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1、初四化学第四单元第二节金属的化学性质（第1 课时）金属与酸反应课堂达标检测题设计 【一】.试题计划：1.考查的知识点：金属活动性顺序及金属与酸反应的现象、化学方程式及反应的实质。2.考查的能力点：考查学生书写化学方程式的能力；考查学生综合分析问题和解决问题的能力；考查学生是否能从微观的视角认识和分析化学反应，形成微粒观；考查学生能否运用三重表征的思维方式思考和解决化学问题。3.题型：选择题、填空题、实验探究题。4.试题来源：各地市的化学中考题和改编的化学中考题。【二】.试题内容：1、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是()A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3 D
2、、Al2(SO4)3 2、根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是（）A金属银与硫酸溶液发生化学反应产生气泡 B金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大 C在常温下，颗粒大小相同的铝比镁与相同的稀硫酸反应快 D金属铜能与稀硫酸反应放出氢气 3、下列化学变化属于置换反应的有()（1）3COFe2O3=2Fe3CO （2）H2 +C uO=Cu+H2O （3）2H2O2=2H2OO2 （4）Fe+2AgNO=Fe(NO)22Ag (5)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 4、下列物质间能否发生置换反应？若能反应写出发生反应的化学方程式，若不能反应说明理由。（1）Cu+HCl
3、 （2）Mg+HCl （3）Zn+H2SO4 （4）Ag+H2SO4 （5）Al+HNO3 （6）Fe+H2SO4 5、(2016重庆)为了比较铝与相同 pH 的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下的探究实验：(1)铝与稀硫酸反应的化学方程式为_ _ 反应的实质为 ，反应后溶液的质量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。(2)x_ _，实验过程中，可以通过观察_ 来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。(3)实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想：猜想一：试管中氯离子对反应起了促进作用；猜想二：试管中硫酸根离子对反应起了阻碍作用；猜想三：以上两种猜想同时成立。
4、为了验证上述猜想是否正确，向试管中加入少量_ (填序号)，向试管中加入少量 _ (填序号)，作对比试验。A硫酸铜 B氯化钠 C硫酸钠 D浓盐酸 (4)通过(3)中的对比试验，观察到试管中反应快慢无明显变化，试管中反应明显加剧，则猜想_ 成立。【三】.典型题剖析（第 5 题）：【命题说明】：1.【考查点】：金属与酸反应的化学方程式、反应实质、反应前后溶液质量的变化情况及实验现象等。2.【设计意图】：考查学生是否掌握金属与酸反应的化学方程式的书写；考查学生是否掌握金属与酸反应的实质；考查学生综合分析问题和解决问题的能力；进一步帮助学生从微观的视角认识化学反应，形成微粒观；培养学生三重表征的思维能力
5、。3.【处理策略】：（1）.采取小组合作探究的学习方式解决题目中的问题。（2）引导学生逐题分析 铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应方程式是 ；该实验是为了比较铝与 相同的盐酸和硫酸反应的快慢，设计对照实验，需要控制变量，因此除酸的种类外，其余反应条件应该相同，所以 ；可以通过观察产生气泡的速度来比较反应剧烈程度；向试管中加入硫酸钠可验证引入硫酸根离子对反应是否起阻碍作用；向试管中加入氯化钠可验证引入氯离子对反应是否起促进作用；试管中反应快慢无明显变化，说明硫酸根离子对反应无阻碍作用，试管中反应明显加剧，说明氯离子对反应有促进作用，即猜想一成立。（3）.对于难度较大的第 3 两个小题，由教师进行
6、思路点拨：实验欲探究是氯离子对反应起了促进作用还是硫酸根离子对反应起了阻碍作用，所以需要在含有氯离子的试管中加入含有硫酸根离子的中性溶液，而含有硫酸根离子的试管则加入含有氯离子的中性溶液，对比加入后反应的变化情况，从而得出答案。【四】.试题答案：1.D；2.B；3.（2）(4)(5)；4.（1）不反应，在金属活动性顺序中铜排在氢的后面，不能与酸反应放出氢气；（2）Mg+2HCl=MgCl2+H2 （3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （4）不反应，在金属活动性顺序中银排在氢的后面，不能与酸反应放出氢气；（5）不能反应放出氢气，硝酸不能与金属反应放出氢气；（6）Fe+H2SO4=FeSO4+H2 5.（1）2Al+6H+=2Al3+3H2 增大 （2）；产生气泡的速度 （3）C；B （4）一