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1、高中化水资源的合理利用课件苏教选修第1页，此课件共43页哦知知识识点点1 1 生活中的生活中的饮饮用水用水【自主【自主认认知】知】一、天然水中的一、天然水中的杂质杂质及城市自来水的及城市自来水的获获取取1.1.天然水中的天然水中的杂质杂质。通常分通常分为为三三类类：_、_和和_。悬悬浮物浮物质质胶体物胶体物质质溶解物溶解物质质第2页，此课件共43页哦2.2.明明矾矾的的净净水原理。水原理。明明矾矾溶于水后，溶于水后，铝铝离子离子发发生生_，生成，生成氢氢氧化氧化铝铝胶体：胶体：_。氢氢氧化氧化铝铝胶体因吸附溶液中的阳离子而胶体因吸附溶液中的阳离子而带带正正电电荷。能吸附水中荷。能吸附水中带负电
2、带负电荷荷的胶粒，并使的胶粒，并使杂质杂质与与氢氢氧化氧化铝铝胶体一起凝聚而沉降。胶体一起凝聚而沉降。水解水解AlAl3+3+3H+3H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3(胶体胶体)+3H)+3H+第3页，此课件共43页哦3.3.城市自来水城市自来水获获取的步取的步骤骤：混凝混凝剂剂沉淀沉淀悬悬浮物浮物活性炭活性炭异味异味第4页，此课件共43页哦二、硬水及其二、硬水及其软软化化1.1.有关概念。有关概念。硬水：含有硬水：含有_的水。的水。软软水：不含或含少量水：不含或含少量_的水。的水。硬水的硬水的软软化：硬水化：硬水软软化的目的是减小水中化的目的是减小水中_。较较多多钙钙、镁镁离子
3、离子钙钙、镁镁离子离子钙钙、镁镁离子的离子的浓浓度度第5页，此课件共43页哦2.2.硬水硬水软软化的方法：化的方法：(1)(1)煮沸法。煮沸法。若硬水中的若硬水中的钙钙、镁镁离子以离子以_的形式存在的形式存在时时，可通，可通过过煮沸使煮沸使钙钙、镁镁离子离子转转化化为为沉淀。沉淀。反反应应的化学方程式的化学方程式为为_，_，_。碳酸碳酸氢盐氢盐=Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2 CaCO CaCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O OMg(HCOMg(HCO3 3)2 2 MgCO MgCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O=MgCOMgCO3 3+H+H2 2O Mg(
4、OH)O Mg(OH)2 2+CO+CO2 2=第6页，此课件共43页哦(2)(2)离子交离子交换换法。法。用磺化煤用磺化煤软软化硬水的原理化硬水的原理(用反用反应应方程式表示方程式表示)：_，_。磺化煤再生的原理：磺化煤再生的原理：CaRCaR2 2+2Na+2Na+=2NaR+Ca=2NaR+Ca2+2+，MgRMgR2 2+2Na+2Na+=2NaR+Mg=2NaR+Mg2+2+。2NaR+Ca2NaR+Ca2+2+=CaR=CaR2 2+2Na+2Na+2NaR+Mg2NaR+Mg2+2+=MgR=MgR2 2+2Na+2Na+第7页，此课件共43页哦3.3.终终端端净净水：水：(1)
5、(1)水的二次水的二次污污染：由于管道老化，染：由于管道老化，储储存水箱存水箱较脏较脏，水箱内壁防腐材料不合格等引，水箱内壁防腐材料不合格等引起的起的污污染。染。(2)(2)终终端端净净水及其水及其优优点。点。终终端端净净水：在家中的出水点前加装水：在家中的出水点前加装净净水水设备设备。优优点：能消除点：能消除_，使，使饮饮用水更安全。用水更安全。二次二次污污染染第8页，此课件共43页哦【释释疑解惑】疑解惑】1.1.硬水和硬水和软软水的水的鉴别鉴别方法。方法。方法方法1 1：分：分别别用两只用两只烧烧杯取等量水杯取等量水样样，向两只，向两只烧烧杯中分杯中分别别滴加等量肥皂水。滴加等量肥皂水。泡
6、沫多、浮渣少的泡沫多、浮渣少的为软为软水；反之，水；反之，为为硬水。硬水。方法方法2 2：用：用烧烧杯加杯加热热，在杯壁留下，在杯壁留下较较多水垢的是硬水。因多水垢的是硬水。因为为硬水是含有硬水是含有较较多的可溶性多的可溶性钙钙、镁镁物物质质的水，加的水，加热热后，后，这这些可溶性的些可溶性的钙钙、镁镁物物质转质转化成不可溶的物化成不可溶的物质质。方法方法3 3：取一干：取一干净净、干燥的玻璃片，分、干燥的玻璃片，分别别在不同的位置滴等量水在不同的位置滴等量水样样。待其。待其完全蒸完全蒸发发后，白色残留物多的后，白色残留物多的为为硬水；反之硬水；反之为软为软水。水。第9页，此课件共43页哦2.
