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1、高三总复习高三总复习 RJ 化学化学系列丛书系列丛书 第三章第三章 第第1讲讲 进进入入导导航航关于关于钠及其化合物及其化合物 (2)(2)第一页，本课件共有27页回顾考纲考查元素回顾考纲考查元素H C N O Si S ClH C N O Si S ClNaNa Al Fe Cu Al Fe Cu第二页，本课件共有27页讨论讨论：归纳：归纳NaNa的推断方式的推断方式位置位置核外电子排布核外电子排布单质或化合物的性质单质或化合物的性质 第三页，本课件共有27页1了解金属钠的物理性质，了解钠的化学性质及其应用。了解金属钠的物理性质，了解钠的化学性质及其应用。2从从原原子子的的核核外外电电子子排
2、排布布，理理解解碱碱金金属属族族元元素素(单单质质、化化合物合物)的相似性和递变性。的相似性和递变性。3了解了解Na2CO3和和NaHCO3的性质、转化及制法。的性质、转化及制法。4以以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。为例，了解过氧化物的性质。考纲解读考纲解读 第四页，本课件共有27页考点图析考点图析 第五页，本课件共有27页1、物理性质：、物理性质：软软 小小 低低2、存放：少量：保存在煤油当中（实验室）存放：少量：保存在煤油当中（实验室）大量：石蜡封（工业上）大量：石蜡封（工业上）一、钠的物理性质和存放一、钠的物理性质和存放 思考交流：实验时如何取用单质钠？思考交流：实验时如何取用单质
3、钠？答答题题要要点点：镊镊子子取取，滤滤纸纸吸吸，小小刀刀切切，余余下下的的要要放放回回原原瓶，盖好。瓶，盖好。考点一钠的性质及用途考点一钠的性质及用途第六页，本课件共有27页1、与氧气、与氧气常温：常温：点燃：点燃：二、钠二、钠与氧气等非金属单质反应与氧气等非金属单质反应2、与氯气、与氯气第七页，本课件共有27页提示提示:思考思考1 1金属钠长期露置在空气中会发生怎金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？最终生成什么物质？并写出有关的样的变化？最终生成什么物质？并写出有关的化学反应方程式。化学反应方程式。第八页，本课件共有27页 浮浮在在水水面面上上，熔熔成成光光亮亮的的小小球球，发发出出嘶
4、嘶嘶嘶的的响响声声，四处四处游游动，向反应后溶液动，向反应后溶液滴滴入酚酞溶液后变入酚酞溶液后变红红。三、钠与水反应三、钠与水反应 思思考考交交流流：通通过过金金属属钠钠与与水水反反应应的的特特征征看看金金属属与与水水反反应本质？应本质？记忆记忆：芙蓉香又红芙蓉香又红反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：2Na2Na2H2H2 2O=2NaOHO=2NaOHH H2 2现象：第九页，本课件共有27页钠钠与与稀稀硫硫酸酸、盐盐酸酸等等非非氧氧化化性性酸酸反反应应时时，首首先先是是钠钠直直接接跟跟酸酸反反应应，过过量量的的钠钠再再与与水水反反应应，而而不不能能认认为为是是钠钠先先跟跟水水反反应，
5、生成的应，生成的NaOH再跟酸中和。再跟酸中和。钠投入足量盐酸中反应的化学方程式是：钠投入足量盐酸中反应的化学方程式是：2Na2HCl=2NaClH2离子方程式是：离子方程式是：2Na2H=2NaH2。四、钠与酸、碱、盐溶液的反应规律四、钠与酸、碱、盐溶液的反应规律 2钠跟碱溶液的反应钠跟碱溶液的反应实际是钠跟水反应实际是钠跟水反应 1 1钠跟酸的反应钠跟酸的反应第十页，本课件共有27页(1)NaCl(1)NaCl溶溶液液：实实际际是是与与水水反反应应，反反应应的的化化学学方方程程式式为为：2Na2Na2H2H2 2O=2NaOHO=2NaOHH H2 23 3钠跟盐溶液的反应钠跟盐溶液的反应
6、(2)CuSO(2)CuSO4 4溶溶液液：因因为为钠钠与与水水剧剧烈烈反反应应，这这样样钠钠先先与与水水反反应应，生生成成的的NaOHNaOH再再跟跟CuSOCuSO4 4反反应应，而而不不能能认认为为发发生生的的只只是是置换反应。反应的化学方程式为：置换反应。反应的化学方程式为：2Na2Na2H2H2 2O=2NaOHO=2NaOHH H2 22NaOH2NaOHCuSOCuSO4 4=Cu(OH)=Cu(OH)2 2NaNa2 2SOSO4 4总总式式为为：2Na2NaCuSOCuSO4 42H2H2 2O=Cu(OH)O=Cu(OH)2 2H H2 2NaNa2 2SOSO4 4。第十
