《高中化学专题综合测评1苏教.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学专题综合测评1苏教.pdf（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 专题综合测评 一 时间分钟，满分 分 一、选择题 此题包含小题，每题分，共分 双选 以下表达错误的选项是 原子核内有此中子的氯原子：和 是中子数不一样质子数同样的同种核素 、均含有离子键和共价键 【分析】为质量数，为质子数，故中子数为，项正确；中 中电子式错误，项错误；核素是拥有必定质子数和中子数的原子，两者中子数不一样，所以是不一样核素，项错误；、均属于盐类含离子键，酸根内部含共价键，项正确。【答案】“玉兔”号月球车用 作为热源资料。以下对于 的说法正确的选项是 【导学号：】与互为同位素 与互为同素异形体 与拥有完整同样的化学性质 与拥有同样的最外层电子数【分析】质子数同样，中子数不一样的
2、原子互称为同位素，错误；与属于不 同元素，化学性质完整不一样，错误；正 与属于同种元素，最外层电子数同样，确。【答案】江苏高考 短周期主族元素、的原子序数挨次增大。原子的最外 层电子数是其内层电子数的 倍，是地壳中含量最高的元素，与拥有同样的电子层 构造，与同主族。以下说法正确的选项是 原子半径的大小次序：分别与、形成的化合物中化学键种类同样 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 的弱 的气态简单氢化物的热稳固性比 的强 【分析】短周期主族元素原子的最外层电子数是其内层电子数的 倍，则为 元素；是地壳中含量最高的元素，则 拥有同样的电子层构造，则为元素；与为元素；与同主族，则为元素。原子半径大小
3、次序为。与元素形成离子键，与元素形成共价键，化学键种类不一样。元素的非金属性强于 元素，则的酸性强于。元素的非金属性强于 元素，则的稳固性强于。【答案】高考组合题 以下说法不正确的选项是 安徽高考三聚氰酸的构造式为，它属于共价化 合物 江苏高考 只含、三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是 共价化合物 安徽高考、均含有离子键和共价键 江苏高考 化合物、中化学键的种类同样【分析】三聚氰酸分子中只含共价键，属于共价化合物，正确。含、的化合物可为共价化合物，也可为 离子化合物，正确。、均为离子化合物，含有离子键，在、中均含有共价键，正确。中存在离子键，中存在共价键，中存在共价键，错误。【答案】
4、以下事实不可以用元素周期律解说的是 碱性：相对分子质量：酸性：元素的金属性：【分析】项同主族自上而下金属性渐渐加强，最高价氧化物对应水化物的碱性渐渐 加强，项不切合题意；项相对分子质量与元素周期律没相关系，项切合题意；项同周 期自左向右非金属性渐渐加强，最高价氧化物对应水化物的酸性渐渐加强，项不切合题意；项同周期自左向右金属性渐渐减弱，项不切合题意。【答案】我国科研人员在兰州初次合成镤元素的一种同位素镤，并测知其原子核内有 此中子。现有元素的一种同位素，比镤 的原子核内少个质子和此中子，则元素在周期表中的地点是 第 周期A 族 第 周期A 族 第 周期A 族 第 周期A 族 【分析】依据质子数
5、质量数中子数，能够求出 元素的质子数 ，即原子序数为，所以在第周期A 族。【答案】将以下晶体融化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要战胜的微粒间的互相作用共价键、离子键、分子间作使劲，正确的次序是 【分析】是离子晶体，融化时损坏离子键；二氧化硅是原子晶体，融化时损坏 共价键；氧化钙是离子晶体，融化时损坏离子键；四氯化碳是分子晶体，融化时损坏分子间 作使劲。【答案】以下说法中正确的选项是 A 族元素的金属性必定比A 族元素的金属性强 第周期中的非金属元素的气态氢化物复原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性 越弱 非金属元素之间只好形成共价化合物 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右渐渐减
6、小 【分析】项，锂的金属性小于钙的金属性，错误；项，复原性越强，非金属性越 弱，最高价含氧酸的酸性越弱，正确；项，非金属元素之间可能形成离子化合物，如氯化 铵，错误；项，短周期中，同周期元素的离子中阴离子半径大于阳离子半径，错误。【答案】多项选择广东高考 甲庚等元素在周期表中的相对地点如表所示，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层拥有同样电子 数。以下判断正确的选项是 丙与戊的原子序数相差 气态氢化物的稳固性：庚 己 戊 常温下，甲和乙的单质均能与水强烈反响 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 【分析】己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则己为 ；由元
7、素在周期表中的 相对地点可推测：丙为 、丁为 、庚为 。因甲和丁在同一周期，且甲原子最外层与最内 层拥有同样电子数，则甲为 ，乙为 。丙为 ，原子序数为 ，而戊位于 的下方，其 原子序数比 的原子序数大 ，即戊的原子序数为 ，则丙与戊的原子序数相差 ，正确。同周期元素自左向右，元素的非金属性渐渐加强；同主族元素自上而下，元素的非金属性 渐渐减弱，所以元素的非金属性：庚 己 戊，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳固性 越强，故氢化物稳固性：庚 己 戊，错误。常温下，甲与水反响迟缓，加热时反响较 快，错误。丁的最高价氧化物为，可用于制造光导纤维，正确。【答案】浙江高考 右表为元素周期表的一部分，
