朝阳高三二模化学437.pdf

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1、 北京市朝阳区高三年级第二次综合 理科综合测试化学试题 6我国科技创新成果斐然，以下成果中以制备非金属单质为主要目的的是 A B C D 低温制备 H2 成功开采可燃冰 CH4nH2O 研制出 超高强钢 合成全氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl 7以下关于 NH4Cl 的化学用语正确的选项是 A氯离子的结构示意图：B其溶液呈酸性的原因：NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl C工业上“氮的固定：NH3+HCl=NH4Cl D比拟微粒半径：NCl-H 8以下变化中，未涉及到电子转移的是 AH2C2O4使酸性 KMnO4溶液褪色 BC2H5OH 使酸性 K2Cr2O7溶液变绿 CC

2、O2使苯酚钠溶液变浑浊 DH2O2使酸化的 KI 溶液变黄 9中国学者在水煤气变换CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H 中突破了低温下高转化率与高反响速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂能吸附不同粒子催化实现的。反响过程示意图如下：过程 I过程 II过程 III催化剂CHO 以下说法正确的选项是 A过程、过程均为放热过程 B过程生成了具有极性共价键的 H2、CO2 液态甲醇氢气催化剂 C使用催化剂降低了水煤气变换反响的H D图示过程中的 H2O 均参与了反响过程 10一种长效、缓释阿司匹林有机物 L的结构如以下图所示：CH2CHOnCOOCOCH3 以下分析不正确的选项是

3、 A有机物 L 为高分子化合物 B1 mol 有机物 L 中含有 2 mol 酯基 C有机物 L 能发生加成、取代、氧化反响 D有机物 L 在体内可缓慢水解，逐渐释放出OHCOOH 11实验室模拟工业漂白液有效成分为 NaClO脱除废水中氨氮NH3的流程如下：提纯粗盐水精制盐水电解Cl2吸收漂白液废水（含NH3)NaCl 以下分析正确的选项是 A中采用蒸馏的方法精制粗盐水 B中阳极的主要电极反响：4OH-4e-=2H2O+O2 C中制备漂白液的反响：Cl2+OH-=Cl-+HClO D、中均发生了氧化复原反响 12某小组比拟 Cl-、Br-、I-的复原性，实验如下：实验 1 实验 2 实验 3

4、 装置 现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿 KI 淀粉试纸靠近试管口，变蓝 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘 以下对实验的分析不合理的是 A实验 1 中，白烟是 NH4Cl B根据实验 1 和实验 2 判断复原性：Br-Cl-C根据实验 3 判断复原性：I-Br-D上述实验利用了浓 H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质 25 17 分药物 Q 适用于治疗高血压、心绞痛，可由有机物 P 和 L 制备。H2NCOCH2OCH2CHOHCH2NHCHCH3CH3（药物Q）1有机物 P 的合成路线如下。催化剂H2OA氧化BNH3一定条件DH2Ni/（有机物

5、P）H2NCHCH3CH3CH3CHCH2 ：RNH2+RCRO一定条件+RCRNRH2OR、R、R代表烃基或氢 A 的分子式为 C3H8O，其所含的官能团是 。B 的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，其结构简式是 。由 D 生成有机物 P 的反响类型是 。2有机物 L 的合成路线如下。CH3CHCH2500Cl2O2CH2CHClCH2OOHOHCHCOOHHOEX催化剂还原有机物 M化合物 NF取代有机物 LAgHCl-H2O ：RNH2+RNHCH2CH2OHO 生成 E 的化学方程式是 。OH与有机物 M 发生加成反响，M 的结构简式为 。F 含羧基，化合物 N 是 。生成有机物 L 的化学

6、方程式是 。3以O为起始原料合成聚合物甲的路线如下：ONH3一定条件HOOCCOOH聚合物甲C4H11NO2 写出聚合物甲的结构简式：。26 12 分2021 年采用中国自主知识产权的全球首套煤基乙醇工业化工程投产成功。某地煤制乙醇的过程表示如下。煤乙酸甲酯乙醇过程aH2/催化剂X 1Cu(NO3)2是制备“催化剂 X的重要试剂。稀HNO3溶液气体A提纯Cu(NO3)2固体NaNO3溶液CuNaClO溶液 气体 A 是 。实验室用 Cu(NO3)2固体配制溶液，常参加少量稀 HNO3。运用化学平衡原理简 述 HNO3的作用 。NaClO 溶液吸收气体 A 的离子方程式是 。2过程 a 包括以下

7、 3 个主要反响：CH3COOCH3(g)+2H2(g)C2H5OH(g)+CH3OH(g)H1 CH3COOCH3(g)+C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+CH3OH(g)H2 CH3COOCH3(g)+H2(g)CH3CHO(g)+CH3OH(g)H3 相 同 时 间 内，测 得 CH3COOCH3转 化 率、乙 醇 和 乙 酸 乙 酯 的 选 择 性 如 乙 醇 选 择 性=(最终转化为乙醇的33)(转化的33)如以下图所示。：H1 0。随温度降低，反响化学平衡常数的变化趋势是 。以下说法不合理的是 。A温度可影响反响的选择性 B225235，反响处于平衡状态 C增大 H2的

