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1、第 1 页 崇明区 2021 学年第二学期教学质量调研测试卷 化学局部 相对原子质量：C12 H1 O16 Ca40 S32 Cl35.5 六、单项选择题共 20 分 27紫薯营养丰富，含有淀粉、维生素 C、铁、钙等。这里的“铁、钙是指 A原子 B分子 C元素 D单质 28发生了化学变化的是 A苹果榨汁 B胆矾研碎 C纸张燃烧 D海水晒盐 29三氧化硫(SO3)中硫元素的化合价是 A2 B6 C3 D6 30属于同素异形体的一组物质是 A二氧化碳和干冰 B水和过氧化氢 C木炭与焦炭 D氧气和臭氧 31属于溶液的是 A牛奶 B豆浆 C冰水 D糖水 32名称与化学用语书写均正确的选项是 A硅元素
2、SI B胆矾 CuSO4 C销酸根 NO3 D硫酸镁 MgSO4 33给农作物施用某种化肥能增加两种营养元素，该化肥是 ANH4Cl BK2CO3 CCa3(PO4)2 DKH2PO4 34教育部通知进入中小学区域的任何人不得吸烟。从分子的有关知识看，主要原因是 A分子在不断运动 B分子之间有间隔 C分子的体积很小 D分子的质量很小 35崇明着力打造生态示范区，以下做法不符合这一主题的是 A保护花草树木 B随意排放废水 C分类回收垃圾 D绿色低碳出行 36钠在氯气中燃烧的化学方程式是 2Na+Cl2 点燃2NaCl，该反响属于 A分解反响 B化合反响 C复分解反响 D置换反响 37物质的用途只
3、利用其物理性质的是 A硫酸用于金属除锈 B熟石灰改进酸性土壤 C二氧化碳用于灭火 D稀有气体制成电光源 38甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式正确的选项是 ACH4+O2 点燃CO2+H2O B2CH4+3O2 点燃2CO+4H2O CCH4+2O2 点燃CO2+2H2O D2CH4+4O2 点燃2CO2+4H2O 第 3 页 45在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是 AKCl、BaCl2、NaOH BNa2CO3、NaCl、Ca(OH)2 CCuO、NaCl、H2SO4 DCa(OH)2、HCl、Na2SO4 46草酸(H2C2O4)受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。为验证草酸
4、分解产物，将产物持续通入以下装置。对该实验的分析正确的选项是 A该实验中、装置可以互换 B假设中停止加热，中液体会倒吸入硬质玻璃管中 C反响结束后，中的固体物质一定属于混合物 D假设分解产物停止通入时，中生成的铜不会变成氧化铜 七、填充题共 21 分 47利用化学知识，完成以下相关问题：在氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫气体中，体积百分含量为 21%的气体是 1 ，造成“酸雨的气体是 2 。均用“化学式表示。水是人类珍贵的自然资源。I净水器中，常用 3 填“名称作吸附剂除去水中的色素和异味。II翻开汽水瓶塞，有气泡冒出，说明气体溶解度与 4 有关。III水电解时，连接电源负极的玻璃管内的气体具有
5、的性质是 5 填序号。A有色有味 B能够燃烧 C支持燃烧 D易溶于水 IV以下图是水通电后分解过程中微粒变化的局部示意图，请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列 6 用图中的字母表示，反响的化学方程式是 7 。V233.01 10个水分子中含有 8 mol 原子。第 4 页 48甲、乙、丙三种固体物质不含结晶水的溶解度曲线如下图。25时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是 9 。35时，完全溶解 40g 甲物质最少需要 10 g 水。要使 35时接近饱和的乙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 11 。现有操作步骤：a溶解 b过滤 c降温结晶 d加热浓缩；假设甲固体中含有少量乙，那么
6、提纯甲的操作步骤依次为 12 填字母序号。将 35时丙的饱和溶液降温到 25，那么其溶液的溶质质量分数 13 填“变大、“变小或“不变。假设甲是氢氧化钠固体，要配制 100g 质量分数为 10的氢氧化钠溶液。称量氢氧化钠固 体，除要使用药匙外，还需要用到以下仪器中的 14 。A玻璃棒 B烧杯 C100mL 量筒 D电子天平 49金属材料在人类的生产和生活中有广泛的应用。地壳中含量最多的金属元素是 15 。“沙里淘金说明黄金在自然界以 16 填“游离态或“化合态形式存在。铜在空气中会生成铜锈成分是 Cu2(OH)2CO3，根据铜锈的主要成分中含有氢元素，可判断铜生锈需要空气中的 17 。某小组为
