氨硝酸硫酸 (2)课件.ppt

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1、关于氨硝酸硫酸(2)第1页，此课件共55页哦 1、氮的固定：、氮的固定：将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。自然固氮：自然固氮：豆科植物固氮豆科植物固氮 人工固氮：人工固氮：工业合成氨工业合成氨雷雨天产生一氧化氮气体雷雨天产生一氧化氮气体 一、氨一、氨N2+3 H2 2NH3高温高压高温高压 催化剂催化剂第2页，此课件共55页哦2、氨的物理性质、氨的物理性质 无色、有剌激性气味的气体无色、有剌激性气味的气体 比空气轻比空气轻 极极易溶于水（易溶于水（1：700）-常作致冷剂常作致冷剂 氨易液化（沸点氨易液化（沸点-33.35）第3页，此课件共55页哦酚酞试液

2、氨 气书书p97页页实验实验48氨的喷泉实验氨的喷泉实验第4页，此课件共55页哦实验现象实验现象：a.烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成内形成喷泉喷泉；形成喷泉的形成喷泉的原因原因：当滴管中的水挤入到烧：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。压入到烧瓶，形成喷泉。a.氨极易溶于水。氨极易溶于水。b.氨水显碱性。氨水显碱性。实验结论实验结论:b.b.烧瓶内溶液呈烧瓶内溶液呈红红色。色。：第5页，此课件共55页哦3、氨的化学性质

3、、氨的化学性质 氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚酞试氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚酞试液液变红变红。NH3+H2O NH3H2ONH4+OH-（1）氨与水反应氨与水反应 或或 NH3+H2O NH4+OH-NH3 H2O=NH3+H2ONH3+H2O NH3.H2O氨水显碱性的原理氨水显碱性的原理氨水很不稳定氨水很不稳定第6页，此课件共55页哦纯净物纯净物混合物混合物NH3 氨水和液氨的区别氨水和液氨的区别离子：离子：NH4+、OH-、微量微量H+分子：分子：NH3、H2O、NH3H2O(主要主要)第7页，此课件共55页哦 在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度在氨的

4、喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）是多少？（假设实验是在标准状况下进行）氨气体积设为氨气体积设为VL 注意：氨水中溶质是注意：氨水中溶质是NH3，不是，不是NH3H2O 氨气物质的量为氨气物质的量为(V/22.4)mol 氨水溶液体积也是氨水溶液体积也是VL 氨水溶液物质的量浓度为氨水溶液物质的量浓度为 (V/22.4)/V=0.045 mol/L第8页，此课件共55页哦（2）氨与酸反应氨与酸反应 书书p98p98页页 （图（图4 42828）沾有浓盐酸的玻棒沾有浓氨水的玻棒HClNH3现象：产生大量白烟NHNH3 3+HCl+HClNHNH4 4ClC

5、lNH4Cl实验视频实验视频第9页，此课件共55页哦步骤：步骤：使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的 玻璃棒接近。玻璃棒接近。（不要接触）（不要接触）两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。NH3+HCl=NH4Cl现象：现象：结论结论:氨水挥发的氨水挥发的NHNH3 3与盐酸挥发的与盐酸挥发的HClHCl化化 合生成固体小颗粒合生成固体小颗粒NHNH4 4ClCl的缘故。的缘故。此反应可检验此反应可检验NH3或或HCl 第10页，此课件共55页哦空瓶生烟空瓶生烟第11页，此课件共55页哦挥挥发发性性酸酸（HCl、HNO3等等）遇遇氨氨气气均均有有白

6、白烟烟生生成成；难挥发性酸难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。无此现象。NH3HNO3NH4NO32NH3H2SO4(NH4)2SO4 NH3+HCl=NH4Cl白烟白烟NH3 能不能用浓硫酸干燥能不能用浓硫酸干燥？（3）氨的催化氧化）氨的催化氧化第12页，此课件共55页哦N2NH3O2NOO2NO2H2OHNO3思考与交流思考与交流：氨经一系列反应可以得到硝酸，氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示如下图所示1 1、试写出以下每一步转化的反应方程式。、试写出以下每一步转化的反应方程式。2 2、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变 化，化，指出氮元素

7、发生的是氧化反应还是还原反应。指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。第13页，此课件共55页哦铵盐不稳定，铵盐不稳定，受热易分解受热易分解（2）化学性质：）化学性质：NH4ClNH3HClNH4HCO3 NH3H2O+CO2 4 4、铵盐、铵盐（1）物理性质：）物理性质：铵盐铵盐均溶于水，为白色固体均溶于水，为白色固体由铵根离子由铵根离子(NH4+)和酸根离子构和酸根离子构 成的化合物成的化合物第14页，此课件共55页哦铵盐与碱反应铵盐与碱反应 NH4NO3 +NaOH =NaNO3+NH3 +H2O应用：应用：a.a.实验室用来制实验室用来制NHNH3 3 2NH4Cl+Ca(OH)2=C