7、2.自来水的制取自来水的制取过过程：程：方法试剂或用品目的沉淀铁盐或铝盐除去水中的悬浮物过滤细沙除去沉淀和残存的悬浮物消毒漂白粉、ClO2、O3等杀死水中有害的微生物软化石灰、纯碱或磺化煤除去或减少水中Ca2+、Mg2+，减小水的硬度，达到饮用水的质量标准去离子离子交换树脂除去水中某些离子，如Na+、Cl-等，制得纯净水第10页，此课件共43页哦【即【即时训练时训练】1.(20151.(2015镇镇江高二江高二检测检测)为为了了获获取大量的生活取大量的生活饮饮用水，自来水厂需要用适宜、高效用水，自来水厂需要用适宜、高效的方法和流程将天然水的方法和流程将天然水悬悬浮物、致病浮物、致病细细菌等有害
8、成分降低到菌等有害成分降低到规规定的含量。定的含量。(1)(1)要达到上述目的，一般要要达到上述目的，一般要经过经过的基本步的基本步骤骤是是沉降、沉降、_、曝气、曝气、。“曝气曝气”的主要目的是的主要目的是 。(2)(2)在第在第步中，下列物步中，下列物质质可以使用的是可以使用的是(用字母填空用字母填空)。A.A.明明矾矾 B.B.膨膨润润土土 C.C.烧烧碱碱第11页，此课件共43页哦(3)(3)在将天然水制成生活在将天然水制成生活饮饮用水的用水的过过程中，水中不需要除去的成分是程中，水中不需要除去的成分是_(_(至少答出一至少答出一项项)。(4)(4)经过经过上述四个步上述四个步骤骤的的处
9、处理之后，如果水中理之后，如果水中CaCa2+2+、MgMg2+2+的含量超的含量超标标，还还要要将水将水进进行行。第12页，此课件共43页哦【解析】【解析】沉降之后必然是过滤。加消毒剂也是必不可少的步骤之一。沉降之后必然是过滤。加消毒剂也是必不可少的步骤之一。“曝气曝气”就是使水暴露在空气中，使水与空气接触的面积增大，增加水中的含氧就是使水暴露在空气中，使水与空气接触的面积增大，增加水中的含氧量，以加速水中有机物的分解。明矾可作水的混凝剂，膨润土可作水的量，以加速水中有机物的分解。明矾可作水的混凝剂，膨润土可作水的辅助混凝剂。对人体有益的矿物质等最好不要除去。降低水中辅助混凝剂。对人体有益的
10、矿物质等最好不要除去。降低水中CaCa2+2+、MgMg2+2+含量的过程叫作硬水的软化。含量的过程叫作硬水的软化。答案：答案：(1)(1)过滤消毒增加水中的含氧量，加速水中有机物的分解过滤消毒增加水中的含氧量，加速水中有机物的分解(2)A(2)A、B (3)B (3)对人体有益的矿物质等对人体有益的矿物质等(4)(4)软化软化第13页，此课件共43页哦2.(1)2.(1)为为了提高生活用水的了提高生活用水的卫卫生生标标准，自来水厂同准，自来水厂同时时使用使用ClCl2 2和和FeSOFeSO4 47H7H2 2O O对对水水进进行消毒、行消毒、净净化，以改善水化，以改善水质质，其原因是，其原
11、因是_ ，。(2)(2)为为了延了延长长液液氯氯的的杀杀菌菌时间时间，某些自来水厂在用液，某些自来水厂在用液氯进氯进行消毒行消毒处处理理时时，还还加入少量加入少量液氨，其反液氨，其反应应的化学方程式的化学方程式为为NHNH3 3+HClOH+HClOH2 2O+NHO+NH2 2Cl(Cl(一一氯氯氨氨)。已知。已知NHNH2 2ClCl比比HClOHClO稳稳定，定，试试分析加液氨能延分析加液氨能延长长液液氯杀氯杀菌菌时间时间的原因是的原因是 。第14页，此课件共43页哦【解析】【解析】(1)Cl(1)Cl2 2的作用有两点：一是与的作用有两点：一是与H H2 2O O反应生成反应生成HCl
