构型与分子的空间构型。3）sp3杂化：NH3(NF3):NH3(NF3)为三角双锥空间构型。由于有1个孤对电子，所以NHN由正面体的109028压缩到107018（因孤对电子的排斥力比较大）。三杂化轨道与分子的空间构型：3.杂化轨道类型与分子的空间构型与分子的空间构型。3）sp3杂化：H2O(OF2):其中：1个电子的杂化轨道含s成分为：
4、2/6=1/3 2个电子的杂化轨道含s成分为22/62/3故此种杂化为不等性杂化。三杂化轨道与分子的空间构型：3.杂化轨道类型与分子的空间构型与分子的空间构型。3）sp3杂化：H2O(OF2):根据以上分析，H2O(OF2)的空间构型为“V”型。HOH由四面体的109028压缩到104030三杂化轨道与分子的空间构型：3.杂化轨道类型与分子的空间构型与分子的空间构型。4）sp3d杂化：如PCl5：P原子的外层电子分布：3S23P3三杂化轨道与分子的空间构型：3.杂化轨道类型与分子的空间构型与分子的空间构型。4）sp3d杂化：如PCl5：PCl5分子的空间构型为三角双锥，如右图所示：三杂化轨道与
5、分子的空间构型：3.杂化轨道类型与分子的空间构型与分子的空间构型。2）sp2杂化：如BF3，1200 BF3为平面正方形，如下图所示：三杂化轨道与分子的空间构型：3.杂化轨道类型与分子的空间构型与分子的空间构型。3）sp3杂化：CH4、CCl4:=109=1090 02828三杂化轨道与分子的空间构型：3.杂化轨道类型与分子的空间构型与分子的空间构型。3）sp3杂化：CH4、CCl4:CH4、CCl4为正四面体，如下图所示：三杂化轨道与分子的空间构型：3.杂化轨道类型与分子的空间构型与分子的空间构型。3）sp3杂化：CHCl3:CHCl3为四面体形：三杂化轨道与分子的空间构型：3.杂化轨道类型
6、与分子的空间构型与分子的空间构型。3）sp3杂化：NH3(NF3):其中：1个电子的杂化轨道含s成分为：2/5 2个电子的杂化轨道含s成分为22/54/5故此种杂化为不等性杂化。三杂化轨道与分子的空间构型：3.杂化轨道类型与分子的空间构型与分子的空间构型。1）sp杂化：如CO2的C原子外层电子分布：2S22P2 即在CO2分子中，C原子生成2个 键（决定其空间构型），所以：吸收能量与放出能量几乎同时进行，且杂化轨道重叠更大，放出能量更多。三杂化轨道与分子的空间构型：3.杂化轨道类型与分子的空间构型与分子的空间构型。1）sp杂化：所以CO2分子的空间构型为直线型，如下图所示：CO的结构式为：OCO三杂化轨道与分子的空间构型：3.杂化轨道类型与分子的空间构型与分子的空间构型。2）sp2杂化：如BF3，B原子外层电子分布：2S22P1 (为 杂化轨道中含S的成分）1200