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1、关于高三化学离子反应专题复习第1页，此课件共91页哦练习：下列物质中，能导电的是练习：下列物质中，能导电的是 ，属于电解质的是，属于电解质的是 ，属于非，属于非电解质的是电解质的是 ：A 二氧化硫二氧化硫 B 氨气氨气 C 铜铜 D 硫酸钡晶体硫酸钡晶体 E 无水硫酸无水硫酸 F 氯化氢气体氯化氢气体 G 饱和食盐水饱和食盐水 H 蔗糖蔗糖 I 酒精水溶液酒精水溶液 J 熔融的氯化钠熔融的氯化钠D第2页，此课件共91页哦一、几组概念辨析1.电解质：电解质：在水溶液里或熔融状态在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。下能导电的化合物。例如：例如：HClHCl、NaOHNaOH、K K2 2SOSO
2、4 4。2.非电解质：在水溶液和熔融状态非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。下都不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。例如：蔗糖、酒精。第3页，此课件共91页哦3.强电解质：在水溶液里全部电强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：离成离子的电解质。如：NaClNaCl、HClHCl4.弱电解质：在水溶液里部分电弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。如：离成离子的电解质。如：CHCH3 3COOHCOOH、NHNH3 3H H2 2O O第4页，此课件共91页哦强弱电解质比较强弱电解质比较 强电解质强电解质弱电解质弱电解质物质物质结构结构离离 子子 化化 合合 物物，某些共
3、价化合物某些共价化合物某些共价某些共价化合物化合物电离电离程度程度完全完全部分部分溶溶 液液 时时微粒微粒水合离子水合离子分子、分子、水合离子水合离子导电性导电性强强弱弱物物 质质 类类别实例别实例大多数盐类、大多数盐类、强酸、强碱强酸、强碱弱弱酸酸、弱弱碱碱、水水第5页，此课件共91页哦【友情提示】关于电解质的概念几点说明：关于电解质的概念几点说明：（1）判断电解质和非电解质判断电解质和非电解质 在水溶液或熔化状态下至少一种情在水溶液或熔化状态下至少一种情况可以电离况可以电离 电解质和非电解质都要是化合物，电解质和非电解质都要是化合物，而不是单质或混合物而不是单质或混合物 强调强调“自身电离
4、自身电离”，比如，比如SO2、CO2、NH3等不是电解质。等不是电解质。第6页，此课件共91页哦（2）强、弱电解质取决于是）强、弱电解质取决于是否完全电离否完全电离（3）导电能力的大小，主要取决于）导电能力的大小，主要取决于溶液中离子的浓度以及离子的电荷。溶液中离子的浓度以及离子的电荷。第7页，此课件共91页哦请请大大家家根根据据电电解解质质与与非非电电解解质质的的概概念念完成下列练习完成下列练习 1.下下列列物物质质在在水水溶溶液液中中能能导导电电，但但属属于于非电解质的是（非电解质的是（）A.食盐食盐 B.Cl2 C.NH3 D.SO2 2.下列物质容易导电的是（下列物质容易导电的是（）A
5、.熔融的氯化钠熔融的氯化钠 B.硝酸钾溶液硝酸钾溶液 C.硫酸铜硫酸铜 D.无水乙醇无水乙醇 CD AB第8页，此课件共91页哦【例题例题】下列事实能说明氯化氢下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（是共价化合物的是（）A 其水溶液能导电其水溶液能导电 B 极易溶于水极易溶于水C 是一种具有刺激性气味的气体是一种具有刺激性气味的气体D 熔化状态下不导电熔化状态下不导电第9页，此课件共91页哦小结小结判断物质是离子化合物还是判断物质是离子化合物还是共价化合物的方法共价化合物的方法:熔化状态（液态）下能导电的化合熔化状态（液态）下能导电的化合物是物是离子化合物离子化合物熔化状态（液态）下不能导电的化
6、熔化状态（液态）下不能导电的化合物是合物是共价化合物共价化合物第10页，此课件共91页哦电离方程式电离方程式电解质的电离可用电解质的电离可用电离方程式电离方程式表示表示强电解质的电离：强电解质的电离：NaHCONaHCO3 3NaNa+HCOHCO3 3NaHSONaHSO4 4NaNa+H H+SOSO4 4弱电解质的电离：弱电解质的电离：CHCH3 3COOH COOH CHCH3 3COOCOO-+H+H+NHNH3 3 H H2 2O O NHNH4 4+OH+OH-第11页，此课件共91页哦 二、离子反应二、离子反应第12页，此课件共91页哦离子反应的离子反应的定义定义：电解质在溶液
7、中电解质在溶液中反应的实质是离子间的相互反应，反应的实质是离子间的相互反应，这类反应叫离子反应这类反应叫离子反应。离离子子反反应应的的类类型型：离离子子互互换换反反应应（复复分分解解反反应应）；离离子子型型的的氧氧化化还还原反应原反应第13页，此课件共91页哦离子反应的离子反应的条件条件：生成难溶、难电离、生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间参加的氧化还原反应。易挥发性物质；离子间参加的氧化还原反应。离子反应的离子反应的方向方向：向体系中离子浓度减小向体系中离子浓度减小的方向进行。的方向进行。离子反应的离子反应的本质本质：离子浓度的减小。离子浓度的减小。第14页，此课件共91页哦问题探讨：如
