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1、关于物质的分离提纯和鉴别第1页，讲稿共45张，创作于星期二一、物质的鉴别一、物质的鉴别（一）（一）.鉴定、鉴别与推断的比较鉴定、鉴别与推断的比较不同点不同点相同点相同点鉴定：根据物质的化学性质，鉴定：根据物质的化学性质，对一种物质分别检验出阴、对一种物质分别检验出阴、阳离子。阳离子。均需根据物质的特征反应，均需根据物质的特征反应，选择恰当的试剂和方法，选择恰当的试剂和方法，准确观察反应中颜色变化、准确观察反应中颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体沉淀的生成或溶解、气体的生成、焰色等现象加以的生成、焰色等现象加以判断。判断。鉴别：对两种或两种以上的鉴别：对两种或两种以上的物质进行辨认。物质进行辨认。
2、推断：通过已知实验事实，推断：通过已知实验事实，根据性质分析，推出被检物根据性质分析，推出被检物质的组成或名称。质的组成或名称。第2页，讲稿共45张，创作于星期二1常见气体的检验常见气体的检验氢气氢气:纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气.氧气氧气:可使带火星的木条复燃可使带火星的木条复燃氯气氯气:黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能
3、使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）.氯化氢氯化氢:无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。溶液时有白色沉淀生成。第3页，讲稿共45张，创作于星期二二氧化硫二氧化硫:无色有刺激性气味的气体。能使品红溶无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。溶液褪色。硫化氢硫化
4、氢:无色有具鸡蛋气味的气体。能使无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。的醋酸铅试纸变黑。氨气氨气:无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。白烟。二氧化氮二氧化氮:红棕色气体，通入水中生成无色的溶液红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。并产生无色气体，水溶液显酸性。第4页，讲稿共45张，创作于星期二一氧化氮一氧化氮:无色气体，在空气中立即变成红棕色无色气体，在空
5、气中立即变成红棕色二氧化碳二氧化碳:能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等等气体也能使燃着的木条熄灭。气体也能使燃着的木条熄灭。一氧化碳一氧化碳:可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的；能使灼热的CuO由黑色变成红色。由黑色变成红色。甲烷甲烷:无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。乙烯乙烯:无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟
6、，无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和生成水和CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。乙炔乙炔:无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和浓烟，生成水和CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。色。第5页，讲稿共45张，创作于星期二几种重要阳离子的检验几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片
7、）。浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+能与能与NaOH溶液反应生成白色溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉沉淀，该沉淀能溶于淀能溶于NH4Cl溶液。溶液。（5）Al3+能与适量的能与适量的NaOH溶液反应生成白色溶液反应生成白色Al(OH)3絮状絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。溶液。第6页，讲稿共45张，创作于星期二（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色
8、成白色AgCl沉淀，不溶于稀沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨，但溶于氨水，生成水，生成Ag(NH3)2+。（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味有刺激性气味NH3气体。气体。（8）Fe2+能与少量能与少量NaOH溶液反应，先生成白溶液反应，先生成白色色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色褐色Fe(OH)3沉淀；或向亚铁盐的溶液里加入沉淀；或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，溶液，不显红色