12、OHClO，杀菌消毒；二是将，杀菌消毒；二是将FeFe2+2+氧化成氧化成FeFe3+3+，FeFe3+3+水解生成水解生成Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体，吸附水中悬浮物。胶体，吸附水中悬浮物。(2)NH(2)NH3 3+HClO H+HClO H2 2O+NHO+NH2 2ClCl是可逆反应，存在平衡，解题时要善于捕捉题目信息，是可逆反应，存在平衡，解题时要善于捕捉题目信息，由于由于NHNH2 2ClCl比比HClOHClO稳定，因此在自来水中加入液氯，再加入液氨，上述平衡右移，稳定，因此在自来水中加入液氯，再加入液氨，上述平衡右移，随着随着HClOHClO的杀菌，被消耗，浓度降低，平衡
13、左移，所以可延长杀菌时间。的杀菌，被消耗，浓度降低，平衡左移，所以可延长杀菌时间。第15页，此课件共43页哦答案：答案：(1)Cl(1)Cl2 2溶于水生成的溶于水生成的HClOHClO能杀菌消毒能杀菌消毒ClCl2 2能氧化能氧化FeFe2+2+为为FeFe3+3+，FeFe3+3+的水解产物的水解产物Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体可以吸附水中杂质胶体可以吸附水中杂质(2)HClO+NH(2)HClO+NH3 3 H H2 2O+NHO+NH2 2ClCl，把不稳定的，把不稳定的HClOHClO转化为较稳定的转化为较稳定的NHNH2 2ClCl，消毒时，随消毒时，随HClOHClO浓度降
14、低，平衡向左移动，浓度降低，平衡向左移动，HClOHClO得到补充得到补充第16页，此课件共43页哦【互【互动动探究】探究】(1)(1)题题1(2)1(2)中的明中的明矾矾的化学式是什么？明的化学式是什么？明矾净矾净水的原理是什么？水的原理是什么？提示：提示：明矾的化学式为明矾的化学式为KAl(SOKAl(SO4 4)2 212H12H2 2O O，明矾净水的原理是明矾溶于水，明矾净水的原理是明矾溶于水电离出电离出AlAl3+3+，AlAl3+3+水解生成氢氧化铝胶体，能凝聚水中的悬浮物和吸附杂质。水解生成氢氧化铝胶体，能凝聚水中的悬浮物和吸附杂质。第17页，此课件共43页哦(2)(2)自来水
15、中含有少量余自来水中含有少量余氯氯，在水管中停留可以起到有效的，在水管中停留可以起到有效的杀杀菌作用，故自菌作用，故自来水厂来水厂杀杀菌消毒菌消毒时时充入的充入的ClCl2 2越多越好。越多越好。这这种种说说法法对吗对吗？为为什么？什么？提示：提示：不对。因为不对。因为ClCl2 2有毒，过量的有毒，过量的ClCl2 2会使自来水不适宜人饮用，而且还会使自来水不适宜人饮用，而且还容易与水中的有机物反应，生成有毒的氯代烃。容易与水中的有机物反应，生成有毒的氯代烃。第18页，此课件共43页哦【补偿训练补偿训练】1.1.以下是原水以下是原水处处理成自来水的工理成自来水的工艺艺流程示意流程示意图图。(
16、1)(1)原水中含原水中含CaCa2+2+、MgMg2+2+、HCHC、ClCl-等，加入石灰后生成等，加入石灰后生成Ca(OH)Ca(OH)2 2，进进而而发发生若干生若干反反应应，写出其中一个离子方程式：，写出其中一个离子方程式：。第19页，此课件共43页哦(2)(2)高高铁铁酸酸钠钠(Na(Na2 2FeOFeO4 4)是水是水处处理理过过程中使用的一种新型程中使用的一种新型净净水水剂剂。它的。它的氧化性比氧化性比KMnOKMnO4 4还还强强，反，反应应中中 被被还还原原为为FeFe3+3+。已知高已知高铁铁酸酸钠钠的制的制备备反反应应如下：如下：2Fe(NO2Fe(NO3 3)3 3
17、+16NaOH+3Cl+16NaOH+3Cl2 2=2Na=2Na2 2FeOFeO4 4+6NaNO+6NaNO3 3+6NaCl+8H+6NaCl+8H2 2O O，则则反反应应中中元素被氧化，反元素被氧化，反应应中生成中生成2 mol Na2 mol Na2 2FeOFeO4 4转转移移电电子物子物质质的量的量为为 molmol。高高铁铁酸酸钠钠之所以能之所以能净净水，除了能消毒水，除了能消毒杀杀菌外，另一个原因是菌外，另一个原因是 。第20页，此课件共43页哦(3)(3)通入二氧化碳的目的是通入二氧化碳的目的是 和和 。(4)(4)气体气体A A的作用是的作用是 。这这种作用是基于气体
