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1、.1/5 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 MnO2 九年级化学上复习提纲沪教版 第一章 开启化学之门 1、物理变化：没有生成其他物质的变化,如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等.2、化学变化：生成了其他物质的变化,如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等.3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质,它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等.如通常状况下,二氧化碳是无色无味的气体,密度比空气大,能溶于水,降温后能变成固态的干冰.4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质,如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等.第二章 我们身边的物质 5、空
2、气的成分：N2 78%,O2 21%,CO2 0.03%,稀有气体 0.94%,杂质 0.03%.6、混合物：由两种或两种以上物质组成,如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金.7、纯净物：只由一种物质组成,如 O2、N2、CO2、H2O 等.8、大气污染可分为烟尘和有害气体两类,烟尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包括SO2、NO2、CO,主要来自工业废气和化石燃料的燃烧.为了防治大气污染,我们既要处理工厂废气,减少化石燃料的燃烧,又要大力提倡植树造林.9、O2的物理性质：通常状况下,O2是无色无味的气体,密度比空气稍大,不易溶于水,降温可变成淡蓝
3、色液体和雪状固体.10、O2的化学性质：各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下 燃烧的现象 燃烧的化学方程式 木炭在氧气中剧烈燃烧,发出白光,放出大量热 C+O2CO2 镁在氧气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体 2Mg+O2 2MgO 磷在氧气中剧烈燃烧,发出黄白色火焰,产生大量白烟 4P+5O22P2O5 铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 3Fe+2O2Fe3O4 蜡烛在氧气中剧烈燃烧,发出白光,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 石蜡+氧气二氧化碳+水 11、氧气的用途：1供给呼吸：登山、潜水、医疗、宇航等；2支持燃烧：炼钢、发射火箭、氧炔焰等.12、氧气的工业制法：空气
4、液化蒸发氮气、液态氧.物理变化 13、氧气的实验室制法：12KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；22H2O22H2O+O2.可用排水法收集 O2,因为 O2不易溶于水 14、二氧化碳在自然界的循环：1产生途径：人、动植物的呼吸,化石燃料等含碳燃料的燃烧,动植物遗体的分解；2消耗途径：绿色植物的光合作用,海洋的吸收作用.15、温室效应：主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖.一方面我们要减少含碳燃料的燃烧,另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源.16、二氧化碳的物理性质：通常状况下,CO2是无色无味的气体,密度比空气大,能溶于水,降温可变成无色液体和无色固体干冰.2/5 通电 点
5、燃 17、二氧化碳的化学性质：1CO2能使紫色石蕊试液变红：CO2+H2O H2CO3；加热上述红色液体会恢复为紫色,因为碳酸不稳定易分解：H2CO3H2O+CO2 2CO2能使澄清石灰水变浑浊：CO2+CaOH2CaCO3+H2O,该反应可用于 CO2气体的检验.18、CO2的用途：1灭火不能燃烧不能支持燃烧,密度比空气大；2人工降雨、舞台云雾干冰升华吸收大量热,使水蒸气液化；3光合作用的原料；4保存食品.19、CO2的实验室制法：#石或石灰石与稀盐酸：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,可用向上排空气法收集 CO2,验满时用燃着的火柴放在瓶口,看火柴是否熄灭.20、CO2与人体
6、健康：CO2无毒,当空气中含量达到一定浓度对人体有害,因为 CO2不能供给呼吸,故进入枯井或山洞前要做灯火试验.21、电解水：负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰H2,正极气体能使带火星木条复燃O2,体积比为 2 1,2H2O2 H2+O2,2 H2+O22H2O.22、硬水与软水：溶有较多钙、镁化合物的水叫硬水；溶有较少或不含钙、镁化合物的水叫软水.可用肥皂水检验硬水与软水：取样,加入肥皂水,用玻璃棒搅拌,泡沫较少、白色垢状物较多的为硬水；反之若出现大量泡沫,是软水.23、水的净化：1静置；2明矾净水明矾是絮凝剂能吸附水中悬浮的杂质使其沉降；3过滤把固体和液体分开：一贴、二低、三靠；仪器：漏斗、玻璃
7、棒、烧杯.4吸附：用活性炭吸附异味和色素.5蒸馏.第三章 物质构成的奥秘 24、微粒的性质：1物质是由极小的微粒构成的；2微粒在不断地运动温度越高,运动越快；3微粒之间有空隙气体液体固体,气体容易压缩 25、构成物质的微粒：1分子保持物质化学性质的一种微粒,由原子构成；2原子化学变化中的最小微粒,在化学变化中不可再分；3离子原子失去或得到电子后形成的带电微粒,可分为阳离子如 Na+、NH4+和阴离子如 Cl、CO32,阴、阳离子相互结合形成离子化合物如 NaCl、NH4HCO3.26、原子结构：1原子核：居于原子中心,体积极小但质量相当于整个原子质量.它虽小,还可分为带正电质子和不带电的中子.