7、一页，本课件共有27页第十二页，本课件共有27页五、五、钠在自然界的存在形态和保存钠在自然界的存在形态和保存存在存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。食盐（食盐（NaCl）、纯碱（）、纯碱（Na2CO3 10H2O）保存保存：隔绝空气和水，加煤油密封。：隔绝空气和水，加煤油密封。六、六、钠的用途钠的用途 (1)制制Na2O2(2)制制Na-K合金，做原子反应堆导热剂合金，做原子反应堆导热剂(3)高压钠灯高压钠灯(4)冶炼金属冶炼金属（和氧气反应）（和氧气反应）（钠的导热性）（钠的导热性）（黄光射程远，透雾力强）（黄光射程远，透雾力强）（钠具
8、有还原性）（钠具有还原性）第十三页，本课件共有27页例例1下列实验中包括三种基本反应类型的是下列实验中包括三种基本反应类型的是()A将钠投入水中将钠投入水中B将钠与硫黄粉末混合研磨将钠与硫黄粉末混合研磨C将将钠钠投投入入氯氯化化铁铁溶溶液液中中，先先产产生生红红褐褐色色絮絮状状沉沉淀淀，后后产产生生少量红色沉淀少量红色沉淀D将钠投入足量碳酸氢钙溶液中将钠投入足量碳酸氢钙溶液中C第十四页，本课件共有27页1将将一一小小块块钠钠投投入入盛盛有有5 mL饱饱和和澄澄清清石石灰灰水水的的试试管管中中，不可能观察到的现象是不可能观察到的现象是()A钠熔成小球并在液面上游动钠熔成小球并在液面上游动B有气体
9、生成有气体生成C试管底部有银白色物质生成试管底部有银白色物质生成D溶液变浑浊溶液变浑浊变式训练变式训练 C第十五页，本课件共有27页过氧化钠过氧化钠氧化钠氧化钠色态色态化学式化学式电子式电子式阴阳离子个数比阴阳离子个数比类别类别氧元素化合价氧元素化合价强氧化性强氧化性淡黄色固体淡黄色固体白色固体白色固体Na2O2Na2O过氧化物过氧化物碱性氧化物碱性氧化物-1-2有有无无Na+O 2-Na+Na+O O 2-Na+1:21:2考点二考点二 氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠第十六页，本课件共有27页Na2OH2O=2NaOH 2Na2O22H2O=4NaOHO2 Na2OCO2=Na2CO3 2
10、Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Na2O2HCl=2NaClH2O 2Na2O24HCl=4NaClO22H2O 密闭保存密闭保存密闭保存密闭保存第十七页，本课件共有27页1.1.过氧化钠的强氧化性：过氧化钠的强氧化性：与与NaNa2 2O O2 2有关的反应规律及计算有关的反应规律及计算 第十八页，本课件共有27页2.2.过氧化钠与过氧化钠与COCO2 2、H H2 2O O的反应规律及相关计算的反应规律及相关计算反应：反应：2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2 2Na 2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4
11、NaOH+OO=4NaOH+O2 2 (1)(1)先后规律先后规律 由于由于COCO2 2能够与能够与NaOHNaOH反应，所以一定量的反应，所以一定量的NaNa2 2O O2 2与一定量与一定量的的H H2 2O(g)O(g)和和COCO2 2的混合物反应，的混合物反应，可视为可视为NaNa2 2O O2 2先与先与COCO2 2反应，剩反应，剩余的余的NaNa2 2O O2 2再与再与H H2 2O(g)O(g)反应。反应。(2)(2)气体体积变化关系气体体积变化关系由由两反应可见，若两反应可见，若COCO2 2、水蒸气、水蒸气(或两混合气体或两混合气体)通过足通过足量量NaNa2 2O
12、O2 2，气体体积的减少量是原气体体积的，气体体积的减少量是原气体体积的1/21/2，等于生成氧气，等于生成氧气的量。的量。(3)(3)固体质量变化关系固体质量变化关系足量过氧化钠与水、足量过氧化钠与水、COCO2 2反应的计算反应的计算 NaNa2 2O O2 2 NaNa2 2COCO3 3 增加增加(28)(28)Na Na2 2O O2 2 2NaOH 2NaOH 增加增加(2)(2)CO2H2O第十九页，本课件共有27页 【典例典例1】下列关于下列关于Na2O2的说法正确的是的说法正确的是()A.SO2和和CO2都是酸性氧化物，都是酸性氧化物，SO2与与Na2O2反应生成反应生成Na