8、aCl2+2H2O+2NH3 b.b.用于用于NHNH4 4+的检验：的检验：加热时，能与碱液反应产生使湿润的红色石加热时，能与碱液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的物质一定是铵盐蕊试纸变蓝的气体的物质一定是铵盐第15页，此课件共55页哦5、氨的用途、氨的用途工业制化肥工业制化肥有机合成的重要化工原料有机合成的重要化工原料作制冷剂作制冷剂6、氨的制备、氨的制备a、氨的工业制备、氨的工业制备N2+3 H2 2NH3高温高压高温高压 催化剂催化剂第16页，此课件共55页哦（3 3）装置：）装置：固固+固加热型固加热型（4 4）收集：）收集：向下排空气法向下排空气法（5 5）验满：）验满：(与

9、氧气的制取装置相同与氧气的制取装置相同)（1 1）药品：）药品：氯化铵晶体、消石灰固体氯化铵晶体、消石灰固体（2 2）原理：）原理：2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+2H+2H2 2O+2NHO+2NH3 3b b、氨的实验室制法、氨的实验室制法 将湿润的红色石蕊试纸将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，放在试管口，如果试纸变蓝，说明氨气已集满。说明氨气已集满。第17页，此课件共55页哦c c、尾气吸收：、尾气吸收：浓硫酸吸收多余的氨气浓硫酸吸收多余的氨气.装置：倒扣漏斗装置：倒扣漏斗d d、干燥装置、干燥装置CaOCaO、碱石灰等

10、碱性干燥剂、碱石灰等碱性干燥剂第18页，此课件共55页哦 棉花的作用：棉花的作用：防止对流，提高集气速度和纯度。防止对流，提高集气速度和纯度。干燥氨气的常用试剂：干燥氨气的常用试剂：CaOCaO、碱石灰等碱性干燥剂、碱石灰等碱性干燥剂无水无水CaClCaCl2 2不能用来干燥不能用来干燥NHNH3 3（形成（形成CaClCaCl2 2 8NH 8NH3 3)实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：加热浓氨水法加热浓氨水法（装置与实验室制氯气的发生装置相同）（装置与实验室制氯气的发生装置相同）浓氨水加碱石灰法浓氨水加碱石灰法（碱石灰吸水、溶解时放热）（碱石灰吸水、

11、溶解时放热）CaOCaO浓氨水浓氨水NaOH和CaO的混合物第19页，此课件共55页哦无色，有刺激性气味，极易溶于水1、与水反应2、与酸反应生成铵盐3、与氧气反应铵盐的性质1、易溶于水2、受热易分解3、与碱反应生成氨铵盐与碱反应的应用1、NH3的实验室制法2、铵离子的检验氨的性质化学性质物理性质：NH3+H2O NH3H2O NH4+OHNH3+HCl=NH4Cl4 NH3+5 O2 4NO+6H2O催化剂NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2ONH4Cl=NH3+HCl NH4HCO3=NH3+H2O+CO2归纳总结2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+H2O第20页，此

12、课件共55页哦练习练习1 1、某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气、某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是氨体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是（的方法是（）A A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口B B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口C C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口D D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口A C

13、A C第21页，此课件共55页哦练习练习2 2、如图所示：烧瓶中充满干燥气体、如图所示：烧瓶中充满干燥气体a a，将滴管中的液体，将滴管中的液体b b挤入烧瓶内，轻轻震挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则喷泉状喷出，则a a、b b不可能是（不可能是（）A A、a a为为HClHCl气体，气体，b b为为H H2 2O OB B、a a为为COCO2 2气体，气体，b b为浓为浓NaOHNaOH溶液溶液C C、a a为为ClCl2 2气体，气体，b b为饱和为饱和NaClNaCl溶液溶液D D、a a为为ClCl2 2气体

14、，气体，b b为浓为浓NaOHNaOH溶液溶液C C第22页，此课件共55页哦第四节第四节 氨氨 硝酸硝酸 硫酸（二）硫酸（二）硫酸硫酸 第23页，此课件共55页哦二、硫酸二、硫酸（1 1）使指示剂变色：）使指示剂变色：（2 2）与活泼金属反应放出氢气）与活泼金属反应放出氢气 （硝酸除外）（硝酸除外）（3 3）与碱发生中和反应：）与碱发生中和反应：（4 4）与碱性氧化物反应：）与碱性氧化物反应：（5 5）与某些盐反应：）与某些盐反应：使使紫色紫色石蕊试液石蕊试液变红变红H+OH=H2O2H+CuO=Cu2+H2O2H+CO32=H2O+CO21、稀硫酸具有酸的通性具有酸的通性 H2SO4=2H