8、何使溶液中的某些离子浓度减少问题探讨：如何使溶液中的某些离子浓度减少呢？有几种方式？呢？有几种方式？某些某些离子离子复分解复分解反应反应难溶物质难溶物质难电离物质难电离物质易挥发物质易挥发物质氧化还氧化还原反应原反应 其他粒子（离子、其他粒子（离子、原子、分子）原子、分子）络合反应：络合反应：Fe3+与与SCN等发生络合反应等发生络合反应第15页，此课件共91页哦离子方程式的离子方程式的定义定义：用实际参加反应的离用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。离子方程式的离子方程式的意义意义：不仅可以表示一个反应，不仅可以表示一个反应，而
9、且可以表示所有同一类型的离子反应而且可以表示所有同一类型的离子反应离子方程式的书写如如Ba2+SO42-=BaSO4表示：表示：可溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐之间的反应。可溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐之间的反应。第16页，此课件共91页哦离子方程式书写步骤：离子方程式书写步骤：写：写出反应的化学方程式，这是写：写出反应的化学方程式，这是基础基础；改：把改：把易溶于水、易电离的物质易溶于水、易电离的物质改写为离改写为离子形式，这是子形式，这是关键关键；删：删出方程式两边不参加反应的离子；删：删出方程式两边不参加反应的离子；查：检查方程式两端查：检查方程式两端原子和电荷原子和电荷是否守恒，是否守恒
10、，这是这是保障保障。第17页，此课件共91页哦(1)看看离离子子反反应应是是否否符符合合客客观观事事实实，不可主观臆造产物及反应。不可主观臆造产物及反应。离子方程式的书写离子方程式的书写注意事项注意事项(3)看表示各物质的化学式是否正确。看表示各物质的化学式是否正确。(2)看看“=”、“”、“”、“”等是否正确。等是否正确。第18页，此课件共91页哦只能把只能把易溶水的强电解质易溶水的强电解质改写为离子形式；改写为离子形式；单质、气体、氧化物、难电离的物质单质、气体、氧化物、难电离的物质（弱电解（弱电解质）、质）、难溶于水的物质难溶于水的物质均以化学式表示。均以化学式表示。多元强酸酸式盐阴离子
11、要拆开写，而多元弱多元强酸酸式盐阴离子要拆开写，而多元弱酸酸式盐阴离子不能拆开写；如酸酸式盐阴离子不能拆开写；如HCO3-不能写不能写成成CO32-和和H+，HSO4-应写成应写成SO42-和和H+等。等。第19页，此课件共91页哦易溶于易溶于水的强水的强电解质电解质强酸：强酸：盐酸、硫酸、硝酸、盐酸、硫酸、硝酸、HBr、HI等等强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等等可溶盐可溶盐要改写成离子的物质：要改写成离子的物质：第20页，此课件共91页哦单质、氧化物单质、氧化物难溶难溶物物弱电弱电 解解质：质：气体气体:碱：碱：盐：盐：弱酸、弱酸、NH3H2O、H2OH2、O2、CO2、SO2
12、、NH3等等Mg(OH)2、Al(OH)3 Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等等不能不能改改写写成离成离子子的的物质物质第21页，此课件共91页哦微溶物要具体分析：微溶物要具体分析：生成物生成物中的微溶物，以中的微溶物，以分分子式子式表示；表示；反应物反应物中的微溶物，若为中的微溶物，若为稀溶液稀溶液改改为离子形式（如澄清石灰水），若为为离子形式（如澄清石灰水），若为浓溶液浓溶液（浊液）（浊液）以分子式表示（如石灰乳、石灰浆）；以分子式表示（如石灰乳、石灰浆）；浓酸的处理：浓酸的处理：浓硫酸浓硫酸参加的一
13、些反应，一般参加的一些反应，一般只能用化学方程式表示，不能改写为离子方程只能用化学方程式表示，不能改写为离子方程式；式；浓硝酸浓硝酸与与浓盐酸浓盐酸参与的反应，在离子方程参与的反应，在离子方程式中均要改为离子形式。式中均要改为离子形式。第22页，此课件共91页哦(5)看是否漏掉离子反应。如：看是否漏掉离子反应。如：Ba(OH)2溶溶 液液 与与CuSO4、(NH4)2SO4、H2SO4等等溶溶液液混混合合，既既要要写写Ba2+与与SO42的的离离子子反反应应，又又要要考考虑虑其其他他离离子子之之间间的的离离子子反反应应；再再如如HF 与与Ca(OH)2 溶液混合；溶液混合；注注意意氧氧化化还还
14、原原反反应应：Ca(ClO)2溶溶液液中中通通SO2；FeO溶溶于于稀稀HNO3溶溶液液；Fe2O3溶溶于于HI溶溶液等；液等；注注意意沉沉淀淀的的转转化化：Mg(HCO3)2 溶溶液液中中加加入入过量过量NaOH溶液；溶液；第23页，此课件共91页哦(6)看看是是否否符符合合题题设设条条件件及及要要求求，特特别别注注意意“过过量量”、“少少量量”、“适适量量”等等反反应应物物用用量量以以及及滴滴加加顺顺序序等等对对反反应应方方式式或或产产物物的的影影响。响。第24页，此课件共91页哦物质的量的不同，反应方程式有别物质的量的不同，反应方程式有别酸式盐与碱反应：（酸式盐与碱反应：（如如NaHCO
