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1、 北京市昌平区 2015-2016 高三下学期化学第二次模拟试题 2016.5 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 6.下列物质性质与应用对应关系正确的是 A氨气具有还原性，可用于检查 HCl 泄漏 B浓硫酸具有吸水性，可用于干燥 CO2 C铝具有高熔点，可用于生产耐火砖 D硅有导电性，可用作光导纤维 7.X、Y、Z 为短周期主族元素，X 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，Y 的最高化合价与最低化合价的代数和为 4，Z 与 Y 同周期，Z 的原子半径小于 Y。下列叙述不正确的是 AZ 的氢化物是同主族简单氢化物中最稳定的 B非金属性：Z
2、YX CXY2中各原子最外层均满足 8 电子结构 DX、Y 的最高价氧化物对应的水化物酸性后者强 8.下列离子方程式书写正确的是 A向饱和 CaCl2溶液中通入少量的 CO2：Ca2+CO2+H2OCaCO3+2H+B向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3+OHCO32+H2O C向 Cu 粉中加入过量的浓 HNO3：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O D氯化铵溶液显酸性的原因：NH4+OH=NH3H2O+H+9.下列说法不正确的是 A麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B饱和硫酸铵和醋酸铅溶液均能使鸡蛋清溶液发生变性 C油脂、二肽发生水解反应均可能得到含羧基的物质 D天
3、然橡胶 和杜仲胶 的单体是同种物质 10.根据下列操作及现象，所得结论正确的是 序号 操作及现象 结 论 A 向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色 苯与 Br2发生了加成反应 B 向某无色溶液中滴加硝酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 SO42-C 向 25 mL 冷水和沸水中分别滴入 5 滴 FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 温度升高，Fe3+的水解程度增大 D 将 1 mL KSCN 溶液与 1mL 同浓度 FeCl3溶液充分混合；再继续加入 KSCN 溶液，溶液颜色加深 证明溶液中存在平衡：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 11.硝酸生产中，500
4、时，NH3和 O2可能发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=-907.2kJmol-1 K=1.11026 4NH3(g)+4O2(g)2N2O(g)+6H2O(g)H=-1104.9kJmol-1 K=4.41028 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)H=-1269.2kJmol-1 K=7.11034 下列说法正确的是 A增大压强，则反应的K 不变，反应和的 K 减小 B500时，2NH3(g)+2O2(g)N2O(g)+3H2O(g)K=2.21028 C500时，N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+181 kJmol-1
5、D500时，2 mol NH3 与 2.5 mol O2混合发生反应，可放出热量 453.6 kJ 12.常温下，向 20 mL 0.01mol/L CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.01mol/L 的 NaOH 溶液，溶液中水所电离出的 c(H+)随加入 NaOH 溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是 A从 a 到 c，醋酸的电离始终受到促进 B a、d 对应的纵坐标数值分别是：10-12、10-7 Cb 点：2c(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)D从 bc 的过程中，既存在着 pH=7 的点，也存在着溶液中水所电离出的 c(H+)=10-7的点 第二部分 非选
6、择题 25.（14 分）聚芳酯（PAR）在航空航天等领域具有广泛应用。下图是合成某聚芳酯的路线：A 的结构简式为_。B 中含有的官能团名称是_。反应的反应类型是_。DE 的化学方程式为_。下列关于 F 描述正确的是_。a能与 FeCl3发生显色反应 b与浓溴水、NaHCO3溶液都能发生反应 c能发生取代、加成、消去反应 d1mol F 最多能与 3 mol NaOH 反应 M 是符合下列条件的 B 的同分异构体 a能发生银镜反应、水解反应，还能与 Na2CO3溶液反应 b苯环上只有两个取代基且无“OO”结构 M 共有_种；其中存在着含 4 种不同化学环境的氢的物质，写出其与 Na2CO3溶液反
7、应但不产生气体的化学方程式（任写一种）_。26.（12 分）高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸，可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面。查阅资料得到以下有关高氯酸的信息：名称 分子式 外观 沸点 高氯酸 HClO4 无色液体 130 工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠，工业流程如下：操作的名称是_。反应器中投料时需加入过量浓硫酸，请简述目的_。反应器中发生反应的离子方程式为_。某学习小组模拟工业流程图中的蒸馏过程，有液体流出时立即收集产品以获得 HClO4纯品。请评价这一操作是否合理并说明理由_。若想得到 201 kg 的 HClO4纯品，至少需要 NaClO3_kg。工业上也可用铂作阳极