15、+SO42第24页，此课件共55页哦2、浓硫酸、浓硫酸（1 1）浓）浓H H2 2SOSO4 4的物理性质的物理性质 色态：无色、粘稠的油状液体色态：无色、粘稠的油状液体 沸点：约沸点：约338338难挥发酸（高沸点酸）难挥发酸（高沸点酸）密度：密度：1.84g/cm1.84g/cm3 3高密度酸高密度酸 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热思考思考浓硫酸应如何稀释？浓硫酸应如何稀释？用于制易挥发用于制易挥发酸，如盐酸。酸，如盐酸。第25页，此课件共55页哦 吸水性吸水性用途：可以作干燥剂用途：可以作干燥剂浓硫酸吸收物质浓硫酸吸收物质本来就有的水本来就有

16、的水，直接与水分子结合；直接与水分子结合；（2）浓硫酸的特性浓硫酸的特性不能干燥不能干燥碱性气体：碱性气体：NHNH3 3还原性气体：还原性气体：H H2 2S S HBr、HI第26页，此课件共55页哦脱水性脱水性脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2 2：1 1（H H2 2O O）的个数比脱去。）的个数比脱去。【实验实验】取取10g蔗糖蔗糖放入小放入小烧烧杯中，加入杯中，加入几滴水几滴水，用玻璃棒用玻璃棒搅搅拌均匀，再加入拌均匀，再加入10mL浓浓硫酸硫酸，并用，并用玻璃棒迅速玻璃棒迅速搅搅拌。拌。观观察物察物质质的的颜颜色、体色、体积变积变化

17、化并并闻闻味。味。第27页，此课件共55页哦现象现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。C12H22O11 12C+11H2O浓硫酸浓硫酸2H2SO4(浓浓)+C=CO2 +2H2O+2SO2脱水性脱水性氧化性氧化性第28页，此课件共55页哦 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。氢、氧元素按水的比例

18、脱去。吸收现成的水吸收现成的水反应生成水反应生成水问题？问题？第29页，此课件共55页哦 在试管中在试管中放入一块铜片，放入一块铜片，加入少量的加入少量的浓硫酸，加热。浓硫酸，加热。通入品红溶液，通入品红溶液，检验放出的气体；检验放出的气体；再通入紫色的再通入紫色的石蕊溶液；石蕊溶液；把反应后的溶把反应后的溶液倒在水中稀释液倒在水中稀释。实实 验验现象现象：加热能反应，产生的气加热能反应，产生的气体能使品红褪色，使石蕊溶液变体能使品红褪色，使石蕊溶液变红；溶液稀释后呈蓝色。红；溶液稀释后呈蓝色。浓硫酸强氧化性浓硫酸强氧化性 a、与金属反应、与金属反应 浸有碱液的棉团的作用浸有碱液的棉团的作用:

19、吸收吸收多余的多余的SOSO2 2，防止大气污染，防止大气污染第30页，此课件共55页哦结论：结论：浓硫酸既有浓硫酸既有氧化性又有酸性氧化性又有酸性 Cu+2H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2 +2H2O0+6+6+4+2还原剂还原剂氧化剂氧化剂a、与金属反应与金属反应2e-若铜过量，硫酸能否完全反应？若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？为什么？第31页，此课件共55页哦 在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续

20、跟硫酸发生反应（跟硫酸发生反应（钝化钝化现象）。因此，冷的现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与浓硫酸可以与Fe、Al反应。反应。第32页，此课件共55页哦运硫酸的铁罐车运硫酸的铁罐车第33页，此课件共55页哦b b、与某些非金属反应与某些非金属反应C+2H2SO4（浓）（浓）=CO2 +2SO2 +2H2O 设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有 水、水、二氧化硫二氧化硫和和二氧化碳二氧化碳。思考题思考题第34页，此课件共55页哦品红品红 KMnO KMnO4 4石灰水石灰水