15、3与与Ca(OH)2 Ca(OH)2溶液中溶液中滴加过量滴加过量NaHCO3：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3+Na2CO3+2H2OCa2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2OCa(OH)2溶液中溶液中滴加少量滴加少量NaHCO3：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2OCa2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O量少为量少为1）第25页，此课件共91页哦Ba(OH)2溶液与溶液与NaHSO4溶液反应：溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O (NaHSO4不足不足)2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O
16、 (NaHSO4足量足量)Mg(HCO3)2溶液中溶液中滴加滴加NaOH溶液：溶液：Mg2+HCO3-+OH-=MgCO3+H2O（NaOH少量）少量）Mg2+2HCO3+4OH=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O（NaOH少量）少量）第26页，此课件共91页哦弱酸盐与酸反应弱酸盐与酸反应 NaAlO2溶液中溶液中滴加过量滴加过量HCl：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2OAlO2-+4H+=Al3+2H2ONaAlO2溶液中溶液中滴加少量滴加少量HCl：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaClAlO2-+H+H2O=Al(OH)3第27页，此课件共91页哦
17、NaAlO2溶液中通溶液中通CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-(CO2少量少量)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-(CO2过量过量)CO2与与Ca(ClO)2、Na2SiO3等反应与等反应与之类似；之类似；第28页，此课件共91页哦Na2CO3溶液中溶液中滴加过量滴加过量HCl：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O CO32-+2H+=CO2+H2O Na2CO3溶液中溶液中滴加少量滴加少量HCl：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-第29页，此课件共91页哦多元酸（酸酐）、碱之间反应多元
18、酸（酸酐）、碱之间反应 NaOH溶液中通入溶液中通入过量过量CO2：NaOH+CO2=NaHCO3CO2+OH-=HCO3-NaOH溶液中通入溶液中通入少量少量CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCO2+2OH-=CO32-+H2OCO2、SO2与与Ca(OH)2反应跟上反应类似。反应跟上反应类似。第30页，此课件共91页哦盐与碱之间的反应盐与碱之间的反应 KAl(SO4)2溶液中溶液中滴加过量滴加过量Ba(OH)2KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KAlO2+2H2OAl3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4 +AlO2+2H2O KAl(SO4)2溶液
19、中溶液中滴加少量滴加少量Ba(OH)2：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+3BaSO4+K2SO42Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4第31页，此课件共91页哦 AlCl3溶液中溶液中滴加过量滴加过量NaOH：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O Al3+4OH-=AlO2-+2H2OAlCl3溶液中溶液中滴加少量滴加少量NaOH：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl3+3OH-=Al(OH)3第32页，此课件共91页哦 AgNO3溶液中溶液中滴加过滴加过NH3H2O：AgNO3+2NH3H2O=Ag(N