8、此中 、为短周期元素，元素原子的核电荷数为 元素的 倍。以下说法正确的选项是 【导学号：】、元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳固性均挨次递加 、元素在自然界中均不可以以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸 性挨次递加 晶体融化、液态 汽化均需战胜分子间作使劲 依据元素周期律，能够推测 元素的单质拥有半导体特征，拥有氧化性和复原 性 【分析】依据题意，与属于同族元素，且的原子序数为的倍，能够得出在 短周期元素中，为氧元素，为硫元素，由此能够推出 为磷元素，为硅元素，为砷元 素。项，、元素的原子半径挨次递加，但气态氢化物的热稳固性为，项错误。项，、元素在自然界中不可以以游离态存在，但 元
9、素 即硫 能够以单质形式存在，项 错误。项，是分子晶体，汽化时需战胜分子间作使劲，是原子晶体，熔 化时需要损坏共价键，项错误。项，位于元素周期表中第周围期、第A 族，也是金 属元素区与非金属元素区的交界处。依据同周期、同主族元素的金属性、非金属性递变规律，的单质拥有半导体特征。依据同周期元素最高、最低化合价递变规律，的最高化合价 是，最低化合价是 ，中 的化合价是 ，则 拥有氧化性和复原性，项 正确。【答案】温州高一质检 短周期元素、的原子序数挨次递加，其原子的最外层电子数之和为。与在周期表中地点上下相邻，原子最外层电子数等于原子次外层 电子数，以下相关表达不正确的选项是 与可形成共价化合物
10、的氢化物的稳固性大于 的氢化物的稳固性 原子半径 的氧化物的熔点比 的氧化物熔点高 【分析】此题是“位构性”的综合推测题。原子最外层电子数等于 原子的次 外层电子数，说明 在第周期，是第周期的镁，、在同一主族，其最外层电子数为 ，故、分别是碳和硅。与可形成共价化合物，对；非金属性 ，氢化物稳固性，对；原子半径：，错；是固体，是气体，所以前者熔点高，对。【答案】依据以下性质判断，属于原子晶体的物质是 熔点，导电性好，延展性强 无色晶体，熔点，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂 无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点 ，融化时能导电 熔点，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电 【分析】延展性强是金属晶体
11、的特征；难溶于水和有机溶剂是原子晶体的特征；能溶 于水且融化时能导电是离子晶体的特征；硬度小且固态或液态时不导电是分子晶体的特征。【答案】二、非选择题此题包含小题，共 分 分 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的地点，用化学用语回答以下问题。、的原子半径由大到小的次序为 填元素符号。、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的次序是 填化学式。、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出此中一 种化合物的电子式：。由和构成，且和的质量比为 8 的化合物的构造式是，此中含 键。单质与的最高价氧化物的水化物反响的离子方程式为 。【答案】或 共价 分海南高考节选 种相邻的主族短周期元素的相对地
12、点如表，元素 的原子核外电子数是 的 倍，的氧化物拥有两性。回答以下问题：元素在周期表中的地点是第周期族，其单质可采纳电解熔融的方法制备。、三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的 是填化学式。气体分子的电子式为，称为拟卤素，性质与卤素近似，其与氢氧化钠溶液反响的化学方程式是。【分析】依据题意可知是，是，是，是。元素在周期表中的地点是第三周期第A 族，在工业上采纳电解熔融的的方法制取。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以酸性强弱次序是 ，酸性最强的是 。氢氧化铝是两性氢氧化物，既有酸性，也有碱性，所以碱性最强的是。气体分子与反响近似氯气与氢氧化钠的反
13、响。方 程式是：。【答案】三A N：分 已知五种元素的原子序数大小次序为，、同周期，、同主 族。与形成的离子化合物中全部离子的电子数相等，其电子总数为；和可形 成核个电子的分子。试回答以下问题：写出这五种元素的名称：，。用电子式表示离子化合物的形成过程：。按要求表示以下化合物的原子构成关系：D元素形成单质的电子式；E 与形成化合物的电子式；、形成化合物的电子式；D 与两元素按原子数量比为3 和4 构成分子和，的电子式，的构造式。【分析】第一依据原子构造推出各元素，而后再依据不一样物质的电子式的书写方法书 写电子式，并依据用电子式表示离子化合物的形成过程的方法表示 的形成过程。由于、离子的电子数
14、同样，在电子总数为 的型的离子化合物中，每个离子的电子数均为 ，故可推知为钠，为氧。和可形成核电子的分子，且知原子序数 可得为氢元素，为氮元素；与钠同周期，与氧同主族，故 为硫元素。、元素按原 子数量比3 形成的是氨气，写的构造式时能够参照 的构造式：。【答案】钠 氧 硫 氮 氢 分 有、四种短周期元素，它们的原子序数由 到挨次增大，已知 和原子有同样的电子层数，且 的层电子数是层电子数的两倍，焚烧时体现黄色 火焰，的单质在点燃条件下与 的单质充分反响，能够获得与 的单质颜色同样的淡黄色 固态化合物。试依据以上表达回答：写出元素符号：，。写出由 、四种元素中的几种元素构成的盐的化学式 起码三种 ：。写出单质点燃时与单质充分反响的化学方程式：。写出此反响中生成的淡黄色固态化合物与水反响的化学方程式：。请设计简单实验，比较元素、的金属性 或非金属性 强弱：。【分析】由信息“A 的 层电子数是 层电子数的两倍”，推出元素 是 ，则元素 也在第周期中。由信息“D 单质是淡黄色固体”推出元素 是，则淡黄色固态化合物 为，可确立元素是，元素是。中，构成的盐有：、等。中，氧元素 和硫元素 都是非金属元素，故需比较其非金属性强弱。可设计实验将通入溶液中察看现象。【答案】、写出三种即可 点燃 将通入盛有溶液的试管中，若察看到溶液中有淡黄色污浊 或固体 产生，则 说明非金属性