9、，加入少量新制的氯水后，立即显红色。立即显红色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；赤血盐赤血盐（铁氰化钾（铁氰化钾K3Fe(CN)6)第7页，讲稿共45张，创作于星期二（9）Fe3+能与能与KSCN溶液反应，变成血红色溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与溶液，能与NaOH溶液反应，生成红溶液反应，生成红褐色褐色Fe(OH)3沉淀。沉淀。（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色）溶液显绿色），能与，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉沉淀，加热后可转变为黑色的淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含沉淀。含Cu2+溶液能与溶液能
10、与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色片等反应，在金属片上有红色的铜生成。的铜生成。第8页，讲稿共45张，创作于星期二几种重要的阴离子的检验几种重要的阴离子的检验（1）OH能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2）Cl能与硝酸银反应，生成白色的能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。（3）Br能与硝酸银反应，生成淡黄色能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I
11、能与硝酸银反应，生成黄色能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀，使淀粉溶液变蓝。粉溶液变蓝。第9页，讲稿共45张，创作于星期二（5）SO42能与含能与含Ba2+溶液反应，生成白色溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，沉淀，不溶于硝酸。不溶于硝酸。（6）SO32浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反溶液反应，生成白色应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性沉淀，该沉
12、淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的气味的SO2气体。气体。（7）S2能与能与CuSO4和和Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。沉淀。（8）CO32能与能与BaCl2溶液反应，生成白色的溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的变浑浊的CO2气体。气体。第10页，讲稿共45张，创作于星期二（9）HCO3取含取含HCO3盐溶液煮沸，放出盐溶液煮沸，放出无色无味无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向浊。或向HCO3
13、酸溶液里加入稀酸溶液里加入稀MgSO4溶液，溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，生成，同时放出同时放出CO2气体。气体。（10）PO43含磷酸根的中性溶液，能与含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶沉淀，该沉淀溶于硝酸。于硝酸。（11）NO3浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。酸加热，放出红棕色气体。第11页，讲稿共45张，创作于星期二几种重要有机物的检验几种重要有机物的检验（1）苯）苯能与纯溴、铁屑反应，产生能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫白雾。
14、能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于（密度大于1）难溶于水的硝基苯。）难溶于水的硝基苯。（2）乙醇）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。体浮在水面上。第12页，讲稿共45
15、张，创作于星期二（3）苯酚）苯酚能与浓溴水反应生成白色的能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生溶液反应，生成紫色溶液成紫色溶液（4）乙醛）乙醛能发生银镜反应，或能与新能发生银镜反应，或能与新制的蓝色制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色加热反应，生成红色的的Cu2O沉淀。沉淀。第13页，讲稿共45张，创作于星期二物物理理方方法法：过过滤滤法法，蒸蒸发发法法，结结晶晶、重重结结晶晶法法，蒸蒸馏馏、分分馏馏法法，分分液液法法，萃萃取取法法，吸吸附附法法，升升华华法法，洗气法，液化法，渗析法，盐析法。洗气法，液化法，渗析法，盐析法。化化学学方方法法：酸酸