20、H3)2NO3+2H2OAg+2NH3H2O=Ag(NH3)2 +2H2OAgNO3溶液中溶液中滴加少量滴加少量NH3H2OAgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+第33页，此课件共91页哦某些氧化还原反应某些氧化还原反应 FeBr2溶液中溶液中通入过量通入过量Cl2：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br22Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2FeBr2溶液中溶液中通入少量通入少量Cl2：6FeBr2+3Cl2=4FeBr3+2FeCl32Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-第34页，此课件共91页哦HNO3溶液中溶液中加
21、入加入少少量量Fe：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2OFe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2OHNO3溶液中溶液中滴入过量滴入过量Fe：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 3Fe2+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O第35页，此课件共91页哦6.铵盐与碱的反应铵盐与碱的反应（1）固体加热，不是离子反应，不能写离子方）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式：程式：2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH3H2O（2）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体 NH4+OHNH3H2O（3）浓溶液加热，放出
22、氨气：浓溶液加热，放出氨气：NH4+OHNH3H2O第36页，此课件共91页哦不存在过量问题的几个例子：1.Ca(HCO3)2与与Ca(OH)2反应反应2.苯酚钠溶液中通苯酚钠溶液中通CO2 3.Ba(OH)2与与H2SO4反应：反应：第37页，此课件共91页哦 离子方程式的离子方程式的判断判断第38页，此课件共91页哦.能否写成离子方程式形式、符合事实能否写成离子方程式形式、符合事实.“拆拆”、“删删”是否正确是否正确5.是否遵守是否遵守三大守恒三大守恒：质量守恒、电荷守恒、：质量守恒、电荷守恒、电子转移守恒电子转移守恒3.化学用语是否正确。如：分子式、离子符号、化学用语是否正确。如：分子式
23、、离子符号、等、等4.微溶物表示是否正确微溶物表示是否正确6.离子配比关系离子配比关系是否恰当是否恰当7.与量有关与量有关的反应是否表达正确的反应是否表达正确第39页，此课件共91页哦课堂练习课堂练习:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O2Fe+6H+=2Fe 3+3H2判断下列离子反应方程式是否正确？不判断下列离子反应方程式是否正确？不正确的要说明原因。正确的要说明原因。1.FeCl1.FeCl2 2溶液中通入溶液中通入ClCl2 2：2.H H2 2SOSO4 4与与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应：溶液反应：3.Fe与稀与稀HCl反应制
24、反应制H2：电荷不守恒电荷不守恒不符合反应中的离子配比不符合反应中的离子配比不符合反应事实不符合反应事实第40页，此课件共91页哦4.铁和稀硝酸反应：铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2+H25.Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+6.石灰石溶于醋酸：石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O不符合反应事实不符合反应事实电荷不守恒电荷不守恒拆写不正确拆写不正确第41页，此课件共91页哦7.Na+2H2O=Na+2OH-+H28.AlCl3滴入到氨水中：滴入到氨水中：Al3+4NH3.H2O=AlO2-+4NH4+2H2O9.NaHCO3固体加入到稀盐酸中：固体加入到稀盐酸中：NaH
25、CO3+H+=Na+CO2+H2O10.CO2通入过量的氢氧化钠溶液中：通入过量的氢氧化钠溶液中：CO2+OH-=HCO3-电荷不守恒电荷不守恒不符合反应事实不符合反应事实拆写不正确拆写不正确不符合反应事实不符合反应事实第42页，此课件共91页哦1.铁与稀盐酸反应：铁与稀盐酸反应：2Fe+6 H+=2 Fe3+3 H22.氯气与水反应氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-3.次氯酸钙与亚硫酸：次氯酸钙与亚硫酸：Ca2+2ClO+H2SO3=CaSO3+2HClO4.硫化钠水解硫化钠水解:S2-+2H2O=H2CO3+2OH-专项练习专项练习离子方程式的常见错误离子方程式的常见错误