13、2SO3和和O2 B.84 g NaHCO3受热分解，将生成的气体通过足量的受热分解，将生成的气体通过足量的Na2O2，固体质量增加，固体质量增加31 g C.将将Na2O2投入到酚酞试液中，溶液变红投入到酚酞试液中，溶液变红 D.Na2O2与水的反应中，与水的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂既是氧化剂，又是还原剂D【例例2】把把8.96 L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到通过一定量的固体过氧化钠后收集到6.72 L 气体气体(气体测量均在标准状况下气体测量均在标准状况下)，则这，则这6.72 L 气体的质量是气体的质量是 ()A.7.6 g B.9.6 g C.11.2 g
14、D.12.0 gD第二十页，本课件共有27页名称名称 碳酸钠碳酸钠 碳酸氢钠碳酸氢钠 化学式化学式 俗名俗名 色态色态 溶解性溶解性 与与酸酸反反应应的的现现象象及及离离子方程式子方程式 与与BaClBaCl2 2反反应应的的现现象象及及离子方程式离子方程式 热稳定性热稳定性 相互转化相互转化Na2CO3NaHCO3纯碱纯碱、苏打、苏打小苏打小苏打白色粉末白色粉末白色晶体白色晶体易溶于水易溶于水比碳酸钠溶解度小比碳酸钠溶解度小慢慢快快CO32-+2H+=CO2+H2ONa2CO3 NaHCO3HCO3-+H+=CO2+H2O生成白色沉淀生成白色沉淀不反应不反应CO32-+Ba2+=BaCO3
15、较稳定较稳定不稳定不稳定CO2+H2O或或NaOH 考点三考点三 碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠第二十一页，本课件共有27页问题问题1将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸溶液和将盐酸溶液将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸溶液和将盐酸溶液逐滴滴入碳酸钠溶液现象是否相同逐滴滴入碳酸钠溶液现象是否相同?为什么为什么?关于碳酸钠和碳酸氢钠的探究关于碳酸钠和碳酸氢钠的探究HClNa2CO3 先先CO32-+H+=HCO3-；后后HCO3-+H+=CO2+H2OHClNa2CO3 CO32-+2H+=CO2+H2O逐滴逐滴逐滴逐滴现象现象:开始无气泡开始无气泡,后有气泡。后有气泡。现象现象:开始就有气泡。开始就有气泡。【归纳
16、归纳】不同的滴加顺序产生不同现象不同的滴加顺序产生不同现象,可用于鉴别可用于鉴别,亦可亦可用于计算的分析。用于计算的分析。第二十二页，本课件共有27页例题例题1如图表示的是往碳酸钠溶液中滴入稀盐酸产生如图表示的是往碳酸钠溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程。的过程。(1)写出写出a点以前发生反应的离子方程式点以前发生反应的离子方程式;(2)写出写出a点到点到b点发生反应的离子方程式点发生反应的离子方程式;(3)若某碳酸钠溶液中含若某碳酸钠溶液中含Q molNa2CO3,向其中滴入一定的向其中滴入一定的稀盐酸稀盐酸,恰好使溶液中的恰好使溶液中的Cl-和和HCO3-的物质的量之比为的物质的量之比为2:
17、1,则滴入的盐酸的物质的量等于则滴入的盐酸的物质的量等于_mol(用用Q表示表示)。第二十三页，本课件共有27页解析解析(1)a点以前发生反应的离子方程式点以前发生反应的离子方程式;(2)a点到点到b点发生反应的离子方程式点发生反应的离子方程式;CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=CO2 +H2O(3)运用钠原子守恒的思想方法运用钠原子守恒的思想方法:设设n(NaCl)=2n(NaHCO3)=2xQ mol2=2x+xx=2/3 Q mol则则n(HCl)=22/3 Q mol=4/3 Q mol第二十四页，本课件共有27页1与足量盐酸反应的比较与足量盐酸反应的比较Na2CO3、Na
18、HCO3与酸反应的分析与酸反应的分析和差量法计算和差量法计算 第二十五页，本课件共有27页问题问题2在一定温度下饱和的在一定温度下饱和的Na2CO3溶液中通入溶液中通入CO2气体气体,有何现象现象发生有何现象现象发生?解析：在饱和解析：在饱和Na2CO3溶液中通入溶液中通入CO2将会有白色沉淀将会有白色沉淀生成。生成。Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 其原因是：其原因是：(1)NaHCO3溶解度比溶解度比Na2CO3溶解度小；溶解度小；(2)反应中生成的反应中生成的NaHCO3质量比质量比Na2CO3大；大；(3)反应中消耗反应中消耗水，溶液中溶剂水的量减少。水，溶液中溶剂水的量减少。所以必有碳酸氢钠结晶析出。所以必有碳酸氢钠结晶析出。第二十六页，本课件共有27页高三总复习高三总复习 RJ 化学化学系列丛书系列丛书 第三章第三章 第第1讲讲 进进入入导导航航感感谢谢大大家家观观看看第二十七页，本课件共有27页