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1、九年级下：几种常见的酸九年级下：几种常见的酸学习目标：1：了解常见的酸。2：掌握酸的性质。3：培养学生主动学习及认真探究的科学精神！自学指导：1：自主阅读。2：小组讨论。3：探究发现。4：总结归纳。酸的物理性质酸的化学性质盐酸硫酸（稀）指示剂石蕊：变红酚酞：不变色石蕊：变红酚酞：不变色金属Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2碱性氧化物Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O碱NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O盐AgNO3+HCl=AgCl+HNO3BaCl2+H2SO4=Ba
2、SO4+2HCl 1.1.酸可以和酸碱指示剂作用，可使紫色石蕊变酸可以和酸碱指示剂作用，可使紫色石蕊变红红，遇无色酚酞不变色。，遇无色酚酞不变色。2.2.酸酸+金属金属盐盐+氢气氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 3.3.酸酸+碱性氧化物碱性氧化物盐盐+水水 H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 4.4.酸酸+碱碱盐盐 （中和反应）（中和反应）2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 5.5.酸酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（金属的活动性顺序应在氢前。）练习：1.下列各组物质，由金属跟同一种酸直接作用生成的是（）(A)ZnSO4和Al2(SO4)3 (B)K2SO4和Na2SO3(C)FeCl3和FeCl2 (D)MgCl2和CuCl2 2.欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（）（A）石灰石粉末 （B）石灰水（C）碳酸钠 （D）生石灰粉末