26、第43页，此课件共91页哦5.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO6.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O7.把一小块镁投入过量把一小块镁投入过量FeCl3溶液中：溶液中：2Fe3+Mg=Fe+3Mg2+8.金属铝溶于氢氧化钠溶液：金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OHAlO2H2第44页，此课件共91页哦9.铜片插入硝酸银溶液铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2+Ag10.碳酸钙加入醋酸碳酸钙加入醋酸CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3C
27、OO-+H2O11.氨气通入醋酸溶液中氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH412.硫化亚铁跟盐酸反应硫化亚铁跟盐酸反应:S2-+2H+=H2S13.磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应 H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O14.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2第45页，此课件共91页哦15.钠跟水反应钠跟水反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H216.向向 氯氯 化化 亚亚 铁铁 溶溶 液液 中中 通通 入入 氯氯 气气:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-17.17.铜
28、片跟稀硝酸反应铜片跟稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O 18.向含有向含有0.1mol NaOH溶液中通入溶液中通入3.36L（标（标况下）况下）CO2气体气体 2OHCO2CO32H2O第46页，此课件共91页哦19.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2+SO42-=BaSO420.氢氧化钡溶液跟硫酸反应氢氧化钡溶液跟硫酸反应 OH-+H+=H2O或或 Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O21.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32SO2H2O2HCO3SO32第47页，此课件共91页哦下列物质
29、间反应的离子方程式是否正确1.醋酸与氨水溶液混合:CH3COOH+NH3H2O=CH3COONH4+H2O2.铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2+Ag3.碳酸钙加入醋酸溶液中:CO32+2CH3COOH=CO2+2CH3COO+H2O第48页，此课件共91页哦下列物质间反应的离子方程式是否正确下列物质间反应的离子方程式是否正确4.硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe3+SCN =Fe(SCN)2+5.硫化亚铁跟盐酸反应硫化亚铁跟盐酸反应:FeS+2H+=Fe2+H2S6.氯气跟水反应氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H+Cl+ClO 7.钠跟水反应钠跟水反应:Na
30、+2H2O=Na+2OH +H28.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2+SO42=BaSO4第49页，此课件共91页哦下列物质间反应的离子方程式是否正确下列物质间反应的离子方程式是否正确9.在碳酸氢钠溶液中加入盐酸在碳酸氢钠溶液中加入盐酸 HCO3-+H+=CO2+H2O10.把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3+3H211.向氯化亚铁溶液中通入氯气向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-12.硫化钠水解硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-第50页，此课件共91页哦下列物质间反应的离子方程式是否正确13.铜
31、片跟稀硝酸反应铜片跟稀硝酸反应Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2O14.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO215.碘化钾溶液跟适量溴水反应碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I-+Br2=I2+2Br16.氢氧化钡溶液跟盐酸反应氢氧化钡溶液跟盐酸反应:OH-+H+=H2O17.三氯化铁溶液跟过量的氨水反应三氯化铁溶液跟过量的氨水反应:Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+第51页，此课件共91页哦下列物质间反应的离子方程式是否正确18.小苏打溶液跟烧碱溶液反应小苏打溶液跟烧碱溶液反应:HCO3-+OH-=CO32-+H