16、、碱碱处处理理法法、沉沉淀淀法法、氧氧化化还还原原法法、热分解法、离子交换法、电解法。热分解法、离子交换法、电解法。1、分离提纯常用到方法、分离提纯常用到方法分分离离提提纯纯中中一一般般先先考考虑虑物物理理方方法法后后考考虑虑化化学学方方法法。当当多多种种物物质质混混合合进进行行分分离离时时，往往往往物物理理方方法法和和化化学学方方法要同时使用。法要同时使用。二、常见物质的分离和提纯二、常见物质的分离和提纯第14页，讲稿共45张，创作于星期二2、用化学方法分离和提纯物质时要注意：、用化学方法分离和提纯物质时要注意：最好不引入新的杂质；最好不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量不能损耗或
17、减少被提纯物质的质量实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。前面所加入的无关物质或离子除去。即不可即不可“前门驱虎，后门进狼前门驱虎，后门进狼”。即不可即不可“玉石俱焚玉石俱焚”。即被提纯物质与杂质不可即被提纯物质与杂质不可“难舍难分难舍难分”。第15页，讲稿共45张，创作于星期二对于无机物溶液常用下列化学
18、方法进行分对于无机物溶液常用下列化学方法进行分离和提纯：离和提纯：（1）生成沉淀法）生成沉淀法例如例如NaCl溶液里混有少量的溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过杂质，可加入过量的量的NaOH溶液，使溶液，使Mg2+离子转化为离子转化为Mg(OH)2沉淀（但沉淀（但引入新的杂质引入新的杂质OH），过滤除去），过滤除去Mg(OH)2，然后加入，然后加入适量盐酸，调节适量盐酸，调节pH为中性。为中性。（2）生成气体法）生成气体法例如例如Na2SO4溶液中混有少量溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入，为了不引入新的杂质并增加新的杂质并增加SO42，可加入适量的稀，可加入适量的稀H2SO4，将，
19、将CO32转化为转化为CO2气体而除去。气体而除去。第16页，讲稿共45张，创作于星期二（3）氧化还原法）氧化还原法例如在例如在FeCl3溶液里含有少量溶液里含有少量FeCl2杂质，杂质，可通入适量的可通入适量的Cl2气将气将FeCl2氧化为氧化为FeCl3。若在。若在FeCl2溶液里含有少量溶液里含有少量FeCl3，可加入适量的铁，可加入适量的铁粉而将其除去。粉而将其除去。（4）正盐和与酸式盐相互转化法）正盐和与酸式盐相互转化法例如在例如在Na2CO3固体中含有少量固体中含有少量NaHCO3杂杂质，可将固体加热，使质，可将固体加热，使NaHCO3分解生成分解生成Na2CO3，而除去杂质。若在
20、，而除去杂质。若在NaHCO3溶液中混溶液中混有少量有少量Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量杂质，可向溶液里通入足量CO2，使，使Na2CO3转化为转化为NaHCO3。第17页，讲稿共45张，创作于星期二（5）利用物质的两性除去杂质）利用物质的两性除去杂质例如在例如在Fe2O3里混有少量的里混有少量的Al2O3杂质，可杂质，可利用利用Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的往试样里加入足量的NaOH溶液，使其中溶液，使其中Al2O3转化为可溶性转化为可溶性NaAlO2，然后过滤，洗涤，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的难溶物，即为纯净的Fe2
21、O3。（6）离子交换法）离子交换法例如用磺化煤（例如用磺化煤（NaR）做阳离子交换剂，）做阳离子交换剂，与硬水里的与硬水里的Ca2+、Mg2+进行交换，而使硬水软进行交换，而使硬水软化。化。第18页，讲稿共45张，创作于星期二4、若不具备上述条件的混合物：可先用化学方法、若不具备上述条件的混合物：可先用化学方法处理，再选择处理，再选择归纳：选择分离和提纯操作的一般原则归纳：选择分离和提纯操作的一般原则1、固体与固体混合物：、固体与固体混合物：（1）杂质易分解、易升华时用加热法）杂质易分解、易升华时用加热法（2）一种易溶用过滤法）一种易溶用过滤法（3）二者都易溶，用重结晶法）二者都易溶，用重结晶
22、法2、液体与液体混合物：、液体与液体混合物：（1）若沸点相差大，用分馏法）若沸点相差大，用分馏法（2）若不互溶，用分液法）若不互溶，用分液法（3）若在溶剂中的溶解度相差大时，用萃取法）若在溶剂中的溶解度相差大时，用萃取法3、气体与气体混合物：一般可用洗气、气体与气体混合物：一般可用洗气第19页，讲稿共45张，创作于星期二v1可用于分离或提纯物质的方法有：可用于分离或提纯物质的方法有：v(A)分馏分馏(B)盐折盐折(C)过滤过滤(D)重结晶重结晶(E)升华升华(F)渗析渗析(G)电解电解(H)加热分解加热分解(I)蒸馏蒸馏v下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合下列各组混合物的分离或
