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1、 高一化学期中试题 1 下列过程中，共价键被破坏的是 （）A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 C NaCl 溶于水 D HI 气体受热分解 2 C 是 60 个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球 ，它与石墨互为（）60 A同位素 B同素异形体 C同分异构体 D同一物质 3 下列电子式中错误的是（）B C D A Na 4 已知自然界氧的同位素有 16 17 18 H、D 组 O、O、O，与氢的其中两种同位素 成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有（）A3 种 B18 种 C9 种 D12 种 5 下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（）6.已知反应 X YM N 为放热反应，对该反
2、应的下列说法中正确的是（）A.X 的能量一定高于 M B.Y 的能量一定高于 N C.X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 7 把 A、B、C、D 四块金属泡在稀 H2SO4 中，用导线两两相连可以组成各种原 .电池。若 A、B 相连时，A 为负极；C、D 相连，D 上有气泡逸出；A、C 相连 时 A 极减轻；B、D 相连，B 为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 （）A.ACDB B.ACBD C.BDCA D.ABCD 8下列四种 X 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A.10 20 mL 3mol/L 的 X 溶液
3、 B.20 30 mL 2molL 的 X 溶液 C.20 10 mL 4mol/L 的 X 溶液 D.10 10 mL 2mol/L 的 X 溶液 9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C.元素的原子半径呈周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化 10.下列氢氧化物中，碱性最强的是（）A.Ca(OH)2 B.NaOH C.KOH D.Al(OH)3 11下述做法能改善空气质量的是（）A以煤等燃料作为主要生活燃料 B利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 C鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D限制使用电动车
4、 12科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢 气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：（）A H2 2OH 2e 2H2O B O24H 4e 2H2 O C H2 2e 2H D O2 2H2 O4e 4OH Word 文档 13下列各个装置中能组成原电池的是()14下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是（）A.O、S、Br 2 B.CH、SiH、GeH 4 2 4 4 C.Li、Na、K D.H2O、H2S、H2Se 15.可逆反应：2NO2 2NO O2 在固定体积的密闭容器中反应，达到 平衡状态的标志是（1）单位时间内生成 n mol O2
5、 的同时生成 2n mol NO2（2）单位时间内生成 n mol O2 的同时，生成 2n mol NO （3）用 NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2：2：1 的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的密度不再改 变的状态（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.（1）（4）（6）B.（2）（3）（5）C.（1）（3）（4）D.（1）（2）（3）（4）（5）（6）16.下列原子序数所表示的两种元素，能形成 AB2 型离子化合物的是（）A.6 和 8 B.11 和 13 C.11 和 16 D.12 和 17 17.在恒温、恒容的密闭容器中反
6、应 A（g）B（g）+C（g）；HY 的氢化物 Z 的氢化物 B.简单离子的半径：M 的离子 Z 的离子 Y 的离子 X 的离子 C.YX2、M2Y 都是含有极性键的极性分子 24.下列叙述中，金属 A 的活泼性肯定比金属 B 的活泼性强的是（）A.常温时，A 能从水中置换出氢，而 B 不能 B.A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多 C.1 mol A 与足量的酸反应生成的 H2 比 1 mol B 生成的 H2 多 D.A 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 25.下列说法不正确的是 （）A中和反应一定是放热反应 B任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池
7、 C化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变 D化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变 .26下列化学电池不易造成环境污染的是()A 氢氧燃料电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D 铅蓄电池 27对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有 1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是()。锌片溶解了 32.5g 锌片增重 32.5g 铜片上析出 lg H 2 铜片上析出 1mol H 2 A和 B和 C和 D 和 28.如图所示，U 型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为 1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混