32、2O19.氨气通入稀硫酸溶液中氨气通入稀硫酸溶液中:NH3+H+=NH4+20.二氧化碳通入碳酸钠溶液中二氧化碳通入碳酸钠溶液中:CO2+CO32-+H2O=2HCO3-21.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应:Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)322.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O第52页，此课件共91页哦下列物质间反应的离子方程式是否正确21.澄清的石灰水跟盐酸反应澄清的石灰水跟盐酸反应:H+OH-H2O22.碳酸钡溶于醋酸碳酸钡溶于醋酸:BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO223.次氯
33、酸钙溶液中通入过量二氧化次氯酸钙溶液中通入过量二氧化Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO24.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液:Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O25.用氨水吸收少量二氧化硫用氨水吸收少量二氧化硫:NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-第53页，此课件共91页哦下列物质间反应的离子方程式是否正确26.金属铝溶于氢氧化钠溶液金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH=AlO2+H227.用氢氧化钠溶液吸收少量用氢氧化钠溶液吸收少量CO2 2OH+CO2=CO32+H2O第54页，此课件共91页哦(07全国理综全国理综)8 能正确表
34、示下列反应的离子方能正确表示下列反应的离子方程式是程式是A 醋酸钠的水解反应醋酸钠的水解反应 CH3COOH3OCH3COOHH2OB 碳酸氢钙与过量的碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应溶液反应 Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO32C 苯酚钠溶液与二氧化碳反应苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5OCO2H2OC6H5OHCO32D 稀硝酸与过量的铁屑反应稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe8H2NO33Fe32NO4H2O高考零距离高考零距离B第55页，此课件共91页哦（2008上海）20.下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式书写正确的是AAgNO3溶液中滴入少量的溶液中滴入少量的Na2
35、S溶液溶液 2Ag+S2=Ag2SB过量过量CO2通入通入Ca(ClO)2溶液中溶液中 ClO+CO2+H2O=HCO3+HClOC向向Na2CO3溶液中加入过量溶液中加入过量CH3COOH溶液溶液 CO32+2H=CO2+H2OD向向Ba(OH)2溶液中加入少量溶液中加入少量NaHSO3溶液溶液 2HSO3+Ba2+2OH =BaSO3+SO32+2H2OAB第56页，此课件共91页哦(2008天津天津)11.下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式书写正确的是()A.石灰乳与石灰乳与Na2CO3溶液混合：溶液混合：Ca2+CO32-=CaCO3 B.NH4HSO3溶液与足量溶液与足量NaO
36、H溶液混合加溶液混合加:NH4+HSO3+2OH=NH3 +SO32-+2H2OC.酸性条件下酸性条件下KIO3溶液与溶液与KI溶液反应生成溶液反应生成I2：IO3-5I-3H2O=3I26OH-D.AgNO3溶液中加入过量氨水：溶液中加入过量氨水：B第57页，此课件共91页哦(2008四川）四川）11能正确表示下列反应的离能正确表示下列反应的离子方程式是子方程式是 A足量硫酸铝与纯碱反应：足量硫酸铝与纯碱反应：B硫酸铜与烧碱反应：硫酸铜与烧碱反应：C苯酚与碳酸钠反应：苯酚与碳酸钠反应：D碳酸钡与硫酸反应：碳酸钡与硫酸反应：A第58页，此课件共91页哦(06全全国国理理综综)8.下下列列反反应
37、应的的离离子子方方程程式式书书写写正正确确的的是是()A.氯氯化化铝铝溶溶液液中中加加入入过过量量氨氨水水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OC.碳酸钙溶于醋酸：碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-D第59页，此课件共91页哦（06广东）广东）11.下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是 ACl2与与NaOH溶液反应：溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-