8、2电子：带负电,在原子核外很大空间作高速运转.跟原子比较,其质量和体积都可忽略不计.27、相对原子质量 70 页:以一种碳原子质量的 1/12 为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比.相对原子质量=该原子的实际质/标准碳原子质量的 1/12 注意：相对原子质量只是一个比值,不是原子的实际质量,国际单位是,常省略不写 相对分子质量：分子中各原子的相对原子质量的总和.如 Ca OH2的相对分子质量 MrCaOH2=40+16+12=74.28、元素名称、符号：记住常见 20 种元素名称与其符号 名称 符号 名称 符号 名称 符号 名称 符号 氢 H 氮 N 钾 K 锌 Zn 碳 C 氯 Cl 镁
9、Mg 铜 Cu 氧 O 硅 Si 铝 Al 银 Ag 硫 S 碘 I 钙 Ca 汞 Hg 磷 P 钠 Na 铁 Fe 锰 Mn 29、自然界中的化学元素：1地壳中最多的元素：O 2地壳中最多的金属元素：Al.3/5 点燃 点燃 3海水、人体中最多的元素：O 4太阳上最丰富的元素：H 元素与人体健康：九上 78 页 30、常见元素和原子团的化合价：符号 化合价 符号 化合价 符号 化合价 符号 化合价 K+1 Ca+2 Cu+2 OH 1 Na+1 Mg+2 O 2 NO3 1 Ag+1 Ba+2 Al+3 SO42 2 H+1 Zn+2 Si+4 CO32 2 常见元素和原子团的化合价口诀：单
10、质元素全为零,化合物中和为零.钾钠银氢正一价；钙镁钡锌正二价；三铝四硅五价磷；亚铁正二、铁正三,亚铜正 1、铜正 2；负二、四六硫二四碳；氧为负 2 氯负一.负一硝酸、氢氧根；NO3-OH-负二硫酸、碳酸根；SO42-CO32-正一价的是铵根NH4+离子符号：Na+K+Zn2+Cu2+Ca2+Mg2+Fe2+Fe3+Al3+Cl-S2-31、化合物的命名：1两种元素化合：某化某,如 MgO 氧化镁,NaCl 氯化钠,Fe3O4四氧化三铁,P2O5五氧化二磷,CaOH2氢氧化钙；2金属与酸根化合：某酸某,如CaCO3碳酸钙,CuSO4硫酸铜,NH4NO3硝酸铵.32、化合物中某元素的质量分数：F
11、e2O3中铁元素的质量分数=%70%100316256256%100OFeMr2FeAr32）（）（NH4NO3中氮元素的质量分数=%35%100316144114214%100NONHMr2NAr34）（）（本章基本概念：元素九上 75 页、单质、化合物、氧化物 76-77 页 第四章 燃烧 燃料 33、燃烧的条件：1物质具有可燃性；2可燃物与氧气接触；3温度达到着火点.34、灭火的方法：1移走可燃物；2隔绝氧气如油锅着火可用锅盖盖灭；3降低可燃物的温度至着火点以下如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火.35、发生火灾的应急处理：1若火势小,可自行用灭火器材扑灭；2若火势大,应立即拨打119,并
12、说明火灾地点、火势大小、可燃物性质.自己用湿毛巾捂住口鼻,匍匐前进,寻找安全出口,切勿轻易跳楼！36、完全燃烧与不完全燃烧：1当氧气充足时,可燃物完全燃烧,放出热量多.C+O2CO2；2当氧气不充足时,可燃物不完全燃烧,放出热量少,不仅浪费燃 料,还会产生一氧化碳等有毒气体和碳黑污染环境.2C+O22CO.所以,我们要想方设法增大可燃物与氧气的接触面积,如燃烧蜂窝煤比燃烧煤球好.37、爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧,在短时间内产生大量热和气体导致爆炸.一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸.也有物理变化的爆炸如车胎爆炸.爆炸极限 38、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和