23、提纯应选用上述哪一种方法最合适？适？(把选用的方法的标号填入括号内把选用的方法的标号填入括号内)v(1)除去除去Ca(OH)2溶液中的溶液中的CaCO3微粒。（微粒。（）v(2)除去除去Fe(OH)3胶体中混有的胶体中混有的Cl-离子。（离子。（）v(3)分离石油中各种不同沸点范围的成分。（分离石油中各种不同沸点范围的成分。（）v(4)除去固体碘中混有的少量碘化钠。（除去固体碘中混有的少量碘化钠。（）v(5)除去氧化钙中的碳酸钙。（除去氧化钙中的碳酸钙。（）第20页，讲稿共45张，创作于星期二2要除去（要除去（）栏中）栏中“甲甲己己”各物质中所含杂质（括号内为杂质）请各物质中所含杂质（括号内为
24、杂质）请从从栏中选择所需试剂（不可重复使用），从栏中选择所需试剂（不可重复使用），从栏中选择所用的方法或栏中选择所用的方法或主要仪器，再从主要仪器，再从栏中选择试剂，检验杂质是否已除净（栏中选择试剂，检验杂质是否已除净（、可重复可重复使用）：使用）：第21页，讲稿共45张，创作于星期二（二）、方法指导（二）、方法指导1.1.不用任何试剂鉴别多种物质不用任何试剂鉴别多种物质（1 1）特征现象法：先根据外观特征，鉴别出其中的一）特征现象法：先根据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。NaOHNaOH、NaNa2 2SOS
25、O4 4、FeClFeCl3 3、MgClMgCl2 2（2 2）加热或焰色反应法：若均无明显外观特征，可考虑）加热或焰色反应法：若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来（适用于固体）。能否用加热或焰色反应区别开来（适用于固体）。NH4Cl、NH4HCO3、Ca(HCO3)2、NH4I、Na2CO3五种白色固体五种白色固体第22页，讲稿共45张，创作于星期二（3 3）若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两）若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。NaNa2 2COCO3 3、Ba(NOBa(NO3 3)
26、2 2、NaNa2 2SOSO4 4、HClHCl（4 4）互滴法：若被鉴别物质为两种时，可考虑因）互滴法：若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。第23页，讲稿共45张，创作于星期二v例例1.下列各组溶液，不用其他试剂就可以将下列各组溶液，不用其他试剂就可以将他们区别开的是他们区别开的是vA.盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠vB.盐酸、硝酸银、氢氧化钠、硝酸钠盐酸、硝酸银、氢氧化钠、硝酸钠vC.氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠vD.氯化钡、硫酸钠、氯化钙、硝酸
27、钙氯化钡、硫酸钠、氯化钙、硝酸钙B、C第24页，讲稿共45张，创作于星期二v例例2.下列各组溶液，不用其他试剂或试纸仅下列各组溶液，不用其他试剂或试纸仅利用溶液间的相互反应，就可以将他们区别利用溶液间的相互反应，就可以将他们区别开的是开的是vA.硝酸钾、硫酸钠、氯化钙、氯化钡硝酸钾、硫酸钠、氯化钙、氯化钡vB.硫酸钠、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠硫酸钠、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠vC.盐酸、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠盐酸、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠vD.硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠D第25页，讲稿共45张，创作于星期二例例3.不用任何试剂鉴别，试述操作及现象。不用
28、任何试剂鉴别，试述操作及现象。（1）NaBr、AgNO3、H2S、NaOH、HCl、NaNO3、CuCl2七种溶液七种溶液（2）NH4Cl、NH4HCO3、Ca(HCO3)2、AgNO3、Na2CO3五种白色固体五种白色固体第26页，讲稿共45张，创作于星期二例例4、下列各组溶液，不用其它试剂就可以、下列各组溶液，不用其它试剂就可以鉴别的是鉴别的是A、氢氧化钾、硫酸铝两种溶液、氢氧化钾、硫酸铝两种溶液B、碳酸钠、稀盐酸两种溶液、碳酸钠、稀盐酸两种溶液C、硝酸钡、氯化钠、硫化钠、硫酸铜、硝酸钡、氯化钠、硫化钠、硫酸铜、氢氧化钠五种溶液氢氧化钠五种溶液D、氢氧化钾、硫酸铵、硝酸钡、三氯化铁、氢氧化
29、钾、硫酸铵、硝酸钡、三氯化铁、醋酸钠五种溶液醋酸钠五种溶液E、氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠、氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠四种溶液四种溶液F、硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠四种溶液、硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠四种溶液第27页，讲稿共45张，创作于星期二2.只用一种试剂鉴别多种物质只用一种试剂鉴别多种物质（1）先分析被检物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，）先分析被检物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。确定能否选用水或指示剂进行鉴别。（2）在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可根据）在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可根据“相反相反原理原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别