38、+ClO-+H2O BF2与与NaOH溶液反应：溶液反应：F2+4OH-=2F-+O2+2H2O CAgNO3溶液中加入过量氨水：溶液中加入过量氨水：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2ODFe3O4与稀与稀HNO3反应：反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OAC第60页，此课件共91页哦3.（06上上海海）19下下列列离离子子方方程程式式中中正正确确的的是是（）AH2SO4与与Ba(OH)2溶液反应溶液反应:Ba2+2OH+2H十十SO42=BaSO4+2H2OBCa(HCO3)2与过量与过量Ca(OH)2溶液反应溶液反应:Ca2+HCO32OH=CaCO3+CO32
39、+2H2OCNa2CO3溶液中通入少量溶液中通入少量CO2:CO32+CO2+H2O=2HCO3DCH3COOH溶液与溶液与NaOH溶液反应溶液反应:H+OH=H2OAC第61页，此课件共91页哦4 4.（0606江江苏苏）5 5、下下列列反反应应的的离离子子方方程程式式正正确确的是（的是（）A.向沸水中滴加向沸水中滴加FeCl3溶液制备溶液制备Fe(OH)3胶体：胶体：Fe3+3 3H2O=Fe(OH)33 3H+B用小苏打治疗胃酸过多：用小苏打治疗胃酸过多：HCO3H=CO2H2O C实验室用浓盐酸与实验室用浓盐酸与MnO2反应制反应制Cl2：MnO22H+2 2Cl=Cl2Mn2+H2O
40、 D用用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B第62页，此课件共91页哦5.（05年年广广东东省省高高考考题题）下下列列反反应应离离子子方方程程式式正确的是正确的是A.向向氯氯化化铝铝溶溶液液中中加加入入过过量量氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液：Al3+4OH-=AlO2-+2H2OB.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+CO32-C.向向小小苏苏打打溶溶液液中中加加入入醋醋酸酸溶溶液液：HCO3-+H+=CO2+H2OD.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+2
41、Br-+2Cl2=Fe3+Br2+4Cl-A第63页，此课件共91页哦2.（05年年全全国国高高考考题题）能能正正确确表表示示下下列列反应的离子方程式是（反应的离子方程式是（）A甲酸钠溶液和盐酸反应：甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOHB硫化钠的第一步水解：硫化钠的第一步水解：S2-+2H2O H2S+2OH-C醋酸钡溶液和硫酸反应：醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2+SO42-=BaSO4D氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OA第64页，此课件共91页哦3.（04年年广广东东、广广西西高高考考题题）下下列列离离子子方方
42、程程式式中，正确的是中，正确的是A.在氯化亚铁溶液中通入氯气：在氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2 Fe3+2ClB.三氯化铁溶液跟过量氨水反应：三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+3NH3H2O Fe(OH)3+3NH4+C.碳碳 酸酸 氢氢 钙钙 溶溶 液液 跟跟 稀稀 硝硝 酸酸 反反 应应 Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2H2O+2CO2 D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH 3Cl+ClO+H2OB第65页，此课件共91页哦4.（04年上海市高考题）下列离子方程式中正确的是年上海市高考题）下列离子方程式中正确的是（）A.硫化亚铁放入盐酸中
43、硫化亚铁放入盐酸中 S2-+2 H+=H2S B硫酸铜溶液中通入硫化氢硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+H2S=CuS +2 H+C氯化铝溶液中加入过量氯水氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3-+OH-CO32-+H2OB第66页，此课件共91页哦离子共存离子共存第67页，此课件共91页哦首先首先要掌握哪些离子要掌握哪些离子“不能大量共存不能大量共存”，也就是发生离，也就是发生离子反应。根据反应的类型，可以分为以下几种情况：子反应。根据反应的类型，可以分为以下几种情况：因发
