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1、 铁的重要化合物 Fe2O3铁元素在自然界的铁元素在自然界的主要主要存在形态：存在形态：Fe3O4磁磁铁矿铁矿Fe2O3 Fe3O4 Fe3O4Fe2O3黑色粉末黑色粉末红红棕棕色粉末色粉末黑色晶体黑色晶体不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水FeO Fe2O3 Fe3O4不溶于水不溶于水俗称俗称“铁红铁红”俗称俗称“磁性氧化铁磁性氧化铁”（一）（一）铁的氧化物铁的氧化物物物理理性性质质 类别：类别：FeO Fe2O3 Fe3O4碱性氧化物碱性氧化物 碱性氧化物碱性氧化物 复杂氧化物复杂氧化物 可以看作可以看作是是FeOFeO FeFe2 2O O3 3,但但FeFe3 3O O4 4是是纯净物不纯
2、净物不是混合物是混合物!化学性质化学性质 与盐酸反应与盐酸反应-碱性氧化物通性碱性氧化物通性FeO+2H Fe2+H2O Fe2O36H2Fe3+3H2O 思考：思考：Fe3O4能否和盐酸反应呢？能否和盐酸反应呢？+2、+3氧化性、还原性氧化性、还原性氧化性氧化性氧化性、还原性氧化性、还原性价态特点：价态特点：FeO Fe2O3 Fe3O4+2+3+2、+3n思考：思考：请从请从化合价角度化合价角度预测三种氧化物可能的性质？预测三种氧化物可能的性质？氧化性氧化性Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温高温工业炼铁的核心反应工业炼铁的核心反应 还原性还原性 6FeO +O2 2Fe3O4 Fe
3、2O3+2Al 2Fe+Al2O3 高温高温名称名称氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁（铁红）（铁红）四氧化三铁四氧化三铁（磁性氧化铁）（磁性氧化铁）化学式化学式色态色态水溶性水溶性不溶不溶不溶不溶不溶不溶铁的化合价铁的化合价+3+3+2+2、+3+3与盐酸反应与盐酸反应的离子方程的离子方程式式+2+2FeO+2H+Fe2+H2OFe2O3+6H+Fe3+3H2O黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体FeOFe2O3Fe3O4总结：总结：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O.作为冶炼金属的原料，如作为冶炼金属的原料，如赤铁矿赤铁矿Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2.Fe2O
4、3常用于制作红色油漆和常用于制作红色油漆和涂料涂料 高温高温、特制的、特制的Fe3O4可做录音磁可做录音磁带和电信器材。带和电信器材。铁的氧化物的用途如何制备铁的氢氧化物？如何制备铁的氢氧化物？思考：思考：铁有哪些氢氧化物？铁有哪些氢氧化物？（二）（二）铁的氢氧化物铁的氢氧化物实验实验3-9：在在FeCl3、FeSO4分别加入分别加入NaOH溶液溶液Fe(OH)3 Fe(OH)2可溶性铁盐可溶性铁盐+可溶性碱可溶性碱 可溶性亚铁盐可溶性亚铁盐+可溶性碱可溶性碱 铁的铁的氢氢氧化物氧化物的制备的制备 FeCl3 FeSO4加入加入NaOHNaOH溶液产生溶液产生的现象的现象离子方程离子方程式式产
5、生红褐色的沉淀产生红褐色的沉淀先有白色先有白色絮状絮状沉淀，迅速变沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色成灰绿色，最后变成红褐色Fe3+3OH=Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2+2OH=Fe(OH)2 讨论：讨论：为了能较长时间观察到为了能较长时间观察到Fe(OH)Fe(OH)2 2白色白色絮絮状状沉淀的生成，沉淀的生成，可以采取哪些措施可以采取哪些措施?最最关键关键一点：建立无一点：建立无O2环境环境FeSOFeSO4 4溶液要现配现用，溶液要现配现用，加入铁屑或铁粉加入铁屑或铁粉。（防止。（防止FeSOFeSO4 4被空被空气中的气中的O O2 2氧化
6、氧化）实验前将配制实验前将配制FeSOFeSO4 4溶液的蒸馏水和溶液的蒸馏水和NaOHNaOH溶液煮沸。（除去溶溶液煮沸。（除去溶解在水中和解在水中和NaOHNaOH溶液中的溶液中的O O2 2，防止，防止FeFe2+2+被氧化）被氧化）将吸有将吸有NaOHNaOH溶液的长滴管伸入到溶液的长滴管伸入到FeSOFeSO4 4溶液的底部，再挤出溶液的底部，再挤出NaOHNaOH溶液。（防止滴加溶液。（防止滴加NaOHNaOH溶液时带入空气）溶液时带入空气）可以向盛有可以向盛有FeSOFeSO4 4溶液的试管中加入少量的煤油或其他密度小溶液的试管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有机物（
7、如苯或植物油）（隔绝空气，防止于水而不溶于水的有机物（如苯或植物油）（隔绝空气，防止FeFe2+2+被氧化）被氧化）方案方案 实验实验改进改进FeSO4溶液溶液NaOH溶液溶液FeSO4溶液溶液NaOH溶液溶液煤油、苯、煤油、苯、或或 Fe(OH)2和和Fe(OH)3都是不溶性碱，写出它们与都是不溶性碱，写出它们与酸反应的离子方程式酸反应的离子方程式学与问：学与问：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O 受热可分解受热可分解 2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O 不稳定，易被空气中的不稳定，易被空气中的O2氧化氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O=
8、4Fe(OH)3不稳定性不稳定性Fe(OH)3Fe(OH)2制备制备Fe3+3OH=Fe(OH)3Fe2+2OH=Fe(OH)2色态色态红褐色固体红褐色固体白色固体白色固体水中溶解水中溶解性性难溶于水难溶于水与酸反应与酸反应Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OFe(OH)2 2+2 2H+=Fe2 2+2 2H2O稳定性稳定性2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3转化转化 空气中，空气中，Fe(OH)Fe(OH)2 2能迅速被能迅速被O O2 2氧化成氧化成Fe(OH)Fe(OH)3 3,现象现象是：是：反应方程式为：反应方程式为：白色絮
9、状沉淀白色絮状沉淀 灰绿色灰绿色 红褐色沉淀红褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 总结：总结：切开的苹果在空气中会切开的苹果在空气中会“生锈生锈”,你注意过吗你注意过吗?你知道这是为什么吗你知道这是为什么吗?“生锈生锈”的苹果的苹果生活实例一生活实例一 苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为黄苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为黄色，为什么呢？色，为什么呢？新鲜苹果汁放置一段时间生活实例二生活实例二向向FeCl3和和FeCl2溶液中分别加入溶液中分别加入KSCN溶液溶液 滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液溶液呈血红色溶液呈血红色溶液颜色无变化溶液颜色无变化 FeCl2 FeCl3 实验实验3-10（三）（三）铁盐铁盐(Fe 3)和亚铁盐和亚铁盐(Fe 2)FeFe3+3+的重要检验方法的重要检验方法观察溶液颜色观察溶液颜色与与KSCN反应反应与与NaOH反应反应浅绿色浅绿色棕黄色棕黄色无明显现象无明显现象溶液变为血红色溶液变为血红色白色沉淀迅速变灰白色沉淀迅速变灰绿色，最后呈红褐色绿色，最后呈红褐色立即产生红立即产生红褐色沉淀褐色沉淀Fe3+Fe2+鉴别方法鉴别方法怎样鉴别怎样鉴别FeCl3和和FeCl2溶液？溶液？白色白色 灰绿色灰绿色 红褐色红褐色