8、和气体缓慢地反应一段时间。（1）假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，请写出化学方程 式 。（2）经过几个小时的反应后，U 型管左端产生的现象是：、右端的玻璃管中水柱变化是。（3）试解释 U 型管右端的玻璃管中水柱变化的原因 。（4）在反应生成物中：常用作有机溶剂的是、，常用作灭火剂的是 _；分子只有一种结构的事实能有效证明 CH4 是 结构而非平面正方形结构。29.A、B、C 三种短周期元素，A 是地壳中含量最多的元素，B 的单质是最轻的 气体，C 的单质通常情况下是一种黄绿色的气体，该气体常用于自来水的杀菌 Word 文档.消毒。请按要求填空：min 内 SO2 的平均反应速率。（提
9、示：用三段式）A 的原子结构示意图为：B 的同位素中常用于制造氢弹的是：用电子式表示 B2A 的形成过程 写出实验室制取 C 的单质的化学方程式：30.利用反应 2FeCl3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2 设计一个原电池。画出原电池的装置图，并标明两极材料和电解质溶液 写出电极反应式：负极：正极：31.（12 分）某可逆反应（ABC 均为气体）从 0 2 l o m 5 分 /量 4 的 钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变 质 3 物 2 化情况如右图所示。则该反应的的反应物 1 是，生成物是，0 1 2 化学方程式为 反应开始至 2 分钟时，能否用 C 表示反应速率？若能，其反
10、应速率为 _ 若不能，则其原因为 _；2 分钟后 A、B、C 各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，C A B 3/分钟 ，反应已达到了 _ 状态。32.在一密闭的 2 L 容器中装有 4 mol SO 2 和 2 mol O 2，在一定条件下开始反应。2 min 末测得容器中有 1.6 mol SO 2，请计算：（1）2 min 末 SO3 的浓度；（2）2 Word 文档 一、选择题 1.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A Na2O2 BKOH C CaCl2 D CO2 2.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A Al 在氧气中燃烧生成 A1203，将 Al
11、 片改成 Al 粉 B Fe 与稀硫酸反应制取 H2 时，改用浓硫酸 C在 K2S04 与 BaCl2 两溶液反应时，增大压强 D Na 与水反应时增大水的用量 3.对于反应 A2 3B2 2C 来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A.v(B2)=0.8 mol/(L s)B.v(A2)=0.4 mol/(L s)C.v(C)=0.6 mol/(L s)D.v(B2)=1.8 mol/(L s)4.镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2 根据此反应式判断，此 电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A、NiO(OH)B、Ni(OH)2 C、H2 D、H2 和 NiO(OH
12、)5.下列各组性质比较中，正确的是（）.酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2 氧化性：FCO 还原性：ClSBC B ACB C BAC D BCA 7.X、Y、Z、M 是元素周期表中前 20 号元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、Z 相邻。X 的核电荷数是 Y 核外电子数的一半，Y 与 M 可形成化合物 2MY。下 列说法正确的是()A.还原性：X 的氢化物 Y 的氢化物 Z 的氢化物 B.简单离子的半径：M 的离子 Z 的离子 Y 的离子 X 的离子 C.YX2、M2Y 都是含有极性键的极性分子 D.Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为
13、 HZO4 8.银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为 Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag。据此判断氧化银是()A负极，并被氧化 B正极，并被还原 C负极，并被还原 D正极，并被氧化 9.下列各组中的性质比较，正确的是（）酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2 稳定性：HClH2SPH3 还原性：F-Cl-Br-Word 文档 A B C D都正确 10.对于可逆反应 M+N Q 达到平衡时，下列说法正确的是()A M、N、Q 三种物质的浓度一定相等 BM、N 全部变成了 Q C反应混合物各成分的百分组成不在变化 D反应已经停止 11反应 A 3B
14、 2C D 在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)0.15mol/(L s)v(B)0.6mol/(L s)v(C)0.5mol/(L s)v(D)0.45mol/(L s)则反应进行由快到慢的顺序为：（）A.B.C.D.12下列说法不正确的是（）A中和反应一定是放热反应 B任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池 C化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变 D化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变 13.下列叙述中，金属 a 肯定比金属 b 活泼性强的是（）A a 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 B a 原子电子层数比
15、 b 原子的电子层数多 C 1mol a 从酸中置换 H+生成的 H2 比 1 mol b 从酸中置换 H+生成的 H2 多 D常温时，a 能从水中置换出氢，而 b 不能 .14.海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与 铝反应产生电流。电池总反应为：4A1 3O2 6H2O 4A1(OH)3，下列说法不 正确的是（）A该装置能实现化学能转化为电能 B电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D该电池通常只需更换铝板就可继续使用 16、一定条件可逆反应：2A(g)B（g）3C（g）在下列四种状态时属于 平衡状态的是（）正反应