21、品红品红 硫酸铜硫酸铜检验水检验水检验检验SO2除去除去SO2检验检验CO2褪色褪色不褪色不褪色变浑浊变浑浊证明含SO2除去含SO2证明无SO2证明含CO2证明含H2O第35页，此课件共55页哦3 3、硫酸的用途：、硫酸的用途：硫硫酸酸是是世世界界上上用用量量最最大大、用用途途最最广广的的化化工工基基本本原原料料之之一一，故故素素有有“化化学学工工业业之之母母”之称。之称。第36页，此课件共55页哦1、难挥发性、难挥发性 浓硫酸的特性浓硫酸的特性 2、吸水性、吸水性 3、脱水性、脱水性 4、强氧化性、强氧化性 S-2+6SS0S+4被氧化被氧化被氧化被氧化被氧化被氧化被还原被还原被还原被还原被

22、还原被还原第37页，此课件共55页哦1 1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：(1)(1)敞口放置浓硫酸时敞口放置浓硫酸时,质量增加质量增加(2)(2)把把CuSOCuSO4 45H5H2 2O O 晶体放入浓硫酸中晶体放入浓硫酸中,变白色变白色(3)(3)锌粒放入稀硫酸中锌粒放入稀硫酸中,有气体放出有气体放出(4)(4)把木屑放入浓硫酸中把木屑放入浓硫酸中,变黑变黑 练习：练习：吸水性吸水性吸水性吸水性酸性、氧化性酸性、氧化性脱水性脱水性第38页，此课件共55页哦第四节第四节 氨氨 硝酸硝酸 硫酸（三）硫酸（三）硝酸硝酸 第39页，此课件共

23、55页哦纯纯硝硝酸酸是是无无色色、易易挥挥发发、有有刺刺激激性性气气味的液体。味的液体。三、硝酸三、硝酸 能以任意比溶于水；能以任意比溶于水；密度比水大；密度比水大；沸点低：沸点低：8383；常用浓硝酸常用浓硝酸的浓度为的浓度为6969，9898的浓硝酸叫作的浓硝酸叫作“发烟硝酸发烟硝酸”。（一）硝酸的物理性质：（一）硝酸的物理性质：第40页，此课件共55页哦（二）硝酸的化学性质（二）硝酸的化学性质 HNO3=H+NO3-1 1、具有酸的通性、具有酸的通性 与酸、碱指示剂作用与酸、碱指示剂作用 与金属作用与金属作用与金属氧化物作用与金属氧化物作用 与碱作用与碱作用 与某些盐作用与某些盐作用 H

24、+第41页，此课件共55页哦2 2、不稳定性、不稳定性 硝硝酸酸分分解解产产生生NO2，NO2溶溶于于硝硝酸酸而而使使硝硝酸酸呈呈现黄色。现黄色。保存：保存：密封于棕色瓶中密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！并放在阴暗处！久置浓硝酸为什么呈黄色？久置浓硝酸为什么呈黄色？第42页，此课件共55页哦3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O结论：结论：硝酸具有强的氧化性。硝酸具有强的氧化性。Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O3.3.与金属反应与金属反应第43页，此课件共55页哦 硝酸具有强的氧化性，也能跟许多非金属（如碳）硝酸具有强的氧化性，也能跟许

25、多非金属（如碳）反应反应4HNO3（浓）（浓）+C=CO2 +4NO2 +2H2O 4.4.与非金属反应与非金属反应 硝酸浓度越大，氧化性越强。硝酸浓度越大，氧化性越强。氧化性：浓氧化性：浓HNO3 稀稀HNO3第44页，此课件共55页哦 大大量量实实验验证证明明：不不论论浓浓、稀稀硝硝酸酸都都有有很很强强的的氧氧化化性性，几几乎乎能能与与所所有有金金属属(除除PtPt、AuAu等等少少数数金金属属外外)反反应应，如如：MgMg、AlAl、ZnZn、FeFe、CuCu等等。但但AlAl、FeFe在在冷冷、浓硝酸中要发生钝化。浓硝酸中要发生钝化。（2 2）PtPt、AuAu不与硝酸反应，但能与王

26、水反应。不与硝酸反应，但能与王水反应。王水王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比是由浓硝酸和浓盐酸以体积比1 1：3 3组成的混合物，组成的混合物，具有极强的氧化性，能氧化具有极强的氧化性，能氧化PtPt、AuAu等极不活泼金等极不活泼金属。属。记忆方法记忆方法 ：王水：王水：“三言（盐）一笑（硝）三言（盐）一笑（硝）”可以用铁、铝制的容器盛装浓硫酸或浓硝酸可以用铁、铝制的容器盛装浓硫酸或浓硝酸第45页，此课件共55页哦（三）硝酸的用途（三）硝酸的用途 p102硝酸是一种重要的化工原料，硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、燃料、塑料、可用于制造炸药、燃料、塑料、硝酸盐等，在实验室里它是一硝酸盐等

