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1、氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律 麓山滨江实验学校麓山滨江实验学校 化学组化学组 朱小玲朱小玲氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律 氧化还原反应是一类非常重要的反应，是指元素化合价在反应前后有变化的化学反应，微观上是有电子转移或偏移的反应。在氧化还原反应中有许多规律，这里进行简单的总结。1 1、价态规律、价态规律 若某元素有多种可变价态：当元素处于最高价时，只有氧化性。如浓硫酸中的硫是+6价，只有氧化性，没有还原性；元素处于最低价，只有还原性。如硫化钠的硫是-2价，只有还原性，没有氧化性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。如二氧化硫的硫是+4价，介于-2与+6之间
2、，氧化性和还原性同时存在，但还原性占主要地位。【例1】下列微粒：H+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl-、S2-、MnO4-、SO32-、S、Cl2、Na:其中只有氧化性的是；只有还原性的是;既有氧化性又有还原性的是.H+、Ag+、Fe3+、MnO4-、Cl-、S2-、NaFe2+、SO32-、S、Cl22 2、难易规律、难易规律 还原性强的物质越易失去电子，但失去电子后就越难得到电子；氧化性强的物质越易得到电子，但得到电子后就越难失去电子。（1）金属单质的还原性顺序与对应金属阳离子的氧化性顺序相反：金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。还原性按：KCaNaMgAlZnFeSbPb(H
3、)CuHgAg逐渐减弱氧化性按：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Fe3+Ag+逐渐增强（2）非金属单质的氧化性顺序与对应阴离子的还原性顺序也相反。非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。氧化性按：F2、(O2)、Cl2、Br2、I2、S逐渐减弱还原性按：F、(OH)、Cl、Br、I、S2逐渐增强3 3、强弱规律、强弱规律根据氧化还原反应方程式根据氧化还原反应方程式:强还原剂（A）强氧化剂（B）弱氧化产物（b）弱还原产物（a）则氧化性：Bb，还原性：Aa（1 1）、判断微粒氧化性、还原性的相对强弱。）、判断微粒氧化性、还原性的相对
4、强弱。【例2】：根据反应式：（1）2Fe3+2I=2Fe2+I2,（2）Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A、Br、Fe2+、IB、I、Fe2+、BrC、Br、I、Fe2+D、Fe2+、I、Br应用于：应用于：B（2 2）判断氧化还原反应能否发生。）判断氧化还原反应能否发生。【例3】已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为ClFe2+H2O2IBr-，所以Cl2先将Fe2+氧化为Fe3+之后，多余的Cl2再将Br-氧化成Br2。【例7】制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。且2FeCl3+Fe=3FeCl2.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无B