13、等于反应生成的各物质的质量总和.1元素种类守恒：化学反应不可能产生新元素的规律；2每种元素的原子个数守恒：反应 X+3O22CO2+3H2O,X 的化学式应为 C2H6O.3物质质量守恒：反应 A+2B.4/5 点燃 高温 C+2D,现有 5gA 与 10g B 恰好完全反应生成 8 g C,则生成 D 的质量为 5+108=7 g.39、化学变化的定量计算：实验室要制取二氧化碳 8.8 g,至少需要含碳酸钙质量分数为 80%的石灰石多少克？解：设需要含碳酸钙 80%的石灰石的质量为 x CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 100 44 x80%8.8g 8.8g4480%x10
14、0,解得 x=25 g 答：需要含碳酸钙 80%的石灰石 25 g.第五章 金属与矿物 42、金属材料1金属的物理性质：常温下一般为固态汞为液态,有金属光泽；大多数呈银白色铜为紫红色,金为黄色；有良好的导热性、导电性、延展性.2金属之最：铝：地壳中含量最多的金属元素 钙：人体中含量最多的金属元素 铁：目前世界年产量最多的金属铁铝铜 铬：硬度最高的金属 银：导电、导热性最好的金属银铜金铝 钨：熔点最高的金属 汞：熔点最低的金属 锇：密度最大的金属 锂：密度最小的金属 3合金：由一种金属跟其他一种或几种金属或金属与非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质.合金是混合物而不是化合物.合金一般比各成分金
15、属硬度大、熔点低.一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好.合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜:成分 含碳量 2%4.3%含碳量 0.03%2%铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 钛镍合金 备注 不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 43、金属的化学性质 1大多数金属可与氧气的反应 4Al+3O22Al2O3 3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO 2较活泼金属与酸反应放出氢气 Fe+H2SO4FeSO4+H2 2Al+6HCl2AlCl3+3H2 Cu 不与盐酸反应 3金属1+盐1金属2+盐2活泼金属
16、置换不活泼金属 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,单质铁在发生置换反应时,生成的都是+2 价的亚铁.置换反应：单质1+化合物1单质2+化合物2 44、金属资源的保护和利用 1铁的冶炼原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 赤铁矿：Fe2O3；磁铁矿：Fe3O4 2原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 3钢铁锈蚀的条件是：与 O2接触 与水接触 在有酸或盐存在的条件下,会加速钢铁生锈铁锈的主要成分：Fe2O3.铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀.因而铁锈应与时除去.而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能.4防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥；表面涂保护膜,如涂油、刷漆、搪瓷、电镀、烤蓝等；制成不锈钢.5/5 5 金 属 资 源 的 保 护 和 利 用：防 止 金 属 腐 蚀；回 收 利 用 废 旧 金 属；合理开采矿物；寻找金属的代用品.意义：节约金属资源,减少环境污染