18、种作用是基于气体A A和水反和水反应应的的产产物具有物具有 性。性。(5)(5)下列物下列物质质中，中，可以作可以作为为气体气体A A的代用品。的代用品。Ca(ClO)Ca(ClO)2 2 浓浓氨水氨水 浓浓硫酸硫酸 SOSO2 2第21页，此课件共43页哦【解析】【解析】(1)Ca(OH)(1)Ca(OH)2 2可以与可以与MgMg2+2+发生反应：发生反应：MgMg2+2+2OH+2OH-=Mg(OH)=Mg(OH)2 2；也可以与；也可以与MgMg2+2+、发生反应：发生反应：MgMg2+2+2 +4OH2 +4OH-+2Ca+2Ca2+2+=Mg(OH)=Mg(OH)2 2+2CaCO
19、+2CaCO3 3+2H+2H2 2O O；还可以与；还可以与发生反应：发生反应：CaCa2+2+OH+OH-=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O。(2)(2)根据反应可知，反应过程中根据反应可知，反应过程中 铁元素化合铁元素化合价升高，被氧化。根据价升高，被氧化。根据2Fe(NO2Fe(NO3 3)3 3 2Na 2Na2 2FeOFeO4 4，故生成，故生成2 mol 2 mol NaNa2 2FeOFeO4 4转移转移6 mol6 mol电子。电子。NaNa2 2FeOFeO4 4在净水时被还原为在净水时被还原为FeFe3+3+，FeFe3+3+能发生水解，生成能发生水解，生成
20、Fe(OH)Fe(OH)3 3胶胶体，故可以作混凝剂，吸附水中杂质。体，故可以作混凝剂，吸附水中杂质。6e6e-第22页，此课件共43页哦(3)(3)因为加入的因为加入的CaOCaO是过量的，溶液中是过量的，溶液中CaCa2+2+和和OHOH-过量，通入过量，通入COCO2 2不仅能将多余的不仅能将多余的CaCa2+2+生成沉淀，还能与生成沉淀，还能与OHOH-反应，调节溶液的反应，调节溶液的pHpH，有利于沉淀的生成。，有利于沉淀的生成。(4)(4)原水处理成自来水一般经沉淀原水处理成自来水一般经沉淀过滤过滤吸附吸附杀菌消毒四步，题中流程中杀菌消毒四步，题中流程中已经有了沉淀和过滤两步，而吸
21、附一般是用活性炭固体，此处通入已经有了沉淀和过滤两步，而吸附一般是用活性炭固体，此处通入A A只能是杀菌消只能是杀菌消毒，杀菌消毒一般用毒，杀菌消毒一般用ClCl2 2，ClCl2 2与水反应生成与水反应生成HClHCl和和HClOHClO，HClOHClO具有强氧化性，具有强氧化性，可以用来杀菌消毒。可以用来杀菌消毒。第23页，此课件共43页哦(5)(5)气体气体A A起杀菌消毒作用是因为与水反应生成的物质具有强氧化性，因起杀菌消毒作用是因为与水反应生成的物质具有强氧化性，因此代用品也应具有强氧化性，此代用品也应具有强氧化性，可以，可以，没有强氧化性，没有强氧化性，虽具有强氧虽具有强氧化性，
22、但不能用于饮用水的消毒。化性，但不能用于饮用水的消毒。第24页，此课件共43页哦答案：答案：(1)Mg(1)Mg2+2+2OH+2OH-=Mg(OH)=Mg(OH)2 2 或或MgMg2+2+2 +2Ca+2 +2Ca2+2+4OH+4OH-=Mg(OH)=Mg(OH)2 2+2CaCO+2CaCO3 3+2H+2H2 2O O或或CaCa2+2+OH+OH-=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O(O(任选一个即可任选一个即可)(2)(2)铁铁6 6还原产物还原产物FeFe3+3+发生水解，生成发生水解，生成Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体，能吸附杂质并沉降胶体，能吸附杂质并沉降(3)(