7、探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：a将铁片浸入稀硫酸中；b将银片浸入稀硫酸中；c将铁片浸入硫酸铜溶液中。I实验 a 中反响的化学方程式为 18 。II上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来到达实验目的写出实验操作和现象 19 。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 20 。向一定量铜锌混合粉末中逐滴参加稀硫酸，以下图像能正确表示对应变化关系的是 21 。第 5 页 八、简答题共 19 分 50实验室常用以下装置来制取、收集气体。请答复以下问题。仪器 a 的名称是 1 ，装置 D 的名称是 2 。用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反响的化学方程
8、式是 3 ；假设用 E装置收集氧气，气体应从 4 填“b或“c进。甲同学取一定浓度的盐酸与石灰石反响制取 CO2。I制取少量 CO2应选择的较简单的发生装置是 5 填字母序号。II将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，进行了如下过程：【作出猜测】猜测 1：石灰水已经完全变质；猜测 2：6 【实验探究】乙同学想探究猜测 1 是否成立，设计了如下实验：实验步骤 实验现象 实验结论 取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加酚酞试液，振荡。7 石灰水 已经完全变质 实验室用 25g 石灰石与一定量稀盐酸制取 CO2杂质不参加反响。参加稀盐酸的质量与反响得到气体的质量变化关系如右图所示。计
9、算：ICO2的物质的量为 8 mol；II所用稀盐酸溶质的质量分数为 9 。根据化学方程式列式计算 第 6 页 51实验与探究是化学学习的重要方法与内容。【探究一】中和反响的探究 将稀盐酸逐滴参加一定量稀氢氧化钠溶液中，利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化如右图所示。Ia 点所示溶液的 pH 10 7选填“、“或“=。II证明已发生中和反响的判断依据是 11 。【探究二】烧碱成分的探究 工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：I取少量样品于烧杯中，参加过量稀盐酸，有气泡产生，说明样品中含有 12 。II向上述烧杯中继续参加硝酸银溶
10、液，出现了白色沉淀，甲同学得出结论：样品中还含有氯化钠；乙同学对该结论提出了质疑，认为不一定含有氯化钠。乙同学质疑的理由是 13 。III丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是，又进行了以下实验：实 验 步 骤 实验现象 a另取少量样品溶解于水，参加过量硝酸钙溶液，过滤；把滤液分成两份。产生白色沉淀 b向一份滤液中滴加足量稀硝酸和硝酸银溶液。产生白色沉淀 c向另一份滤液中滴加硫酸铜溶液。产生蓝色沉淀 请分析：步骤 a 所得滤液中的溶质为 14 ；步骤 b 证明样品中含有氯化钠，产生白色沉淀的化学方程式为 15 ；样品久置的工业烧碱成分为 16 。第 7
11、页 参考答案 六、单项选择题每题 1 分，共 20 分 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 C C D D D D C A B B 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 D C B D C B D B A D 七、填空题每空 1 分，共 21 分 47 1O2 名称不给分 2SO2名称不给分 3活性炭 4压强 5B 6c a b 7 2H2O 通电2H2+O2 81.5 48 9甲 10100 11 参加乙物质溶质或恒温蒸发溶剂水 12adcb 13不变 14B D错漏不给分 49 15 Al(或铝)16游离态 17水(或 H2O)18FeH2SO
12、4FeSO4H2 19将铜片浸入硝酸银溶液中，过一会取出，铜片外表有银白色物质析出完整得分 20 FeCuAg 21A D错漏不给分 八、简答题除标注以外，其余每空 1 分，共 19 分 501长颈漏斗 2启普发生器 32KClO3 2MnO 2KCl+3O2 4C 5 C 6气体中有挥发出来的 HCl 气体 7观察到溶液不变红色合理给分 8根据题意，二氧化碳的物质的量为 0.2mol 1 分 9设参加反响的稀盐酸中HCl 物质的量为x mol CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O 1 分 2 1 x 0.2mol 1 分 2/x=1/0.2 x=0.4mol 1 分 稀盐酸中溶质的质量为 14.6g，质量分数为：14.6g146g 100%=10%1 分 51 10 11溶液 pH 明显下降直至等于或小于7只写溶液 pH 下降不给分 12碳酸钠 或化学式表示，化学式错误不给分 13由于事先“向其中参加过量稀盐酸，无法判断盐酸根是来自于盐酸还是原样品 14硝酸钙、氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠或化学式表示，化学式错误不给分 15NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3 16碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠或化学式表示，化学式错误不给分