30、的溶液多数成酸性确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数成酸性时，可选用碱或水解呈碱性的溶液作试剂；若被鉴别的时，可选用碱或水解呈碱性的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数成碱性时，可选用酸或水解呈酸性的溶液作试溶液多数成碱性时，可选用酸或水解呈酸性的溶液作试剂；剂；（3）常用溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等作试剂鉴）常用溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。别多种有机物。第28页，讲稿共45张，创作于星期二例例3.下列各组物质均可用一种试剂鉴别开来，请指出下列各组物质均可用一种试剂鉴别开来，请指出所加试剂的化学式或名称。所加试剂的化学式或名称。1.NaCl、NH4NO3、AlCl3、F
31、e(NO3)32.NaHCO3、Na2S2O3、K2SO3、Na2SiO3、KCl、K2S3.CuCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、Na2SO4、H2SO44.NaCl、NH4Cl、FeCl2、Fe(NO3)3、MgSO45.苯酚、甲苯、己烯、己醇苯酚、甲苯、己烯、己醇6.甲酸、乙酸、乙醛、乙醇甲酸、乙酸、乙醛、乙醇第29页，讲稿共45张，创作于星期二3.任选试剂鉴别多种物质，回答时要掌握以下要任选试剂鉴别多种物质，回答时要掌握以下要领：领：（1）试剂选取要最佳：选取的试剂对试剂组中的各物）试剂选取要最佳：选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一，使之一目了然。质反应现象要专一，使之一
32、目了然。（2）不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，）不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂污染，若原瓶操作，试剂污染，“别别”而无用。而无用。（3）不许：）不许：“指名道姓指名道姓”：结论的得出来自实验现象，：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取取某某试剂加入某某物质某某试剂加入某某物质”的字样。一般简答顺序为：的字样。一般简答顺序为：各取少许各取少许 溶解溶解 加入试剂加入试剂描述现象描述现象 得出结得出结论论。第30页，讲稿共45张，创作于星期二鉴别五种无色溶液：鉴别五种无色溶液：
33、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaHCO3。方案演示：将五种无色溶液编号为：方案演示：将五种无色溶液编号为：A、B、C、D、E。结论：结论：A为为Na2SO3溶液；溶液；B为为Na2CO3溶液；溶液；C为为Na2SO4溶溶液；液；D为为NaHCO3溶液；溶液；E为为NaCl溶液。溶液。第31页，讲稿共45张，创作于星期二鉴别五种无色溶液：鉴别五种无色溶液：Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaHCO3、NaCl。其它方案：将五种无色溶液编号为：其它方案：将五种无色溶液编号为：A、B、C、D、E。结论：结论：A为为Na2SO3溶液；溶液；B为为Na2CO3溶液；溶液
34、；C为为Na2SO4溶液；溶液；D为为NaHCO3溶液；溶液；E为为NaCl溶液。溶液。第32页，讲稿共45张，创作于星期二鉴别五种白色固体：、鉴别五种白色固体：、Na2SO4、MgSO4、CuSO4、Al2（SO4）3（NH4）2SO4。其它方案：将五种无色溶液编号为：其它方案：将五种无色溶液编号为：A、B、C、D、E。结论：结论：A为为Na2SO4固体；固体；B为为MgSO4固体；固体；C为无水为无水CuSO4固体；固体；D为为Al2（SO4）3固体；固体；E为（为（NH4）2SO4固体。固体。第33页，讲稿共45张，创作于星期二典型例题典型例题 例例1为了除去粗盐中的为了除去粗盐中的Ca
35、2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（项操作。其中正确的操作顺序是（）。）。过滤过滤加过量的加过量的NaOH溶液溶液加适量盐加适量盐酸酸加过量加过量Na2CO3溶液溶液加过量加过量BaCl2溶液溶液ABCD。CD第34页，讲稿共45张，创作于星期二分析与解答：分析与解答：必须了解各个实验步骤的目必须了解各个实验步骤的目的，才能分清操作顺序。加入过量的的，才能分清操作顺序。加入过量的NaOH溶液的目的是除去溶液的目的是除去Mg2+，加入过，加入过量的量的BaCl2溶液是为了除去溶液是为了除去SO42-，