23、3)除去除去CaCa2+2+调节调节pHpH(4)(4)杀菌消毒强氧化杀菌消毒强氧化(5)(5)第25页，此课件共43页哦2.(20152.(2015四平高二四平高二检测检测)有关硬水及其有关硬水及其软软化，下列化，下列说说法正确的是法正确的是()A.A.含有含有CaCa2+2+、MgMg2+2+的水称的水称为为硬水硬水B.B.长长期期烧烧煮硬水的容器底部沉煮硬水的容器底部沉积积的水垢主要成分是的水垢主要成分是CaOCaO和和MgCOMgCO3 3C.C.长长期期饮饮用硬度极低的用硬度极低的软软水，水，对对人体的健康有利人体的健康有利D.D.目前使用离子交目前使用离子交换换法法软软化硬水比化硬
24、水比较较普遍普遍第26页，此课件共43页哦【解析】【解析】选选D D。溶有较多量的。溶有较多量的CaCa2+2+和和MgMg2+2+的水叫作硬水，溶有少量或不含的水叫作硬水，溶有少量或不含CaCa2+2+和和MgMg2+2+的水叫作软水，因此的水叫作软水，因此A A项不正确；水垢的主要成分是项不正确；水垢的主要成分是CaCOCaCO3 3和和Mg(OH)Mg(OH)2 2，因，因此此B B项不正确；长期饮用硬度极低的水可能会导致人体内缺乏某些元素，项不正确；长期饮用硬度极低的水可能会导致人体内缺乏某些元素，不利于身体健康，因此不利于身体健康，因此C C项不正确。项不正确。第27页，此课件共43
25、页哦知知识识点点2 2 水水质评质评价与价与污污水水处处理理【自主【自主认认知】知】1.1.水水质检测质检测：(1)(1)常常见见的的检测项检测项目：水温、目：水温、pHpH、导电导电率、率、_、溶解氧、溶解氧(DO)(DO)、化学需氧量、化学需氧量(COD)(COD)、_、一些有毒有害物、一些有毒有害物质质的的浓浓度等。度等。(2)(2)测测定水体的定水体的pHpH：先用广范：先用广范pHpH试纸测试纸测得水得水样样大致的大致的pHpH范范围围，然后用，然后用_测测得水得水样样的的pHpH。固体固体悬悬浮物浮物生化需氧量生化需氧量(BOD)(BOD)精密精密pHpH试纸试纸第28页，此课件共
26、43页哦(3)(3)生物化学需氧量生物化学需氧量(BOD)(BOD)：单单位体位体积积水中耗氧有机物生化分解水中耗氧有机物生化分解过过程所程所需消耗的氧气量需消耗的氧气量(以以mgLmgL-1-1为单为单位位)。2.2.污污水水处处理：理：污污水水处处理方法包括物理方法、化学方法和生物方法，其理方法包括物理方法、化学方法和生物方法，其中化学方法包括中化学方法包括_、_、_等。等。中和法中和法氧化氧化还还原法原法沉淀法沉淀法第29页，此课件共43页哦3.3.污污水水处处理方法中的化学原理：理方法中的化学原理：方法试剂反应原理(离子方程式)混凝法明矾 Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
27、中和法酸性废水中加Ca(OH)2碱性废水中加H2SO4OH-+H+=H2O沉淀法向含Hg2+的废水中加Na2SHg2+S2-=HgS氧化还原法向酸性含铬废水中加FeSO4+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O第30页，此课件共43页哦【释释疑解惑】疑解惑】1.1.混凝混凝剂剂的的净净水原理：混凝水原理：混凝剂剂中的中的AlAl3+3+、FeFe3+3+等水解生成等水解生成氢氢氧化氧化铝铝胶胶体或体或氢氢氧化氧化铁铁胶体，吸附水中的胶体，吸附水中的悬悬浮物而沉降，从而达到浮物而沉降，从而达到净净水目的，水目的，如如FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3