27、，在实验室里它是一种化学试剂。种化学试剂。第46页，此课件共55页哦氧化性酸小结氧化性酸小结:硝酸硝酸(浓或稀浓或稀)、硫酸（浓）、次氯酸、王水、硫酸（浓）、次氯酸、王水（硝酸和盐酸）等，都是具有强氧化性的酸。（硝酸和盐酸）等，都是具有强氧化性的酸。易钝化物质小结易钝化物质小结:MgMg、AlAl在空气中其表面形成致密的氧化物薄膜而在空气中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。钝化。AlAl、FeFe在冷的浓硫酸、浓硝酸中其表面形成致密在冷的浓硫酸、浓硝酸中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。的氧化物薄膜而钝化。第47页，此课件共55页哦1.分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、

28、浓硝酸的烧杯露置于空气中，放置一段时间后，的烧杯露置于空气中，放置一段时间后，质量增大的是质量增大的是 ，原因是，原因是 ，质量减少的是，质量减少的是 ，原，原因是因是 。浓浓H2SO4 浓浓H2SO4吸收空气中的水蒸气吸收空气中的水蒸气 浓盐酸、浓硝酸浓盐酸、浓硝酸 浓盐酸、浓硝酸均具有挥发性浓盐酸、浓硝酸均具有挥发性.练习练习第48页，此课件共55页哦2.下列试剂下列试剂不需要不需要保存在保存在棕色棕色试剂瓶内的是试剂瓶内的是()A、浓、浓HNO3 B、NaCl溶液溶液C、新制氯水、新制氯水 D、AgNO3 溶液溶液见光或受热而易变质的物质需用棕色试剂瓶且密封保存，如：AgNO3、浓HNO

29、3、AgCl、H2O2、溴水、氯水等B第49页，此课件共55页哦3.3.一定量的浓硝酸里加入过量铜会发生哪些一定量的浓硝酸里加入过量铜会发生哪些变化变化?反应停止后反应停止后,如果在溶液中再加入足量稀如果在溶液中再加入足量稀盐酸会出现什么情况盐酸会出现什么情况?溶液中存在溶液中存在NO3-,它遇到它遇到H+后后,会继续氧化会继续氧化铜铜,当然此时当然此时NO3-/H+的溶度较稀的溶度较稀.一开始是铜与浓硝酸反应一开始是铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 随着反应进行随着反应进行,硝酸由浓变稀硝酸由浓变稀,则发生则发生:3Cu+8HNO3(稀稀)=3

30、Cu(NO3)2+2NO+4H2O 第50页，此课件共55页哦4.4.下列反应下列反应中中HNOHNO既表现氧化性又表现酸性的是既表现氧化性又表现酸性的是(A)C+(A)C+浓浓HNOHNO33(B)FeO+HNO(B)FeO+HNO3 3(C)Fe(C)Fe2 2O O3 3+HNO+HNO3 3(D)Cu+(D)Cu+浓浓HNOHNO3 3 BDBD5.5.利用下反应制相同质量的硝酸铜时，从理论上利用下反应制相同质量的硝酸铜时，从理论上看，消耗硝酸质量最多的是看，消耗硝酸质量最多的是 (A)Cu+(A)Cu+浓浓HNOHNO3 3 (B)Cu+(B)Cu+稀稀HNOHNO3 3 (C)Cu

31、O+HNO(C)CuO+HNO3 3 (D)Cu(OH)(D)Cu(OH)2 2+HNO+HNO3 3A A第51页，此课件共55页哦6.在稀硫酸中插入一块铜片，加入下列物质在稀硫酸中插入一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速溶解的是（后，可使铜片迅速溶解的是（）A 稀盐酸稀盐酸 B 芒硝晶体芒硝晶体 C KNO3 D FeCl2溶液溶液C第52页，此课件共55页哦将将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到气体为用时，收集到气体为1.12L（标准状况）则所消耗的（标准状况）则所消耗的硝酸的物质的量是（硝酸的物质的量是（）A 0.12mol

32、 B 0.11mol C 0.10mol D 0.08molCu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O B 0.030.06第53页，此课件共55页哦3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O X4X2XY3/8Y 2/3YX+Y=0.032X+2/3Y=0.05X=0.0225Y=0.0075n(HNO3)=40.0225 +3/80.0075=0.11mol 1.92g铜粉铜粉 n(Cu)=0.03mol，气体为气体为1.12L n(气体气体)=0.05mol方法一方法一 第54页，此课件共55页哦感感谢谢大大家家观观看看第55页，此课件共55页哦