8、浓度，可以提高 CH3COOCH3的转化率 为防止“反响发生，反响温度应控制的范围是 。在 185下，CH3COOCH3起始物质的量为 5 mol，生成乙醇的物质的量是_。27 14 分SO2广泛用于医药、硫酸工业等领域，回收废气中的 SO2可用如下方法。方法 用碱式硫酸铝 Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集 SO2 方法 在 Fe2+或 Fe3+催化下，用空气(O2)将 SO2氧化为 H2SO4 1方法的过程如下。制备 Al2(SO4)x(OH)y 向 Al2(SO4)3溶液中参加 CaO 粉末，调 pH 至 3.6。CaO 的作用之一是促进 水解填离子符号，下同，二是沉淀一局部 。吸

9、收：Al2(SO4)x(OH)y吸收 SO2后的产物是 写化学式。解吸：加热中产物，产生 SO2，Al2(SO4)x(OH)y再生。2方法中，在 Fe2+催化下，SO2、O2和 H2O 生成 H2SO4的化学方程式是 。3方法中，Fe2+的催化过程可表示如下：2Fe2+O2+SO2=2Fe3+SO42-：写出的离子方程式：。以下实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a向 FeCl2溶液滴入 KSCN，无变化 b向 FeCl2溶液通入少量 SO2，滴入 KSCN，颜色变红。c取 b 中溶液，。4方法中，催化氧化后，采用滴定法测定废气中残留 SO2的含量。将 V L已换算为标准状况废气中

10、的SO2用 1%的 H2O2完全吸收，吸收液用以下图所示装置滴定，共消耗 a mL c mol/L NaOH 标准液。H2O2氧化 SO2的化学方程式 。废气中残留 SO2的体积分数为 。28 15 分某小组设计不同实验方案比拟 Cu2+、Ag+的氧化性。1方案 1：通过置换反响比拟 向酸化的 AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反响的离子方程式是 ，说明氧化性 Ag+Cu2+。2方案 2：通过 Cu2+、Ag+分别与同一物质反响进行比拟 实验 试剂 编号及现象 试管 滴管 1.0 molL-1 KI 溶液 1.0 molL-1 AgNO3溶液 产生黄色沉淀，溶液无色 1.0 mo

11、lL-1 CuSO4溶液 产生白色沉淀 A，溶液变黄 经检验，中溶液不含 I2，黄色沉淀是 。经检验，中溶液含 I2。推测 Cu2+做氧化剂，白色沉淀 A 是 CuI。确认 A 的实验如下：过滤、洗涤滤液蓝色滤渣白色沉淀 A 灰黑色固体浓HNO3黄色沉淀取上层溶液稀HCl白色沉淀 B足量AgNO3溶液 a检验滤液无 I2。溶液呈蓝色说明溶液含有 填离子符号。b白色沉淀 B 是 。c白色沉淀 A 与 AgNO3溶液反响的离子方程式是 ，说明氧化性 Ag+Cu2+。3分析方案 2 中 Ag+未能氧化 I-，但 Cu2+氧化了 I-的原因，设计实验如下：编号 实验 1 实验 2 实验 3 实验 KI

12、溶液 现象 无明显变化 a 中溶液较快变棕黄色,b 中电上析出银；电流计指针偏转 c 中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转 电极均为石墨，溶液浓度均为 1 mol/L，b、d 中溶液 pH4 a 中溶液呈棕黄色的原因是 用电极反响式表示。“实验 3不能说明 Cu2+氧化了 I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是 。方案 2 中，Cu2+能氧化 I-,而 Ag+未能氧化 I-的原因：。资料：Ag+I-=AgI K1=1.21016；2Ag+2I-=2Ag+I2 K2=8.7108 朝阳区理综二模化学参考答案 2021.5 6A 7B 8C 9D 10B 11D

13、 12C 25 17 分 1 羟基或OH CH3COCH3 加成反响或复原反响 2 50023222CHCHCHClCHCHCH ClHCl HCOCOOH 3NH CH2CHClCH2O+CH2OHCOH2N一定条件CH2OCOH2NCH2CHCH2O+HCl 3OCH2CH2NHCH2CH2O COCOOHnH 26 12 分 1 NO Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+，参加硝酸，使 c(H+)增大，平衡逆向移动，从而抑制 Cu(NO3)2的水解 322OH3ClO2NO2NO3ClH O 2 增大 B 205 0.2 mol 27 14 分 1 3Al，24SO 2432AlSOSOyx 2222242SOO2H O2H SO 3 3222242H O2FeSO2FeSO4H 通入2SO，溶液红色褪去或变浅 4 22224SOH OH SO 21.12 10100%acV 28 15 分 12Cu2Ag2AgCu 2 AgI a2Cu bAgCl c2CuI2AgCuAgAgI 3 22I2eI 将 d 烧杯内的溶液换为 pH4 的 1 mol/L 24Na SO溶液，c 中溶液较慢变浅黄，电流计指针偏转 4K1K2，故Ag更易与I发生复分解反响，生成 AgI。2Cu2+4I-=2CuI+I2，生成了 CuI 沉淀，使得2Cu的氧Fe2+化性增强。