36、加，加入过量的入过量的Na2C03溶液是为了除去溶液是为了除去Ca2+及及多余的时多余的时”，然后进行过滤，除去，然后进行过滤，除去Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3等难溶物，等难溶物，然后加适量的盐酸，除去多余的然后加适量的盐酸，除去多余的Na2C03和调节溶液的和调节溶液的pH值。值。综上所述，正确综上所述，正确的实验操作顺序为的实验操作顺序为CD。第35页，讲稿共45张，创作于星期二例例2下列每组各有三对物质，它们都能用下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（分液漏斗分离的是（）。）。A乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水B二溴乙烷和水，溴苯和水
37、，硝基苯和水二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇D油酸和水，甲苯和水，已烷和水油酸和水，甲苯和水，已烷和水BD第36页，讲稿共45张，创作于星期二分析与解答：分析与解答：两种互不相溶，密度也不两种互不相溶，密度也不相同的液体可以用分液漏斗分离。本相同的液体可以用分液漏斗分离。本题中不能相淆的物质有：题中不能相淆的物质有：乙酸乙酯和水，二溴乙烷和水，溴苯和乙酸乙酯和水，二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基本和水，油酸和水，甲苯和水，硝基本和水，油酸和水，甲苯和水，已烷和水。则能够用分液漏斗分水，已烷和水。则能够用分液漏斗分离的是离的是BD组。组
38、。正确答案为正确答案为BD。第37页，讲稿共45张，创作于星期二例例3仅用水就能鉴别的一组物质是仅用水就能鉴别的一组物质是()。A苯、乙酸、四氯化碳苯、乙酸、四氯化碳B乙醇、乙醛、乙酸乙醇、乙醛、乙酸C乙醛、乙二醇、硝基苯乙醛、乙二醇、硝基苯D、苯酚、乙醇、甘油、苯酚、乙醇、甘油A第38页，讲稿共45张，创作于星期二综合例题综合例题例例1某某学学生生根根据据高高中中课课本本中中硝硝酸酸钾钾受受热热分分解解的的实实验验操操作作来来判判断断硝硝酸酸铅铅的的分分解解产产物物之之一一是是氧氧气气；将将试试管管中中的的硝硝酸酸铅铅加加热热到到熔熔融融，把把带带有有火火星星的的细细木木条条伸伸进进试试管管
39、口口，检检验验放放出出的的气气体体，当当发发现现木木条条复复燃燃时时该该学学生生即即断断言言，硝硝酸酸铅铅受受热热分分解解有有氧氧气气放放出出。请请你你对对上上述述实实验验及及结结论论的的合合理理性性作作出出评评价价。如如有有必要，可提出改进的实验方案。必要，可提出改进的实验方案。第39页，讲稿共45张，创作于星期二解题思路：解题思路：有关反应的方程式为：有关反应的方程式为：上上述述实实验验及及结结论论在在科科学学上上是是错错误误的的。由由于于NO2干干扰扰了了O2的的检检验验，因因此此应应选选用用NaOH溶溶液液除掉除掉NO2后再检验。后再检验。第40页，讲稿共45张，创作于星期二比比较较反
40、反应应式式和和，其其不不同同之之处处是是中中除除生生成成O2外外，还还生生成成了了NO2。这这一一不不同同又又产产生生了了两两个个结结果果，一一方方面面NO2稀稀释释了了O2，O2仅仅占占混混合合气气体体的的20%，而而这这与与空空气气中中O2的的含含量量相相近近，因因而而此此处处的的O2不不可可能能使使带带火火星星的的木木条条复复燃燃；另另一一方方面面NO2本本身身也也能能使使带带火火星星的的木木条条复复燃燃。因因为为NO2受受热热也也能能放放出出O2；2NO2=2NO+O2。第41页，讲稿共45张，创作于星期二例例2AF属属于于下下列列物物质质中中的的六六种种物物质质：浓浓硫硫酸酸、浓浓盐
41、盐酸酸、浓浓氨氨水水、稀稀硫硫酸酸、稀稀盐盐酸酸、稀稀氟氟水水、水水、锌锌粒粒、铜铜片片、食食盐盐、高高锰锰酸酸钾钾、氯氯化化钙钙、氧氧化化钙钙、四四氧氧化化三三铁铁、氧氧化化铁铁、氧氧化化铜铜、氢氢气气、二二氧氧化化碳碳、二二氧氧化化氮氮、一一氧氧化化碳碳、氯氯气气、氯化氢、氨气、氮气、氧气氯化氢、氨气、氮气、氧气。第42页，讲稿共45张，创作于星期二实实验验现现象象：（1）D物物质质由由黑黑色色变变为为红红色色（2）无无水水硫硫酸酸铜铜粉粉末末放放入入无无色色透透明明的的E中中得得到到蓝蓝色色溶溶液液（3）点点燃燃的的镁镁条条伸伸入入无无色色无无味味的的F中中镁镁条条表表面面生生成成一一种
42、种灰灰黄黄色色固固体体物物质质。将将该该发发黄黄色色物物质质放放入入水水中中，有有气气体体放放出出，该该气气体体具具有有刺刺激激性性气气味味。并并能能使使润润湿湿的的红红色色石石蕊蕊试试纸纸变变蓝蓝。通通过过分析回答：分析回答：第43页，讲稿共45张，创作于星期二 l、写写出出AF的的物物质质名名称称：A，B，C，D，E，F。2、写出有关的化学方程式：、写出有关的化学方程式：A与与B；C与与D；E与与无无水水硫硫酸酸铜铜;F与与Mg；F与与Mg的的反反应应产产物物与与水水。浓氨水浓氨水氧化钙氧化钙氨气氨气氧化铜氧化铜水水氮气氮气CaO+NH3H2O=NH3+Ca(OH)22NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OCuSO4+5H2O=CuSO45H2O3Mg+N2=Mg3N2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3第44页，讲稿共45张，创作于星期二感谢大家观看第45页，讲稿共45张，创作于星期二