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1、 专题七 物质的制备与合成 课题 1 硫酸亚铁铵的制备 1在实验中手不慎被划破，可用AFeCl3溶液拥有杀菌消毒作用BFeCl3溶液能使血液凝集 CFeCl3溶液能产生 Fe(OH)3积淀堵住伤口DFeCl3能使血液发生化学变化 225时，在浓度为 1molL1的(NH4)2SO4、(NH4)()2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测 1 得其c(NH4)分别为a、b、c(单位为 molL)。以下判断正确的选项是()Aabc Babc Cacb Dcab 3 2 3已知氧化性：Br2Fe I2；复原性：I Fe Br，则以下反响能发生的是()ABr22I=2BrI2 B2BrI2=
2、Br22I 2 3 2I CI22Fe=2Fe D2Fe32Br=2Fe2Br2 4以下对于硫酸亚铁铵的表达不正确的选项是()A它的性质比一般亚铁盐稳固，不易被氧化 B是由硫酸亚铁和硫酸铵构成的混淆物 C是一种复盐，属于纯净物 D在水中的溶解度比硫酸亚铁小 5“绿色化学实验”已走进讲堂，以下做法切合“绿色化学”思想的是()实验室采集氨气采纳图 1 所示装置 实验室中做氯气与钠反响的实验时采纳图2 所示装置实验室顶用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验实验室中采纳图 3 所示装置进行铜与稀硝酸的反响 A B C D 6以下对于制备硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O的表
3、达不正确的选项是()A其操作过程可分为：铁屑的净化，硫酸亚铁的制取，硫酸亚铁铵晶体的制备 三个步骤 B在铁屑和稀硫酸反响(加热)的过程中应适合增补水，使溶液体积基本保持不变 C在蒸发皿中蒸发浓缩(NH4)2SO 和 FeSO 混淆液时，将溶液所有蒸干 4 4 D在硫酸亚铁铵晶体析出后，抽滤，并用少许酒精洗去晶体表面附着的水分 7某研究性学习小组为了查验硫酸亚铁铵晶体中含有 NH4、Fe2、SO42 和 H2O，设计 了以下实验步骤：取少许晶体放在试管内，用酒精灯加热，试管口有液体产生说明晶体中 含有水；将加热后节余的晶体溶解于水，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色积淀生成，说明晶体中含有 SO4
4、2；滤去白色积淀，向滤液中加入过度的浓氢氧化钠溶液，加热，有 能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明晶体中含有 NH4；向步骤的节余液体中加入 FeCl3溶液应急止血，其主要原由可能是 KSCN 溶液，无显然变化，再加入少许氯水，溶液变血红色，说明晶体中含有亚铁离子。其 中不可以达到实验目的的是()A B C D 8(1)向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入 HI 溶液，有红褐色积淀产生的原由是 _。(2)持续加入积淀溶解，溶液呈黄色，原由是 _。(3)最后溶液颜色加深，原由是 _。9过度的铁溶于稀硫酸可得硫酸亚铁。等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用，能生成 溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体(NH4)2SO
5、4Fe(SO4)26H2O，浅绿色晶体，该晶体的商品名 称为摩尔盐。(1)写出上述反响的化学方程式_。(2)若用 15mL3molL1硫酸来制备摩尔盐，计算生成摩尔盐的质量。(3)为了测定某批次摩尔盐的纯度，取该产品 23.52g，配成 100mL 溶液，拿出 10mL 用 0.10molL1KMnO4溶液滴定，耗费 KMnO4溶液 10.00mL。配平以下反响式：2 _MnO4 2 _Fe 3 _ _Fe _H_Mn 试求产品中摩尔盐的质量分数 _。1 10实验室向 40mL 硫酸亚铁溶液(浓度约为 4.0molL)中加入过度硫酸铵来制取摩 尔盐(NH4)2SO4FeSO46H2O，其流程以
6、下：请回答以下问题：(1)摩尔盐的溶解度随温度变化其实不大，采纳冷却结晶回收率不高，有人建议直接采纳 蒸发结晶，你以为能否合理？_，并给出你的原由 _。(2)若降温过程中未见摩尔盐晶体析出，能够_促进结晶出现。(3)以下图所示为减压过滤装置，回答相关问题。写出图中 A、B、C 三种仪器的名称：A_；B_；C_。该装置图有几处错误，请指出。_；_(写 出两处即可)(4)过滤是一种常有的物质分别方法，以下实验方法也可用于物质分别的是 _。a分液 b蒸馏 c盐析 d滴定 e洗气 f纸层析 (5)另取等量硫酸亚铁溶液和 1molL1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定：滴定终点的现象为_，滴定原理为_(用离子反