8、、铜作阴极电解盐酸制得高氯酸，在阳极区可得到 20%的高氯 酸。写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现）_。27.（15 分）综合利用 CO2、CO 对构建低碳社会有重要意义。Li2O、Na2O、MgO 均能吸收 CO2。如果寻找吸收 CO2的其他物质，下列建议合理的是_。a可在碱性氧化物中寻找 b可在A、A 族元素形成的氧化物中寻找 c可在具有强氧化性的物质中寻找 Li4SiO4可用于吸收、释放 CO2，原理是：在 500，CO2与 Li4SiO4接触后生成 Li2CO3；平衡后加热至 700，反应逆向进行，放出 CO2，Li4SiO4再生。写出 CO2与 Li4SiO4反应的化
9、学方程式_；该反应为_（填“吸”或者“放”）热反应，原因是_。CO 与 H2在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在某 2 L 恒容密闭容器中分别充入 1.2 mol CO 和 1 mol H2，达到平衡测得有 0.4 mol CH3OH(g)，则该反应平衡常数值为_。在 200并用钴做催化剂的条件下，CO 与 H2可合成 C5H12（汽油的一种成分），可减少碳排放。反应中能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方程式_。如下图所示，利用缺铁氧化物如 Fe0.9O可实现 CO2的综合利用、构建低碳环保社会。请说明该转化的优点_。28.（
10、17 分）含重铬酸钾（K2Cr2O7）废水普遍存在于制明矾、火柴的工厂，由于 K2Cr2O7直接排放会污染环境，因此需要进行处理。某研究小组查阅资料发现：生成氢氧化物沉淀的 pH Fe(OH)3 Cr(OH)3 开始沉淀时 1.5 6.0 沉淀完全时 2.8 8.0 物质 K2Cr2O7溶液 Cr(OH)3 Cr3+溶液 颜色 橙黄色 灰绿色沉淀 灰绿色 药剂还原沉淀法是目前应用较为广泛的含铬废水处理方法，其基本原理是在酸性条件下向废水中加入还原剂将 Cr2O72-还原成 Cr3+，然后再加入石灰或氢氧化钠，使其转化成 Cr(OH)3沉淀，从而除去 Cr2O72-。配平方程式：_Cr2O72-
11、+_Fe2+_H+_Cr3+_Fe3+_H2O 写出在含 Cr3+溶液中加入 NaOH 反应的离子方程式：_。该研究小组设计方案进行实验室模拟，想利用电解法产生 Fe2+，进而处理含 K2Cr2O7的废水，实验如下：实验 序号 实验装置 实验电压 溶液 时间 现象 22V 0.01mol/L K2Cr2O7溶液 20 分钟 a 极区无明显现象；b 极区有无色气泡。a 极的电极材料是_。该小组通过实验证明了 a 极区产生了 Fe2+，请描述他们的实验操作_。该小组同学再次查阅资料，将上述实验方案进一步优化，进行了实验：实验 序号 实验装置 实验电压 溶液 时间 现象 22V 0.01mol/L
12、K2Cr2O7溶液中加入少量H2SO4酸 化，使 pH1 20 分钟 a 极区_；b 极区_，产生红褐色沉淀。请将实验现象补充完整_；解释 b 极区产生红褐色沉淀的原因_。实验实验进行了优化，对比实验、，说明优化的依据是_。该小组同学想在电解过程中将 Cr2O72转化为 Cr(OH)3沉淀除去，请提出措施并说明理由_。第一部分 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B 第二部分 非选择题 25（14 分）（1）（2）羧基（3）缩聚（4）（5）a d（6）12 种 （邻、间、对
13、）（邻、间、对）（邻、间、对）（邻、间、对）或 26（12 分）（1）过滤（2）为了产物能得到 HClO4而不是 NaClO4（3）4OH-+SO2+2ClO2=2ClO2-+SO42-+2H2O（4）不合理，因为水的沸点是 100，HClO4的沸点是 130，所以最先蒸馏流出的是水而不是 HClO4（5）639（6）4H2O+HCl-8e-=HClO4+8H+27（15 分）（1）a b（2）2CO2+Li4SiO4 2Li2CO3+SiO2 ；放，升高温度，平衡向逆向进行，说明逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应。（3）50（4）5CO(g)+11H2(g)=C5H12(g)+5H2O(
14、g)H=+(b-a)KJ/mol（5）将 CO2转化为 C 和 O2；利用了太阳能；Fe3O4可循环使用（写出一条给 1 分）。28（17 分）（1）1 6 14 2 6 7（2）Cr3+3OH-=Cr(OH)3 （3）Fe 取 a 极区少量溶液于试管中，向其中滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生（4）a 极区溶液变灰绿色；b 极区有无色气泡产生 b 极 H+放电，溶液 pH 升高，a 极产生的 Fe2+被 Cr2O72 氧化成 Fe3+，Fe3+迁移到 b 极区，与 OH-结合生成 Fe(OH)3。（5）调节溶液 pH 为酸性，保证 Cr2O72 的氧化性（或 Fe2+还原性）。（6）以下答案均可给分（其他合理答案也可给分）增大溶液 pH 到合理范围 使 Cr2O72 与 Fe2+发生反应且 Cr(OH)3能沉淀 改变电压，加速氢离子放电 加入硫酸钠，加速氢离子放电 200