44、生复分解反应而不能大量共存（生成了难溶、因发生复分解反应而不能大量共存（生成了难溶、难电离或易挥发性物质）难电离或易挥发性物质）：所有的弱酸阴离子所有的弱酸阴离子（CO32-、S2-、SO32-、CH3COO-、PO43-、ClO-、F-等）与等）与H+不能大量共存；不能大量共存；第68页，此课件共91页哦所有弱碱阳离子（所有弱碱阳离子（NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ag+等）与等）与OH-不能大量不能大量共存；共存；所有弱酸的酸式盐阴离子（所有弱酸的酸式盐阴离子（HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HS-、HPO42-等）与等）与H+及及OH-都不都不能大量共
45、存。能大量共存。第69页，此课件共91页哦因发生氧化还原反应而不能大量共存因发生氧化还原反应而不能大量共存：一般来说，典型的氧化性离子一般来说，典型的氧化性离子 Fe3+、MnO4-、ClO-、Cr2O72-、NO3-（H+）等等 和典型的还和典型的还原性离子原性离子（Fe2+、S2-、SO32-、I-等）在溶液等）在溶液中会发生氧化还原反应而不能大量共存。中会发生氧化还原反应而不能大量共存。（Fe2+和和Fe3+可共存）可共存）第70页，此课件共91页哦S2O32HSSO2H2O此外，此外，S2O32-与与H+也不能共存也不能共存（发生歧化反应（发生歧化反应)第71页，此课件共91页哦S2I
46、BrClSO32Fe2+MnO4+ClO(H+)+NO3(H+)+Fe3+Cl2+Br2+I2+H2O2+O2(在空气在空气中变质中变质)+离子间发生氧化还原反应第72页，此课件共91页哦Al3+：AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、ClO-Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO22Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2Al3+3HS-+3H2O=Al(OH)3+3H2S2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S常见的能发生双水解反应的离子有：常见的能发生双水解反应的离子有：因发生相互促进的
47、盐类水解反应而不因发生相互促进的盐类水解反应而不能大量共存能大量共存第73页，此课件共91页哦注意：注意：Fe3+与与S2-主要发生氧化还原反应主要发生氧化还原反应Fe3+3HCO3-=Fe(OH)3+3CO22Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2Fe3+：AlO2-、CO32-、HCO3-、ClO-AlO2-：Al3+、Fe3+、NH4+；NH4+AlO2-+H2O=Al(OH)3+NH3第74页，此课件共91页哦其次其次要审清题意，挖掘隐含条件。要审清题意，挖掘隐含条件。要注意溶液是否有色要注意溶液是否有色，若为无色，则，若为无色，则有色离子（有色离子（Fe3+、Fe
48、2+、Cu2+、MnO4-、Cr2O72-等）不能存在；等）不能存在；要注意要注意溶液的酸碱性；溶液的酸碱性；要注意题目中要注意题目中问题的设置问题的设置，如，如“一定能一定能大量共存大量共存”、“可能大量共存可能大量共存”等；等；第75页，此课件共91页哦要注意要注意具体要求具体要求，如：，如：因发生氧化还原反应而不能大因发生氧化还原反应而不能大量共存；量共存；能与铝反应产生能与铝反应产生H2的溶液中；的溶液中；（溶液中有（溶液中有H+或或OH-)由水电离的由水电离的c(OH-)=10-12 molL-1的溶液中；的溶液中；（溶液中有（溶液中有H+或或OH-)第76页，此课件共91页哦（4）
49、离子间发生络合反应1、Fe3+SCN2、Ag+NH3第77页，此课件共91页哦专项练习离子共存问题1.下列各组离子能否大量共存，如不能解释原因：下列各组离子能否大量共存，如不能解释原因：（1）K+、H+、S2O32、Cl（2）NH4+、AlO2、NO3、K+（3）Al3+、Na+、HCO3、SO42（4）H+、MnO4、I、K+（5）H+、Na+、SiO32、（6）NH4+、Al3+、OH、SO42第78页，此课件共91页哦 2.下列各组离子能在下列各组离子能在PH=1的无色溶液中大的无色溶液中大量共存的是量共存的是（A）Ba2+、Na+、I、ClO（B）Mg2+、Cl、Al3+、SO42（C
50、）K+、Cl、HCO3、NO3（D）Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2B第79页，此课件共91页哦 3.下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是：大量共存的是：（A）Fe3+、Fe2+、SO42、NO3（B）H+、Na+、S2O32 、Cl（C）Na+、OH、SO42、H2PO4（D）Cu2+、Na+、S2、SO42B第80页，此课件共91页哦 4.下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（A）Na+、NO3、AlO2、SO42（B）Na+、