28、(胶体胶体)+3H)+3H+。2.2.杀杀菌消毒原理：菌消毒原理：杀杀菌消毒是利用消毒菌消毒是利用消毒剂剂使蛋白使蛋白质变质变性的原理，一些性的原理，一些强强氧化氧化剂剂、重金属、重金属盐盐、高温等都可使蛋白、高温等都可使蛋白质变质变性。常性。常见见氧化氧化剂剂如漂白如漂白粉、液粉、液氯氯、二氧化、二氧化氯氯、臭氧等；重金属、臭氧等；重金属盐盐的离子如的离子如CuCu2+2+、HgHg2+2+、CdCd2+2+、NiNi2+2+等。等。第31页，此课件共43页哦【即【即时训练时训练】1.(20151.(2015广州高二广州高二检测检测)如如图图是某市是某市污污水水处处理的工理的工艺艺流程示意流
29、程示意图图：第32页，此课件共43页哦(1)(1)污污水水处处理的主要方法有理的主要方法有中和法；中和法；化学沉淀法；化学沉淀法；氧化氧化还还原法；原法；过滤过滤法。其中属于化学方法的是法。其中属于化学方法的是。A.B.A.B.C.D.C.D.(2)(2)常用的混凝常用的混凝剂剂可以是可以是(任填一种混凝任填一种混凝剂剂的名称的名称)。(3)(3)加入熟石灰的目的是加入熟石灰的目的是 ，写出相关的化学方程式：写出相关的化学方程式：。(4)(4)加入加入NaNa2 2S S的作用是的作用是 。第33页，此课件共43页哦【解析】【解析】过滤法属于物理方法，其他三种方法都属于化学方法。根据污水过滤法
30、属于物理方法，其他三种方法都属于化学方法。根据污水中的成分选择处理方法和所用试剂。水处理过程中常用的混凝剂有硫酸中的成分选择处理方法和所用试剂。水处理过程中常用的混凝剂有硫酸铝铝AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3、明矾、明矾KAl(SOKAl(SO4 4)2 212H12H2 2OO、聚羟基氯化铝、聚丙烯酰胺等。该污水、聚羟基氯化铝、聚丙烯酰胺等。该污水中含有中含有H H+和和HgHg2+2+，加入熟石灰目的是中和酸性废水，加入，加入熟石灰目的是中和酸性废水，加入NaNa2 2S S的目的是将的目的是将HgHg2+2+转化成转化成HgSHgS沉淀。沉淀。第34页，此课件共43页哦答案：答
31、案：(1)A(1)A(2)(2)明矾明矾(其他合理答案也可其他合理答案也可)(3)(3)中和酸性废水中和酸性废水Ca(OH)Ca(OH)2 2+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+2H+2H2 2O O(4)(4)除去除去HgHg2+2+第35页，此课件共43页哦2.2.工工业废业废水中常含有不同水中常含有不同类类型的型的污污染物，可采用不同的方法染物，可采用不同的方法处处理。以下理。以下处处理措施和方法理措施和方法类别类别都正确的是都正确的是()选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰
32、水反应化学法第36页，此课件共43页哦【解析】【解析】选选C C。处理酸性污水，应用生石灰中和，属于化学方法；处理含。处理酸性污水，应用生石灰中和，属于化学方法；处理含CuCu2+2+等重等重金属离子污水，一般加金属离子污水，一般加S S2-2-生成沉淀，属于化学方法；处理含苯废水，用活性生成沉淀，属于化学方法；处理含苯废水，用活性炭吸附，属于物理方法；处理含纯碱的废水，应加入适量的酸处理，属于化炭吸附，属于物理方法；处理含纯碱的废水，应加入适量的酸处理，属于化学方法。学方法。第37页，此课件共43页哦【互【互动动探究】探究】(1)(1)用混凝用混凝剂剂AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3