7、响方程式 表示)。滴定过程中可能用到以下哪些仪器？_。(6)滴定至终点耗用高锰酸钾溶液 40mL，若实验最后获得摩尔盐晶体是 58.8g，则本 次实验的产率为 _。参照答案 1.答案：B 分析：血液属于胶体，其胶粒碰到 FeCl3时会发生聚沉而起到止血作用。2.答案：D 分析：三种溶液中均存在水解均衡：NH4HO ，对 NHHOH 2 3 2 2 2 于(NH)CO，CO3与 NH4的水解互相促进，使c(NH4)相对较小；对(NH)Fe(SO)2，Fe 4 2 3 4 2 4 2HO Fe(OH)22H，c(H)增大，克制了 NH4的水解。因此 D 项正确。3.答案：A 分析：在同一个氧化复原
8、反响中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，复原剂 的复原性大于复原产物。只需知足这个规律，氧化复原反响一般就能发生。A氧化剂、氧 化产物分别是 Br2 和 I2，复原剂、复原产物分别是 I和 Br，依据已知条件：氧化性：Br2 I2，复原性：IBr，知足上述规律，因此能够发生。4.答案：B 分析：硫酸亚铁铵是纯净物，不是混淆物。5.答案：C 分析：实验室顶用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反响生成铵盐的实验时有大批氯化氢和氨气挥发，易惹起大气污染。6.答案：C 分析：在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为 止，不可以将溶液所有蒸干，不然使硫酸亚铁铵晶体失掉结晶水。7.答案：
9、D 分析：由于在步骤中加入了过度浓 NaOH溶液，Fe 2 与 OH 反响生成 Fe(OH)2积淀且加热时会转变成红褐色 Fe(OH)3积淀，故步骤表达不正确，也不可以达到实验 目的。8.分析：(1)加入 HI 溶液后会使胶体粒子发生聚沉，进而有 Fe(OH)3 堆积，出现红褐 色积淀；(2)由于 HI 为强酸，持续滴加会溶解 Fe(OH)3积淀，生成 3 Fe，表现黄色；(3)因 3 有氧化性，与 I 不共存，发生反响：2Fe 3 2I 2 I2，故表现碘水的颜色，为 Fe =2Fe 使之变深。答案：(1)电解质(HI)使氢氧化铁胶体发生了聚沉 (2)Fe(OH)3与HI发生中和反响生成了
10、FeI3 (3)I 被 Fe3氧化生成了I2 9.分析：此题考察方程式的书写、运用化学方程式进行计算及其配平。(1)由题意包含 两个化学反响。(2)从(1)中剖析获得反响关系式进行计算。设生成 (NH4)2SO4FeSO46H2O的物质的量 为x。由上述方程式知：H2SO4FeSO4(NH4)2SO4FeSO46H2O 1mol 1mol 153103mol x x0.045mol 1 生成(NH4)2FeSO6HO 的质量为：0.045mol392gmol 17.64g 4 2 HO，再进行配平。而后运用关系式进行计算。(3)先察看填上所缺的化学式 2 答案：(1)FeH2SOFeSOH 4
11、 4 2 FeSO(NH)SO6HO(NH)SOFeSO6HO 4 4 2 4 2 4 2 4 4 2 (2)17.64g (3)51 8 1 5 4HO 83.33%2 10.分析：(1)由于加入过度(NH4)2SO4，若采纳蒸发结晶，会有 (NH4)2SO4杂质，且在蒸 发加热过程中，会使晶体失掉结晶水。(2)在过饱和溶液中加晶种或用玻璃棒摩擦烧杯壁能促进结晶。(3)图中 A 为布氏漏斗，B 为吸滤瓶，C 为安全瓶。在减压过滤时，布氏漏斗颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对，安全瓶中的导管应左短右长。(4)所给方法中，只有滴定不可以用于物质的分别。(5)用 KMnO4溶液滴定 FeSO4，不用其
12、余指示剂，待 KMnO4溶液不退色即为终点，KMnO4溶 液应用酸式滴定管盛放，故所用仪器为 A、B。(6)依据滴定反响方程式：5Fe 2 3 2 4H2O可知40mLKMnO4应 MnO48H=5Fe Mn 与 78.4g 摩尔盐反响，而实验中只获得 58.8g，故本次实验产率为 58.8100%75%。78.4 答案：(1)不合理 有两个原由：若蒸发结晶，会有硫酸铵杂质；会失掉部分或所有结晶水 (2)用玻璃棒当心摩擦烧杯内壁(或向此中投入晶种)(3)布氏漏斗吸滤瓶安全瓶布氏漏斗颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对；安全瓶的长管和短管连结次序错误 (4)a、b、c、e、f (5)最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去(或溶液变红半分钟内不退色)2 3 2 4H2O 5Fe MnO48H=5Fe Mn A、B (6)75%