16、速率 逆反应速率 A、v(A)=2mol L-1 s-1 v(C)=2mol L-1 s-1 B、v(A)=2mol L-1 s-1 v(B)=1.5mol L-1 s-1 C、v(A)=2mol L-1 s-1 v(B)=2mol L-1 s-1 D、v(A)=60mol L-1 min-1 v(C)=1.5mol L-1 s-1 17.下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是()A、铜片、石墨棒，稀硫酸 B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C、锌片、铜片，稀盐酸 D、铜片、银片，FeCl3 溶液 18.下列物质中含有共价键的离子化合物是()A、Ba（OH）2 B、H2O C、HCl D、C
17、aCl2 19 X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。Word 文档 .若 Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，下列说法中正确的是（）C达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大 A原子半径：WZYX D平衡混合物中各物质的量浓度相等 B最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWX 25 X、Y 都是短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 元素的最高正价与 C气态氢化物的稳定性：ZW 最低负价的代数和为 6，X 和 Y 两元素形成的化合物为 R，则下列关于 R 的叙 D W 的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 述正确的是()20下
18、列说法正确的是：()A.R 一定是共价化合物 B.R 一定是离子化合物 A、Na，Mg，Al 还原性依次减弱 B、HCl，PH3，H2S 稳定性依次减弱 C.R 可能是共价化合物，也可能是离子化合物 C、NaOH，KOH，CsOH 碱性依次减弱 D.R 可能是气态物质，也可能是固态物质 D、S2，Cl，Ca2+半径依次增大 26.同周期的 X、Y、Z 三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是 HXO4、21下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（）H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）A.CaCl2 和 Na2S B.Na2O 和 Na2O2 C.CO2 和 CaO D.HCl
19、 和 NaOH A含氧酸的酸性：H3ZO4 H2YO4 HXO4 B非金属性：X Y Z 22 C气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 顺序由弱到强 23.在 2L 的密闭容器中进行反应：3H2+N2 2NH3，经过一段时间后，D元素的负化合价的绝对值按 X、Y、Z 顺序由小到大 NH3 的物质的量增加 0.8mol，在这段时间内用 N2 表示的平均反应速率为 27已知：1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 1 mol Cl2 0.01 mol l-1 s-1。则这段时间为 ()分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量 由 H 原子和 Cl 原子形成 A、10s
20、B、20s C、30s D、40s 1 mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量 下列叙述正确的是（）24.对可逆反应 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述中正确 A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2(g)Cl2(g)2HCl(g)的是（）B氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的 H 183kJ/mol A达到化学平衡时 4v 正(O2)5v 逆(NO)C氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的 H 183kJ/mol B若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达平衡状态 D氢气和氯气反应
21、生成 1 mol 氯化氢气体，反应的 H 183kJ/mol Word 文档 .28已知反应 X+Y=M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）2 min 末测得容器中有 1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min 末 SO3 的浓度；（2）A X 的能量一定低于 M 的，Y 的能量一定低于 N 的 2 min 内 SO2 的平均反应速率。（3）2 min 末 SO2 的转化率。B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的 能 3.在由铜片、锌片和 200 mL 稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀
22、，量 D X 和 Y 的总能量一定低于 M和 N 的总能量 当在铜片上放出 3.36 L（标准状况）的 H2 时，硫酸恰好用完，则：二填空题 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？通过导线的电子的物质的量是多 1 H2O、H2O2、Ba(OH)2、Na2O2、K2O、MgCl2 Na2SO4、少？HCl、O2 中只含离子键的是，只含极性键的 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？若整个反应用时 5 分钟,则用 H+表示该 是，只含非极性键的是，既含离子键又含极性键的是 ，反应的平均速率为多少?既含离子键又含非极性键的是，既有极性键又有非极性键的是 。2 A、B、C、D 均是短周期元素，A 和 B 同周期，
23、B 和 C 同族，A 元素族序 数是周期数的三倍，B 原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B 与 A能生成 化合物 BA2，C 与 A 生成化合物 CA2，A 的阴离子与 D 的阳离子电子层结构相 同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与 A 的单质在不同条件下反应，可生成 D2A 或 D2A2。请回答（1）写出元素符号 B：C：（2）BA2 的电子式，BA2 分子中化学键属于 键.。（3）D2A2 的化 学式.（4）C 在元素周期表中的位置是第 周期，族，其原子结构示意图为 三、计算题 (6 分)1、在一密闭的 2 L 容器中装有 4 mol SO2 和 2 mol O2，在一定条件下开始反应。Word 文档