33、净净水水时时，只，只发发生物理生物理变变化，没有化，没有化学化学变变化，化，这这种种说说法正确法正确吗吗？提示：提示：不正确。因为不正确。因为AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3净水时，净水时，AlAl3+3+发生水解反应：发生水解反应：AlAl3+3+3H+3H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3(胶体胶体)+3H)+3H+，此过程是化学过程；，此过程是化学过程；Al(OH)Al(OH)3 3胶体吸附水胶体吸附水中的悬浮物质发生沉降是物理过程。中的悬浮物质发生沉降是物理过程。(2)(2)若若污污水中含有油水中含有油类类、氰氰化物化物应该应该用什么方法用什么方法处处理？理？提示：提
34、示：可用氧化还原反应将其除去。可用氧化还原反应将其除去。第38页，此课件共43页哦【补偿训练补偿训练】1.(20151.(2015芜芜湖高二湖高二检测检测)某黄金冶某黄金冶炼炼公司在公司在处处理尾理尾矿废矿废液液过过程程中，中，发发生有毒生有毒HCNHCN外逸事故，造成人外逸事故，造成人员员中毒。已知中毒。已知HCNHCN是一种无色是一种无色剧剧毒气体，毒气体，接触皮肤或通接触皮肤或通过过呼吸道吸入均会造成呼吸道吸入均会造成严严重的中毒或死亡，重的中毒或死亡，HCNHCN在明火或在明火或强强光条件光条件下易燃或易爆。它是一种极弱、易下易燃或易爆。它是一种极弱、易挥发挥发的酸。的酸。结结合以上信
35、息，判断下列合以上信息，判断下列说说法中法中错误错误的是的是()A.A.为为了防止冶金了防止冶金络络合合剂氰剂氰化化钠产钠产生生HCNHCN，废废液排放前液排放前应应加入足量石灰加入足量石灰B.B.检查检查HCNHCN外逸外逸时时，必，必须须穿特制防穿特制防护护服，并用特制的手服，并用特制的手电电筒筒C.C.河水有自河水有自净净能力，冶金能力，冶金废废水可直接排放到河流中水可直接排放到河流中进进行稀行稀释释、降解、降解D.D.实验实验室配制室配制氰氰化化钠钠溶液溶液时时，最好在通，最好在通风风橱中橱中进进行行第39页，此课件共43页哦【解析】【解析】选选C C。HCNHCN是酸性物质，有剧毒，
36、可被碱性物质石灰吸收，与其接触一是酸性物质，有剧毒，可被碱性物质石灰吸收，与其接触一定要加强自身保护，以防中毒。定要加强自身保护，以防中毒。HCNHCN排放到河水中不能很快分解，会对河水排放到河水中不能很快分解，会对河水产生严重污染。产生严重污染。第40页，此课件共43页哦2.(20152.(2015金金华华高二高二检测检测)如如图图甲所示，甲所示，X X河流河流经经其工其工业业城市城市Y Y市。其中市。其中a a处处在上在上游，游，d d处处在下游。根据市在下游。根据市环环保局保局监测监测站站对对X X河流的水河流的水质检测结质检测结果，果，绘绘制成制成图图乙。乙。请请根据根据图图乙回答下列
37、乙回答下列问题问题。第41页，此课件共43页哦(1)(1)造成造成X X河流河流污污染的主要染的主要污污染源最可能分布在染源最可能分布在。A.abA.ab段段 B.bcB.bc段段C.cdC.cd段段 D.bdD.bd段段(2)(2)列列举举造成造成X X河流河流污污染的三种可能的染的三种可能的污污染源染源 。(3)(3)对对c c处处水水样进样进行行检测检测，发现发现其中含有其中含有CuCu2+2+等重金属离子。若要把等重金属离子。若要把铜铜离子离子变为单变为单质铜质铜回收，回收，请请写出两种回收的方法。写出两种回收的方法。方法方法：；方法方法：。第42页，此课件共43页哦(4)d(4)d处处的的污污染程度明染程度明显显降低，降低，请请从物理学、化学、生物学三方面从物理学、化学、生物学三方面简单简单分分析其原因析其原因 。第43页，此课件共43页哦